化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1化學(xué)使世界變得更為絢爛多彩1、化學(xué)的看法：化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、構(gòu)成、構(gòu)造與變化規(guī)律的科學(xué)。2、到了近代，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的看法.3、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)辦,確立了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。4、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表.5、綠色化學(xué)-—環(huán)境友善化學(xué)（化學(xué)反響切合綠色化學(xué)反響)①原料、條件、產(chǎn)品是無(wú)毒無(wú)害的②核心:利用化學(xué)原理從源泉除去污染考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化⑴物理變化：沒有生成其余物質(zhì)的變化。往常指物質(zhì)狀態(tài)、形狀、大小的變化。⑵化學(xué)變化:生成了其余物質(zhì)的變化。①化學(xué)變化常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成積淀等。②化學(xué)變化不只生成其余物質(zhì),并且還陪伴著能量的變化，這類能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成積淀等.但陪伴著有這些現(xiàn)象的變化不必定是化學(xué)變化。如燈泡通電后也發(fā)光、放熱,但無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化.⑶物理變化、化學(xué)變化的差別和聯(lián)系差別：從宏觀看，要抓住變化時(shí)能否有其余物質(zhì)生成；從微觀看,構(gòu)成物質(zhì)的粒子能否發(fā)生了變化。聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化常常同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化（比如蠟燭焚燒的過程中同時(shí)發(fā)生蠟燭消融這樣的物理變化）；但在物理變化中,必定不發(fā)生化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。由感覺器官直接感知或由儀器測(cè)定.如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。⑵化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì).主要包含:可燃性、助燃性、穩(wěn)固性、開朗性、氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性、腐化性、毒性等。3、物質(zhì)性質(zhì)和變化的差別性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性,是物質(zhì)的基本特色，是變化的內(nèi)因(即變化的依照）,而變化不過一個(gè)過程,是性質(zhì)的詳細(xì)表現(xiàn),即性質(zhì)決定變化、變化表現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描繪上是不一樣的，描繪物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)有“能夠”、“能”、“易”等字眼.比如:“硫在氧氣中焚燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中焚燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)-—可燃性.考點(diǎn)3科學(xué)研究的過程及方法11、科學(xué)研究的過程：提出問題、作出猜想或假定、擬訂計(jì)劃、實(shí)行實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和得出結(jié)論等基本環(huán)節(jié).化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究是進(jìn)行科學(xué)研究的重要門路，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)研究的重要環(huán)節(jié).2、對(duì)蠟燭及其焚燒的研究⑴蠟燭焚燒時(shí),火焰分為三層:外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。⑵蠟燭火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說明蠟燭焚燒生成了水，此中含有氫元素。蠟燭焚燒后還生成了二氧化碳，該氣體能使澄清的石灰水變污濁，說明蠟燭中含有碳元素。在蠟燭火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有碳元素。⑶蠟燭焚燒的過程中既有化學(xué)變化，又有物理變化，這說了然物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也會(huì)發(fā)生物理變化.3、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不一樣的研究結(jié)論:⑴呼出的氣體是石灰水出現(xiàn)的污濁多，證明呼出的氣體比空氣中的二氧化碳的含量高。⑵呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠焚燒,證明呼出的氣體中氧氣含量少。⑶對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出的氣體中水蒸氣含量多。⑷考點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途課本P151考點(diǎn)5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的寄存：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體試劑放在細(xì)口瓶中。2、藥品的取用：⑴取用藥品恪守“三不"原則：不可以用手接觸藥品,不可以品味任何藥品的滋味，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體）的氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）.⑵藥品沒有詳細(xì)說明取用量時(shí),一般按最少許取用；液體取1～2ml；固體只要蓋滿試管底部即可.⑶用剩的藥品要做到“三不一要”:不放回原瓶，不任意拋棄,不取出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。⑷固體藥品的取用：a、塊狀固體用鑷子夾取。