2020屆崇明區(qū)高考化學(xué)二模(含答案)

高三化學(xué)共高三化學(xué)共6頁(yè)第頁(yè)高三化學(xué)共高三化學(xué)共6頁(yè)第6頁(yè)33.寫(xiě)出F—G的化學(xué)反應(yīng)方程式:O試用電石和乙醛等原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制取1,3-丁二烯（合成正丁橡膠的原料），寫(xiě)出合成路線。反應(yīng)試劑反應(yīng)試削（合成路線常用的表示方式為：丸〒（四）（本題15分）我國(guó)十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：碳原子的最外層電子排布式為。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是（選填編號(hào)）。A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢盟鼈兿嗷ブg形成的化合物中元素的化合價(jià)D?它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱已知NO2（g）+SO（g噲*NO（g）+SO3（g）,在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，傾“能”或“不能”）說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：。在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，則在平衡移動(dòng)過(guò)程中（選填編號(hào)）。A.K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大C.K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CO垐催化劑N2+4CO2+Q@0）寫(xiě)出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：>，若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/,l則用NO2來(lái)表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為o38.已知壓強(qiáng)P2>P1，試在右圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線。該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說(shuō)出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：

崇明區(qū)2019學(xué)年等級(jí)考第二次模擬考試試卷參考答案與評(píng)分

化學(xué)、選擇題：每小題2分，共40分題序12345678910答案CDBADBCABA題序11121314151617181920答案DDBBACACCD二、綜合題（共60分）（一）本題15分21、分cuso4+H2SfCus!+h2so4（1分）C（1分）共222、5（1分）HS—（2分）=c=Whs-)+C+C(2分)(S2-)(H2S)、厶4丿共5分23、1、8、—、1、8、4（2分）共2分24、35.84(1分)6.4NA（2分）共3分25、離子晶體（1分）s>N>o>H（2分）共3分（二）本題15分：26、B（1分）作顏料（或煉鐵）（1分）漏斗和濾紙（1分）過(guò)濾（1分）共4分27、硝酸不足或過(guò)量，都會(huì)使鋁元素?fù)p耗，而浪費(fèi)原料、降低產(chǎn)量。（合理即給分）（2分）稍過(guò)量的硝酸可抑制硝酸鋁水解，有利提取產(chǎn)品。（合理即給分）（2分）共4分28、（冷卻）結(jié)晶（1分）洗滌（晶體）（1分）共2分29、（酸堿）中和滴定（1分）滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平。（合理即給

分）（2分）TOC\o"1-5"\h\z30、Al3++3NH3?H2O—AI（OH）3I+3NH4+或NH3?H2O+H+fNH4++H2O（2分）共2分（二）本題15分°31、乙炔（1分）（2分）濃硫酸加熱（170°C）（1分）加聚反應(yīng)（1分）共5分—_HCmHCH3—CHO—_HCmHCH3—CHO》HC0IIH—C—0—CH=CH—CH30IIH—C—0—C=CH.24分（2分）33、0CH3110—c—ch3問(wèn)。嚳乂出一+nCHjCOOHOOCCH3（合理即給分）（2分）分（+ch2-ch^）34、OHOHCaC?m—Ch—CH,戈ch2=ch—ch—CaC?—定條件2濃硫酸分>濃硫酸分>ch2=ch—ch=ch2（4分）（四）（本題15分）35、2S22P2（1分）電子云的伸展方向（1分）C、D（2分）共4分36、不能（1分）該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。（合理即給分）（2分）B（1分）共4分37、?N..N?（1分）N02>C02（1分）0.2mol/（L?min）（2分）共4: