高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-優(yōu)秀課件

生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘

這些生活中的現(xiàn)象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘這些生活中生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘能量由高到低

這些生活中的現(xiàn)象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘能量由高到低自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往低處流——有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol共同點(diǎn)——？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(共同點(diǎn)——放熱反應(yīng)(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】共同點(diǎn)——放熱反應(yīng)(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(共同點(diǎn)——△H＜0，E反＞E生放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】共同點(diǎn)——△H＜0，E反＞E生放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的自一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！罟餐攸c(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！罟餐攸c(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)

2、自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！罟餐攸c(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)

2、自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)?！钐卣鳎壕哂蟹较蛐?，即反應(yīng)在某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就

3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的反應(yīng)。3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的

3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的反應(yīng)。

4.關(guān)系：條件改變，非自發(fā)反應(yīng)可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)。3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的

思考交流思考交流

1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對(duì)嗎？說(shuō)明理由。

思考交流1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這

1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對(duì)嗎？說(shuō)明理由。

【解析】不對(duì)，某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃或加熱才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳常溫下為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下可以發(fā)生。

思考交流1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是()練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是()練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是()練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是()二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？

1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)。放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些

1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)。若△H＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△H＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習(xí)1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：練已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習(xí)1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：練思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考2N吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol結(jié)論:△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H＜0焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)方向是不全面的。吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；結(jié)論:△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？熵S克勞修斯（德國(guó)）一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？熵S克勞修斯

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。有序

混亂墨水溶解擴(kuò)散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(jù)(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來(lái)描述體系的混亂

度，符號(hào)用S表示。有序

混亂墨水溶解擴(kuò)散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(jù)(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來(lái)描述體系的混亂

度，符號(hào)用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據(jù)a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同；c.同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值大。(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來(lái)描述體系的混亂

度，符號(hào)用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據(jù)a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同；c.同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值大。取決于能夠自由運(yùn)動(dòng)的粒子數(shù)目(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(3)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，反應(yīng)的△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(3)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，反應(yīng)的△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。若△S＞0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△S＜0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(3)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，反應(yīng)的△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。若△S＞0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△S＜0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！町a(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值（△S＞0），為熵增加的反應(yīng)。(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)練習(xí)2下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習(xí)2下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習(xí)2熵增下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習(xí)2熵增熵增下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習(xí)2熵減熵增熵增下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習(xí)2熵減熵增熵增下列反應(yīng)中，由熵判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？

思考與交流自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？思考與交流自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

思考與交流自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

△S＞0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S＞0

思考與交流結(jié)論自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

△S＞0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S＞0

熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素，但不是惟一因素。

思考與交流結(jié)論自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)焓判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程趨向于最低能量狀態(tài)。熵判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程趨向于最大混亂度。

很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同

一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩

個(gè)判據(jù)兼顧

。焓判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程趨向于最低能量狀態(tài)。熵判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程趨向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G=△H-T△S3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞03.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)不一定3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△G＜0，自發(fā)進(jìn)行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進(jìn)行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？注：T為熱力學(xué)溫度，單位KT=t+273.15(t為攝氏度，單位℃)

T不為負(fù)數(shù)吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向△H△H△H△S△H△S?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H△S?H<0△H△S?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H△S?H<0?S<0所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?H<0△H△S?H<0?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H△S?H>0?S>0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H<0?S<0所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?H<0△H△S?H>0?H<0?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H△S?H>0?S>0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H<0?S<0所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?H<0?S<0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H<0△H△S?H>0?H<0?H<0▲特別注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(自由能變△G)將更適合于所有的過(guò)程。▲特別注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(自由能變△G)將更適合于所有的過(guò)程。(2)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率?！貏e注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(自由能變△G)將更適合于所有的過(guò)程。(2)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率。

例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問(wèn)題了?！貏e注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(自由能變△G)將更適合于所有的過(guò)程。(2)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率。

例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問(wèn)題了。(3)在討論反應(yīng)的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果?！貏e注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(自由能變△G)將更適合于所有的過(guò)程。(2)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率。

例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問(wèn)題了。(3)在討論反應(yīng)的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。

例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸??！貏e注意：(1)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：能量最低原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一能量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。熵增原理。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。熵增原理。判據(jù)之一小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。熵增原理。判據(jù)之一3、復(fù)合判據(jù)：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。熵增原理。判據(jù)之一3、復(fù)合判據(jù)：小結(jié)：△G=△H-T·△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。熵增原理。判據(jù)之一3、復(fù)合判據(jù)：焓判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)小結(jié)：△G=△H-T·△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。熵增原理。判據(jù)之一3、復(fù)合判據(jù)：焓判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)小結(jié)：①當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；③當(dāng)△G=0時(shí)，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G=△H-T·△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、能量判據(jù)(焓判據(jù))：判據(jù)之一2、汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)的尾氣:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你們能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？

思考交流汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)的尾氣:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你們能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？你需要哪些數(shù)據(jù)？

思考交流汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K、101kPa下能否自發(fā)進(jìn)行？

已知：在298K、101kPa下該反應(yīng)的ΔH=?113.0kJ·mol-1，ΔS=?145.3J·mol-1·K-1。2NO(g)+2CO(g)N2(g)