b、粉末狀固體或細(xì)晶體用藥匙取，一定時(shí)可用紙槽送入.c、操作：取塊狀固體藥品時(shí)，應(yīng)把試管橫放，將塊狀固體藥品放到試管口部，再把試管慢慢地直立,使藥品慢慢地滑落到試管底部（一橫二放三慢立，防備打破試管底）;取粉末藥品時(shí)，應(yīng)先使試管傾斜,用藥匙或紙槽將粉末狀藥品送到試管底部，再把試管豎起,使藥品所有落到試管底。⑸少許液體藥品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，試劑瓶的標(biāo)簽向手心(防備藥液流下腐化標(biāo)簽)，倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。⑹定量藥品的取用：量筒放平，視野與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,再讀出液體的體積數(shù)（若仰望會(huì)使讀數(shù)偏小,實(shí)質(zhì)體積偏大;俯視會(huì)使讀數(shù)偏大,實(shí)質(zhì)體積偏?。?汲取和滴加少許液體用滴管，注意膠頭在上，滴管不要接觸反響容器內(nèi)壁，不要放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，免得玷辱滴管。⑺固體藥品稱量：使用托盤天平,一般能精準(zhǔn)到0。1g。左物右碼。干燥的藥品放在干凈的紙上稱量，易潮解的和有腐化性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿里稱量（比如氫氧化鈉）.3、物質(zhì)的加熱⑴酒精燈的使用方法和注意事項(xiàng)：檢查燈芯的高度能否適合；檢查酒精量能否為酒精燈容積的1/4~2/3(不可以超出酒精燈容積的2/3）；不可以給燃著的酒精燈增添酒精；點(diǎn)燃酒精燈用火柴，不可以用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈時(shí)，一定用燈冒蓋滅,不可以用嘴吹滅（防備發(fā)生2火災(zāi)）。⑵加熱儀器：可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶（給物質(zhì)加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)）；不行加熱的儀器:量筒、集氣瓶、水槽等。⑶加熱操作:a．用酒精燈的外焰加熱（外焰溫度最高）.b．加熱固體物質(zhì)時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜，先預(yù)熱試管，再把酒精燈固定在放固體物質(zhì)的部位，用外焰加熱.c．加熱液體物質(zhì)時(shí),試管應(yīng)向上傾斜約45度，液體體積不超出試管容積的1/3，先使液體平均受熱，再使外焰瞄準(zhǔn)液體的中下部加熱。為了防止傷人，管口不對(duì)著自己和別人.d．玻璃容器加熱時(shí)注意：外壁不要有水，不要接觸燈芯，不要遠(yuǎn)離外焰，過熱的容器不要立刻用冷水沖刷或直接放在試驗(yàn)臺(tái)上.4、裝置氣密性的檢查（凡是制備氣體都要先檢查氣密性）：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,再用手緊貼容器外壁，再稍停片晌,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上漲,再稍停片刻,水柱不回落，則說明裝置不漏氣。5、連結(jié)儀器裝置:將玻璃管插入帶孔橡皮塞、連結(jié)玻璃管和橡皮管;左手拿膠塞或膠管,右手拿玻璃管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，玻璃管口須先用水濕潤(rùn).在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿膠塞輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)。6、玻璃儀器的清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁上附著的水既不聚成水滴也不行股流下.第二單元我們四周的空氣考點(diǎn)1空氣的構(gòu)成及用途1、空氣的構(gòu)成按體積分?jǐn)?shù)：氧氣21％，氮?dú)?8％，罕有氣體0.94%,二氧化碳0。03％,其余氣體和雜質(zhì)0。03％第一個(gè)對(duì)空氣構(gòu)成進(jìn)行研究的化學(xué)家:法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量剖析）。2、空氣的用途：⑴氮?dú)?保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不開朗）、制硝酸化肥等、液氮冷凍。⑵氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療搶救）、支持焚燒（如燃料焚燒、煉鋼、氣焊等）。⑶罕有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等氣體的總稱）:保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)很不開朗)、電光源(通電發(fā)不一樣顏色的光）、激光技術(shù)。⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料;固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，可做制冷劑，用于冷藏盒人工降雨；工業(yè)上可用于制純堿、尿素、汽水等;還可用于滅火。3、空氣中氧氣含量的測(cè)定⑴反響原理:4P+5O2點(diǎn)燃252PO⑵裝置及要求：裝置如圖.氣密性優(yōu)秀；可燃物選擇足量的紅磷（可燃物的選擇:在空氣中能焚燒，且只耗費(fèi)氧氣，產(chǎn)物是固體）.⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大批白煙產(chǎn)生，冷卻后,廣口瓶?jī)?nèi)液面上漲約占1/5體積。⑷剖析:這是因?yàn)榧t磷焚燒耗費(fèi)了集氣瓶中的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓,大氣壓將水壓人瓶?jī)?nèi).⑸結(jié)論：空氣是混淆物;氧氣約占1/5，可支持焚燒;氮?dú)饧s占4/5,不支持焚燒,也不可以焚燒,難溶于水。3⑹研究：①液面上漲小于1/5的原由：裝置漏氣;紅磷量不足；未等冷卻完整就翻開止水夾。②可否用鐵取代紅磷?（不可以，因?yàn)殍F不可以在空氣中焚燒）.③可否用碳、硫取代紅磷？（不可以，因?yàn)楫a(chǎn)物是氣體，不可以產(chǎn)生壓強(qiáng)差）。4、空氣的污染及防治⑴對(duì)空氣造成污染的主假如有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵.當(dāng)前計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2和可吸入顆粒物等。污染根源：大批化石燃料的焚燒、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等.⑵空氣污染的危害:嚴(yán)重傷害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)均衡。