2018年高考全國卷II化學(xué)試題(附答案解析)

..絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷〔化學(xué)注意事項：1．答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．作答時,務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：本題共7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是〔A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)〔如下圖所示。下列敘述錯誤的是〔A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)3.實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是〔4.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是〔A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是〔A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA6.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下"可呼吸"的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是〔A.放電時,ClO4－向負(fù)極移動B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時,正極反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+CD.充電時,正極反應(yīng)為：Na++e?＝Na7.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰簿幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題,每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題,考生根據(jù)要求作答?！惨槐乜碱}〔共43分8.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦〔ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0<Mn+>=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：〔1焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________?！?濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。〔3溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。〔4電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。9.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2,還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：〔1CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4<g>+CO2<g>=2CO<g>+2H2<g>。已知：C<s>+2H2<g>=CH4<g>ΔH=-75kJ·mol?1C<s>+O2<g>=CO2<g>ΔH=-394kJ·mol?1C<s>+1/2O2<g>=CO<g>ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____〔填標(biāo)號。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2?！?反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4<g>=C<s>+2H2<g>消碳反應(yīng)CO2<g>+C<s>=2CO<g>ΔH/<kJ·mol?1>75172活化能/<kJ·mol?1>催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷,催化劑X____Y〔填"優(yōu)于"或"劣于",理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)〔K和速率〔v的敘述正確的是________填標(biāo)號。A．K積、K消均增加B．v積減小,v消增加C．K積減小,K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p<CH4>·[p<CO2>]-0.5〔k為速率常數(shù)。在p<CH4>一定時,不同p<CO2>下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa<CO2>、pb<CO2>、pc<CO2>從大到小的順序為________________。10.K3[Fe<C2O4>3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：〔1曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe<C2O4>3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe<CN>6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe<C2O4>3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。〔2某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是：________________?！?測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___________________?！捕x考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。11.硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600〔分解?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：〔1基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖〔軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形?！?根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________?！?圖〔a為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。〔4氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖〔b所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________?！?FeS2晶體的晶胞如圖〔c所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇〔A和異山梨醇〔B都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：〔1葡萄糖的分子式為__________?！?A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________?！?由B到C的反應(yīng)類型為__________?！?C的結(jié)構(gòu)簡式為__________?！?由D到E的反應(yīng)方程式為______________?！?F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,F的可能結(jié)構(gòu)共有________種〔不考慮立體異構(gòu),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷〔化學(xué)一、選擇題：本題共7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1、D2、C3、D4、A5、C6、D7、B二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題,每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題,考生根據(jù)要求作答?！惨槐乜碱}8、<1>.ZnS+O2ZnO+SO2<2>.PbSO4<3>.調(diào)節(jié)溶液的pH<4>.無法除去雜質(zhì)Fe2+<5>.Zn+Cd2+Zn2++Cd<6>.Zn2++2e－Zn<7>.溶浸9、<1>.247<2>.A<3>.<4>.劣于<5>.相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大<6>.AD<7>.pc<CO2>、pb<CO2>、pa<CO2>10、<1>.3FeC2O4+2K3[Fe<CN>6]Fe3[Fe<CN>6]2+3K2C2O4<2>.隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置<3>.CO2<4>.CO<5>.先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣<6>.取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3<7>.粉紅色出現(xiàn)<8>.11、<1>.<2>.啞鈴〔紡錘<3>.H2S<4>.S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)<5>.平面三角<6>.2<7>.sp3<8>.<9>.12、<1>.C6H12O6<2>.羥基<3>.取代反應(yīng)<4>.<5>.<6>.9<7>.絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷〔化學(xué)一、選擇題：本題共7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1、[答案]D[解析]分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；D.碳酸鋇可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過多胃酸,C正確；D.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷,題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可,注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。2、[答案]C[解析]分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率〔提高或降低而不改變化學(xué)平衡,且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；學(xué)科%網(wǎng)D.氮肥會釋放出氨氣。點睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實,應(yīng)用導(dǎo)向,聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念,又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。3、[答案]D[解析]分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴,氯化氫極易溶于水,所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體,所以最終水不會充滿試管,答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵,本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗,難度不大,體現(xiàn)了依據(jù)大綱,回歸教材,考查學(xué)科必備知識,體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。4、[答案]A[解析]分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,W是N,X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,Z的最外層電子數(shù)是7個,Z是Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。