電解質(zhì)溶液習(xí)題及答案

-.z.第七章〔一〕電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，則正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。2．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，*正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。3．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)有關(guān)系。4．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。5．電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。6．因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋。7．無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。8．電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ可以由Λm作圖外推到c1/2=0得到。9．不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值如下：濃度〔mol/dm3〕電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率1.0k1Lm,1L∞,10.5k2Lm,2L∞,20.1k3Lm,3L∞,30.01k4Lm,4L∞,4以下關(guān)系式是否正確：(1)L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4〔2〕κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4(4)Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,410．德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。11．對于BaCl2溶液，以下等式成立：(1)a=γb/b； (2)a=a+·a-； (3)γ±=γ+·γ-2；(4)b=b+·b-； (5)b±3=b+·b-2； (6)b±=4b3。12．假設(shè)a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。二、單項選擇題：1．以下溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：-.z.(A) 0.1MKCl水溶液； (B) 0.001MHCl水溶液；(C) 0.001MKOH水溶液； (D) 0.001MKCl水溶液。2．對于混合電解質(zhì)溶液，以下表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導(dǎo)； (B) 電導(dǎo)率；(C) 摩爾電導(dǎo)率； (D) 極限摩爾電導(dǎo)。3．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm減少；(C) κ減少，Λm增大； (D)κ減少，Λm減少。4．在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D) 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。5．分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，則Λm變化最大的是：(A) CuSO4； (B) H2SO4；(C) NaCl； (D) HCl。6．影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λ的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極材料、⑤離子電荷。(A) ①②③； (B) ②③④；(C) ③④⑤； (D) ②③⑤。7．科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)歷公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A) 弱電解質(zhì)溶液； (B) 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液；(C) 無限稀溶液； (D) 濃度為1mol·dm－3的溶液。8．298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率L∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol－1)，則Λ∞(Na2SO4)是：(A) c＋a－b； (B) 2a－b＋2c；(C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。9．298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分別為3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，則NH4OH的L∝為：〔單位S·m2·mol－1〕(A) 1.474×10－2； (B) 2.684×10－2；(C) 2.949×10－2； (D) 5.428×10－2。10．一樣溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，以下說法中不正確的選項是：(A) Cl－離子的淌度一樣；(B) Cl－離子的遷移數(shù)都一樣；(C) Cl－離子的摩爾電導(dǎo)率都一樣；(D) Cl－離子的遷移速率不一定一樣。11．*溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10－6S·m－1，該溫度下，H+、OH－的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10－2與2.0×10－2S·m2·mol－1，則該水的Kw是多少(單位是mol2·dm－6)：(A) 6.9×10－8； (B) 3.0×10－14；(C) 4.77×10－15； (D) 1.4×10－15。12．不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：(A) 離子遷移數(shù)； (B) 難溶鹽溶解度；(C) 弱電解質(zhì)電離度； (D) 電解質(zhì)溶液濃度。13．用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm－3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1∶1； (B) 2∶1；(C) 5∶1； (D) 10∶1。14．有一個HCl濃度為10－3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0×10－8、30.0×10－8m2·s－1·V－1，則H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：(A) t(H+)>t(K+)； (B) t(H+)<t(K+)；(C) t(H+)=t(K+)； (D) 無法比擬。15．298K時，λ(CH3COO－)=4.09×10－3S·m2·mol－1，假設(shè)在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，則CH3COO－離子的遷移速率(m·s－1)：(A) 4.23×10－8； (B) 2.12×10－6；(C) 8.47×10－5； (D) 2.04×10－3。16．離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)一樣；(C) 在*種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)就大；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度。17．LiCl的極限摩爾電導(dǎo)為115.03×10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃時陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率λm(Li+)為(S·m2·mol－1)：(A) 76.33×10－4； (B) 38.70×10－4；(C) 38.70×10－2； (D) 76.33×10－2。18．25℃時，濃度為0.1MKCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl－離子遷移數(shù)為t(Cl－)，這時t(K+)+t(Cl－)=1，假設(shè)在此溶液中參加等體積的0.1MNaCl，則t(K+)+t(Cl－)應(yīng)為：(A) 小于1； (B) 大于1； (C) 等于1； (D) 等于1/2。19．