氧化還原反應(yīng) (教案)

抽簽號(hào):人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。二、教材分析：教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有著“承前啟后”的作用。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)，又將是今后學(xué)習(xí)元素及其化合物、電化學(xué)等重要知識(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容掌握的好壞將會(huì)直接影響其今后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。三、教學(xué)目標(biāo)：.知識(shí)與技能：①使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分標(biāo)準(zhǔn)的不同而有不同的使用范圍。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。.過(guò)程與方法：通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，誘導(dǎo)思維，層層推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度理解掌握化學(xué)知識(shí)的能力。.情感態(tài)度和價(jià)值觀：①通過(guò)交流討論，學(xué)會(huì)探究性學(xué)習(xí)和培養(yǎng)合作精神。②通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度來(lái)認(rèn)識(shí)世界并進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義教育。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)及特征。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。五、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)內(nèi)容老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)目的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，建立氧化還原反應(yīng)的定義環(huán)節(jié)一：知識(shí)回顧【引入】我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵的冶煉，請(qǐng)大家觀看《鐵的冶煉》視頻，回憶相關(guān)的化學(xué)知識(shí)?！静シ拧俊惰F的冶煉》視頻【設(shè)問(wèn)1】在實(shí)驗(yàn)室中模擬鐵的冶煉，涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。環(huán)節(jié)二：概念生成【設(shè)問(wèn)2】從分類(lèi)的角度，分析以上所寫(xiě)的化學(xué)方程式屬于何種類(lèi)型？說(shuō)出你這樣分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？觀看、思考、寫(xiě)化學(xué)方程式并回答【設(shè)問(wèn)2】的問(wèn)題視頻的展示，生動(dòng)而有趣，能迅速引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入課堂。問(wèn)題的設(shè)置是為了引入新課作堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決過(guò)程中，既復(fù)習(xí)了初中及高中分類(lèi)的知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)了起來(lái)。環(huán)節(jié)三：概念發(fā)展【過(guò)渡】通過(guò)以上的討論，可以看出，無(wú)論是從反應(yīng)的形式上分類(lèi)，將化學(xué)反應(yīng)分為四大基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)；還是從得、失氧的角度分類(lèi)，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，都存在著極大的缺陷，不能將所有的化學(xué)反應(yīng)包含進(jìn)去。那么我們能否從個(gè)全新的視覺(jué)，全新的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)給化學(xué)反應(yīng)一個(gè)更嚴(yán)密的分類(lèi)呢？請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問(wèn)題閱讀教材?？磿?shū)并回答問(wèn)題:全新的標(biāo)準(zhǔn)是:化合價(jià)的升降，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)并獲取信息的能力

【過(guò)渡】根據(jù)這個(gè)全新的標(biāo)準(zhǔn)，我們知道，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。【板書(shū)】第3節(jié)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降做筆記、思考理解。培養(yǎng)學(xué)生歸納整理的能力【練習(xí)1】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，判斷2Na+Cl2=2NaCl、2H2+Cl2=2HCl是否屬于氧化還原反應(yīng)？思考、判斷，回答：是。鞏固，為后續(xù)學(xué)習(xí)提供素材和鋪墊。感受氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)環(huán)節(jié)四：概念深化【設(shè)問(wèn)3】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？請(qǐng)大家閱讀教材，找出原因。閱讀，分析進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣，帶著疑問(wèn)學(xué)習(xí)【PPT展示】展示NaCl、HCl形成過(guò)程的卡通圖片并講解..聿備畀之亍.我、3于走已耍-飛電式河交沙宮-J系M產(chǎn)嚏套觀看、聆聽(tīng)生動(dòng)形象展現(xiàn)了兩種化合物形成過(guò)程中電子的變化情況，有助于學(xué)生更好地理解微觀世界。

【歸納】通過(guò)以上圖片的分析，我們認(rèn)識(shí)至U,化合價(jià)的升降是由電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）引起的，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)。【板書(shū)】2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失去電子，化合身升高,被氧化，發(fā)生氣化度厘+Na-Cl22NaCl11程到電子,化合儕降低，被還原，發(fā)生還原反厘化含價(jià)升高，被輒生，發(fā)生氧化反應(yīng)1i&+&2HC1T化合價(jià)■降低j被還原」發(fā)生還原反應(yīng)思考，分析，做筆記。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。分析氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系環(huán)節(jié)五：概念的運(yùn)用與聯(lián)系【過(guò)渡】運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)判斷以下反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)如果按照四大基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)分類(lèi)，又分別屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)？4Na+O2=2Na2OCaO+CO2=CaCO3Ca（OH）2=CaO+H2O2KlO3=2KCl+3O2H2+CuO=Cu+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClFe2O3+3CO=2Fe+3CO2從中你是否能歸納出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系？思考、做題、分析歸納鞏固新知識(shí)，并以此為素材和鋪墊，引出氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

【板書(shū)】3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：思考并做筆記通過(guò)圖形將氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系具體化、形象化。【設(shè)問(wèn)4】氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活之中，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)氧化還原反應(yīng)有那么新的認(rèn)識(shí)？還有什么收獲？歸納本節(jié)課的核心知識(shí)。掌握了反應(yīng)的規(guī)律之后，就可以做到趨利避培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，同小結(jié)害，使之更好地位社會(huì)的進(jìn)步、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和人類(lèi)生活質(zhì)量的提高服務(wù)。時(shí)培養(yǎng)學(xué)生良好的情感態(tài)度和價(jià)值觀。

作業(yè)布置.完成教材第38頁(yè)第4、6題.通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體實(shí)例，寫(xiě)一篇小論文，討論交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。六、板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失去電子，加宮階升高，被氫優(yōu)，發(fā)生氧化