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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA2、下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.銅溶于濃硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1H2S溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA4、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種5、春季復工、復學后,做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3CH=CH2)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率,就餐時人人間距至少應為1米6、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-7、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應:NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是()A.分解時每生成2.24L(標準狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC.56gFe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NAD.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,NH4+的數(shù)目小于0.1NA8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD.4.2gCaH2與水完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關(guān)系錯誤的是()選項性質(zhì)實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A.A B.B C.C D.D10、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯11、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O,將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應,有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A.白色沉淀為BaSO4B.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl12、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應,加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.5A.A B.B C.C D.D13、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低A.A B.B C.C D.D14、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O15、下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖1,a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B.圖2,若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生CO2的情況D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,a+b>c16、宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土,為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:(1)A的化學名稱是__,C中的官能團除了氯原子,其他官能團名稱為__。(2)A分子中最少有__原子共面。(3)C生成D的反應類型為__。(4)A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。(6)已知:,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)__。18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應條件略去):回答下列問題:(1)A中官能團的名稱是_________,反應⑤的反應類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)反應③的化學方程式為____________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。(只需寫出兩個)①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基;②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法,完成下列合成路線:___________________19、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。20、ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究?(1)儀器C的名稱是:___?安裝F中導管時,應選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應化學方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___?(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是:___?(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___?21、在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達到了回收銀的目的。(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為_______。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。(4)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________。SO2易溶于水,原因是________________________________。(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。
參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項錯誤;B.會發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項錯誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項正確;答案選D。2、D【答案解析】
A.氨水是弱堿,向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質(zhì):Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故B錯誤;C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水,Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C錯誤;D.向石灰石中滴加稀硝酸,生成硝酸鈣、二氧化碳和水,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D正確。3、C【答案解析】
A.18gD2O物質(zhì)的量為,質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol,因此質(zhì)子數(shù)為9NA,故A錯誤;B.2L0.5mol·L-1H2S溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol·L-1×2L=1mol,H2S是弱電解質(zhì),部分電離,因此含有的H+離子數(shù)小于2NA,故B錯誤;C.過氧化鈉與水反應時,轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣,因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應,該反應是可逆反應,因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯誤。綜上所述,答案為C。4、C【答案解析】
A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵,氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)的熔沸點升高,故乙醇的熔沸點比乙硫醇高,A錯誤;B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此不能達到除雜的目的,還引入了新的雜質(zhì),B錯誤;C.苯、苯乙烯最簡式相同,同質(zhì)量消耗O2量相同,因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同,C正確;D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu),4個碳原子可形成,符合條件的正丁烷的二氯代物有2種,異丁烷的1種,共有3種不同的結(jié)構(gòu),D錯誤;故合理選項是C。5、D【答案解析】
A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜,且為有毒物質(zhì),可致癌,不能用于餐具的消毒劑,故A錯誤;B.聚丙烯的分子式為,故B錯誤;C.95%的乙醇,能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固,形成一層保護膜,阻止乙醇進入細菌內(nèi),達不到殺死細菌的目的,醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液,故C錯誤;D.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播,預防傳染病,故D正確;故答案為D。6、C【答案解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比,說明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,故D錯誤。7、B【答案解析】
NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應:5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O?!绢}目詳解】A.該反應屬于歸中反應,NH4+中-3價的氮元素升高為0價,被氧化,NO3-中+5價的氮元素降低為0價,被還原,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子,所以,當生成0.1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯誤;B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個N2分子含有3對共用電子,2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的共用電子對數(shù)為0.3NA,B正確;C.濃硝酸具有強氧化性,可將鐵氧化為+3價,本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為1mol,可失去3mol電子,所以,反應生成3molNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA,C錯誤;D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度,但未告知溶液的體積,不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量,無法計算含有NH4+的數(shù)目,D錯誤;故答案為:B。8、A【答案解析】
