元素周期律(表)

元素周期律(表)元素周期律(表)元素周期律(表)xxx公司元素周期律(表)文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 （1）性質(zhì)比較：相同點(diǎn)： 同 最外層電子數(shù)： 一 原子半徑： 周 不同點(diǎn)： 失電子能力： 期 （左—右） 金屬性： 得電子能力： 非金屬性： 相同點(diǎn)： 同 電子層數(shù)： 一 原子半徑： 主 不同點(diǎn)： 失電子能力： 族 （上—下） 金屬性： 得電子能力： 非金屬性： 性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小（惰性元素除外）逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的還原性非金屬單質(zhì)氧化性遞增金屬單質(zhì)還原性遞減非金屬單質(zhì)氧化性遞減金屬單質(zhì)還原性遞增金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1→+7

非金屬元素負(fù)化合價(jià)：－4→－1稀有氣體元素化合價(jià)為零最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)（O、F除外）非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定及水溶液的酸性氣態(tài)氫化物的形成由難到易氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增氫化物水溶液酸性遞增氣態(tài)氫化物的形成由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減氫化物水溶液酸性遞增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的熔點(diǎn)變化金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減熔點(diǎn)最低的是各周期的惰性元素金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增元素周期表中主族元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1、原子核外電子層數(shù)==周期序數(shù)2、主族元素的最外層電子數(shù)==族序數(shù)==主族元素最高正價(jià)（O、F除外）3、原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)4、主族元素最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|==8三、核素、同位素1、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素如：11H、21H、31H各為一種核素2、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素如：氧元素有168O、178O、188O三種同位素3、同位素的特性：（1）同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同（2）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。四、相對(duì)質(zhì)量1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量：指一種原子的實(shí)際質(zhì)量與126C的實(shí)際質(zhì)量的1/12的比值，也稱同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。2、元素的相對(duì)原子質(zhì)量：指某元素各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。=M1·a%+M2·b%+……3、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是用同位素的質(zhì)量數(shù)及其所占的原子個(gè)數(shù)比計(jì)算出來(lái)的平均值。=A1·a%+A2·b%+……例：已知銅有63Cu和65Cu兩種同位素，銅元素的原子量是，求63Cu和65Cu的原子個(gè)數(shù)比。五、元素周期表的應(yīng)用：1預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）：給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測(cè)判斷。2活潑的非金屬位于周期表右上角；活潑的金屬位于周期表左下角；金屬非金屬元素交界處是兩性元素區(qū)，凡周期序數(shù)與主族序數(shù)相同元素均為典型兩性金屬元素。Be(2，ⅡA)Al(3，ⅢA)Ge(4，ⅣA)按周期表的位置尋找元素，啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。如：催化劑通常在過(guò)渡元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在金屬與非金屬的分界處的元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在氟、氯、氮、磷等元素的化合物中進(jìn)行研究。③若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：當(dāng)m／n<1時(shí)，為金屬元素，其氧化物的水化物顯堿性；當(dāng)m／n=1時(shí)，為兩性元素(氫除外)，其氧化物的水化物顯兩性；當(dāng)m／n>1時(shí)，為非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性。（記憶：橫短豎長(zhǎng)即為非）無(wú)論同周期還是同族中，m／n值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；m／n值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。④對(duì)角線規(guī)則：周期表中A、B兩元素若處在如左圖所示的位置，則性質(zhì)相似。如Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；BeO和Al203均顯示兩性;A1C13B和BeCl2均為共價(jià)化合物等。五、常見元素的性質(zhì)特點(diǎn)：①氣態(tài)氫化物顯堿性的元素是N；②最強(qiáng)的無(wú)氧酸是HI酸；③形成最輕單質(zhì)的元素，或既可形成M+，又可形成的元素是H；④形成化合物最多的元素，或單質(zhì)在自然界中硬度最大的元素，或氣態(tài)氧化性（CH4）中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C；⑤最活潑的非金屬元素，或無(wú)含氧酸的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；⑥元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是S；⑦單質(zhì)最容易著火的元素是P；⑧能形成A2B2型的化合物的元素有H、O、Na、C（H2O2、Na2O2、C2H2等）.六．化學(xué)鍵1、離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程；極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物。3、離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中。七．分子間作用力、氫鍵1、分子間作用力的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2、含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高；氫鍵的強(qiáng)弱介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間?！铩镌刂芷诼山忸}技巧★★1、“陰上陽(yáng)下”規(guī)律具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽(yáng)離子元素的上一個(gè)周期例：已知An＋，B（n+1）＋，Cn－，D（n+1）－四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是()A、C＞A＞B＞D B、A＞B＞C＞DC、C＞D＞B＞A D、A＞B＞D＞C2、“奇偶”規(guī)律元素周期表中原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，其所在的族序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)，第Ⅷ族元素、氮、碳等例外例：短周期元素A與B能形成A2B3化合物，若A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)不可能是()A、m+3 B、m+4 C、m+11 D、m－5例：兩種短周期元素A、B可以形成化合物的化學(xué)式為A2B3，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為()A、1 B、3 C、5 D、63、“序差”規(guī)律（1）除ⅠA、ⅡA族外，同族上下相鄰兩元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種類相同，第ⅠA、ⅡA族則與上面元素所在周期的元素種類數(shù)目相同。例：已知A、B是同族相鄰元素，A、B所在的周期分別有m、n種元素，A的原子序數(shù)為x，若A、B在第ⅦA族，當(dāng)A在B的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為 ；當(dāng)B在A的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為 ；若A、B在第ⅡA族，當(dāng)A在B的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為 ；當(dāng)B在A的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為 。例：同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為()A、x－n B、x＋m C、x－m D、x＋n（2）同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為n、m，設(shè)（m＞n），則在二、三周期m－n＝1；在四、五周期m－n＝11；在六、七周期m－n＝25。例：設(shè)x是ⅡA族某元素的原子序數(shù)，那么同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是()A、x＋1 B、x＋8 C、x＋11 D、x＋254、 元素的微粒半徑大小比較規(guī)律（1）一般情況下，粒子電子層數(shù)越多的半徑越大O Na Na Ca（2）同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）N O Al Si P（3）同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小Na＋Mg2＋Al3＋（4）同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小P3＋ S2― Cl―（5）同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大O S（6）同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大Na＋ K＋ Cs＋（7）同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大F― Cl― Br― I―（8）陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小 Na＋ Na Ca2＋ Ca（9）陰離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑大 S2― S F― F（10）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，隨著原子序數(shù)的遞增而減小Al3＋ Mg2＋ Na＋ F― Ca2＋ K＋ Cl― S2―（11）同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高，則離子半徑越小H― H H＋ Fe Fe2＋ Fe3＋(2011·浙江卷)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)（2010·浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是X、M兩種元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑（2010·江蘇卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵（2013浙江）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的