化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練

(完滿版)化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練及(完滿版)化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練及24/24(完滿版)化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練及化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（一）（限時15分鐘）班別_________姓名___________時間_______[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2017年新課標(biāo)I卷，35）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_____nm（填標(biāo)號）。A．404.4B．C．D．E．（2）基態(tài)K原子中，核外電子占有最高能層的符號是_________，占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I+3離子。I+3離子的幾何構(gòu)型為_______，中心原子的雜化形式為________________。（4）KIO3晶體是一種性能優(yōu)異的非線性光學(xué)資料，擁有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地址，以下列圖。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角地址，則K處于______地址，O處于______地址?；瘜W(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（二）（限時15分鐘）班別_________姓名___________時間_______[化學(xué)——修3：物構(gòu)與性]（15分）（2017年新II卷，35）我國科學(xué)家近來成功合成了世界上首個五氮陰離子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹨韵拢?）氮原子價子的道表達(dá)式（子排布）_____________________。2）元素的基氣原子獲取一個子形成氣一價離子所放出的能量稱作第一子和能（E1）。第二周期部分元素的E1化如（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的E1呈異常的原因是_________________________________________________。3）X射衍射得化合物R的晶體構(gòu)，其局部構(gòu)如（b）所示。①從構(gòu)角度解析，R中兩種陽離子的相同之_________，不相同之__________。（填號）A．中心原子的化道型B．中心原子的價子數(shù)C．立體構(gòu)D．共價型②R中陰離子N5中的σ數(shù)________個。分子中的大π可用符號mn表示，其中m代表參加形成大π的原子數(shù)，n代表參加形成大π的子數(shù)（如苯分子中的大π可表示66），N5中的大π表示____________。+③（b）中虛代表，其表示式(NH4)N-H?Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]元，元的相量M，y的算表達(dá)式______________?；瘜W(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（三）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2017年新課標(biāo)III卷，35）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的

Mn氧化物納米粒子催化劑擁有高活性，顯示出優(yōu)異的應(yīng)用遠(yuǎn)景?；卮鹨韵聠栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)很多的是_________________。2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4

種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的序次為_________________，原因是

___________________________________________

。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，

Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了

σ鍵外，還存在________。（5）MgO擁有

NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密積聚方式，

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得

MgO的晶胞參數(shù)為

a=0.420nm

，則

r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl

型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為

a'

=0.448nm

，則

r(Mn2+)為________nm?；瘜W(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（四）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2016年新課標(biāo)I卷，37）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、資料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答以下問題：1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_______個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間能夠形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度解析，原因是___________________________________。（3）比較以下鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，解析其變化規(guī)律及原因________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃26146沸點(diǎn)/℃186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的優(yōu)異催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的序次是______________。5）Ge單晶擁有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__________________，微粒之間存在的作用力是_________________________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對地址，以下列圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1，0，1）；C為（1，1，0）。則D原子的坐標(biāo)參2222數(shù)為___________________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知

Ge單晶的晶胞參數(shù)

a=565.76pm

，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）?；瘜W(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（五）（限時15分鐘）班別_________姓名___________時間_______[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2016年新課標(biāo)II卷，37）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已相關(guān)于白銅的記錄，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹨韵聠栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為____________。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH)6]SO藍(lán)色溶液。34①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。2+2+_____________，供應(yīng)孤電子對②在[Ni(NH3)6]中Ni與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為3的成鍵原子是____________。③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____________________；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化種類為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是________________________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm?；瘜W(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（六）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2016年新課標(biāo)III卷，37）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)異的半導(dǎo)體資料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的資料等。回答以下問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。2）依照元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga_______As。（填“大于”或“小于”）3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，其中As的雜化軌道種類為_______。4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____________________________________________________________________________________________。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。化學(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（七）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（2015年新課標(biāo)I卷，37）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答以下問題：（1）處于必然空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核出門現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是________（3）CS2分子中，共價鍵的種類有，C原子的雜化軌道種類是寫出兩個與CS2擁有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。

_

。，（4）CO能與金屬

Fe形成

Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為

253K，沸點(diǎn)為

376K，其固體屬于

晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)以下列圖：石墨烯晶體金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。

個C原子。個六元化學(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（八）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)—選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

