第二節(jié)-化學平衡狀態(tài)的判斷1班課件

第二節(jié)化學平衡狀態(tài)及其平衡常數第二節(jié)化學平衡狀態(tài)及其平衡常數1相同正反應逆反應同時<N2+3H22NH3催化劑高溫高壓相同正反應逆反應同時<N2+3H222(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓V~t圖時間速率t1V(正)V(逆)2.化學平衡狀態(tài)—化學反應的限度動態(tài)濃度發(fā)生移動3.平衡狀態(tài)的特征外觀看起來像停止了一樣，所有的量都不在改變。(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(3依據：1、v(正)=v(逆)≠02、各組分的量保持不變結論：原來變化的不變了，則平衡要點一化學平衡狀態(tài)的判定 (2012·廣東質檢題組合)在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應達到平衡的標志是________。 A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆 B．容器的總壓強不再隨時間而變化 C．容器中氣體的顏色不再變化 D．NO2、N2O4的分子數之比為2∶1 E．單位時間內生成1molN2O4的同時生成2molNO2 F．混合氣體的密度不再隨時間而變化 G．NO2的濃度不再隨時間而變化√√√√依據：1、v(正)=v(逆)≠0結論：原來變化的不變4例2.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經達到平衡狀態(tài)的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質的量濃度D氣體的總物質的量BC例2.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，5例3.可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變④保持其它條件不變時，體積壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反應速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦C例3.可以證明可逆反應N2＋3H22N6例4.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO

）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）A例4.對可逆反應A7原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動，稱為勒夏特列原理。①此原理只適用于已達平衡的體系②移動的結果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。ps：第2課時化學平衡移動原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學8移動方向速率變化減小反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應物濃度平衡移動原因（1）濃度變化對反應平衡影響的原因及其圖像v正首先增大v逆瞬間不變，隨后增大且v’正＞v’逆正反應方向v逆首先增大v正瞬間不變隨后增大且v’逆＞v’正逆反應方向v逆首先減小v正瞬間不變，隨后減小且v’正＞v’逆正反應方向v正首先減小v逆瞬間不變隨后減小且v’逆＞v’正逆反應方向移動方向減小反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應物9（2）溫度變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向速率變化升高溫度降低溫度v正增大v逆同時增大v逆增大倍數大于v正增大倍數v逆>v正,向逆反應△H<0△H>0△H<0△H>0v正增大v逆同時增大V正增大倍數大于v逆增大v正>v逆向正反應v正減小V逆減小v正>v逆,向正反應v逆減小倍數大于v正減小倍數v正減小V逆減小v逆>v正,向逆反應v逆減小倍數小于v正減小倍數分別畫出以上情況的v-t圖：（2）溫度變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向升高溫度降10（3）壓強變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向速率變化增大壓強減小壓強v正增大v逆同時增大V正增大倍數大于v逆增大倍數V正>v逆,向正反應m+n>p+qm+n<p+qm+n>p+qm+n<p+qv正增大v逆同時增大V逆增大倍數大于v正增大V逆>v正向逆反應v正減小V逆減小V逆>v正,向逆反應v逆減小倍數小于v正減小倍數v正減小V逆減小V正>v逆,向正反應v逆減小倍數大于v正減小倍數對mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）增大生成物濃度同時減小反應物濃度（3）壓強變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向增大壓強減11強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率——————，化學平衡——————。不變不移動討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應達到平衡后，充入He氣體：⑴容積不變時，反應物質濃度—————，反應速率————，化學平衡——————；⑵氣體壓強不變時，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應速率—————，化學平衡向——————方向移動不變不變不移動減小增大逆反應減小看似壓強不變，實則壓強減小看似壓強增大，實則壓強不變強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率——————124、催化劑對化學平衡有無影響？討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結：同步、等倍數改變v正和v逆結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以減少達到平衡的時間。vtv’正=v’逆v正=v逆C生tt1t2思考：與此圖像相似的還有哪個因素呢？對于△n(g)=0的反應，加壓的圖像與以上2個圖像相同。《狀元360》優(yōu)化訓練44、催化劑對化學平衡有無影響？討論：催化劑怎樣改變v正和v131、濃度2、壓強3、溫度小結：影響平衡移動的因素把正、逆反應分離，結合圖像理解；催化劑不能使平衡移動。注意區(qū)別：影響化學反應速率的因素1、濃度2、壓強3、溫度小結：影響平衡移動的因素把正、逆反應14課堂練習1、下列能用勒沙特列原理解釋的是()A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺AD課堂練習1、下列能用勒沙特列原理解釋的是(152.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