致使三大環(huán)境問題：臭氧空洞(氟利昂、氮的氧化物等惹起)、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨(SO2、NO2等）。⑶環(huán)境保護(hù):增強(qiáng)盛氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改良環(huán)境狀況;使用潔凈能源；工廠廢氣經(jīng)辦理后才能排放;踴躍植樹造林等.考點(diǎn)2氧氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：往常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,加壓、降溫后可變?yōu)榈{(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)：比較開朗,能支持、促使焚燒,供應(yīng)呼吸。在化學(xué)反響中供應(yīng)氧，擁有氧化性，是常用的氧化劑.*幾種物質(zhì)的焚燒點(diǎn)燃CO2⑴碳：C+O2現(xiàn)象:在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體點(diǎn)燃⑵磷：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，產(chǎn)生大批的白煙⑶硫:S+O2點(diǎn)燃2SO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出輕微的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體注：集氣瓶底部放少許水的目的點(diǎn)燃⑷鎂：2Mg+O2現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量點(diǎn)燃⑸鐵：3Fe+2O2

:汲取二氧化硫氣體，防備污染空氣。2MgO,生成白色固體Fe3O4現(xiàn)象:在氧氣中強(qiáng)烈焚燒,火星四射，生成黑色固體注：a.鐵焚燒要在集氣瓶底部放少許水或細(xì)沙的目的:防備濺落的高溫消融物炸裂瓶底.b．鐵在空氣中不行焚燒。⑹白臘：白臘+氧氣——>水+二氧化碳現(xiàn)象：在氧氣中焚燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體考點(diǎn)3制取氧氣1、工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣(原理：利用液態(tài)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不一樣，物理變化）2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法⑴實(shí)驗(yàn)藥品：過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混淆物；暗紫色的高錳酸鉀（固體）；白色的氯酸鉀（固體)和黑色的二氧化錳（固體）⑵反響原理：42KMnO加熱KMnO+MnO+O↑442222KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑⑶氣體系取與采集裝置的選擇發(fā)生裝置：①固液不加熱型②固體加熱型（依據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件選擇）采集方法：向上排空氣法(氧氣的密度比空氣大）或排水法（不易溶于水、不與水反響）⑷制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法采集為例)a．步驟：查—裝-定-點(diǎn)—收-離—熄（茶莊定點(diǎn)收利息）b．注意點(diǎn):①試管口略向下傾斜：防備冷凝水倒流惹起試管破碎②藥品平鋪在試管的底部：使受熱平均③鐵夾夾在試管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露橡皮塞:便于其余排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防備高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管擁塞導(dǎo)管⑥排水法采集時(shí)，待氣泡平均連續(xù)冒出時(shí)再采集：剛開始排出的是試管中的空氣⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防備水倒吸惹起試管破碎⑧用排水法采集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到靠近集氣瓶底部,提升氣體純度.⑸氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃,則說明已滿。查驗(yàn)瓶?jī)?nèi)有沒有氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃,則說明是氧氣.考點(diǎn)4重要的基本看法1、催化劑(觸媒）：在化學(xué)反響中能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)(一變兩不變）。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用.催化劑僅能改變化學(xué)反響速率,不可以增添或減少生成物的量。催化劑既能夠加速反響速率，也能夠減慢反響速率.沒有加入催化劑，其實(shí)不意味著化學(xué)反響不可以發(fā)生。2、氧化反響:物質(zhì)與氧(氧元素）發(fā)生的化學(xué)反響.強(qiáng)烈氧化：焚燒等。遲緩氧化:鐵生銹、動(dòng)物的呼吸、物質(zhì)的腐化、酒的釀造等。共同點(diǎn)：①都是氧化反響②都放熱3、化學(xué)反響的基本種類化合反響:A+B+=C（多到一，一種生成物）分解反響:D=A+B+(一變多,一種反響物）4、物質(zhì)的分類（混淆物和純凈物)混淆物:由兩種或多種物質(zhì)混淆而成的物質(zhì)（不可以用化學(xué)式表示）。如：空氣、河水純凈物:只有一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)（能用化學(xué)式表示）.如:氧氣O25說明：⑴物質(zhì)的成分與狀態(tài)沒關(guān)。比如，冰與水屬于純凈物。⑵混淆物各樣成分之間沒有發(fā)生化學(xué)變化，保持各自的性質(zhì)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘考點(diǎn)1分子和原子1、分子看法:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.比如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是：H2O水分子注意：⑴分子只好保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不可以保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等)是由大批的分子齊集在一同才表現(xiàn)出來的,單個(gè)分子不可以表現(xiàn).⑵由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的就是其原子。