2022年高考化學三輪講練測核心熱點總動員：專題11化學流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用

PAGE412022年學易高考三輪復習系列：講練測之核心熱點總動員

【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2022新課標Ⅰ卷理綜化學】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等為原料制備硼酸H3BO3的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的olCsO2g=CO2g=-393J/mol2Fes2Cs3O2g=2FeCO3s=-1480J/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2二硫化亞鐵納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將ag質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到cg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)ol。（5）FeS24e－=Fe2S2－（6）EQ\F29ab,2450－EQ\F1131c,1750g。【解析】（1）Fe2O36H＝2Fe33H2O【考點定位】化學工藝流程化學反應(yīng)與能量元素及化合物化學計算【名師點睛】近幾年高考化學工藝流程題屬于熱點體系。工藝流程題，顧名思議，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。只要明確實驗目的，理解裝置的作用以及工藝流程的原理，吸收題目新信息并且能加以靈活運用，在高考中就一定會大獲全勝。工藝流程題設(shè)問的地方：反應(yīng)速率與平衡理論的運用；氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式書寫；利用控制l一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）Fe3；MgOH2、CaOH2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。

【考點定位】本題通過化學流程的分析，考查了基本操作和基本儀器、離子的去除、溶液的配制和酸堿中和滴定，包含了實驗數(shù)據(jù)的分析和處理、和誤差的分析?！久麕燑c睛】本題為化學流程題，往年的流程題信息量大，題目較長，本年的化學流程屬于簡短型，題目涉及的知識也不難，同時與化學實驗相結(jié)合，突出了實驗在化學學科中的重要地位，題目通過表格給出了相關(guān)信息，考生應(yīng)運用題目所給信息，與所學基礎(chǔ)知識相結(jié)合，分析化學流程的有關(guān)問題，關(guān)于酸堿中和滴定，問題設(shè)計全面，難度梯度設(shè)計合理，既有滴定管的結(jié)構(gòu)、又有數(shù)據(jù)的計算和誤差的分析，不同層次的考生都能展現(xiàn)出各自的水平。4【2022福建理綜化學】15分無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃180（升華）300（升華）1023=1\*GB3①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③已知：Al2O3s3Cs=2Als3COgΔH1=·mol-12AlCl3g=2Als3Cl2gΔH2=·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學方程式為。=4\*GB3④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為________。=5\*GB3⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是?！敬鸢浮浚?5分）（1）Al33H2OAlOH33H（2）=1\*GB3①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。=2\*GB3②Fe或鐵；=3\*GB3③Al2O3s3Cs2Cl2g=2AlCl3g3COgΔH=mol；=4\*GB3④NaCl、NaClO、NaClO3；=5\*GB3⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度。②根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若在步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵。③第一個式子減去第二個式子，整理可得：Al2O3s3Cs2Cl2g=2AlCl3g3COgΔH=mol；=4\*GB3④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液變稀。這時Cl2與稀的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，形成NaCl、NaClO。因此得到的三種鹽的化學式分別為NaCl、NaClO、NaClO3。=5\*GB3⑤由于Al的活動性比Fe強，在步驟Ⅴ中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來，達到除去除去FeCl3，提高AlCl3純度的目的。【考點定位】考查鹽的水解、反應(yīng)條件的控制、熱化學方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學試劑的作用的判斷的知識。

5．【2022安徽理綜化學】（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）

循環(huán)使用①③（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請配平第①步反應(yīng)的化學方程式：□NaBO2□SiO2□Na□H2==□NaBH4□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101Kol；

【考點定位】本題屬于工藝流程題，重點考查化學實驗基礎(chǔ)，如物質(zhì)的保存、取用方法；混合物的分離提純方法，如過濾，蒸餾等；此題還考查了氧化還原反應(yīng)的配平和熱化學方程式的書寫?！久麕燑c睛】工藝流程題往往題目字數(shù)較多，給學生造成畏懼心理，其實只要冷靜應(yīng)對，并不是太難。流程題主要考兩點，一個是從混合物中分離和提純物質(zhì)，另一個就是從一種物質(zhì)制取另一種物質(zhì)，解決此題關(guān)鍵是掌握物質(zhì)分離和提純的實驗原理和方法，同時掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。解決此題關(guān)鍵還在于從題目中篩選有效信息，比如題目第三小問，因為題目要求回收溶劑，所以我們采用的分離方法應(yīng)該是蒸餾，而不是蒸發(fā)結(jié)晶；在書寫熱化學方程式時應(yīng)該注意以下幾點：1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)要注明；2正確判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，即△H的正負；3反應(yīng)熱的計算要和化學計量數(shù)相關(guān)；3反應(yīng)熱的單位等。6．【2022廣東理綜化學】（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中cMg2小于5×10-6mol·L-1,則溶液2F2Col的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）?！敬鸢浮浚?4分）（1）3；（2）A、C；（3）①；NH3H2ONH4OH—；4NH36NO=5N26H2O；②2NH3-6e-6OH-=N26H2O；③N2gO2g=2NOg△H=（△H1-△H2【解析】考點：考查常見物質(zhì)的化學反應(yīng)，非金屬性強弱的判斷，電解的應(yīng)用等知識。2．【吉林省實驗中學2022屆第一次月考】（14分）某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為ANH24；E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。（提示：NH3和H2O的化學性質(zhì)在某些方面相似）

