魯科版化學(xué)反應(yīng)的快慢素材

魯教版高一化學(xué)第2章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、選擇題1.在mA+nB＝pC的反應(yīng)中，m,n,p為各物質(zhì)的計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m:n:p為（A.2:3:2 B.2:2:3 C.1:3:2 D.3:1:22.某反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為L，B的物質(zhì)的濃度降低了L，則A物質(zhì)的起始濃度為（）A.0.24mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L3.100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固體4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2D.單位時間消耗molX同時生成molZ5.在一真空密閉容器中盛有nmolPCl5，在200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl3所占的體積分?jǐn)?shù)為M%，若同一溫度下，同一容器中，最初投入的是2nmolPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（A.M>N B.N>M C.M＝N D.無法比較6.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0（正反應(yīng)放熱）某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，如圖則下列判斷一定錯誤的是（）A.圖甲研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖乙研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖乙研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖丙研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高7.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥8.某溫度下，反應(yīng)N2O42NO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A.加壓時（體積變小），將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深9.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的倍。下列說法中錯誤的是（）A.m+n>pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增加10.在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的%，則反應(yīng)N2+3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求反應(yīng)速率?；瘜W(xué)方程式中的n值是（）A.2 B.3 C.4 D.5

二、填空題11.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為。12.反應(yīng)A+3B＝2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA＝mol/L·s②vB＝mol/L·s③vC＝mol/L·s④vD＝mol/L·s該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為。13.將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和或和。（填化學(xué)式）（2）若平衡時，O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n(O2)平＝amol,n(CO2)平＝bmol。試求n(H2O)平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）。14.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度C隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：實驗序號t/minc/(mol·L—1)

溫度/℃010203040506018002800c23800c34820根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應(yīng)在10-20min內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2中，A的初始濃度為c2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填“>”、“＝”或“<”），且c3L（填“>”、“＝”或“<”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。理由是。15.在如圖所示的容積相同的三個容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C的體積由大到小的順序為（填容器編號）。（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB，③中投入3molA、1molB和2molC，且保持②、③起始時壓強相同，則達(dá)到平衡時，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)是：②③（填“>”、“＝”或“<”）。（3）起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若達(dá)平衡時②和③壓強恰好相同，且欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的體積分?jǐn)?shù)相等，則兩容器中起始投料必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表示）______________________。

【試題答案】一、1.C 2.A 3.BC 4.AB 5.A6.AB 7.C 8.B 9.AD 10.A二、11.X+3Y＝2Z；（L