比如，保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子，即Hg.2、分子的基天性質(zhì)⑴分子體積和質(zhì)量都很?、品肿娱g有間隔,且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小,氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大.⑶分子在不斷運(yùn)動(dòng).在受熱的狀況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加速。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解說一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)、三態(tài)變化、氣體壓縮等.注意：熱脹冷縮主假如因?yàn)闇囟雀呱肿娱g間隔增大,溫度降低分子間間隔減小,考題中常常寫是因?yàn)榉肿哟笮』蝮w積隨溫度的變化而改變,這是錯(cuò)誤的，因?yàn)榉肿幼约旱拇笮『腕w積不變.⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)同樣，不一樣種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不一樣。3、分子的內(nèi)部構(gòu)造⑴分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可分紅原子。⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不一樣種元素的元素構(gòu)成化合物的分子。4、原子看法:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中，分子可分紅原子，原子從頭組合成新的分子。6、分子與原子的實(shí)質(zhì)差別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不行再分。7、分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的，分子分紅原子,原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子.8、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬單質(zhì)，如:鐵Fe，銅Cu,鈉Na等固體非金屬單質(zhì)，如：硫S,磷P，硅Si等。罕有氣體，如：氦氣He，氖氣Ne等。9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子能夠保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子能夠保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。10、分子和原子之間不可以比較大小,可是分子必定比構(gòu)成該分子的的原子個(gè)體大。如：分子必定比原子大，這句話錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2運(yùn)用分子、原子看法解說相關(guān)問題和現(xiàn)象⑴物理變化和化學(xué)變化①物理變化：分子自己沒有變化②化學(xué)變化：分子自己發(fā)生變化利用分子、原子的看法能夠深刻理解化學(xué)變化和物理變化。⑵純凈物和混淆物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）①純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；②混淆物:由不一樣種分子構(gòu)成的物質(zhì).⑶有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子原子的看法解說，如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)3原子的構(gòu)成1、構(gòu)成原子的的粒子：原子是由居于原子中心帶正電的原子核(由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外帶負(fù)6電的電子構(gòu)成。質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子:不帶電電子:一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷2、在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性一般原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但氫原子例外，它不含中子.考點(diǎn)4核外電子的分層排布1、電子排布——分層排布：第一層不超出2個(gè);第二層不超出8個(gè)；最外層不超出8個(gè)。2、原子構(gòu)造表示圖1～18號(hào)原子構(gòu)造表示圖課本P排布規(guī)律：①每一橫行，元素最外層電子數(shù)挨次遞加。②每一橫行,元素核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)）挨次遞加.③每一橫行，元素電子層數(shù)同樣。④每一縱行，元素最外層電子數(shù)同樣。⑤每一縱行，電子層數(shù)挨次遞加。注:①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；②電子層數(shù)決定元素的周期數(shù)；③元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)；⑴以鋁原子構(gòu)造表示圖為例：如圖表示的是鋁原子的構(gòu)造——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三個(gè)電子層上有3個(gè)電子。⑵原子最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨向化學(xué)性質(zhì)罕有氣體8個(gè)(氦為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)固,不易得失電子穩(wěn)固金屬元素一般少于4個(gè)易失掉最外層電子不穩(wěn)固非金屬元素一般多于4個(gè)易獲得電子不穩(wěn)固①元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)②原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（只有一個(gè)電子層的擁有2個(gè)電子)的構(gòu)造稱為相對(duì)穩(wěn)固構(gòu)造。⑶原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)③陰離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)考點(diǎn)5離子⑴定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)).