學(xué)科#網(wǎng)點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識,準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,紅棕色氣體是解答的突破點,該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。5、[答案]C[解析]分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。詳解：A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個P－P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,是高考的一個高頻考點,主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對,平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點,注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6、[答案]D[解析]分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,充電可以看作是放電的逆反應(yīng),據(jù)此解答。詳解：A.放電時是原電池,陰離子ClO4－向負(fù)極移動,A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充電時釋放CO2,放電時吸收CO2,B正確；C.放電時是原電池,正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳,反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C,C正確；D.充電時是電解,正極與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2,D錯誤。答案選D。電解：本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級刊物上的"一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池"為載體考查了原電池和電解池的工作原理,掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神,落實了立德樹人的教育根本任務(wù)。7、[答案]B[解析]分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣,據(jù)此解答；D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析。D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O,這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象,因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響,D錯誤。答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點,學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同,而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題,每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題,考生根據(jù)要求作答?！惨槐乜碱}8、[答案]<1>.ZnS+O2ZnO+SO2<2>.PbSO4<3>.調(diào)節(jié)溶液的pH<4>.無法除去雜質(zhì)Fe2+<5>.Zn+Cd2+Zn2++Cd<6>.Zn2++2e－Zn<7>.溶浸[解析]分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘,二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣,由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大,需要將其氧化為鐵離子,通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后將濾液電解得到金屬鋅,據(jù)此將解答。詳解：〔1由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。〔2由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子,需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因為不能引入新雜質(zhì),所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大,所以若不通入氧氣,其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+?！?溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd?！?電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此陰極是鋅離子放電,則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e－＝Zn；陽極是氫氧根放電,破壞水的電離平衡,產(chǎn)生氫離子,所以電解后還有硫酸產(chǎn)生,因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點睛：無機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景,體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關(guān)鍵是分析流程中的每一步驟,可從以下幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果,對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。另外本題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進(jìn)步的貢獻(xiàn),可以引導(dǎo)學(xué)生自覺傳承我國科學(xué)文化,弘揚科學(xué)精神。9、[答案]<1>.247<2>.A<3>.<4>.劣于<5>.相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大<6>.AD<7>.pc<CO2>、pb<CO2>、pa<CO2>[解析]分析：〔1根據(jù)蓋斯定律計算；根據(jù)反應(yīng)特點結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計算平衡常數(shù)；〔2①根據(jù)活化能對反應(yīng)的影響分析；根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；②根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答?！?①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大,所以催化劑X劣于Y。A．正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此K積、K消均增加,A正確；B．升高溫度反應(yīng)速率均增大,B錯誤；C．根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D．積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低,這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,D正確。答案選AD。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p<CH4>一定時,生成速率隨p<CO2>的升高而降低,所以根據(jù)圖像可知pa<CO2>、pb<CO2>、pc<CO2>從大到小的順序為pc<CO2>、pb<CO2>、pa<CO2>。點睛：本題主要是考查影響化學(xué)平衡的因素,化學(xué)圖像的分析與判斷,化學(xué)計算等知識。圖像分析是解答的易錯點和難點,注意化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧,看圖像時：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢；③三看點：起點,拐點,終點,然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識相結(jié)合,做出符合題目要求的解答。10、[答案]<1>.3FeC2O4+2K3[Fe<CN>6]Fe3[Fe<CN>6]2+3K2C2O4<2>.隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置<3>.CO2<4>.CO<5>.先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣<6>.取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3<7>.粉紅色出現(xiàn)<8>.[解析]分析：〔1根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe<CN>6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；〔2①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；〔3①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算。詳解：〔1光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe<C2O4>3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe<CN>6]＝Fe3[Fe<CN>6]2+3K2C2O4。〔2①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成,不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3?！?①高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價,所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價,題目難度中等,明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸<如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點燃前先驗純等>；防氧化<如H2還原CuO后要"先滅燈再停氫",白磷切割宜在水中進(jìn)行等>；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水<如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施,以保證達(dá)到實驗?zāi)康?gt;?！捕x考題11、[答案]<1>.<2>.啞鈴〔紡錘<3>.H2S<4>.S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)<5>.平面三角<6>.2<7>.sp3<8>.<9>.[解析]分析：〔1根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；〔2根據(jù)價層電子對互斥理論分析；〔3根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；〔4根據(jù)價層電子對互斥理論分析；〔5根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計算?！?氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,根據(jù)〔2中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子,所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵,因此其中共價鍵的類型有2種,即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖〔b所示的三聚分子,該分子中S原子形成4個共價鍵,因此其雜化軌道類型為sp3?！?根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是12×1/4+1＝4,硫原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4,晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計算表達(dá)式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八