B2.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H16高考第一輪復習華美實驗學校高三備課組賴光第第二節(jié)化學平衡狀態(tài)及其平衡常數第3課時化學平衡常數高考第一輪復習華美實驗學校高三備課組賴光第第二節(jié)化172013年第31題2011年第31題高考引路教學目標：1、掌握書寫平衡常數的表達式2、掌握有關平衡常數計算的模式2013年2011年高考引路教學目標：181．概念在一定溫度下，可逆反應達到平衡后，各生成物濃度化學計量數次方冪的乘積與各反應物濃度化學計量數次方冪的乘積的比值，為一常數，該值就稱為這個反應的平衡常數，用K表示。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例2．表達式：K＝_______________?？键c二化學平衡常數 注意事項：(1)反應物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時，由于其濃度可看做“常數”而不代入公式。 (2)化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數__________。若方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會___________，但意義不變。改變改變狀元360第144頁1．概念以mA(g)＋nB(g)pC(19狀元360第144頁例題2狀元360第144頁例題2201、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CH3COOHCH3COO-+H+Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-針對訓練：寫出下列反應的平衡常數表達式67K=c2(H+)?c2(CrO42-)/c

(Cr2O72-)K=c(H2)?c(CO)/c

(H2O)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c

(CH3COOH)Ksp=c(Fe3+)?c3(OH-)K=c(S2-)/c2(Cl-)K=1/c4(Na)c3(CO2)1、Cr2O72-+H2O2CrO42-213、意義：K值越大，表示正反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大；K值越小，表示正反應進行的程度越小，反應物轉化率也越小。一般地說，K>105時，該反應進行得就基本完全了。4、影響因素：K只受溫度影響（溫度改變K就改變），與反應物或生成物的濃度變化無關，與催化劑、壓強無關。甲同學認為：在溫度相同的情況下，對于工業(yè)合成氨反應，增大反應體系的壓強，平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，故該條件下平衡常數增大。乙同學認為：化學平衡移動，化學平衡常數一定改變

想一想：你贊同他們的觀點嗎？3、意義：K值越大，表示正反應進行的程度越大，反應物轉化率也22若升高溫度，K值越大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。1、判斷平衡移動的方向：由Qc與K的大小判斷2、判斷反應的熱效應，二、應用吸熱若升高溫度，K值越大，則正反應為吸熱反應；1、判斷平衡移動的23三、有關平衡常數的計算☆題型一、計算平衡常數狀元360第144頁三、有關平衡常數的計算☆題型一、計算平衡常數狀元360第1424三段式表達式代入式結果解題指導：注意題目要求“列算式”還是“計算結果”。“列算式”不用約簡。結果用小數不要分數；還要注意有效數字或小數點位。規(guī)范作答寫方程式解三段式表達式代入式結果解題指導：注意題目要求“列算式”還是“25☆題型二、

計算平衡濃度，物質的量分數、轉化率練習、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡，測得c(H2)=0.0080mol·L-1

（1）求該反應的平衡常數；（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達到平衡狀態(tài)時各物質的濃度及的H2轉化率。（3）該溫度下，將一定量的H2和I2充入某容器中，一段時間后，測得體系中c(H2)=0.0050mol·L-1，c(I2)=0.0030mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1，此時該反應處于何種狀態(tài)？K=0.25c(H2)=c(I2)=0.0016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1a(H2)=20%QC=4.27>K,處于不平衡狀態(tài)。向逆反應方向移動☆題型二、

計算平衡濃度，物質的量分數、轉化率練習、在某溫度26解∶（1）依題意知，H2（g）+I2（g）2HI（g）起始濃度（mol/L）0.0100.0100轉化濃度（mol/L）0.0020.002

0.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004∴K=c2(HI)/c(H2)·c(I2)=（0.004）2/0.008×0.008=0.25（2）設反應中轉化（或消耗）了Xmol/L的氫氣。依據題意則H2（g）+I2（g）2HI（g）起始濃度（mol/L）0.0200.0200轉化濃度（mol/L）XX2X平衡濃度（mol/L）0.02-X0.02-X2X由于溫度不變，故K值不變，則有K=c2(HI)/c(H2)·c(I2)=(2X)2/(0.02-X)2=0.25解得X=0.0040mol/L平衡時c(H2)=c(I2)=0.016mol/L，c(HI)=0.0080mol/L。答∶（略）解∶（1）依題意知，（2）設反應中轉化（或消耗）了Xmol/27課外習題2011年第31題課外習題2011年28第4課時：

