人教版九年級下冊化學第9單元復習課件全套

第九單元溶液課題1溶液的形成1．溶液的特征(1)均一性；(2)穩(wěn)定性。2．溶液、溶劑的區(qū)分(1)根據溶液的名稱確定，一般溶質在前，溶劑在后；(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液，一般固體或氣體為溶質，液體為溶劑；(3)如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質；如果其中有水，不管水量的多少，一般把水叫做溶劑，未指明溶劑的溶液，通常指水溶液。3．溶質在溶解時發(fā)生了兩種變化：即擴散過程和水合過程，若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液溫度升高，反之則降低，若二者幾乎相等，則溶液溫度變化不大。4．乳化劑對油污有乳化作用，常見的乳化劑有洗滌劑、洗發(fā)液、洗手液。易漏點：在溶液中，溶液的質量＝溶質質量＋溶劑質量，溶質質量指溶解的溶質質量，但溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。易混點：用汽油、洗滌劑等都可以清洗油污，但用汽油清洗油污是因為汽油能溶解油污，而洗滌劑清洗油污是因為洗滌劑具有乳化作用，兩者原理不同。1．溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精。2．一種溶液中只有一種溶劑，但不一定只有一種溶質，可以有多種溶質。1．(1)溶液的定義：____種或____種物質分散到另一種物質里，形成的________、________的混合物。(2)溶液具有________和________的特征。均一是指溶液中各部分的組成都________；穩(wěn)定是指只要外界條件不改變，組成溶液的成分永不________。一幾均一穩(wěn)定相同分離均一穩(wěn)定2．溶液是由______和______兩部分組成。溶質是指________________，溶劑是指______________________，最常用的溶劑是____。3．常見的溶于水放熱的物質有________，吸熱的物質有____________。溶質溶劑的物質能溶解其他物質的物質水NaOHNH4NO3被溶解4．(1)乳濁液：_________分散到液體里形成的________。其特點為：不_______、不_______，靜置后會_______。(2)乳化現象：洗滌劑具有_______的功能，它能使油分散成無數的細小油滴，而不聚成大的油珠，即增強了乳濁液的_______性。小液滴混合物均一穩(wěn)定分層乳化穩(wěn)定

知識點1：溶液1．下列物質不屬于溶液的是

()A．冰水

B．碘酒C．食鹽水

D．濃鹽酸A2．下列關于溶液的敘述，正確的是(

)A．凡是均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液B．當外界條件不變時，溶液不論放置多少時間，溶質也不會從溶劑中分離出來C．一種溶液上面部分和下面部分所含的溶質是不同的D．溶質和溶劑混合時開始是混合物，等到溶質全部溶解后就變成純凈的、透明的純凈物了B

知識點2：溶解時的放熱和吸熱現象3．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的物質可能是(

)A．食鹽

B．硝酸銨

C．氫氧化鈉

D．碳酸鈣C

知識點3：乳化現象4．下列利用了乳化原理的是

()A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除鐵銹C．用洗潔精除去餐具上的油污D．用鹽酸除去水垢5．最易洗凈沾有油污的餐具的是()A．冷水B．熱水C．加了餐具洗潔精的冷水D．加了餐具洗潔精的熱水CD6．下列有關溶液的說法：①無色；②混合物；③化合物；④均一；⑤穩(wěn)定；⑥各部分性質相同。其中正確的是(

)A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤7．(重慶中考)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是

()A．酸奶 B．玉米糊

C．冰水 D．可樂DB8．如圖所示，將液體X逐滴加入到集氣瓶中與固體Y作用，可觀察到氣球逐漸變大。下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是()A．①②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④

①②③④⑤X雙氧水稀硫酸水水稀鹽酸Y二氧化錳碳酸氫鈉氫氧化鈉硝酸銨鐵粉C9．(蘇州中考)下列關于溶液的說法中，正確的是()A．泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體C10．根據題意填寫：(1)從宏觀上講，溶液由_____和_____組成，_____是被溶解的物質，_____是溶解其他物質的物質。如蔗糖溶液中，溶質是_____，溶劑是___；氯化鈉溶液中，氯化鈉是_____，___是溶劑。(2)從微觀上講溶液由溶質的_____或_____和溶劑的_____構成。如蔗糖溶液由_______和_______構成；氯化鈉溶液由_______和_______及_______構成。溶質溶劑溶質溶劑蔗糖水溶質水分子離子糖分子水分子鈉離子分子氯離子水分子11．某同學進行“物質溶解的吸熱或放熱”的探究實驗：他取三支試管，向試管中分別注入5mL水，測得水的初溫為20℃，再分別向三支試管中各加入3克NaOH、NaCl、NH4NO3固體，振蕩。(1)“振蕩”試管的目的是______________________。(2)用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于20℃的是________溶液，這是因為________________________。(3)裝有NH4NO3溶液的試管外壁有水球產生，原因是___________________________________________________。(4)由此探究實驗可知_______溶于水溫度沒有明顯的變化。加速固體物質的溶解NaOHNaOH固體溶于水放熱NH4NO3溶解吸熱，使空氣中的水蒸氣凝結成小水珠NaCl12．小辰探究食鹽在水中的溶解情況。他取一只燒杯倒入一定量的水，用藥匙將食鹽一點點撒入水中，仔細觀察食鹽的變化直到食鹽在水中消失。最后又用藥匙向燒杯中加極少量高錳酸鉀并觀察。(1)對于食鹽在水中不見了，小辰從微觀角度進行了解釋：____________________________________________。食鹽以Na＋和Cl－的形式擴散到水分子中去了(2)如果把上述食鹽水倒入瓶子里封存起來，放置1個月，食鹽會不會從水中分離出來？小辰的猜想是：________，小辰猜想的依據是：___________________。(3)這杯食鹽水的上部、中部、下部、任一處是否一樣咸？小辰的猜想是：__________，由此小辰猜想的依據是：_____________________。不會溶液具有穩(wěn)定性一樣咸溶液具有均一性(4)小辰想：在這些水中能不能無限制地溶解食鹽呢？小辰的猜想是：________，他設計的實驗過程是：__________________________________________________________________________________________。不能往這些水中不斷加入食鹽，若觀察到加入的食鹽不能繼續(xù)溶解時，說明自己的猜想是正確的(5)加高錳酸鉀后觀察到的現象是____________，由此小辰的猜想是____________________________。(6)小辰若要用大粒食鹽配制鹽水，為使大粒食鹽盡快溶解，根據生活經驗可采取的兩種方法是：方法一：________；方法二：________。溶液變紅同種溶劑可溶解不同種溶質加熱攪拌寫出下列反應的化學方程式：(1)碳在空氣中燃燒：_________________________________；(2)碳在空氣中不充分燃燒：___________________________；(3)一氧化碳在氧氣中燃燒：___________________________；(4)硫在空氣中燃燒：_________________________________；(5)磷在空氣中燃燒：_________________________________；(6)氫氣在氧氣中燃燒：_______________________________。課題2溶解度第1課時飽和溶液與不飽和溶液1.通過判斷溶液中是否有剩余溶質可確定溶液是否飽和。飽和與不飽和必須要強調“三個指明”，指明“一定溫度”、“一定量溶劑”和“某種溶質”。2.有些物質能與水以任意比互溶，不能形成飽和溶液，如酒精。3.溫度的變化或溶劑量的減少可以使溶解的固體溶質從溶液中析出，此時得到的固體叫晶體，這一過程叫結晶。結晶的方法有：(1)降溫結晶(如KNO3)；(2)蒸發(fā)結晶(如NaCl)。4.大多數物質的飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉化關系：易錯點：飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法對于大多數固體物質來說是適合的，但對于Ca(OH)2來說，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯邷囟龋娠柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤簯档蜏囟?，因為Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。易混點：某種溶質的飽和溶液，對該溶質來說是飽和的，但對于其他物質來說卻是不飽和溶液，因此仍可以溶解其他溶質。根據一定量的溶液中溶質含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液；溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。如果溫度相同，溶質相同，則飽和溶液比它的不飽和溶液濃。1．(1)飽和溶液：在__________下，向一定量______里加入某種溶質，當溶質_________________時所得到的溶液。(2)不飽和溶液：在__________下，向一定量______里加入某種溶質，還能___________的溶液。(3)判斷溶液是否飽和的方法是：_______________________________________________________。一定溫度溶劑不能再繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解一定溫度下，向溶液中加入該溶質，看能否再溶解該物質一定溫度溶劑(4)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：溶質溶劑溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻2．結晶：溶液中的溶質以________的形式從溶液中析出的過程叫結晶，結晶的方法有_______________和____________。晶體蒸發(fā)結晶降溫結晶