⑵分類陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如：陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如：⑶離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子），還表示離子所帶電荷。如：——表示鎂離子(一個(gè)離子）;表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷?！硎緝蓚€(gè)鎂離子。①離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；②離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán)）右上角注明離子所帶的電荷，數(shù)值在前,正負(fù)號(hào)在后。離子帶一個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí),“1”省略不寫。如：陽(yáng)離子:陰離子：7⑷相關(guān)離子的小結(jié)：①往常金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷;②離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)數(shù)值③常有原子團(tuán)離子：氫氧根離子:硝酸根離子：硫酸根離子:碳酸根離子:銨根離子：常有離子：鈉離子：鎂離子：鋁離子：氧離子：硫離子:鈣離子：氯離子：鐵離子：亞鐵離子:考點(diǎn)6相對(duì)原子質(zhì)量⑴相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳—12原子質(zhì)量的1/12。⑵表達(dá)式：Ar=其余原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12)。⑶原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).考點(diǎn)7元素1、元素的定義:擁有同樣核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.2、元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）.3、地殼中含量前5位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)):氧、硅、鋁、鐵、鈣。4、生物細(xì)胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)8元素符號(hào)1、元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示。2、書寫：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大兩小”）如：Ca等。3、初中階段常有元素符號(hào)：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca鋇Ba錳Mn鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au4、元素符號(hào)表示的意義:⑴表示一種元素;⑵表示這類元素的一個(gè)原子比如：H：①表示氫元素；②表示一個(gè)氫原子2H：表示兩個(gè)氫原子。注意：元素宏觀看法，只好講種類，不講個(gè)數(shù)。2H不可以說成兩個(gè)氫元素。注：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)，如：Fe:①表示鐵元素②表示一個(gè)鐵原子③表示金屬鐵考點(diǎn)9物質(zhì)構(gòu)成，構(gòu)成的描繪構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。.物質(zhì)、元素、原子、分子之間的關(guān)系1、物質(zhì)由元素構(gòu)成。如：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。2、物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子）構(gòu)成.比如：⑴水（H2O）是由水分子構(gòu)成的.⑵金（Au)是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉（NaCl)是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。3、分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。考點(diǎn)10元素周期表簡(jiǎn)介8O1、元素周期表的構(gòu)造氧8--原子序數(shù)（核電荷數(shù)）16。008O——元素符號(hào)氧-—元素名稱16.00——相對(duì)原子質(zhì)量⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同構(gòu)成一個(gè)族）2、元素周期表的意義：略3、排布規(guī)律：①每一橫行，從左到右，元素原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）挨次增大。②每一橫行，從左到右，金屬漸漸過渡到非金屬。等等第四單元自然界的水考點(diǎn)1愛惜水資源1、愛惜水資源的舉措⑴節(jié)儉用水:如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水.⑵防備水體污染：如合理使用化肥和農(nóng)藥,對(duì)被污染的水體作辦理使之切合排放標(biāo)準(zhǔn)，生活污水集中辦理和排放等。2、水體污染的主要要素：⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)就排放;⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用;⑶生活污水的任意排放.考點(diǎn)2物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類氧化物是化合物,它只由兩種元素構(gòu)成，此中一種元素是氧元素，如：考點(diǎn)3水的凈化生活用水的凈化主要目的是除掉天然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。1、凈水的方法⑴靜止積淀：利用難溶物的重力作用積淀于水底，這樣的凈水程度最低.⑵吸附積淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝集積淀(明礬的作用：吸附雜質(zhì)，使其沉降）。⑶過濾：分別固體物質(zhì)和液體物質(zhì).⑷吸附：除掉有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)（活性炭的作用：吸附色素和異味）。2、自來水廠凈化過程：原水→靜置→絮凝劑→反響積淀→過濾→消毒→生活用水3、過濾⑴儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。⑵過濾操作重點(diǎn)：一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(中間不要留有氣泡,免得影響過濾速度）。二低:濾紙低于漏斗邊沿；漏斗內(nèi)的液面應(yīng)低于濾紙邊沿.