【解析】298K時(shí)，該反應(yīng)的△G

＝ΔH－TΔS＝

?113.0

kJ·mol－1－298K×

(?145.3)

J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1＝－69.7kJ·mol－1＜0，故該溫度下反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。

答案：能自發(fā)進(jìn)行【解析】298K時(shí)，該反應(yīng)的△G＝ΔH－TΔS

1.250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是：()

A.是吸熱反應(yīng)；

B.是放熱反應(yīng)；

C.是熵減少的反應(yīng)；

D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。課堂練習(xí)1.250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N

1.250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是：()

A.是吸熱反應(yīng)；

B.是放熱反應(yīng)；

C.是熵減少的反應(yīng)；

D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。課堂練習(xí)1.250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2.下列說(shuō)法不正確的是()A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)2.下列說(shuō)法不正確的是2.下列說(shuō)法不正確的是()A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)2.下列說(shuō)法不正確的是3.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol3.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()3.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol3.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()4.下列反應(yīng)中，熵減小的是()A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4.下列反應(yīng)中，熵減小的是()A.4.下列反應(yīng)中，熵減小的是()A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4.下列反應(yīng)中，熵減小的是()A.

思考與交流思考與交流下列過(guò)程和反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的是A、物體由高處自由下落B、電解水C、鈉與水反應(yīng)D、電動(dòng)水泵將水由低抽到高處E、氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水F、在室溫下水結(jié)成冰G、一縷花香可以溢滿(mǎn)居室I、一滴墨水染紅一盆清水J、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕K、石灰石的分解

思考與交流下列過(guò)程和反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的是思考與交流自發(fā)過(guò)程：ACEGIJ下列過(guò)程和反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的是A、物體由高處自由下落B、電解水C、鈉與水反應(yīng)D、電動(dòng)水泵將水由低抽到高處E、氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水F、在室溫下水結(jié)成冰G、一縷花香可以溢滿(mǎn)居室I、一滴墨水染紅一盆清水J、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕K、石灰石的分解

思考與交流自發(fā)過(guò)程：ACEGIJ下列過(guò)程和反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程：ACEGIJ非自發(fā)過(guò)程：BDFK下列過(guò)程和反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的是A、物體由高處自由下落B、電解水C、鈉與水反應(yīng)D、電動(dòng)水泵將水由低抽到高處E、氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水F、在室溫下水結(jié)成冰G、一縷花香可以溢滿(mǎn)居室I、一滴墨水染紅一盆清水J、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕K、石灰石的分解

思考與交流自發(fā)過(guò)程：ACEGIJ非自發(fā)過(guò)程：B(4)同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵值大?。涸跉鈶B(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。

即S(g)﹥S(l)﹥S(s)(4)同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵值大?。荷钪械淖园l(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘

這些生活中的現(xiàn)象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘這些生活中生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘能量由高到低

這些生活中的現(xiàn)象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？生活中的自發(fā)過(guò)程水往低處流高空降傘能量由高到低自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往低處流——有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn):高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol共同點(diǎn)——？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(共同點(diǎn)——放熱反應(yīng)(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】共同點(diǎn)——放熱反應(yīng)(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(共同點(diǎn)——△H＜0，E反＞E生放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】共同點(diǎn)——△H＜0，E反＞E生放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的自一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！罟餐攸c(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學(xué)期化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！罟餐攸c(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)

2、自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！罟餐攸c(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)

2、自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)?！钐卣鳎壕哂蟹较蛐?，即反應(yīng)在某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就

3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的反應(yīng)。3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的

3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的反應(yīng)。

4.關(guān)系：條件改變，非自發(fā)反應(yīng)可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)。3.非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的

思考交流思考交流

1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對(duì)嗎？說(shuō)明理由。

思考交流1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這

1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對(duì)嗎？說(shuō)明理由。

【解析】不對(duì)，某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃或加熱才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳常溫下為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下可以發(fā)生。

思考交流1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是()練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)練習(xí)1：過(guò)程的自發(fā)性的作用是()練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是()練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰練習(xí)2：下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是()二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？

1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)。放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)酸堿中和、鎂條燃燒等這些

1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)。若△H＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△H＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習(xí)1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：練已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習(xí)1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：練思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)思考：是不是所有自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)都是放熱的？問(wèn)題與思考2N吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol結(jié)論:△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H＜0焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)方向是不全面的。吸熱的自發(fā)過(guò)程室溫下冰塊的融化；結(jié)論:△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？熵S克勞修斯（德國(guó)）一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？熵S克勞修斯

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。有序

混亂墨水溶解擴(kuò)散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(jù)(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來(lái)描述體系的混亂

度，符號(hào)用S表示。有序

混亂墨水溶解擴(kuò)散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(jù)(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來(lái)描述體系的混亂

度，符號(hào)用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據(jù)a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同；c.同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值大。(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來(lái)描述體系的混亂

度，符號(hào)用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據(jù)a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同；c.同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值大。取決于能夠自由運(yùn)動(dòng)的粒子數(shù)目(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種

推動(dòng)(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(3)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，反應(yīng)的△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(3)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，反應(yīng)的△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。若△S＞0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△S＜0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(