2023年晉城市重點中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO43．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物4.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A．該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．開始階段，pH迅速上升說明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)D．NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移5.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A．X與W屬于同主族元素B．最高價氧化物的水化物酸性：W<YC．簡單氫化物的沸點：Y>X>WD．Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)7．成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A．銅殼滴漏 B．化鐵為金 C．火樹銀花 D．書香銅臭8．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I(xiàn)2=2Fe(CN)63-＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I29．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na11．下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl12.常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列說法不正確的是（）A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過程中，c(H+)?c(OH?)

的值增大C．加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大13.(實驗中學(xué)2023模擬檢測）烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：214.下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)15.某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種16．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17．G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：（1）C中官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）E→F的反應(yīng)類型為________。（3）D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________18．氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間，其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為80mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。20．正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________，儀器a的名稱是_________。（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達(dá)式即可）。21．2023年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。（1）工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：回答下列問題：①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為___。②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是___。③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為___。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L）。④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為___。⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的___(化學(xué)式）溶液。（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是___（填字母）。A．過程1為放電過程B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜C．石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度D．充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2E.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收（3）LiFePO4也是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePO4同時獲得兩種氣體。①寫出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePO4的化學(xué)方程式___。②LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是___。

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。2、D【答案解析】

A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。3、C【答案解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！绢}目詳解】A．W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；答案選C。4、C【答案解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。5、C【答案解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；【題目詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！敬鸢更c睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計算。6、A【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！绢}目詳解】A.O與S屬于同主族元素，故A正確；B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S，故C錯誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。7、B【答案解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風(fēng)；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選B。8、C【答案解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由反應(yīng)方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，綜合可得C項正確。故選C。9、D【答案解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！绢}目詳解】由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。10、C【答案解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤；B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C項，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項正確；D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】

A項、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項、活動性較強的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；D項、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。12、B【答案解析】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；故選B。13、C【答案解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比＝4：6＝2：3，根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3，故答案選C。14、C【答案解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的烴基個數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。15、D【答案解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成?！绢}目詳解】①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項是D。【答案點睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。16、D【答案解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對各選項進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【答案解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團(tuán)；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機反應(yīng)類型；(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型；(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?！绢}目詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E，屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)，則X的結(jié)構(gòu)簡式；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。18、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【答案解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題。【題目詳解】(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。19、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)95.2%【答案解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+～～I(xiàn)2～～2S2O32-，根據(jù)滴定時參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計算樣品純度。【題目詳解】I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點；80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式2Fe2+～2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol，則樣品的純度為×100%=95.2%。【答案點睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，明確原理是解題關(guān)鍵，通過化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯。20、取代反應(yīng)（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化正丁醇【答案解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率。【題目詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。21、Li2O?Al2O3?4SiO2將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度4.7Mg(OH)2和CaCO3Na2CO3CD