知識點1：飽和溶液與不飽和溶液1．實驗室現有一瓶接近飽和的KNO3溶液，奇奇同學欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認為不可行的是()A．升高溶液溫度

B．降低溶液溫度C．蒸發(fā)部分溶劑

D．加入KNO3固體A2．(1)在20℃時，將3g某種物質放入盛有10g水的燒杯中，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質在20℃時的______(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。若保持溫度不變，繼續(xù)向燒杯中加入10g水，則充分攪拌后所得的溶液是該物質在20℃時的________溶液。飽和不飽和(2)含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時間后，晶體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是____；兩者相比，較濃的溶液是____。AB

知識點2：結晶3．對結晶后的溶液，下列說法中正確的是(

)A．一定是飽和溶液 B．一定是不飽和溶液C．一定是濃溶液 D．一定是稀溶液A4．在溫度不變時，某物質的溶液甲，經過如下變化，下列敘述中不正確的是

()A．乙溶液不一定是飽和溶液B．丙溶液一定是飽和溶液C．乙和丙溶液可能都是飽和溶液D．將丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量一定是5g﹒﹒﹒D5．向10g水中加入了2g食鹽并攪拌，使其完全溶解，則這時食鹽溶液是()A．飽和溶液B．無法確定C．不飽和溶液

D．能確定B6．(長沙中考)下列說法錯誤的是

()A．飽和溶液一定是濃溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物A7．下列關于海水曬鹽原理的分析中，正確的是()A．利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽C．利用海風降溫析出食鹽晶體D．利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽D8．一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的是()A．蒸發(fā)10g水有硝酸鉀晶體析出B．降低20℃時，有硝酸鉀晶體析出C．加入10g硝酸鉀晶體，仍有硝酸鉀晶體D．在該溫度下，加入少許硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不減少D9．向一瓶接近飽和的氯化鉀溶液中，逐漸加入氯化鉀晶體，下列圖象符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是()C10．用“飽和”或“不飽和”填空。(1)把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原硝酸鉀溶液為__________溶液。(2)將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃，則變成__________溶液。(3)在10℃時的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則該溶液為硝酸鉀的________溶液。不飽和飽和不飽和(4)將50℃時接近飽和的硝酸鉀溶液降溫到10℃，則溶液變?yōu)橄跛徕浀腳_______溶液。(5)向20℃時硝酸鉀的飽和溶液中加入5g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀腳_________溶液。(6)向20℃時的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體至不再溶解，所得溶液為硝酸鉀的________溶液。飽和不飽和飽和11．在20℃時，將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。(1)所得溶液是20℃時硝酸鉀的________溶液；(2)所得溶液的質量為_______g。其中，溶質的質量為_______g，溶劑的質量為_______g；(3)隨著溫度升高，上述混合物中硝酸鉀固體的質量將_______，溶液可能變?yōu)開________溶液。飽和131.631.6100減少不飽和12．把盛飽和硝酸鉀溶液(內含有少量未溶解的硝酸鉀晶體)的試管與一U形導管連通，U形導管內盛有水，并將試管插在裝有水的燒杯中。(1)如果往燒杯中緩慢加入硝酸銨晶體(硝酸銨溶于水使溶液溫度迅速降低)，此時試管里的硝酸鉀晶體的量會________；U形導管中液面的變化是____________________。(2)如果往燒杯中緩慢加入NaOH固體(NaOH溶于水使液體溫度迅速升高)，此時試管里的硝酸鉀晶體的量會________；U形導管中液面的變化是____________________。增多左側液面比右側高減少右側液面比左側高(3)硝酸鉀在一定量的水中溶解的質量隨溫度變化的情況為________________________________________________________________________，U形導管內液面的變化說明了_________________________________________________________。硝酸鉀在一定量水中溶解的質量隨溫度的升高而增多，隨溫度的降低而減少氣體分子間的間隔隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小寫出下列反應的化學方程式：(1)實驗室制取二氧化碳__________________________________；(2)二氧化碳與水反應____________________________________；(3)二氧化碳與澄清石灰水反應____________________________；(4)碳酸分解____________________________________________；(5)木炭還原氧化銅______________________________________；(6)一氧化碳還原氧化銅__________________________________。第2課時溶解度1．固體溶解度的“四要素”。(1)一定溫度；(2)100g溶劑；(3)飽和狀態(tài)；(4)單位是“g”。2．溶解度曲線的意義(如圖所示)(1)點：①曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度(d點表示t2