A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確;B.未說標準狀況,無法計算,故B錯誤;C.不要忽略C-H鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應該為7NA,故C錯誤;D.4.2gCaH2與水完全反應,化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故D錯誤;答案:A【答案點睛】易錯選項C,忽略C-H鍵的存在。9、A【答案解析】
A、SO2有毒,對人體有傷害,不能用于食品加工,故說法錯誤;B、SiO2是原子晶體,熔點高,因此可以作耐高溫儀器,故說法正確;C、胃酸的成分是鹽酸,氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性,可以中和胃酸,因此用于胃酸中和劑,故說法正確;D、銅和Fe3+發(fā)生反應,即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說法正確。10、D【答案解析】
結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說明該高分子為加聚產(chǎn)物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。11、B【答案解析】
反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復分解反應:SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,依據(jù)反應定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,則:n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1;【題目詳解】A、根據(jù)分析可知,白色沉淀為BaSO4和BaSO3,故A錯誤;B、由上述分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;C、根據(jù)B項分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤;D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知,反應后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨,故D錯誤;答案選B。12、A【答案解析】
A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成1mol氫氧化鋁沉淀,同時還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生,共計是2mol,選項A正確;B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項B錯誤;C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項C錯誤;D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol,選項D錯誤;答案選A。13、B【答案解析】
A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯誤;B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應后滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯誤;D.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,現(xiàn)象不合理,故D錯誤;答案選B。14、B【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液,反應的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+
H2O,選項A錯誤;B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應的離子方程式為:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+
2HC1O,選項B正確;C、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++
Cl2↑+
2H2O,選項C錯誤;D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液,反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O,選項錯誤。答案選B。15、D【答案解析】
A.a(chǎn)點未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡?,則a點表示的溶液通過升溫得不到b點,故A錯誤;B.加催化劑改變了反應的歷程,降低反應所需的活化能,但是反應熱不變,故B錯誤;C.碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉,開始時沒有二氧化碳生成,碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳,生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸,故C錯誤;D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,P2先達到平衡,壓強大,加壓后,A%減小,說明加壓后平衡正向移動,a+b>c,故D正確;故選D?!敬鸢更c睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應的影響等,側(cè)重于考查學生的分析能力和讀圖能力,注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應,易錯點A,a點未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?6、B【答案解析】
A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應,故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛)氨基、羧基12取代反應(或酯化反應)+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【答案解析】
根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知,A與NH4Cl、NaCN反應生成B,B酸化得到C,C與CH3OH發(fā)生酯化反應生成D,D發(fā)生取代反應得到E,E最終發(fā)生反應得到氯吡格雷,據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題。【題目詳解】(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基和氯原子,其化學名稱為鄰氯苯甲醛,C的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子,故答案為:鄰氯苯甲醛;氨基、羧基;(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu),故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面,即最少有12個原子共平面,故答案為:12;(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應生成D,反應類型為取代反應(或酯化反應),故答案為:取代反應(或酯化反應);(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基,可與新制Cu(OH)2反應生成Cu2O的磚紅色沉淀,反應方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+;(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應,可知物質(zhì)G含有醛基,又苯環(huán)上有只有兩個取代基,則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組,分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO,分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu),故G的同分異構(gòu)體共有6種,其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為:6;、;(6)已知:,根據(jù)題干信息,結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得,以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是,故答案為:。18、(酚)羥基消去反應C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個)【答案解析】
對比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,據(jù)此分析解答。【題目詳解】對比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,(1)A為苯酚,含有的官能團為酚羥基,由以上分析可知,反應⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應生成G,故答案為:(酚)羥基;消去反應;(2)由J的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式是C19H16O4,由以上分析知F為,故答案為:C19H16O4;;(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,故反應③的化學方程式為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH;(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基;②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣,則含有一個羥基或一個羧基,當含有一個羥基時,還應含有一個醛基或者一個羰基,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、,故答案為:、、、(任寫兩個);(5)與乙酸酐反應生成,然后與AlCl3/NaCl作用生成,最后與CO(OC2H5)2反應得到,故答案為:。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【答案解析】
(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應得到ClO2。②左邊為ClO2反應生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應。【題目詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水,其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應,其為陰極,其電極反應式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。20、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度【答案解析】
(1)根據(jù)儀器特征,判斷儀器名稱;根據(jù)實驗原理,還需要連接尾氣處理裝置,所以應長管進氣,短管出氣;(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應化學方程式,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;
(3)
根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析;
(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反,應生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物,書寫反應方程式;
(5)由圖分析可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器特征:可知儀器C是球形干燥管;F裝置應
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