課題3-溶液的濃度知識點習題及答案

知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關公式溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量＝溶液密度×溶液體積溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量說明：溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量（即沒有溶解的部分不計入溶質(zhì)質(zhì)量）。兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，最后的計算結(jié)果用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃。（5）飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較固體物質(zhì)的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界條件影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件的影響溶劑量要求100g無要求量的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關系溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位克是個比值，單位是“1”聯(lián)系S100+SS100+SW＝×100%知識點二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型1、利用公式或變形公式計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算注意事項：①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用公式進行計算；②若溶質(zhì)不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算；③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)為反應后的生成物，如CaO溶于水，會與水發(fā)生反應CaO+H2O==Ca(OH)2，其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。；④關于溶液間發(fā)生化學反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)問題的計算；⑤公式中分子、分母單位要統(tǒng)一；⑥“代入方程式需純量”：有溶液參加的反應，一定要注意代入化學方程式進行計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，通過化學方程式算出來的質(zhì)量也是溶質(zhì)的質(zhì)量而非溶液的質(zhì)量或體積；⑦計算反應后所得溶液的質(zhì)量：反應后所得溶液的質(zhì)量＝反應前物質(zhì)的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量溶液的稀釋方法計算依據(jù)溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變A?a%=B?b%或A?a%=（A+m水）?b%式中，A代表濃溶液質(zhì)量，a%表示其質(zhì)量分數(shù)；B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示其質(zhì)量分數(shù)；m水代表加入水的質(zhì)量。加稀溶液稀釋加稀溶液稀釋溶液時，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A?a%+B?b%=（A+B）?c%式中c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶液的濃縮方法計算依據(jù)溶液的濃縮添加溶質(zhì)原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量Ag?a%+Bg=（A+B）g?c%B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變Ag?a%=（A-B）g?c%B為蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量Ag?a%+Bg?b%=（A+B）g?c%B為濃溶液的質(zhì)量，b%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意：稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。但要注意：當為飽和溶液時，增加溶質(zhì)不會改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識點三配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液【實驗用品】托盤天平、燒杯玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水?！驹O計實驗1】配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液步驟操作注意事項計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為_____g，水的質(zhì)量為_______g。溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶劑的質(zhì)量稱量用_________稱量3g氯化鈉倒入_________中①稱量前先把天平放在水平桌面上，把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。如果天平還未平衡，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡②稱量氯化鈉前，應在兩個托盤上各放一張干凈的_______，然后把氯化鈉放在紙上稱量③稱量時先把游碼移到3刻度處，再在左盤上添加食鹽，直到天平平衡④用_________撥動游碼，絕對不能用手，防止游碼被腐蝕量取用規(guī)格為________的量筒量取47mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中①量取47mL水要選取__________的量筒②量筒讀數(shù)應該使視線與液體的_______________保持水平溶解用玻璃棒________，使氯化鈉溶解玻璃棒要按照一定的方向攪拌裝瓶把配好的溶液裝入_________，蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明_________和___________倒入試劑瓶中時，要避免藥品灑在外面【得出結(jié)論】配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液主要有五步：（1）計算；（2）稱量；（3）量??；（4）溶解；（5）裝瓶。答案：【設計實驗1】操作：347托盤天平燒杯50mL攪拌試劑瓶藥品名稱溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意事項：質(zhì)量相同的紙鑷子50mL凹液面最低處【設計實驗2】配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。步驟操作注意事項計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為______，體積為_________，需要水的質(zhì)量為__________計算結(jié)果要準確量取用_______mL的量筒量取24mL6%的氯化鈉溶液，用______mL的量筒量取25mL水，把量好的兩種液體倒入同一燒杯中①量取液體要選取______mL的量筒②量筒讀數(shù)應該使視線與液體的______________保持水平混勻用玻璃棒_______，使溶液混合均勻玻璃棒要按照一定的方向攪拌裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明藥品名稱（氧化鈉溶液）和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3%）倒入試劑瓶中時，要避免藥品灑在外面【得出結(jié)論】用濃溶液配制稀溶液主要有四步：（1）計算；（2）量??；（3）混勻；（4）裝瓶。答案：【設計實驗2】操作：25g24mL25g3030攪拌注意事項：30凹液面最低處以上兩個實驗【評估交流】如果配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的原因有哪些？仰視量取水的體積（導致水的體積偏多）或俯視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的體積偏少）；托盤天平稱量固體物質(zhì)時，將物質(zhì)與砝碼放反，且移動游碼（導致稱得固體質(zhì)量偏?。?；燒杯內(nèi)原來有水；固體溶質(zhì)中含有不溶物或雜質(zhì)等等。如果配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏高，可能的原因有哪些？仰視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的體積偏大）或俯視量取水的體積（導致水的體積偏?。?。用濃溶液配制稀溶液的原理是什么？稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%實驗室要配制50g20%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為：①溶解；②稱量；③計算；④量取，其操作順序正確的一組是()A.③②④①B.③④②①C.①②④③D.②③④①3、下列圖象中能正確反映題中所描述的變化事實的是()