第4節(jié)化學反應進行的方向1、自發(fā)反應：在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發(fā)即能自動進行的過程或反應，稱為自發(fā)反應。2、能量（△H）判據：大多數的能量降低的反應是自發(fā)的。常見反例：課本P34，還有Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，銨鹽的溶解等與銨有關的反應雖是吸熱的卻是自發(fā)的反應。3、熵（△S）判據：何為熵？即混亂度或有序程度。混亂度：氣體>液體>固體大多數熵增的反應是自發(fā)的。常見反例：-100C液態(tài)水會自動結冰，但它是熵減的反應。3、復合判據：△G=△H-T△S第4課時：

第4節(jié)化學反應進行的方向1、自發(fā)反應：在給定29精品課件！精品課件！30精品課件！精品課件！31AA32第二節(jié)化學平衡狀態(tài)及其平衡常數第二節(jié)化學平衡狀態(tài)及其平衡常數33相同正反應逆反應同時<N2+3H22NH3催化劑高溫高壓相同正反應逆反應同時<N2+3H2234(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓V~t圖時間速率t1V(正)V(逆)2.化學平衡狀態(tài)—化學反應的限度動態(tài)濃度發(fā)生移動3.平衡狀態(tài)的特征外觀看起來像停止了一樣，所有的量都不在改變。(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(35依據：1、v(正)=v(逆)≠02、各組分的量保持不變結論：原來變化的不變了，則平衡要點一化學平衡狀態(tài)的判定 (2012·廣東質檢題組合)在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應達到平衡的標志是________。 A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆 B．容器的總壓強不再隨時間而變化 C．容器中氣體的顏色不再變化 D．NO2、N2O4的分子數之比為2∶1 E．單位時間內生成1molN2O4的同時生成2molNO2 F．混合氣體的密度不再隨時間而變化 G．NO2的濃度不再隨時間而變化√√√√依據：1、v(正)=v(逆)≠0結論：原來變化的不變36例2.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經達到平衡狀態(tài)的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質的量濃度D氣體的總物質的量BC例2.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，37例3.可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變④保持其它條件不變時，體積壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反應速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦C例3.可以證明可逆反應N2＋3H22N38例4.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO

）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）A例4.對可逆反應A39原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動，稱為勒夏特列原理。①此原理只適用于已達平衡的體系②移動的結果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。ps：第2課時化學平衡移動原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學40移動方向速率變化減小反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應物濃度平衡移動原因（1）濃度變化對反應平衡影響的原因及其圖像v正首先增大v逆瞬間不變，隨后增大且v’正＞v’逆正反應方向v逆首先增大v正瞬間不變隨后增大且v’逆＞v’正逆反應方向v逆首先減小v正瞬間不變，隨后減小且v’正＞v’逆正反應方向v正首先減小v逆瞬間不變隨后減小且v’逆＞v’正逆反應方向移動方向減小反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應物41（2）溫度變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向速率變化升高溫度降低溫度v正增大v逆同時增大v逆增大倍數大于v正增大倍數v逆>v正,向逆反應△H<0△H>0△H<0△H>0v正增大v逆同時增大V正增大倍數大于v逆增大v正>v逆向正反應v正減小V逆減小v正>v逆,向正反應v逆減小倍數大于v正減小倍數v正減小V逆減小v逆>v正,向逆反應v逆減小倍數小于v正減小倍數分別畫出以上情況的v-t圖：（2）溫度變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向升高溫度降42（3）壓強變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向速率變化增大壓強減小壓強v正增大v逆同時增大V正增大倍數大于v逆增大倍數V正>v逆,向正反應m+n>p+qm+n<p+qm+n>p+qm+n<p+qv正增大v逆同時增大V逆增大倍數大于v正增大V逆>v正向逆反應v正減小V逆減小V逆>v正,向逆反應v逆減小倍數小于v正減小倍數v正減小V逆減小V正>v逆,向正反應v逆減小倍數大于v正減小倍數對mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）增大生成物濃度同時減小反應物濃度（3）壓強變化對反應平衡影響的原因及其圖像移動方向增大壓強減43強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率——————，化學平衡——————。不變不移動討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應達到平衡后，充入He氣體：⑴容積不變時，反應物質濃度—————，反應速率————，化學平衡——————；⑵氣體壓強不變時，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應速率—————，化學平衡向——————方向移動不變不變不移動減小增大逆反應減小看似壓強不變，實則壓強減小看似壓強增大，實則壓強不變強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率——————444、催化劑對化學平衡有無影響？討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結：同步、等倍數改變v正和v逆結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以減少達到平衡的時間。vtv’正=v’逆v正=v逆C生tt1t2思考：與此圖像相似的還有哪個因素呢？對于△n(g)=0的反應，加壓的圖像與以上2個圖像相同?！稜钤?60》優(yōu)化訓練44、催化劑對化學平衡有無影響？討論：催化劑怎樣改變v正和v451、濃度2、壓強3、溫度小結：影響平衡移動的因素把正、逆反應分離，結合圖像理解；催化劑不能使平衡移動。注意區(qū)別：影響化學反應速率的因素1、濃度2、壓強3、溫度小結：影響平衡移動的因素把正、逆反應46課堂練習1、下列能用勒沙特列原理解釋的是()A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺AD課堂練習1、下列能用勒沙特列原理解釋的是(472.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