請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：A，C，F(xiàn)。（2）K的化學式為。（3）寫出圖中下列序號的化學方程式：反應(yīng)④；反應(yīng)⑤。（4）寫出圖中反應(yīng)⑥的離子方程式：?！敬鸢浮浚?4分）（1）Si2分；SiCl42分；H2SiO3H4SiO42分；（2）Si3N42分（3）④Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑤SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2分（4）⑥SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－2分【解析】反應(yīng)產(chǎn)生M是Si3N4，K是含有Si元素的兩種短周期元素組成的新型無機非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則K是Si3N4。（1）A物質(zhì)的化學式：是Si；C化學式是SiCl4，F(xiàn)是H2SiO3，（2）K的化學式為Si3N4；（3）圖中Si可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)④的化學方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反應(yīng)⑤是酸性氧化物SiO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，由于CO2過量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng)⑥是的離子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【考點定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學式、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。【名師點睛】本題是無機元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，同時把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合，與材料及制取方法結(jié)合，注意物質(zhì)的量的多少對反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素N、Cl、Si元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準突破口，問題就會各個擊破，迎仍而解。3．【江西南昌二中2022屆第一次月考】8分A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬。則反應(yīng)①的化學方程式為

（2）若下列反應(yīng)②中E為一種一元強堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)。則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為。

（3）若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)。則B的電子式為。反應(yīng)③的化學方程式為。

【答案】8分，每空2分（1）2MgCO22MgOC（2分）（2）11CO2＋17OH-＝6CO32-＋5HCO3-＋6H2O（2分）；（3）Na[:O:O:]2-Na。。。。。。。。（2分）；2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3Na[:O:O:]2-Na。。。。。。。。【解析】

考點：無機推斷4．【江西余江一中2022屆第二次月考】（12分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是用元素符號表示。（2）D的水溶液呈性，請用離子方程式解釋原因：。（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是填序號。（4）反應(yīng)③即D將某種氧化物氧化為F的離子方程式：（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產(chǎn)物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為【答案】12分（1）第三周期第ⅦA族；S>Cl>F各2分（2）酸Fe33H2O?FeOH33H各1分共2分（3）②⑤2分（答對1個給1分，見錯就不得分）（4）2Fe3SO22H2O＝2Fe2SO42-4H……2分（5）3：12分【解析】④復分解，⑤置換，所以置換反應(yīng)有②⑤。（4）反應(yīng)③為鐵離子和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3SO22H2O＝2Fe2SO42-4H。（5）氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀和鹽酸，根據(jù)每個氯氣降低2價，每個碘化鉀升高6價分析，氯氣和碘化鉀的比例為3：1?？键c：無機物的推斷5．【沈陽二中2022屆10月月考】．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：（1）1molE中含有mol化學鍵；M中存在的化學鍵類型為；R的化學式是______。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為______。（3）寫出A與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X的化學方程式。（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮浚?）4

離子鍵、共價鍵

H2SiO3或H4SiO4

（2）

（3）8Al3Fe3O49Fe4Al2O3（需加入反應(yīng)條件）（4）【解析】考點：無機推斷6．【甘肅天水一中2022屆上期中】8分某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學式為________。

