高中化學(xué)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界階段性測(cè)試題蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)試題

.階段性測(cè)試題一專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意)1．(2018·北京卷)以下我國(guó)科技成就所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()C．偏二甲肼用作發(fā)射A．甲醇低溫所制氫氣B．氘、氚用作“人造D．開(kāi)采可燃冰，將其“天宮二號(hào)”的火箭用于新能源汽車太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂献鳛槟茉词褂萌剂掀饰觯杭状贾茪錃?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，氫氣燃燒也是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；核聚變屬于物理變化，不是化學(xué)變化，B正確；偏二甲肼用于火箭燃料，是與N2O4反應(yīng)生成N2、CO2和H2O，放出大量熱量，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；可燃冰主要成分是甲烷，甲烷作為能源使用，主若是用作燃料，甲烷燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。答案：B2．隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．膠體和膽礬都是混雜物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿剖析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，NaNO3屬于鹽，故A正確；Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；膠體是混雜物，膽礬為CuSO4·5H2O是純凈物，故C錯(cuò)誤；純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故D錯(cuò)誤。答案：A3．焰火“足跡”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加燦爛、浪漫，這與.專業(yè)..高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．做焰色反應(yīng)時(shí)可用銅絲蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒B．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察顏色C．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同D．焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸沖刷并在火焰上灼燒與原火焰焰色相同剖析：Cu自己也有焰色反應(yīng)，因此銅絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生攪亂，應(yīng)當(dāng)選用鉑絲，A錯(cuò)誤；K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，其他元素的焰色反應(yīng)不需要用到藍(lán)色鈷玻璃，B錯(cuò)誤；NaCl、Na2CO3灼燒時(shí)火焰都是黃色，C正確；焰色反應(yīng)的金屬絲應(yīng)該用鹽酸沖刷，D錯(cuò)誤。答案：C4．以下相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是()A．石灰石的主要成分的化學(xué)式：MgCO3＋B．Na的結(jié)構(gòu)表示圖：C．原子核內(nèi)有10此中子的氧原子：188OD．NaHCO在水溶液中的電離方程式：＋＋2－333剖析：石灰石的主要成分的化學(xué)式是CaCO3，A錯(cuò)；Na＋的核電荷數(shù)為11，B錯(cuò)；原子核內(nèi)有10此中子的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可表示為18O，C正確；NaHCO在水溶液中83＋－，D錯(cuò)。的電離方程式為NaHCO3===Na＋HCO3答案：C5．以下分別系中，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe(OH)3膠體剖析：膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”溶液、懸濁液都不能夠產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，石灰乳屬于懸濁液，應(yīng)選D。答案：D6．將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.025mol·L－1剖析：將10.6gNaCO溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)n＝0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的23.專業(yè)..－1＋量濃度c＝0.1mol·L，溶液是均一牢固的分別系，濃度和溶液體積沒(méi)關(guān)，該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，應(yīng)選B。答案：B7．同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，擁有相同的()A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量剖析：氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮?dú)怏w，其物質(zhì)的量相等，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，依照m＝nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的摩爾質(zhì)量不等，因此其質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個(gè)氯氣分子和每個(gè)二氧化氮分子中所含原子個(gè)數(shù)不等，因此總原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；二者的物質(zhì)的量相等，依照N＝nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，因此二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選C。答案：C8．進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)準(zhǔn)時(shí)，依照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光B．圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na＋、Cl－＋＋Cl－C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl===NaD．通電前圖b溶液由大量H2O、Na＋、Cl－組成剖析：NaCl是電解質(zhì)，NaCl固體中含有Na＋、Cl－，但不是自由搬動(dòng)的Na＋、Cl－，故NaCl固體不導(dǎo)電，圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，A、B錯(cuò)；NaCl溶液中NaCl在水分子作用下電離出＋－，通電前圖b溶液中由大量＋－組成，C錯(cuò)，D正確。2答案：D9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA2Cl－AB．1mol/L的CaCl溶液中含有的為2NC．2.4g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H20.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2g氦氣所含原子數(shù)目為NA.專業(yè)..剖析：選項(xiàng)中O物質(zhì)的量無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，因此O原子數(shù)也無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；缺少溶液2體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；2.4gMg為0.1mol，生成0.1molH，即0.1NH分子，C正2A2確；氦氣為單原子分子，2g氦氣為2gmol，原子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。