](15

分）（2015年新課標(biāo)

II

卷，37）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，

A2-和

B+擁有相同的電子構(gòu)型；

C、

D為同周期元索，

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的

3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹨韵聠栴}：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是(排布式為____________________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是

填元素符號），其中C原子的核外電子(填分子式)，原因是

；A和B的氫化物所屬的晶體種類分別為（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為

和1：3的化合物

E，E

。的立體構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道種類為

。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為

，單

。（5）A和

B能夠形成化合物

F，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，

晶胞參數(shù)，

a＝，F(xiàn)

的化學(xué)式為

；晶胞中

A原子的配位數(shù)為

；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)

?；瘜W(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（九）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)（2014年新課標(biāo)I卷,37）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹨韵聠栴}：1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期地址序的獨(dú)到晶體，可經(jīng)過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：；可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價鐵離子，形成配合物的顏色為。（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自己還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道種類為______；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)量：。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：。氧化亞銅為半導(dǎo)體資料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其他氧原子位于面心和極點(diǎn)，則該晶胞中有個銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質(zhì)的密度－3g·cm(不用計算出結(jié)果)化學(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（十）

（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)選修——

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

]（15分）（2014年新課標(biāo)

II

卷，37）周期表前四周期的元素

a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。

a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，

b的價電子層中的未成對電子有

3個，c

的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的

3倍，d與

c同族；

e的最外層只有

1個電子，但次外層有

18個電子?；卮鹨韵聠栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號），e的價層電子軌道表示圖為

。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，

分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是

（填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，

分子的中心原子的價層電子對數(shù)為

3的酸是

；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖

2所示）。該化合物中陰離子為

，陽離子中存在的化學(xué)鍵種類有

；該化合物加熱時第一失去的組分是

，判斷原因是

。化學(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（十一）（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2013年新課標(biāo)I卷，37）硅是重要的半導(dǎo)體資料，組成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答以下問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占有的最高能層符號為，該能層擁有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)近似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心地址貢獻(xiàn)個原子。（4）單質(zhì)硅可經(jīng)過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）碳和硅的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能以下所示，簡要解析和講解以下相關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ?mol-1356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。②SiH4的牢固性小于CH，更易生成氧化物，原因是。46）在硅酸鹽中，SiO44-四周體（以以下列圖（a））經(jīng)過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無量長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為，Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為?；瘜W(xué)選修

3高考真題限時訓(xùn)練（十二）（限時

15分鐘）班別_________

姓名___________

時間_______[化學(xué)—選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

]（15分）（

2013年新課標(biāo)

II

卷，37）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且-+8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的A和B的電子相差為未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹨韵聠栴}：2+的價層電子排布圖為_____________________。（1）D2）四種元素中第一電離最小的是_______，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞以下列圖。①該化合物的化學(xué)式為

_________________；D的配位數(shù)為

___________；②列式計算該晶體的密度

_______g·cm

-3。-+3+（4）A、B和C三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的種類有_____________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為____________，配位體是________?；瘜W(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（一）答案及解析【參照答案】（1）A2）N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱3）V形sp34）0.315125）體心棱心+幾何構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化種類為3；（4）依照晶2胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為