（4）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學方程式是______________．【答案】（8分）（1）2Cl﹣2H2O2OH﹣H2↑Cl2↑；；（2）水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）3Cl28NH3=N26NH4Cl；【解析】H2↑Cl2↑；。F是HCl，其電子式是。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E是Na2SiO3，其水溶液俗稱是水玻璃（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，若CO2過量，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2OCO2=NaHCO3；若只發(fā)生第一個反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑，反應(yīng)前后消耗的HCl的物質(zhì)的量是比是1:1；若第二個反應(yīng)完全，則加入鹽酸要立刻反應(yīng)產(chǎn)生氣體。根據(jù)圖示可知溶液應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3的混合物，物質(zhì)的量的比是1:1；（4）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，則A是NH4Cl，氣體E是NH3，E與D混合會發(fā)生反應(yīng)：3Cl28NH3=N26NH4Cl；由于反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，因此有白煙現(xiàn)象；【考點定位】考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)成分的確定、化學方程式和電離方程式的書寫的知識。7．【湖南衡陽八中2022屆第三次月考】（16分）某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____________________________。寫出F的電子式______。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是____________________。（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學式為____________________。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是___________________。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________。（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學方程式是_________________。（7）若A是一種溶液，只可能含有H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________________?！敬鸢浮浚?6分）（1）2Cl﹣2H2O2OH﹣H2↑Cl2↑；（2）水玻璃（3）Na2CO3和NaHCO3（4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后沉淀逐漸溶解最后消失（5）4Fe28OH﹣O22H2O=4Fe（OH）3↓（Fe22OH﹣=2Fe（OH）2↓4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3）（6）3Cl28NH3=N26NH4Cl（7）c（H）：c（Al3）：c（NH4）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．【解析】為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看考點：本題考查無機物推斷等8．【黑龍江大慶鐵人中學2022屆第一次月考】（13分）硫酸亞錫SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式，Sn2易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119回答下列問題：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是。（2）操作Ⅰ是。（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因。（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液g，則該BaNO32的純度為。【答案】（1）BaSO4s＋CO32-aqBaCO3s＋SO42-aq（2）BaFeO22＋8HNO3=BaNO32＋2FeNO33＋4H2O；（3）③；FeOH3；（4）c；（5）×100%【解析】濟，錯誤；故選項是③；（4）過濾3后的母液是析出BaNO32晶體后的BaNO32的飽和溶液，為使物質(zhì)循環(huán)利用，根據(jù)各個容器中物質(zhì)的成分可知應(yīng)循環(huán)到容器C中；（5）BaNO32晶體溶于水與加入的硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO42-=BaSO4↓，nBaSO4=mg÷233g/mol=m/233mol；由于BaNO32的式量是261，因此wg晶體中含有BaNO32的質(zhì)量是m[BaNO32]=m/233mol×261g/mol=261m/233g，所以該晶體中硝酸鋇的質(zhì)量分數(shù)是[261m/233g]÷w×100％=261m/233w×100％?！究键c定位】考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。

10．【江西臨川一中2022屆10月月考】（12分）工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有,固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為。（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?9．（12分）（1）表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕（2）HCl和AlCl3NaCl（3）Fe2O32AlAl2O32Fe（4）AlO2—＋2H2O＋CO2＝AlOH3↓＋HCO3—（5）Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-【解析】

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-?？键c：考查電解反應(yīng)原理的應(yīng)用、鋁熱反應(yīng)、鋁的冶煉，鋁及化合物的性質(zhì)、金屬的腐蝕與保護等知識?！久麕熢瓌?chuàng)測試篇】1．從鋁土礦主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：流程乙加入燒堿后的離子方程式為___________________________________。（2）固體A的應(yīng)用____________________________兩點。（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為_____________。（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是_________?！敬鸢浮浚?）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2）光纖、飾品、制硅、制玻璃等合理即可（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2AlOH3↓＋CO32－HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（4）氧化鋁中會混入二氧化硅【解析】

考點：考查氧化鋁制備流程圖的分析2．某化學興趣小組設(shè)計如下流程，從酸性工業(yè)廢液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取鉻。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是。（2）若酸性廢液中cMg2＝，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的3.36L8.1g3.36Lol＝，轉(zhuǎn)移×2＝電子，則根據(jù)電子得失守恒可知理論上可制得鉻酸鈉的質(zhì)量是。【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析與判斷【名師點晴】工藝流程題解題方法與策略1、制備型工藝流程題（1）明確題目目的是制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。善于從基本概念和反應(yīng)原理的角度分析流程圖試題中的元素及化合物知識，善于從質(zhì)量守恒原理的角度分析未知物質(zhì)，尋找解題的突破口。箭頭進入的是投料反應(yīng)物，箭尾是生成物。3、實驗技術(shù)類無機化工類實驗題主要以無機化工流程圖為載體，聯(lián)系中學化學中基本實驗方法，如裝置氣密性檢查，混合物分離、提純和檢驗以及產(chǎn)品收集與尾氣處理等。無機化工實驗題的命題熱點主要有：

加入什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)加入什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)如何分離箭頭指向為加入物質(zhì)，指出為生成物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)的基本原理（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)），寫出方程式。實驗基本操作，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進行規(guī)范答題根據(jù)分析，規(guī)范作答，準確表達。3．某廢液中含有大量的K、Cl-、Br-，還有少量的Ca2、Mg2、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設(shè)計了如下流程圖：

可供試劑a、試劑b（試劑b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、H2O溶液H＋、KMnO4溶液H＋、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：（1）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_____。（2）操作①②③④⑤的名稱是_____（填字母）。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）試劑a應(yīng)該選用_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）除去無色液體Ⅰ中的Ca2、Mg2、SO42-，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_____（填化學式）。（5）調(diào)節(jié)加入什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)如何分離箭頭指向為加入物質(zhì)，指出為生成物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)的基本原理（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)），寫出方程式。實驗基本操作，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進行規(guī)范答題根據(jù)分析，規(guī)范作答，準確表達。olH同時消耗4molB和1m