高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案日期：20xx年X月1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性C.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑D由X變?yōu)閄2－的反應(yīng)是氧化反應(yīng)2．人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（）A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe2+氧化為Fe3+D.亞硝酸鹽被氧化3．下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（）－→Mn2+→H2→HSO3－→PCl54．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）高溫高溫+H2O===CO+H2+H2O=2NaOH+H2===Cu+H2O===2H2↑+O2↑5．能夠說(shuō)明金屬活動(dòng)順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應(yīng)是（）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反應(yīng)A.①③B.②③C.①④⑤D.③④6．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是（）A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg7．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－8．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為－1價(jià)）（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:19.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）

A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)10.某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為：4：1。在加熱分解過(guò)程中，該金屬元素（）A.化合價(jià)升高B.化合價(jià)降低C．化合價(jià)不變D.無(wú)法確定11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶12.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來(lái)的是A.MgC。Ag、X、Y和Z四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

+>X2+>Z2+>Y2++>R2+>Y2+>Z2+

+>Z2+>R2+>X2++>X2+>R2+>Y2+14.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：，下列說(shuō)法不正確的是A.O2只做氧化劑B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1個(gè)O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4個(gè)電子轉(zhuǎn)移15.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性16（選做題）．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的個(gè)數(shù)之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的個(gè)數(shù)之比為A．1:7B．1:9C．1:5D．2:9二．填空題（共50分）17．用“雙線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑：，還原劑：⑵2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3（）氧化劑：，還原劑：氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：⑶4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3氧化劑：，還原劑：氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：18．試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有還原性的_______，兼有氧化性和還原性的是___________。19.X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

（1）X→W＋O2

（2）Z＋Y+NaOH→H2O＋W

（3）Y＋SO2→Z＋SO3（4）Q＋Y→Z＋H2O

（5）X＋Cu+H2SO4（濃）→Cu2＋＋Y＋SO42－

由此可知這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋?0．反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比:21.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是22.已知氧氣還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為23、某同學(xué)寫(xiě)出了下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式（未配平）：NO+HNO3→N2O3+H2ONH3+NO→HNO2+H2ON2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是理由是。24．酸性條件下都氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2＋、HNO2→NO如果分別用等粒子的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到的I2最多的是25．某強(qiáng)氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉(Na2SO3)還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原24個(gè)XO(OH)2+離子，需要用含60個(gè)SO32-離子得溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為。26．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑。（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向