℃時A物質的溶解度為D′g)；②兩曲線交點：兩物質在該點所示溫度下溶解度相等。(2)線：物質在不同溫度下的溶解度(如t1

℃和t2

℃)；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(A線、B線)。(3)面：①曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液(如b點)；②曲線上面的各點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體(如a點)。易錯點：固體溶解度單位是g，氣體溶解度是體積比，不寫單位，此點易錯。溶解度曲線的相關應用(1)陡升型：從溶液中析出該物質時，可采取降溫結晶；并可采取降溫的方法，使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?2)緩升型：從溶液中析出該物質時，可采取蒸發(fā)結晶的方法；并可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?3)下降型：從溶液中析出該物質時，可采用升溫結晶的方法；并可通過升溫的方法，使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?．在一定______下，某固態(tài)物質在________溶劑里達到_______狀態(tài)時所溶解的_______，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2．大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_______，如________；少數物質的溶解度隨著溫度的升高___________，如________；極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而________，如__________。溫度100克飽和質量增大硝酸鉀變化不大氯化鈉減小熟石灰3．用縱坐標表示__________，橫坐標表示_______，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。4．在壓強為101kPa和____________時，氣體溶解在________水里達到______狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。5．影響氣體溶解度的因素有______和______。氣體的溶解度隨溫度的升高而______，隨壓強的增大而______。溶解度溫度一定溫度1體積飽和溫度壓強減小增大

知識點1：固體物質的溶解度1．下列關于溶解度的說法正確的是(

)A．在溫度不變時，溶劑量越多，溶質的溶解度越大B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中溶解了26.5g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度為26.5gC．攪拌可以使固體物質的溶解度增大D．20℃時將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀的飽和溶液，則20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6gD

知識點2：溶解度曲線2．如圖是三種固體物質的溶解度曲線。請你根據曲線回答下列問題：(1)氯化鈉和硫酸鋰在0℃時的溶解度是____g。(2)在20℃時，P點表示硝酸鉀的_______(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，若要將硝酸鉀從溶液中結晶析出，可采用_____________。(3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液，從20℃降溫到10℃，有晶體析出的是_________________。不飽和36蒸發(fā)溶劑法硝酸鉀飽和溶液

知識點3：氣體物質的溶解度3．生活中下列現象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是

()A．夏季，魚塘中的魚常會浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常會打嗝C．打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出D．燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生C4．影響固體物質溶解度的因素有

(

)①溶質的多少②溶質的性質③溶劑的多少④溶劑的性質⑤溶液是否飽和⑥是否攪拌⑦溫度A．全部

B．②④⑦C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥B5．某物質在室溫(20℃)時溶解度為7.4g，由此可知，該物質是

()A．易溶物質 B．可溶物質C．微溶物質 D．難溶物質B6．20℃時，取下表中的四種物質各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是(

)A．氯酸鉀

B．硝酸鉀

C．氯化鈉 D．蔗糖常見物質的溶解度(20℃)物質名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A7．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是()A．t1

℃時，X、Y兩種固體的溶解度相等B．X、Y兩種固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大C．t2℃，把X、Y兩種固體物質的飽和溶液降溫至t1