三靠：傾倒液體時(shí),燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。注:玻璃棒在此操作中的作用：引流,防備液體外濺。4、過濾后假如濾液仍舊污濁，應(yīng)從頭過濾一次。濾液污濁的原由:①濾紙損壞;②濾液高于濾紙邊沿；③承接濾液的燒杯不干凈等。5、硬水與軟水：9⑴硬水:含有許多可溶性鈣、鎂化合物的水,井水、河水多為硬水。⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水,雪水、雨水是軟水。⑶硬水和軟水的查驗(yàn):把肥皂水倒入水中攪拌,若泡沫許多的是軟水,反之為硬水（或易起浮渣的為硬水，反之為軟水）.⑷使用硬水對(duì)生活、生產(chǎn)的危害①用硬水清洗衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗干凈,時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。②鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢,不單浪費(fèi)燃料,且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、破壞，嚴(yán)重者可惹起爆炸.⑸硬水融化的方法：①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸餾（實(shí)驗(yàn)室常用）.6、制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)議論：⑴冷凝管內(nèi)的水流方向從下而上是為了提升冷凝成效。⑵蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度.⑶簡(jiǎn)略裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起到冷凝作用.⑷加碎瓷片的作用:防備爆費(fèi).考點(diǎn)4水的構(gòu)成1、水的電解實(shí)驗(yàn)⑴反響原理2H2O通電2H2↑+O2↑⑵加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所采集氣體的體積比約為1:2。⑷氣體的查驗(yàn)：負(fù)極的氣體能焚燒,呈淡藍(lán)色火焰—-氫氣；正極的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃—-氧氣.⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水在通電的條件下，發(fā)生疏解反響產(chǎn)生氫氣和氧氣.②水是由氫元素和氧元素組成的化合物。③在化學(xué)反響中，分子可分紅原子,而原子不可以再分.2、防備水體污染的舉措：⑴減少污染物的產(chǎn)生；⑵對(duì)唄污染的水體進(jìn)行辦理,使之切合排放標(biāo)準(zhǔn);⑶農(nóng)業(yè)上倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥,合理使用農(nóng)藥和化肥；⑷生活污水集中辦理后再排放；⑸增強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)?？键c(diǎn)5氫氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途及制?。ㄍ卣?1、物理性質(zhì)：往常狀況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水,密度比空氣小（同樣條件下密度最小）.2、化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣(氧氣）中寂靜的焚燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。點(diǎn)燃,所以使2H2+O22H2O假如氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸用氫氣前,必定要查驗(yàn)氫氣的純度。⑵復(fù)原性（氫氣復(fù)原CuO）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成化學(xué)方程式：CuO+H2加熱Cu+H2O3、氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬.4、氫能源的三大長(zhǎng)處：無(wú)污染、放熱量高、根源廣。5、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:原理（常用)：Zn+2HCl==ZnCl22↑2442+HZn+HSO==ZnSO+H↑說明:發(fā)生裝置:固液不加熱型（同實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳和用雙氧水二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置)采集裝置：用排水法或許向下排空氣法不行用濃鹽酸的原由：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的原由：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性.考點(diǎn)6化學(xué)式101、初中化學(xué)需熟記的化學(xué)式:⑴單質(zhì):氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氯氣Cl2⑵氧化物：水HO雙氧水HO二氧化碳CO一氧化碳CO氧化鎂MgO氧化鈣CaO2222氧化銅CuO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鐵（三氧化二鐵）Fe2O3四氧化三鐵FeO五氧化二磷PO二氧化硫SO三氧化二鋁AlO3425223⑶離子化合物：氯化鈉NaCl氯化鎂MgCl氯化鋁AlCl3氯化鋅ZnCl2氯化鐵FeCl3氯化亞2鐵FeCl2氯化銅CuCl2氯化銀AgCl氯化鉀KCl硫酸鎂MgSO4硫酸銅CuSO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鋅ZnSO硫酸鋇BaSO硝酸銀AgNO碳酸鈉NaCO碳酸鈣CaCO443233⑷酸:硫酸H2SO4鹽酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3⑸堿：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe（OH)3氫氧化鋇Ba（OH）2⑹有機(jī)物乙酸CH3COOH甲烷CH4乙醇C2H5OH2、化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明）⑴宏觀上：①表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳；②表示該物質(zhì)由哪些元素構(gòu)成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素構(gòu)成。⑵微觀上：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子；②表示分子的構(gòu)成:表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成.