酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

4+=2+氫氧化鈉溶液的標(biāo)4+=2+一

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

.習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。二

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：儀器滴定臺一臺（堿定管各一支移液管一支250mL錐形瓶兩個(gè)。藥品：0.1mol/LNaOH液0.1mol/L鹽酸0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。三實(shí)驗(yàn)原理：

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸(二水草酸)作準(zhǔn)物。⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：

HO2NaOHO反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑行滴定兩次）⑵鹽酸溶液標(biāo)定：

HClNaClHO四

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑行滴定兩次）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：1.儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗3.用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10.00mL酸(二水草酸分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸溶液同一個(gè)方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。5.用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上23cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

保持30不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。7.清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺。五

數(shù)據(jù)分析：1.

實(shí)驗(yàn)序號標(biāo)準(zhǔn)草酸(二酸)用量/mL

第一次滴定10.00mL

第二次滴定10.00mL被測氫氧

始讀數(shù)

終讀數(shù)

用量

始讀數(shù)

終讀數(shù)

用量化鈉溶液用量mL測得氫氧化鈉溶液濃度mol/L氫氧化鈉溶液平均濃度mol/L

實(shí)驗(yàn)序號已標(biāo)定濃度的氫氧化鈉溶液用量mL

第一次滴定10.00mL

第二次滴定10.00mL被測鹽酸

始讀數(shù)

終讀數(shù)

用量

始讀數(shù)

終讀數(shù)

用量溶液用量/mL測得鹽酸溶液濃度mol/L鹽酸溶液平均濃度mol/L

0.103340.10262

六

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為七.

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L誤差分析判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）八.

注意事項(xiàng)：

①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2次②錐形瓶不可以用待測液潤洗③滴定管尖端氣泡必須排盡④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)