℃，都會析出晶體D．t2℃時，把X、Y兩種固體物質各50g分別加入到100g水中，都能得到飽和溶液D8．(長沙中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)P點表示的含義是______________________________________；(2)30℃時，甲物質的溶解度________乙物質的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)；(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有___________(寫一種)。t1℃時，甲乙兩物質溶解度相等為30g大于降低溫度9．根據圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：(1)t1℃時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是_____________________________________。(2)t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是____________________。(3)將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，不會析出晶體的是____。降溫(或加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑等)A>B>C(或C<B<A)C10．KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解KNO313.320.931.645.863.985.5110138度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依據上表數據，繪制成KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示：圖中能表示KNO3溶解度曲線的是____(填“A”或“B”)。(2)由表中數據分析可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的范圍是______________。A20℃～30℃(3)某興趣小組做了以下實驗：上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是_________(填數字序號)，將⑤繼續(xù)冷卻至10℃，過濾，共可回收得到KNO3固體_____g。①③④59.1(4)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過____________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純。降溫結晶寫出下列反應的化學方程式：(1)實驗室制取二氧化碳________________________________；(2)碳酸鈣在高溫條件下分解____________________________；(3)二氧化碳與水反應__________________________________；(4)碳酸分解__________________________________________；(5)二氧化碳與澄清石灰水反應__________________________。課題3溶液的濃度1．關于溶液稀釋的計算：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%(其中B＝A＋m水)。2．當溶液中溶質質量分數增倍時，存在如下規(guī)律：(1)應加入的溶質的質量為：原溶液的質量×，a%為原溶液中溶質的質量分數。(2)蒸發(fā)掉溶劑的質量為原溶液(注意不是溶劑)質量的一半。如果將溶質質量分數減少一半，則應加溶劑的質量等于原溶液的質量。易錯點：溶質只能是已溶解的那一部分。如20℃時，20gNaCl投入到50g水中(20℃時NaCl的溶解度為36g)，20℃時50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶質的質量為18g，而非20g。易混點：在溶質的質量分數計算中代入的量是物質的質量，而不是物質的體積，而且計算中注意溶質的質量分數是一個百分數。易漏點：在飽和狀態(tài)下求溶液中溶質的質量分數時一定要考慮到物質溶解的最大限度(溶解度)。一定質量的溶液中進行溶質的質量分數的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應先根據公式m＝ρV(即溶液的質量＝溶液的密度×溶液的體積)進行換算，再利用公式進行計算。1．溶質的質量分數：(1)定義：溶液中____________與____________之比。(2)計算公式：溶質質量分數＝×100%或

×100%。(3)農業(yè)上常用16%的食鹽溶液來選種，16%表示意義指________________________________________。溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量溶質質量溶劑質量每100份質量的溶液中含有16份質量的NaCl2．溶液的稀釋與濃縮：(1)將溶液的溶質質量分數變大，可以采用的方法有：①________；②____________；③________________。(2)將溶液的溶質質量分數變小可以采用的方法有：①________；②________________。(3)溶液稀釋前后____________一定相等，溶質質量分數一定不相等。加溶質蒸發(fā)溶劑加入濃溶液加溶劑加入稀溶液溶質質量

知識點1：溶質的質量分數1．常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為

()A．15%

B．20%

C．25%

D．33.3%B2．已知某溶液的溶質質量分數為20%，則下列比例正確的是

(

)A．溶質質量∶溶液質量＝1∶5B．溶劑質量∶溶液質量＝1∶5C．溶質質量∶溶劑質量＝1∶5D．溶質質量∶溶液質量＝4∶5A3．完成下表：序號溶質的質量/g水的質量/g溶液的質量/g溶質的質量分數(1)109010%(2)20100(3)100150(4)4080%1008020%33.3%105050

知識點2：溶液的稀釋與濃縮4．現有一杯20℃恰好飽和的硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數。下列方法可行的是

