高中化學(xué)必修1資料：第三章 章末檢測(cè)1（原卷版）

第三章單元檢測(cè)試卷（原卷版）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Mg24Al27第Ⅰ卷一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的俗稱錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈉的俗稱是純堿B．四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵C．氧化鐵的俗稱是鐵紅D．碳酸氫鈉的俗稱是蘇打2．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶33．下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)A將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓正確4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有()A．Mg2＋ B．Cu2＋C．Al3＋ D．AlOeq\o\al(－,2)5．把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/L B．2.0mol/LC．3.0mol/L D．4.0mol/L6．下列關(guān)于金屬氧化物的說(shuō)法不正確的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體B．Al2O3能溶于酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物C．Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應(yīng)D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O37．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D．向Al2O3固體中加入過(guò)量NaOH溶液8．分類法是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是()A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰B．堿性氧化物：氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁C．鹽：偏鋁酸鈉、小蘇打、銅綠D．無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液9．用FeSO4還原MnOeq\o\al(－,4)，若還原5×10－3molMnOeq\o\al(－,4)，消耗10mL2.5mol·L－1FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋1 B．＋2C．＋4 D．＋510．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是()A．目前常見(jiàn)的儲(chǔ)氫金屬材料都是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．硬鋁、生鐵、錳鋼都是合金D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用11．某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋?，F(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．鹽A一定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋D．無(wú)法確定A中是否含有Fe2＋12．將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說(shuō)法不正確的是()A．所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍C．所得溶液中AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L13．下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液14．已知離子的氧化性：Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是()A．SO2 B．Na2SC．KI D．CuSO415．把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，而溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生，此溶液是()A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液16．下列敘述正確的是()A．通過(guò)物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生銹B．常見(jiàn)的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C．氧化物只能作氧化劑，不能作還原劑D．生鐵中的球墨鑄鐵，沒(méi)有機(jī)械強(qiáng)度，所以在什么場(chǎng)合都不可以代替鋼17．下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑18．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A．向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞，碳酸氫鈉溶液的紅色更深B．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．向飽和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得紅棕色Fe(OH)3膠體19．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無(wú)固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化，為了中和過(guò)量的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā))，且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L-1 B．4mol·L-1C．6mol·L-1 D．8mol·L-120．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL1mol·L－1鹽酸，混合物完全溶解，并放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，此時(shí)溶液中只含一種溶質(zhì)。則下列判斷正確的是()A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B．反應(yīng)后所得溶液中Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量之比為2∶1C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多第Ⅱ卷21．（12分）已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫(xiě)出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是。

(3)若D固體是純凈物，該固體是(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

22．（10分）如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是，A中反應(yīng)的離子方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：

。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

23．（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A為一種單質(zhì)，B為該單質(zhì)與S反應(yīng)得到的低價(jià)化合物，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是。（2）B的化學(xué)式：．（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l∶1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說(shuō)法正確的是______，該反應(yīng)的離子方程式為：A．該氣體一定是氧氣

B．Na2O2只是氧化劑C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色（4）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出C的溶液（A→C稀硫酸過(guò)量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________。②寫(xiě)出B與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（生成D和單質(zhì)SO2氣體）：______________。③寫(xiě)出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：____________________________________。24．（14分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；(2)裝置E中的現(xiàn)象是____________________________________________________；(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體，①欲檢驗(yàn)溶液里含有Fe3＋，選用的試劑為_(kāi)_______，現(xiàn)象是________________；②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢驗(yàn)到Fe3＋，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3＋可能的原因________；③將此溶液中FeCl2完全氧化為FeCl3，最好選擇下列物質(zhì)中的________；A．酸性