接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

不飽和硝酸鉀溶液升溫

一定量水中加入濃硫酸

加熱蒸發(fā)稀鹽酸A.B.C.D.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是()

A.t2℃時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.由t1℃升溫到t2℃時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C.M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低5、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()

A.a物質(zhì)的溶解度一定小于b的溶解度B.40℃時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C.c物質(zhì)是一定是二氧化碳溶解度曲線D.三種物質(zhì)的飽和溶液分別從40℃降溫到20℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等6、在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是()A.前者大于后者B.后者大于前者C.兩者相等D.無法比較往溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸鉀晶體，攪拌后完全溶解，則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變化為()A.變大B.變小C.不變D.無法判斷配置5%的氯化鈉溶液，用量筒量水時，仰視刻度，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為(）A.小于5%B.等于5%C.大于5%D.無法判斷9、將100g

20%的食鹽溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量為()A.80

gB.100

gC.200

gD.180

g10、現(xiàn)有20℃100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，若使其變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施為()A.加入20g

NaClB.蒸發(fā)掉50g水C.蒸發(fā)掉45g水D.升溫到40℃11、質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液蒸發(fā)掉20g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是()A.20gB.40gC.60gD.80g下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線．在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是()

A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質(zhì)量變小D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小13、如圖為某一固體物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，將40g該物質(zhì)加入到100g水中，有關敘述正確的是()

A.該溶液為飽和溶液B.若降溫到10℃，溶液質(zhì)量不變C.若升溫到40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D.若升溫到50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式為：×100%14、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是()

A.t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%B.t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系為A=B＞CC.將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液D.B中含有少量A，要提純B通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法15、物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是()

溫度(℃)

0

20

40

60

80

溶解度(g)

13.6

16.3

20.0

25.0

39.2A.0℃時，15.6gM溶于120g水中形成飽和溶液B.20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%C.80℃時，M的飽和溶液139.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0gD.若要配制300.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60℃16、20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體溶解度曲線如圖3．

下列說法正確的是()A.圖3中N表示的是甲的溶解度曲線B.圖2中的甲溶液是不飽和溶液C.圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.將圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體E.圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)17、20℃時，有X、Y、Z三瓶質(zhì)量相等的KNO3飽和溶液，若將X溶液降溫到10℃，將Y溶液蒸發(fā)掉5g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從Z的溶液中取出一半，則此時，X、Y、Z三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是()A.Y＞X＞ZB.Y＞Z＞XC.Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z18、將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，下列圖象符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()A.B.C.D.19、如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()

A.t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.溫度大于t2℃時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度大小關系是甲＞乙＞丙C.當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲D.t2℃時甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，二者所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程．

(1)寫出標號①-④各儀器的名稱：①_________②__________③__________④____________

(2)A操作中的錯誤_____．

(3)B操作中應稱量氯化鈉的質(zhì)量是_____克，稱量時若指針偏左，應進行的操作是_____．

(4)D操作中儀器③的規(guī)格應為_____(填“10”“50”或“500”)毫升．

(5)E操作的作用_____．

(6)下列錯誤操作中，可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是_____(填序號)

①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤

②D操作中有少量水濺出

③D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)

④F操作中溶液灑落．(2009?建鄴區(qū)一模)如圖，是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：

(1)P點的含義是_____________________________．

(2)t2℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？______(填寫“能”或“不能”)．

(3)t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是______填寫物質(zhì)序號)．

(4)將t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是______(填寫選項序號)．

A．c＞a=bB．a(chǎn)=b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c(5)將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是_____(填寫物質(zhì)序號)．(6)圖中陰影部分相對于a、b的溶液來說，分別代表什么狀態(tài)？在48g水中加入20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，(氫氧化鈉溶液只是增強水的導電性)通直流電反應一段時間后，剩余溶液的質(zhì)量為50g．計算：

(1)通電后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量；

(2)剩余溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．電解水時，常在水中加入氫氧化鈉以加快電解的速率．

(1)實驗室現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液進行電解水的實驗，需加水多少克．

(2)一段時間后，測得正極產(chǎn)生16g氧氣，則負極產(chǎn)生的氫氣是多少克？(要求利

用化學方程式計算)

(3)此時溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少。(計算結(jié)果保留到0.01%)(1)100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應完全后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為103.6g，求①生成幾克氧氣？②溶液中雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(2)電解水的時候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生1克氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也由4.8%變?yōu)?%，計算：①生成氧氣的質(zhì)量？②電解后剩余水的質(zhì)量？哈哈同學取來一塊長時間放置在空氣中的鋁制品，質(zhì)量為15.6g，將鋁制品放入50g稀鹽酸中，鋁制品完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到只含一種溶質(zhì)的溶液65g．