()A．加入一定量的硝酸鉀

B．恒溫蒸發(fā)水分C．升溫到60℃

D．加入一定量的水D5．如果將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加水的質量為

(

)A．50g B．90g C．100g D．200g6．在200g16%的KNO3溶液中加入8gKNO3，全部溶解后所得溶液的質量為______g，其中KNO3的質量為____g，溶劑的質量為______g，溶質的質量分數為_________。C2084016819.2%7．在溫度不變的條件下，欲使下列溶質的質量分數變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是(

)A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D．在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體C8．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質的質量分數(m%)與時間(t)的關系合理的是(

)A9．電解水時，常在水中加入少量硫酸以增大水的導電性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的溶質質量分數變?yōu)?0%，則被電解的水的質量為

(

)A．3g

B．5g

C．7g

D．10gB10．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL11．50克20%的NaCl溶液和30克10%的NaCl溶液混合，所得溶液的溶質質量分數是

()A．16.25% B．10% C．20% D．無法確定BA12．在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解。實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．20℃時，NaCl的溶解度為36gB．圖2中的溶液是不飽和溶液C．圖3中溶液的溶質質量為40gD．圖3和圖4中NaCl溶液的溶質質量分數相等﹒﹒C13．將10g銅—鋅合金與100g未知溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，生成0.2gH2，那么，所用稀硫酸的質量分數是(

)A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．29.4%14．某工廠常用1體積的濃硫酸(密度為1.84g/mL，溶質質量分數為98%)和7體積的蒸餾水混合來配制體積比濃度為1∶7的稀硫酸，則該稀硫酸的溶質質量分數最接近于()A．10% B．15% C．20% D．25%BC15．根據圖1、圖2中三種固體物質的溶解度曲線回答問題。(1)分析圖1，P點處，A、B兩種物質的溶解度關系是A____B(選填“>”“<”或“＝”)；取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t

℃降低到10℃，溶液中溶質的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是___________________。(3)10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是__________。＝減小增加溶劑(或降溫)B>A>C16．某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現一瓶濃鹽酸，標簽如下。

500mL品名：鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/mL溶質質量分數：38%根據標簽計算：(1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為

(結果用最簡整數比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質量為

g。(3)現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為

g，需要這種濃鹽酸

瓶。2∶7159510002寫出下列反應的化學方程式：木炭在空氣中燃燒：____________________________________，甲烷在空氣中燃燒：____________________________________，磷在空氣中燃燒：______________________________________，鐵在氧氣中燃燒：______________________________________，稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳：______________________。實驗活動5

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1．配制一定溶質質量分數的溶液的步驟：(1)計算：根據溶質質量分數計算公式或濃溶液稀釋公式進行計算。(2)稱量(量取)：用托盤天平稱固體溶質的質量，用量筒量取溶劑的體積或濃溶液的體積。(3)溶解(混勻)：在燒杯中使物質混合，攪拌至充分溶解。(4)裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞貼上標簽。2．用濃溶液配制稀溶液時，不用托盤天平，只需量筒量取液體，量取液體一定要用到滴管。易錯點：配制好的溶液要裝入試劑瓶內，并蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明藥品名稱及溶質的質量分數。易漏點：量溶劑體積，在快要接近刻度線時，要改用滴管滴加。易混點：固體藥品配制溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解；濃溶液配制稀溶液的步驟是計算、量取、混勻。注意事項：①稱量固體物質的質量要用托盤天平，一般在盤中各放一張質量相等的紙片，

有腐蝕性的物質應放在燒杯或表面皿中稱量；②量取液體在選擇量筒時，要選擇量取范圍最接近的量筒，以確保精確性；③溶解一般在燒杯中進行，一定不能在量筒中配制溶液；④配制過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質的溶解速率。⑤天平的使用，應遵循調平時“左傾右調，右傾左調”。藥品與砝碼的位置是“左物右碼”，加砝碼是“先大后小”，稱取固體是固定砝碼、游碼，添減物品讀數是“砝碼＋游碼”。1．用固體藥品配制(1)步驟：①計算；②________；③________；④________；⑤裝瓶貼簽。(2)儀器：托盤天平、藥匙、量筒、____________、燒杯、__________。稱量量取溶解膠頭滴管玻璃棒(3)誤差分析偏小偏大①藥品和砝碼位置放顛倒了且使用了游碼①使用砝碼已生銹或沾有油污②量水時