B2.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H48高考第一輪復習華美實驗學校高三備課組賴光第第二節(jié)化學平衡狀態(tài)及其平衡常數第3課時化學平衡常數高考第一輪復習華美實驗學校高三備課組賴光第第二節(jié)化492013年第31題2011年第31題高考引路教學目標：1、掌握書寫平衡常數的表達式2、掌握有關平衡常數計算的模式2013年2011年高考引路教學目標：501．概念在一定溫度下，可逆反應達到平衡后，各生成物濃度化學計量數次方冪的乘積與各反應物濃度化學計量數次方冪的乘積的比值，為一常數，該值就稱為這個反應的平衡常數，用K表示。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例2．表達式：K＝_______________?？键c二化學平衡常數 注意事項：(1)反應物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時，由于其濃度可看做“常數”而不代入公式。 (2)化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數__________。若方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會___________，但意義不變。改變改變狀元360第144頁1．概念以mA(g)＋nB(g)pC(51狀元360第144頁例題2狀元360第144頁例題2521、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CH3COOHCH3COO-+H+Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-針對訓練：寫出下列反應的平衡常數表達式67K=c2(H+)?c2(CrO42-)/c

(Cr2O72-)K=c(H2)?c(CO)/c

(H2O)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c

(CH3COOH)Ksp=c(Fe3+)?c3(OH-)K=c(S2-)/c2(Cl-)K=1/c4(Na)c3(CO2)1、Cr2O72-+H2O2CrO42-533、意義：K值越大，表示正反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大；K值越小，表示正反應進行的程度越小，反應物轉化率也越小。一般地說，K>105時，該反應進行得就基本完全了。4、影響因素：K只受溫度影響（溫度改變K就改變），與反應物或生成物的濃度變化無關，與催化劑、壓強無關。甲同學認為：在溫度相同的情況下，對于工業(yè)合成氨反應，增大反應體系的壓強，平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，故該條件下平衡常數增大。乙同學認為：化學平衡移動，化學平衡常數一定改變

想一想：你贊同他們的觀點嗎？3、意義：K值越大，表示正反應進行的程度越大，反應物轉化率也54若升高溫度，K值越大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。1、判斷平衡移動的方向：由Qc與K的大小判斷2、判斷反應的熱效應，二、應用吸熱若升高溫度，K值越大，則正反應為吸熱反應；1、判斷平衡移動的55三、有關平衡常數的計算☆題型一、計算平衡常數狀元360第144頁三、有關平衡常數的計算☆題型一、計算平衡常數狀元360第1456三段式表達式代入式結果解題指導：注意題目要求“列算式”還是“計算結果”?！傲兴闶健辈挥眉s簡。結果用小數不要分數；還要注意有效數字或小數點位。規(guī)范作答寫方程式解三段式表達式代入式結果解題指導：注意題目要求“列算式”還是“57☆題型二、

計算平衡濃度，物質的量分數、轉化率練習、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡，測得c(H2)=0.0080mol·L-1

（1）求該反應的平衡常數；（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2