(1)生成氣體發(fā)生的反應的化學方程式：______________________________；

(2)根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量列出求解鋁制品中剩余鋁的質(zhì)量的比例式：_____；

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：_____；

(4)向反應后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：_____；

(5)需要實驗所用稀鹽酸_____g能配制21.9%的鹽酸100g．現(xiàn)要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各種不同試劑時，應采取

(1)純的固體NaOH______克；

(2)質(zhì)量分數(shù)為96%的工業(yè)用NaOH溶液______克；

(3)質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液______克，配制時的主要步驟為：

①___________，②___________，③__________．27、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是()

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C.t3℃時，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)100g水，甲析出晶體的質(zhì)量比乙多D.若100g甲的飽和溶液中含有40g甲，則此時的溫度應是t1℃現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液．

(1)若加入10克水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____．

(2)若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____．

(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____．

(4)若把原溶液蒸發(fā)掉60克水后，恢復到原來溫度，有硝酸鉀固體2克析出，則此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____，該溫度下，硝酸鉀的溶解度為_____．

(5)若要使原溶液的濃度變?yōu)?%，則應加水_____克．29、將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出(晶體不含水)，下列沒有發(fā)生變化的是()A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30、向質(zhì)量分數(shù)為20%的火堿溶液中加入3g火堿和12g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為()A.23%B.21%C.20%D.25%31、答案：【1】D解：20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，50g水中最多溶解15g硝酸鉀；

根據(jù)題意“在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀”，說明此時溶液已經(jīng)達到飽和，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)===23.1%，【2】A【3】A解：A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在變大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結(jié)果相符；故A正確；

B、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在不斷增大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結(jié)果不符；故B不正確；

C、一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸接近加入濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)；與實驗操作結(jié)果不符；故C不正確；

D、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在不斷增大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結(jié)果不符；故D不正確；【4】D【5】B【6】A【7】B【8】A【9】B【10】B【11】B【12】B【13】B解：A、由圖可知：20℃時該物質(zhì)的溶解度大于40g，所以將40g該物質(zhì)加入到100g水中能全部溶解且仍不飽和，故錯誤；

B、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若降溫到10℃仍不飽和，溶液質(zhì)量不變，正確；

C、40℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，故升溫到40℃溶液恰好飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；

D、50℃時該物質(zhì)的溶解度為30g，100g水中最多溶解30g溶質(zhì)，溶液飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%，故錯誤；【14】B解：A、飽和時質(zhì)量分數(shù)=×100%，t1℃時A的溶解度是25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＜25%，故錯誤；

B、t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系為A=B＞C，正確；

C、由圖可知：A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，A溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但C的溶解度減小，會析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；

D、B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度受溫度影響較大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸發(fā)溶劑的方法提純B，故錯誤；【15】D解：A、0℃時，M物質(zhì)的溶解度是13.6g，則120g水中最多溶解M的質(zhì)量為：×120g=16.32g，故加入15.6gM不能形成飽和溶液，故A錯誤；

B、20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=14.0%，故B錯誤；

C、80℃時，M的飽和溶液139.2g含有溶質(zhì)是39.2g，降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量是39.2g-20.0g=19.2g＜20.0g，故C錯誤；

D、配制300.0g20.0%的M的飽和溶液，60℃時M的溶解度是25.0g，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，溫度高于60℃則溶液不是飽和溶液，故D正確；【16】CDE解：A、依據(jù)圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，所以N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線，故A錯誤；

B、圖2中甲燒杯中沒有剩余，無法判斷是否達到飽和狀態(tài)，故B錯誤；

C、圖2中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，故C正確；

D、依據(jù)圖3可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時，甲、乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，再根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出，因此30℃時乙中一定也無晶體析出，因此圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體，故D正確；

E、圖1中20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲固體溶解的少，乙固體溶解的多，所以相同溶劑時，甲溶液的溶質(zhì)少于乙溶液的溶質(zhì)，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故E正確．【17】B解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20℃時KNO3飽和X溶液降溫到10℃會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；將Y溶液蒸發(fā)掉5g水，會有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過程中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；而Z的溶液中取出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是Y＞Z＞X．【18】B【19】D【20】藥匙

燒杯

量筒

玻璃棒

瓶塞應倒扣在桌面上

2.5

取出多余氯化鈉固體，直至天平平衡

50

加速氯化鈉固體溶解

①③

【21】(1)t1℃時a與c的溶解度相等；(2)不能；(3)C＜b＜a；(4)D(5)a（6）對a來說溶液處于飽和狀態(tài)，對b來說溶液處于不飽和狀態(tài)【22】解：（1）參加反應水的質(zhì)量為48g+20g-50g=18g

設通電后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為x．

2H2O2H2↑+O2↑

36

32

18g

x

x=16g

（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)==4%【23】解：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的知識可知：

設加水的質(zhì)量是x

則有

=x

解得x=75g．

（2）設生成氫氣的質(zhì)量是y

2H2O

2H2↑+O2↑