視量筒讀數②量水時

視量筒讀數③燒杯內原來有水③量取的水未全部倒入燒杯中④固體藥品中含有雜質/⑤倒固體時灑了部分/仰俯2.用濃溶液配制(1)步驟：①計算；②________；③________；④裝瓶貼簽。(2)儀器：________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。量取混勻量筒

知識點1：固體物質配制溶液1．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是(

)B2．實驗室用蔗糖配制50.0g溶質的質量分數為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是()A．用托盤天平稱取5.0g蔗糖B．用量程為10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒D．將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽B3．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液需要用到的儀器是(

)①燒杯②量筒③藥匙④托盤天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸發(fā)皿⑧膠頭滴管A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑧

C．①③④⑤⑧

D．①⑤⑥⑦⑧B

知識點2：用濃溶液配制稀溶液4．用98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，下列說法正確的是(

)A．實驗室中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管B．配制該稀硫酸需要加水400mLC．配制時需要98%的濃硫酸100gD．該稀硫酸中，溶劑質量與溶液質量之比為4∶5D5．(荊州中考)實驗室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是()A．酒精燈

B．托盤天平C．膠頭滴管 D．燒杯A6．(福州中考)欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下圖所示，正確的是()D7．用硝酸鉀固體配制溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的是

()A．稱量：用天平稱量硝酸鉀5gB．量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC．溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解D．轉移：將配好的溶液轉移至試劑瓶C8．按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數為5%的是()A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D．稱取5.0g二氧化錳，放人95mL水中，充分攪拌A9．將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為

()A．9.8% B．10.0%C．10.9% D．11.1%A10．(臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是

。(2)100g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數為20%稀硫酸。需要水的質量是

g。3901：211．配制并稀釋一定質量分數的Na2SO4溶液。(1)配制50g質量分數為6%的Na2SO4溶液。①計算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4，天平調零后，分別在天平左右托盤上放質量相同的紙片，先____________________，然后____________________，至托盤天平恰好平衡。在右盤添加3g砝碼向左盤中添加藥品③量?。河昧客擦咳?7.0mL水，請在如圖中畫出47.0mL水的液面位置。④溶解。(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋到100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是_______mL。500012．(衡陽中考)小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示，試回答下列問題：(1)寫出圖中的標號儀器名稱：a________，b________。藥匙燒杯(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是____________________；圖示實驗中玻璃棒的作用是________。(3)小剛同學配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為____g，需要量取水的體積為_____mL(水的密度近似看作1g/cm3)。試劑瓶瓶塞正放攪拌981(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。小于偏大(5)下列操作正確的是

(

)A．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B．將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入盛有水的量筒中溶解C．將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽C第九單元知識歸納均一穩(wěn)定氫氧化鈉硝酸銨大大升高減小大大【縱橫歸納】1.溶液和濁液在宏觀和微觀上的相同之處溶液懸濁液乳濁液分散在水里的粒子半個分子或離子（能透過半透膜）許多分子的集合體許多分子的集合體分散物質的原狀態(tài)______________________________________宏觀特征_____________，靜置后不沉降，不分層不均一、不穩(wěn)定，靜置后固體顆粒沉降不均一、不穩(wěn)定，靜置后液體分層均一、穩(wěn)定固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)液態(tài)實例食鹽水、蔗糖水、碘酒泥漿、二氧化碳、通入澄清石灰水后的濁液油和水混合定義____________物質分散到________物質里，形成________________的____________固體小顆粒懸浮與液體你里形成混合物小液滴分散到液體你形成的混合物一種或幾種另一種均一的、穩(wěn)定混合物2.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液定義在___________下，向______________里加入某種溶質，但溶質_______________時的溶液叫做這種溶質的飽和溶液

在___________下，向______________里加入某種溶質，但溶質_______________時的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解一定溫度一定量溶劑還能繼續(xù)溶解判斷方法①若溶液中有溶質，觀察溶質是否減少，如果溶質________，則為此溫度下