正確答＝0.54g/mol案為C。答案：C10．用固體樣品配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移溶液D．定容剖析：用天平稱量藥品，藥品不能夠直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)依照“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；膠頭滴管不能夠深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選B。答案：B11．在標(biāo)準(zhǔn)情況下①3.01×10234②6.72LHCl分子32個(gè)CH③6.8gNH④0.2molHS，以下對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a．體積①>③>②>④b．密度②>④>③>①c．質(zhì)量②>①>③>④d．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bdD．a(chǎn)cd剖析：①3.01×1023為0.3mol，③6.8g個(gè)CH為0.5mol，②標(biāo)準(zhǔn)情況下6.72LHCl4NH3為0.4mol，④0.2molH2S，都為氣體，在相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，故體積①>③>②>④，a正確；在相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度②>④>③>①，b正確；①0.5molCH4為8g，②0.3molHCl為10.95g，③6.8gNH3，.專業(yè)..④0.2molHS為6.8g，故質(zhì)量②>①>③＝④，c錯(cuò)；①0.5molCH含2molH，②0.3mol24HCl含0.3molH，③0.4molNH3含1.2molH，④0.2molHS含0.4molH，故氫原個(gè)數(shù)2>③>④>②，d正確。答案：C12．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．過(guò)濾操作時(shí)，為了加速過(guò)濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體C．分液時(shí)，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成必然物質(zhì)的量濃度的溶液剖析：由于硫酸的密度比水大，溶于水放出熱量，為了防范酸滴飛濺，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，A錯(cuò)誤；過(guò)濾是分別難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，在過(guò)濾操作時(shí)，若用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體，會(huì)使濾紙弄破，以致無(wú)法進(jìn)行過(guò)濾，B錯(cuò)誤；分液是分別互不相溶的兩種液體混雜物，因此進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中基層液體從下口放出，待基層液體放完，關(guān)閉分液漏斗活塞，將上層液體從上口倒出，C正確；用固體溶質(zhì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至必然體積的已經(jīng)查漏的容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案：C13．以下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱是從左到右依次是()A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液D．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液剖析：圖示四種實(shí)驗(yàn)操作是常用的分別提純的方法，其名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，應(yīng)選A。答案：A14．在必然條件下，某化合物△X受熱分解：4X=====A↑＋2B↑＋4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混雜氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量約是()A．11.43B．40.01C．80.01D．160.02.專業(yè)..剖析：設(shè)參加反應(yīng)的X是4mol，則生成7mol氣體。得反應(yīng)后生成的混雜氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，因此混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是22.86，因此依照質(zhì)量守恒定律可知在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量約是4M7＝22.86，解得M＝40.01，答案選B。答案：B15．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為()Vρ－1V－1A．22400mol·LB．22.4mol·LVρ－11000Vρ－1C．22400＋17Vmol·LD．22400＋17Vmol·L剖析：氨氣的物質(zhì)的量是Vmol，溶液的體積為1L，則氨水的濃度是Vmol·L－22.422.41，答案選B。答案：B16．VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3＋，從中取出VL，并稀釋至VL，則稀釋后SO42－的2物質(zhì)的量濃度為()a－1a－1A．36Vmol·LB．18Vmol·La－1a－1C．54Vmol·LD．27Vmol·L剖析：VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3＋，即n(Al3＋)a2－3a＝mol，則含SO4為×mol27227a1＝aVVL，則稀釋后2－18mol×2amol，從中取出L，并釋釋至SO的物質(zhì)的量濃度為＝1824VL36Vmol·L－1。答案：A第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(9分)無(wú)機(jī)化合物可依照其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：(1)以下列圖的物質(zhì)分類方法名稱是________。.專業(yè)..以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后邊。物質(zhì)種類酸堿鹽氧化物①HCl③______⑤Na2CO3⑦CO2化學(xué)式②______④Ba(OH)⑥______⑧KO22寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)變成⑤的化學(xué)方程式：________________________________。實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)，檢驗(yàn)該氣體的方法是________________________。剖析：(1)交織分類法含義：依照物質(zhì)不相同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式，樹(shù)狀分類法含義：對(duì)同一類事物依照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法，無(wú)機(jī)化合物可依照其組成和性質(zhì)可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等，這種分類法屬于樹(shù)狀分類法。(2)以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，可組成酸有：H2SO4或H2S、H2CO3，堿有：NaOH、KOH，鹽有：Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4，氧化物有：H2O、SO2、SO3、CO、CO2。