高考知識點-阿伏伽德羅常數

高考知識點-阿伏伽德羅常數高考知識點-阿伏伽德羅常數高考知識點-阿伏伽德羅常數V:1.0精細整理，僅供參考高考知識點-阿伏伽德羅常數日期：20xx年X月高考化學復習專題——阿伏加德羅常數相關知識點：摩爾：表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。即：n=N/NA。２、阿伏加德羅常數：12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數經過實驗已測得比較精確的數值。在這里，采用×1023這個非常近似的數值。３、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，摩爾質量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間的關系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是，這個體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。7、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。即：cB=nB/V。解題指導陷阱的設置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。④氧化—還原反應：考查指定物質參加氧化—還原反應時，常設置氧化—還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。典型考點計算物質中所含微粒的數目根據質量求微粒數：關鍵是摩爾質量及微粒類型1、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個2、7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA3、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個4、18g冰水混合物中有3NA個原子和10NA個電子5、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子6、62g白磷中含有2NA個白磷分子7、106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-（二）根據體積求微粒數：用到·mol-1必須注意物質的狀態(tài)及是否是標準狀況1、標準狀況下，LH2O含有×1023個H2O分子2、LCO2中含有的原子數為××10233、常溫下L的甲烷氣體含有甲烷分子數為個4、標準狀況下，LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA(三)根據濃度求微粒數：注意弱電解質的電離和鹽類的水解1、mol·L－1CuCl2溶液中含有×1023個Cu2＋2、L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為××10233、mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為個二、物質結構的考查（一）“基”，“根”的區(qū)別1、等物質的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數相等2、17g羥基中所含電子數為10NA（二）膠體中的膠粒數molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA（三）特殊物質中的原子、離子1、在標準狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子2、1molNa2O2含有陰陽離子總數為4NA3、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數為2NA4、1molMgCl2中含有的離子數為2NA(四)同位素原子的差異gD2O中含有的質子數目為10NA2.、9gD2O中含有的電子數為5NA3、20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA三、計算氧化還原反應中得失電子數目1、32gCu與S完全反應轉移的電子數為NA2、g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為××10233、C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為4、16gCuO被CO完全還原，轉移電子數為四、關于化學平衡1、常溫常壓下，gNO2氣體含有×1023個NO2分子2、46gNO2和N2O4的