考點(diǎn)7化合價(jià)1、表示方法:標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，要注意與離子符號(hào)的差別，離子標(biāo)在元素符號(hào)的右上角.試差別中數(shù)字的含義：表示鈣元素顯+2價(jià)(或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià))；表示硫元素顯—2價(jià)。表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；表示一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2、元素化合價(jià)的一般規(guī)律：⑴在化合物里氧元素往常顯—2價(jià)，氫元素往常顯+1價(jià)。⑵在化合物中,金屬元素往常顯正價(jià)，非金屬元素往常顯負(fù)價(jià)。⑶在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.⑷在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零.⑸同種元素可能有多種化合價(jià)。3、切記常有元素的化合價(jià)：+1價(jià):鉀、鈉、氫、銀+2價(jià)：鋇、鎂、鈣、鋅+3價(jià):鋁-1價(jià):氯、氟-2價(jià)：氧鐵:+2價(jià)、+3價(jià)4、常有根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)化合價(jià)+1—1—1—2-2—3常有化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷;二四六硫要記清；二三鐵；二四碳;單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零.11常有原子團(tuán)化合價(jià):一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)只有磷酸根；正一價(jià)的是銨根考點(diǎn)8相關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和2、計(jì)算物質(zhì)的構(gòu)成元素的質(zhì)量比物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量】×100％4、計(jì)算必定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物種該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；變形:化合物的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比例題：課本P87第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì):化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息（意義）⑴質(zhì)的方面:表示反響物、生成物、反響條件是什么。⑵量的方面:反響物與生成物之間的質(zhì)量比；反響物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。4P點(diǎn)燃25化學(xué)方程式供應(yīng)的信息意義如：+5O22PO():質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷量的方面：（微觀）每4個(gè)磷原子核5個(gè)氧分子反響生成2個(gè)五氧化二磷分子;（宏觀）每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反響生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。2、上冊(cè)化學(xué)方程式：考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫：略考點(diǎn)4:依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：略課本P102～103第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn)1碳的幾種單質(zhì)金剛石、石墨和C60都是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，但因?yàn)闃?gòu)造中碳原子的擺列方式不一樣，所以他12們的性質(zhì)存在著較大的差別，而性質(zhì)的差別又致使它們擁有不一樣的用途。物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途表現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì).1、金剛石、石墨和C60的比較⑴金剛石：構(gòu)造特色：正八面體形狀的固體；天然存在的最硬的物質(zhì)；可用于作鉆頭(硬度大）、刻玻璃（硬度大)、裝修品.⑵石墨：構(gòu)造特色：層狀構(gòu)造的細(xì)鱗片狀固體;質(zhì)軟，優(yōu)秀的導(dǎo)電性;可用于作電極（導(dǎo)電性）、作鉛筆芯（質(zhì)軟）、作潤(rùn)滑劑(光滑感）等。⑶C60:構(gòu)造特色：由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球；應(yīng)用于資料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域.2、無(wú)定型碳-—木炭、活性炭、炭黑、焦炭⑴構(gòu)成：都是混淆物(由石墨的細(xì)小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成）⑵木炭、活性炭因構(gòu)造松散多孔，有吸附性（活性炭的吸附性強(qiáng)于木炭)。⑶木炭、活性炭的用途：去異味、吸附毒氣、脫色等；炭黑用于制油墨、油漆、墨、橡膠制品填料;焦炭用于冶煉金屬。3、碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,在點(diǎn)燃或高溫的條件下碳的化學(xué)性質(zhì)比較開朗。⑴可燃性：C+O2點(diǎn)燃CO2（O2充分）2C+O2點(diǎn)燃2CO（O2不充分）⑵復(fù)原性(與氧化物反響）2CuO+C高溫2Cu+CO2↑（置換反響）2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑(置換反響）4、碳復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn):⑴現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變污濁⑵酒精燈加網(wǎng)罩的目的:集中火焰，提升溫度⑶剛開始預(yù)熱，石灰水中有氣泡產(chǎn)生,可是石灰水不變污濁的原因：開始排出的是試管內(nèi)的空氣⑷波及到的兩個(gè)化學(xué)方程式：黑色粉末變?yōu)榧t色:2CuO+C高溫↑2Cu+CO2石灰水變污濁：Ca(OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O⑸停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從裝石灰水的試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮塞，待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出，這樣操作的原由是：防備石灰水倒吸入熱的試管,使試管炸裂；用彈簧夾夾緊橡皮管是防備空氣進(jìn)入試管，使生成的銅從頭被氧化?？