鈉及其化合物知識點總結(jié)

鈉及其化合物知識點總結(jié)鈉及其化合物知識點總結(jié)鈉及其化合物知識點總結(jié)xxx公司鈉及其化合物知識點總結(jié)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度第三章金屬及其化合物一、金屬1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。2、金屬的特點①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)黃色，銅(Cu)紅棕色，銫（Cs）略帶金黃色③不同金屬熔沸點，硬度差別較大④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導(dǎo)熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。⑦金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。金屬在化學反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化：M－ne－=Mn+二、堿金屬（一）1、堿金屬包括：鋰鈉鉀銣銫鈁LiNaKRbCsFr2、結(jié)構(gòu)特點：核電荷數(shù)，依次增大；電子層數(shù)，依次增多；原子半徑，依次增大；失電子能力 ，依次增強；單質(zhì)的還原性，依次增強；M+的氧化性，依次減弱。Li:Na:K:3、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：相似性：銀白色（銫略帶金色）、柔軟、密度小、熔沸點低、有展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性強遞變規(guī)律：密度有增大的趨勢（鉀除外，鉀密度比鈉小）、熔點和沸點逐漸降低4、堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)A、與氧氣反應(yīng)：常溫：點燃：實驗說明：①將新切開的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的銀白色逐漸變暗，生成白色氧化鈉，繼續(xù)加熱則發(fā)生燃燒，生成淡黃色過氧化鈉，均為放熱反應(yīng)；同時可知Na2O2比Na2O穩(wěn)定。②反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生黑煙，這是煤油沒有擦干的緣故。③鈉的活潑性可知其不能保存在空氣中，應(yīng)該保存在煤油中，同時自然界中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。④堿金屬的氧化，條件不同，產(chǎn)物不同。堿金屬氧化物穩(wěn)定性的變化趨勢LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3點燃點燃B、與氯氣反應(yīng):2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙。研磨研磨C、與硫反應(yīng):2Na+SNa2S現(xiàn)象:鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發(fā)生爆炸。②與H2O的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑鈉與水反應(yīng)（重點）主要實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的分析

浮在水面上

密度比水小

熔化成閃亮的小球

反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低

迅速游動

反應(yīng)產(chǎn)生氣體

嘶嘶作響

反應(yīng)劇烈

溶液呈紅色

反應(yīng)生成NaOH，遇酚酞變紅堿金屬與水反應(yīng)的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑鈉、鉀保存在煤油里，少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里③鈉與某些酸的反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑實驗說明：鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是和水電離出來的H+反應(yīng)，而酸中的H+更多，故鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈。鈉過量則繼續(xù)和水反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。④與鹽反應(yīng)：A、與鹽溶液反應(yīng)：由于金屬離子周圍被一定數(shù)目的水包圍，不能與鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)。鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、與熔融鹽反應(yīng)：4Na+TiCl44NaCl+Ti原理：活動性強的置換活動性弱的Na+KClNaCl+K原理：高沸點制備低沸點⑤鈉與某些有機物的反應(yīng)：醇、酚、酸5、堿金屬的制備：要使M+→M，通常采用熔融鹽電解法利用外加電源來迫使M+接受電子轉(zhuǎn)變被還原成為M6、堿金屬的用途：7、某些金屬元素的檢驗：焰色反應(yīng)注意：是物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)（二）鈉的化合物的性質(zhì)1、Na2O與Na2O2：①顏色：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體②結(jié)構(gòu)：Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。③氧元素價態(tài)：Na2O、Na2O2④穩(wěn)定性：Na2O不穩(wěn)定，能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。⑤類別：均為離子化合物Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物。⑥電子式：〔〔O〕‥‥：：2-Na+Na+〔OO〕‥‥：：2-Na+Na+：‥‥⑦化學性質(zhì)：A、與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、與酸的反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑對比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物:Na2O2參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生；反應(yīng)類型:Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D、氧化還原性：Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表現(xiàn)氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O無漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅等。⑧用途：Na2O用途不廣，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等2、碳酸鈉和碳酸氫鈉①俗名：Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。②溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。③水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。④化學性質(zhì)：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B、與酸反應(yīng)向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量：Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量：Na2CO3+2HClCO2↑+NaCl+H2O反應(yīng)物的滴加順序不同，產(chǎn)物不同C、與某些堿反應(yīng)：Na2CO3與Ca(OH)2、Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3與所有強堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+Na