用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用以下哪一對電解質(zhì)溶液：(A) HCl與CuSO4； (B) HCl與CdCl2；(C) CuCl2與CuSO4； (D) H2SO4與CdCl2。20．以下說法中正確的選項是：(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；(B) 德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(D) 假設(shè)a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)1，0.002mol·kg－1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)2，則：(A) (γ±)1<(γ±)2； (B) (γ±)1>(γ±)2；(C) (γ±)1=(γ±)2； (D) 無法比擬大小。22．質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，則溶液中H3PO4的活度aB為：(A) 47(b/b)4γ±4； (B) 4(b/b)γ±4；(C) 27(b/b)γ±4； (D) 27(b/b)4γ±4。23．將AgCl溶于以下電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) 0.1MNaNO3； (B)0.1MNaCl；(C) 0.01MK2SO4； (D)0.1MCa(NO3)2。24．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10－3mol·kg－1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A) 1.73×10－6； (B) 2.99×10－9；(C) 1.32×10－3； (D) 0.190。25．電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生ν+個正離子和ν－個負(fù)離子，且ν=ν++ν－，以下各式中，不能成立的是：(A) a±=aB； (B) a±=aB1/ν；(C) a±=γ±(m±/m?)； (D) a±=(a+ν+·a－ν－)1/ν。26．以下電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) 0.01MNaCl； (B) 0.01MCaCl2；(C) 0.01MLaCl3； (D) 0.02MLaCl3。27．濃度為1mol·kg－1的CuSO4濃度的離子強(qiáng)度I1，濃度為1mol·kg－1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，則I1與I2的關(guān)系為：(A) I1=?I2； (B) I1=I2；(C) I1=4I2； (D) I1=2I2。28．德拜－休克爾理論導(dǎo)出時，未考慮的影響因素是：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離；(B) 每一個離子都是溶劑化的；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差。29．能證明科爾勞烏施經(jīng)歷式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B) 德拜－休克爾(Debye-H?ckel)的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論；(D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。30．以下說法中正確的選項是：(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(B)電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。第九章 電解質(zhì)溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯。正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)是不一定相等。2．錯。*離子的遷移數(shù)除了與離子的運動速率有關(guān)，還與其他離子濃度、運動速度有關(guān)，其他離子濃度增加，該離子的遷移數(shù)就減少。3．對。；假設(shè)是基元單位的摩爾電導(dǎo)率與價態(tài)有關(guān)。4．對。5．錯。電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為1，假設(shè)是〔Cu2+〕只能反響0.5mol。6．錯。因為當(dāng)直流電通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反響，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。電導(dǎo)率會發(fā)生改變。7．錯。對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)都適用。8．錯。只適用于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不可以。9．(1)錯。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率一樣。(2)錯。濃度不同，電導(dǎo)率κ不同。(3)對。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率一樣。(4)錯。濃度不同，摩爾電導(dǎo)率不相等。10．錯，適用于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液〔I<0.01〕，濃度較大溶液不適合。11．(1)、(5)正確，其余是錯的。12．錯。a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F－)。a(CaF2)＝a(Ca2+)a2(F－)不能確定a(Ca2+)＝0.5，a(F－)＝1。二、單項選擇題答案：1.B；2.C； 3.B； 4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；10.B；11.C；12.A； 13.A；14.B；15.B；16.A； 17.B；18.A；19.B；20.C；21.B；22.D； 23.D；24.A；25.A；26.A； 27.C；28.B；29.D；30.A。說明：1、濃度低的溶液摩爾電導(dǎo)更大，在濃度一樣時H+的摩爾電導(dǎo)最大；。2、；，電導(dǎo)率具有加和性，摩爾電導(dǎo)率不具有加和性，這里指帶基元單位電荷的溶液，摩爾電導(dǎo)率按定義是1mol*電解質(zhì)的電導(dǎo)率，離子數(shù)一定的，不具有加和性。3、在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則可導(dǎo)電離子增多，溶液的電導(dǎo)率κ增大。而對于摩爾電導(dǎo)Λm，考慮1mol電解質(zhì)，由于濃度增加，離子之間的作用力增強(qiáng)，所以摩爾電導(dǎo)Λm減小。4、溶液濃度減小，離子之間的作用力降低了，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)均增大。5、強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度減小，考慮離子強(qiáng)度的改變，。價態(tài)高的溶液變化顯著，所以CuSO4的Λm變化最大。6、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λ的是離子本性(電荷)、溶劑性質(zhì)與溫度，與濃度無關(guān)。7、科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)歷公式僅適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。8、Λ∞(Na2SO4)＝2Λ∞(NaCl)+2Λ∞(?CuSO4)－Λ∞(CuCl2)＝2c+2a－b。9、Λ∞(NH4OH)＝0.5Λ∞((NH4)2SO4)+Λ∞(NaOH)－0.5Λ∞(Na2SO4)＝(3.064/2+2.451－2.598/2)×10－2＝2.684×10－2S·m2·mol－110、一樣溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，都一樣。則由可知，Cl－離子的淌度也一樣。，假設(shè)電位梯度不同，Cl－離子的遷移速率不一樣。對于遷移數(shù)是不一樣的，，還要考慮對應(yīng)陽離子的遷移速率。11、，12、離子遷移數(shù)不能通過電導(dǎo)來測定，離子遷移數(shù)可以用界面移動法、希托夫法測量。13、14、離子遷移數(shù)與離子濃度、離子速率(淌度)、帶電多少有關(guān)，雖然巳知H+的淌度是K＋的5倍，但K＋的濃度是H＋的1000倍，因此t(H+)<t(K+)。15、16、一般來說，離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大是正確的，這種越大是相對該離子運動速度小時而