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0.446nm＝，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K近來的O的個數(shù)為12個；（5）依照KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，可知K處于體心，O處于棱心?！久麕燑c(diǎn)睛】本題觀察化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識，以填空或簡答方式考查，常涉及以下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵種類、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的解析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體種類、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學(xué)式解析等)。只有掌握這些，才能夠更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（二）答案及解析【參照答案】（1）2）同周期元素隨核荷數(shù)依次增大，原子半徑逐小，故合一個子放出的能量依次增大N原子的2p道半充狀，擁有外定性，故不易合一個子（3）①ABDC②56+)(NH+)N-H?N(N5)5③(H3O)O-H?N(N54（4）602a3d(或a3dNA1021)MM【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價子是最外子，即子排布是；yMNAd(a107)3NA602a3d3=。（4）依照密度的定有，d=107)3g/cm，解得y=MM(a【名點(diǎn)睛】本考化學(xué)修3《物構(gòu)與性》的相關(guān)知，以填空或答方式考，常涉及以下高考點(diǎn)：原子構(gòu)與元素的性(基微粒的子排布式、離能及性的比)、元素周期律；分子構(gòu)與性(化學(xué)型、原子的化方式、分子空構(gòu)型的解析與判斷)；晶體構(gòu)與性(晶體型、性及與粒子作用的關(guān)系、以晶胞位的密度、微粒距與微粒量的關(guān)系算及化學(xué)式解析等)。只有基知累牢固，才能比簡單解決；在做程中必然要注意清楚的是什么，如本（1）的是子排布，而不是子排布式，另一個注意寫范，如的表示方法。化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（三）答案及解析【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn3（2）spsp（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大（4）離子鍵和π鍵（或鍵）5）【解析】（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬元素而Mn是金屬元素，因此第一電離能較大的是O。O元素的基態(tài)原子價電2452的是Mn。（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價層電子對數(shù)分別為2和4，因此CO2和3CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp。（5）由于O2－是面心立方最密積聚方式，面對角線是O2－半徑的4倍，即4r(O2－)=2a，解得r(O2－)=20.420；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，依照晶胞的4結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2r(O2－)+2r(Mn2+)，則r(Mn2+)=(0.448nm-2×nm)/2=0.076nm。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀察，涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計算等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，詳盡方法是：先計算中心原1+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）。子價電子對數(shù)，價電子對數(shù)n=（中心原子的價電子數(shù)2注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正當(dāng)時取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；依照n值判斷雜化種類：一般有以下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（四）答案及解析【答案】（1）3d104s24p2；2；2）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能夠重疊，難以形成π鍵；3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)。4）O＞Ge＞Zn；5）sp3；共價鍵；（6）①(1，1，1)；②873107。4443【解析】試題解析：（1）Ge是32號元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p2，也可寫為3d104s24p2；在其原子的最外層的2個4s電子是成對電子，位于4s軌道，2個4p電子分別位于2個不相同的4p軌道上，因此基態(tài)Ge原子有2個未成對的電子；（2）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間能夠形成雙鍵、三鍵；但Ge原子之間難以形成【考點(diǎn)定位】觀察物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵，分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，化學(xué)式的種類，官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體種類的判斷，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷、影響要素，晶體的密度，均攤法的應(yīng)用等)。只有掌握這些，才能夠更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。化學(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（五）答案及解析【答案】37.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22（2）①正四周體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3（3）金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子25113（4）①3:1②1076.021023d②依照配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是N。③氨分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，因此氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）；依照價層電子對互斥理論，氨中心原子N的σ鍵電子對數(shù)等于3，孤電子對數(shù)為（5-3）÷2=1，則中心原子是sp3雜化，分子成三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨是極性分子?！究键c(diǎn)定位】觀察核外電子排布，軌道雜化種類的判斷，分子構(gòu)型，化學(xué)鍵種類，晶胞的計算等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題觀察核外電子排布，軌道雜化種類的判斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)鍵種類，晶胞的計算等知識，保持了從前知識點(diǎn)比較分其他特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行合適拓展，但整體難度不大。晶胞中原子的數(shù)量經(jīng)常采用均攤法：①位于晶胞極點(diǎn)的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1?；瘜W(xué)選修3高考真題限時訓(xùn)練（六）答案及解析【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于（3）三角錐形sp3（4）GaF是離子晶體，GaCl是分子晶體，離子晶體GaF的熔沸點(diǎn)高；333（5）原子晶體；共價鍵41030NA(rGa3rAs3)100%3(MGaMAs)（4）由于GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，因此離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；-3（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，熔點(diǎn)很高，因此晶體的種類為原子晶體，其中Ga與As以共價鍵鍵合。依照晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Ca和

As4(MGaMAs)NA的個數(shù)均是4個，因此晶胞的體積是。二者的原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為AN，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為44π(rGa3rAs3)10304π1030NA33)3×100%＝(rGarAs43(MGaMAs)100%。(MGaMAs)NA【考點(diǎn)定位】觀察核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計算等【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體種類的判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低、影響要素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。本題觀察物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容，涉及前36號元素核外電子排布式的書寫、元素周期律、第一電離能規(guī)律、空間構(gòu)型、雜化軌道、晶體熔