陜西省咸陽市陜西工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)2022-2023高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽市陜西工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)2022-2023高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（15460分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) 被氯水氧化為Fe3+參考答案：B下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是A．NHHCO溶液與過量NaOH4 3＋OH－=NH↑＋HOA．NHHCO溶液與過量NaOH4 3＋OH－=NH↑＋HO32B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH＝＋H2C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH＋CO＝2＋HO22 4 3 3 2 2 4③HCl、NaAlO

、

④Ca(OH)

CO、BaCl2 4 2 2 3 2D．FeSO:Fe3+＋HS＝Fe2+＋S＋2H+2 43 2參考答案：C略有一無色溶液，僅含有＋、Al3＋、M2＋、N4+、Cl－SO42-、HC3、Mn4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①Na2O2NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②HNO3酸Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是4肯定有Al3＋、M2＋、Cl－，可能有NH+、4-肯定有Al3＋、M2＋、HC3，肯定沒有Mn4-肯定有Al3＋、M2、Cl－，可能有＋肯定有＋、Al3＋Mn4，可能有HC3-參考答案：C略向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+則下列結(jié)論錯誤的是

A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④參考答案：A在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是（）A．石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C1/6D．合成氨工業(yè)中，由于N2、H2可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高參考答案：答案;Da、b、c、d、eMgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中aa、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；bd反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；ea應(yīng)。下列推理不正確的是()A．a(chǎn)一定為KOH溶液 B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液 D．e一定為MgCl2溶參考答案：B略下列說法正確的是（）4 2 根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO﹣+8+3++M2++4HO可知：用酸性KMnO4 2 （FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

3Fe+8HNO3═3Fe（NO）+2NO↑+4HO中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；3 2 氫硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故D3 2 故選C．點評：本題考查了亞鐵離子的檢驗、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、酸性強(qiáng)弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學(xué)性質(zhì)，選項D為易錯點，需要明確硫化銅為不溶于強(qiáng)酸的難溶物．下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A.橡膠 B.蛋白質(zhì) C.尼龍 D.纖維參考答案：C略短周期元素、、Z原子序數(shù)之和為36，2與＋、Z位于同一周期。下列推測不正確的是A．原子半徑Z>Y3223C3Fe+8HNO3═3Fe（NO）+2NO↑+4HOHNO3223

表現(xiàn)酸性和氧化性D．根據(jù)反應(yīng)CuSO+HS═CuS↓+HSO可知：HSHSO強(qiáng)

Y的金屬性最強(qiáng)4 2參考答案：

2 4 2 2 4

X的氫化物穩(wěn)定性最高C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫．專題：元素及其化合物．

Z參考答案：分析：A．酸性KMnO溶液能夠與綠礬（FeSO?7HO）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能證明存在亞鐵離 略4 4 2子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；3B．氫氧化鈉足量，如果反應(yīng)生成Na3PO，才能證明磷酸為三元酸；3C．根據(jù)化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應(yīng)生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；D．CuS不溶于強(qiáng)酸，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)．解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應(yīng)而褪色，該反應(yīng)現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；

下列離子方程式正確的是 ks5u．N4HC3溶液與足量KOHN＋O－NH3．N4HC3溶液與足量KOHN＋O－NH3↑＋H2O3F8＋2NO=．NaHS4溶液與NaOH溶液混合：O－＋=2O參考答案：D下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（ ）2/6A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱

參考答案：D略常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）與Al反應(yīng)能放出2Fe＋KNO－、SO2－參考答案：

3 43在0.1mol·-N2C3溶液中：A3、N+、NO－、C－3水電離的c(H)=11－1mol·－1、N＋、AlO－、CO2－D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較．

2 33在c(H)／c(O－)=1－12K+、NCl－、NO－3參考答案：分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)參考答案：分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ= 判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；DB．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；、與Al反應(yīng)能放出H的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO－發(fā)生氧化還23C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B、CO2-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，D．液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)．3不能大量共存，故B、水電離的c()=110－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO 、2－CO2不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；3－Dc(H+)解答：解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ= 知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正c(O－)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中KN+、Cl、NO－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共3A存，故D正確；故選D。熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C．

下列離子方程式中，正確的是（ ）HCO＞HCl＞HCO，向NaClOCl﹣2 3 3+CO+HO=HClO+HCO﹣2 2 3以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；

SiO﹣+2+=HSiO↓3 2 3D．液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故D錯誤；

2I+HO=I+2OH﹣22 2故選D．

FeCl2

溶液中滴加NaClO2Fe2+ClO+5H2

↓+C﹣+4H+3點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，易錯選項是BD．

參考答案：AHCO＞HCl＞HCO，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是不相同

2 3 3ClO﹣+CO+HO=HClO+HCO，故A正確；2 2 3NaOH的物質(zhì)的量相同H2的速率相同mnpHm＜n

2﹣3+2CHCOOH=HSiO↓+2CHCO，故B錯誤；3 2 3 32I﹣+2++HO=I+2H，故C錯誤；22 2 23/6FeCl2

溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：

請回答下列問題2Fe2++5Cl﹣+5H2故選A．

↓+C﹣+4HCl，虎D錯誤；3

(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖(2)X的電子;二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所的玻璃儀器有玻璃棒、 。已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.04的目的是 、 。試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量NaCO溶液，充分反應(yīng)后過濾；④

B中所含化學(xué)鍵的類型;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程(2)B與D反應(yīng)的離子方程式.將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是2 3稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。參考答案：500ml容量瓶。Al3+、Fe3+氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml500mlapH8.0的目的是除Al3+、Fe3+，因此，a38.VCaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)39.④CaBr2～CaCO2CaBr2的質(zhì)量0.94g23.50%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物、X為空氣中常見氣體B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

。參考答案：（15分）其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：4/6

溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消4請回答下列問題：

二氧化氯（ClO）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2 更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

相比，ClO2

不但具有（1）物質(zhì)A的名稱為 ▲ ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ▲ ，D的結(jié)構(gòu)

氯氣溶于水能殺菌消毒的原因。式為 ▲ ；

（2）在ClO2

的制備方法中，有下列兩種制備方法：反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ▲ ；

方法一：NaClO＋4HCl=2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO3 2 2 2反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ；

方法二：CHO+24NaClO+12HSO=24ClO↑+6CO↑+18HO+12NaSO6126 3 2 4 2 2 2 2 42某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E2

更適合用于飲用水的消毒，其主要原因①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE4molAg②遇FeCl溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH3（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：（3）ClO處理過的飲用水5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子22）．1年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水O的含量應(yīng)不超過．2L－。2參考答案：②NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的223（3）②NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的223（3）(2分) （填字母代號）