(3)⑦轉(zhuǎn)變成⑤的反應(yīng)是CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH===NaCO3＋H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室制備CO2用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，化學(xué)式為CaCO3、HCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體為二氧化碳。答案：(1)樹(shù)狀分類法(2)H2SO4NaOHK2CO3(3)CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O(4)CaCO3HCl將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO218．(8分)某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。試回答以下問(wèn)題：完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。配制需NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。在溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是_________________________________。(4)轉(zhuǎn)移、沖洗所配制的溶液。沖洗燒杯2～3次的目的是________。.專業(yè)..(5)在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎高出了刻度線，則辦理的方法是________。判斷以下情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)A．洗凈的容量瓶中殘留有少許水________；B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中所用的燒杯、玻璃棒未沖洗________；C．定容時(shí)俯視液面________；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線________。剖析：(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，因此完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL的容量瓶。(2)配制需NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。在溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。轉(zhuǎn)移、沖洗所配制的溶液。沖洗燒杯2～3次的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎高出了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，辦理的方法是重新配制。(6)A．洗凈的容量瓶中殘留有少許水不會(huì)影響；B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中所用的燒杯、玻璃棒未沖洗，溶質(zhì)減少，濃度偏小；C．定容時(shí)俯視液面，溶液體積減小，濃度偏大；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案：(1)500(2)10.0g(3)攪拌，加速溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制無(wú)影響偏小偏大偏小19．(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(2)2.5molBa(OH)－，2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是________g。2中含有________個(gè)OH(3)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1.7g氨氣所占的體積約為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)情況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為_(kāi)_______，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_(kāi)_______。剖析：(1)O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，O摩爾質(zhì)量為48g/mol，相同物質(zhì)的量的O和32O3的質(zhì)量比為32∶48＝2∶3。2－A－A(2)由化學(xué)式可知，2.5molBa(OH)中含有5molOH，由N＝nN可知OH個(gè)數(shù)為0.5N＝3.01×1024；Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量為171g/mol,2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是2.5mol＝427.5g。.專業(yè)..(3)1.7g氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為0.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。(4)氧化物的物質(zhì)的量為0.02mol，氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol。(5)相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故SO2與氦氣的密度之比為64g/mol∶4g/mol＝16∶1；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體積為4g/mol∶64g/mol＝1∶16。答案：(1)2∶3(2)3.01×1024427.5(3)2.243.36(4)64g/mol(5)16∶11∶1620．(8分)已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無(wú)色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐化性，沸點(diǎn)為80.1℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點(diǎn)113.5℃，沸點(diǎn)184.3℃，加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘，詳盡操作以下：①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2)；③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清楚的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分別；④將分別出的碘和苯的混雜液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入少許沸石進(jìn)行蒸餾以分別苯和碘(如圖3)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：分液漏斗在使用前必定進(jìn)行的操作是________；振蕩?kù)o置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的________(填“上層”或“基層”)。步驟③中“合適的操作”的名稱是________。(3)步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是__________________；圖3中儀器A的名稱是________；圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤，b.__________________；c.__________________。(4)錐形瓶置于冰水中的目的是____________________________。剖析：(1)分液漏斗在使用前必定進(jìn)行的操作是檢查可否漏水；苯的密度小于水，振蕩.專業(yè)..靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上層。步驟③中“合適的操作”是分液。(3)苯的沸點(diǎn)低于100℃，水浴加熱受熱平均且易控制溫度，圖3中儀器A是蒸餾燒瓶；圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤；b.溫度計(jì)插入地址不對(duì)；c.苯易燃燒，明火加熱，易著火。苯簡(jiǎn)單揮發(fā)，錐形瓶置于冰水中能夠減少苯的揮發(fā)，防范污染空氣。答案：(1)檢查可否漏水上層(2)分液(3)苯的沸點(diǎn)低