键c(diǎn)2碳的氧化物1、一氧化碳CO⑴CO的物理性質(zhì):往常狀況細(xì),CO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。⑵CO的化學(xué)性質(zhì):①毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白聯(lián)合,進(jìn)而使血紅蛋白不可以很好地與氧氣聯(lián)合,造成生物體缺氧而中毒。②可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：焚燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變污濁的氣體。③復(fù)原性⑶CO的用途：①作燃料(利用一氧化碳焚燒時(shí)放出熱量）②冶煉金屬(利用其復(fù)原性,往常復(fù)原一些金屬氧化物）2、一氧化碳復(fù)原氧化銅⑴化學(xué)方程式：CuO+CO加熱2Cu+CO13H2CO3==H2O+CO2↑。CO2+H2O==H2CO3.⑵現(xiàn)象:黑色粉末變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變污濁的氣體.⑶因CO有毒,需增添尾氣辦理裝置，防備CO污染空氣。怎樣增添尾氣尾氣辦理裝置：在出氣口接一個(gè)尖嘴玻璃管和燃著的酒精燈(或在出氣口用氣球或塑料袋采集尾氣)。⑷操作步驟：反響前需查驗(yàn)氣體純度，復(fù)原過程分四步：一通、二點(diǎn)、三撤、四停。一通：即先通CO以清除裝置內(nèi)的空氣，防備加熱時(shí)使玻璃管炸裂;二點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；三撤:撤離酒精燈;四停：待玻璃管冷卻后停止通CO.先撤退酒精燈后停止通一氧化碳使防備生成的銅從頭被氧化。3、二氧化碳CO2⑴物理性質(zhì)：往常狀況下,二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能溶于水(1：1），密度比空氣大。在必定條件下，二氧化碳能夠變?yōu)楣腆w，固體二氧化碳叫“干冰”,干冰升華時(shí)要汲取大批的熱。⑵化學(xué)性質(zhì):①在往常狀況下，CO2不可以焚燒也不可以支持焚燒②與水反響:22.CO+HOH2CO3(生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅），碳酸很不穩(wěn)固,簡(jiǎn)單分解生成二氧化碳和水：H2CO3===H2O+CO2↑。此外,綠色植物能利用二氧化碳和水進(jìn)行光合作用③與澄清的石灰水反響:CO2+Ca（OH)2=H2O+CaCO3↓用于來查驗(yàn)二氧化碳.④與灼熱的碳反響：CO2+C高溫2CO（吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響。CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑）。CO2的用途①滅火:利用CO2不可以焚燒也不可以支持焚燒的化學(xué)性質(zhì)；密度比空氣大的物理性質(zhì)。②制冷劑、人工降雨：利用干冰升華時(shí)汲取大批的熱（物理變化）③制啤酒、汽水等碳酸飲料：利用的性質(zhì)：能溶于水，并能與水反響，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)固，易分解：④氣體肥料：利用二氧化碳和水進(jìn)行光合作用生成葡萄糖和氧氣。⑷溫室效應(yīng):①溫室效應(yīng)是指因?yàn)榇髿庵械亩趸己坎粩嗌蠞q，使地面汲取的太陽(yáng)光的熱量不易消散，進(jìn)而使全世界變暖的現(xiàn)象.除二氧化碳外，能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體還有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。②溫室效應(yīng)使全世界天氣變暖,這樣將可能致使兩極的冰川消融,海平面上升,吞沒部分沿海城市;使土地荒漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。③防治溫室效應(yīng)的有效舉措:A。減少使用化石燃料；B.更多地利用潔凈能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?；C。鼎力植樹造林,禁止亂砍濫伐.⑸自然界碳循環(huán)：產(chǎn)生二氧化碳：主假如動(dòng)植物的呼吸和礦物燃料的焚燒；耗費(fèi)二氧化碳門路：植物光合作用。4、二氧化碳的制?、艑?shí)驗(yàn)室制法①藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸注:不可以用稀硫酸取代稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩?H2SO4)與碳酸鈣（CaCO3)反響生成微溶性的硫酸鈣（CaSO4)覆蓋在碳酸鈣的表面，進(jìn)而阻擋反響的進(jìn)一步進(jìn)行；不用濃鹽酸因它易揮發(fā)負(fù)氣體不純；不用碳酸鈉粉末或碳酸鈣粉末,因反響速度過快不便采集。②原理:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③裝置:固液不加熱制氣體裝置（同實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣）④采集方法:只好用向上排空氣法(因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?，且能溶于水?4⑤查驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水，變污濁，證明是CO2.⑥驗(yàn)滿：用燃著的木條，放在集氣瓶口，火焰熄滅證明CO2已采集滿。⑵工業(yè)制法：煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2↑:第七單元燃料及其利用考點(diǎn)1焚燒和滅火1．焚燒的條件：三個(gè)條件同時(shí)具備，缺一不行。⑴可燃物⑵氧氣（或空氣)⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)（達(dá)到焚燒所需的最低溫度）.2．滅火的原理：破壞焚燒的條件,使焚燒反響停止，以達(dá)到滅火的目的.⑴除去可燃物或使可燃物與火源隔絕如:液化氣、煤氣起火，第一要實(shí)時(shí)封閉閥門,以隔絕可燃物的根源；息滅叢林火災(zāi)，能夠用設(shè)置隔絕帶的方法使叢林中的樹木與焚燒區(qū)隔絕.⑵隔斷氧氣（或空氣)如：廚房油鍋起火,蓋上鍋蓋就能滅火；二氧化碳滅火器能滅火的原由之一,也是因?yàn)闇缁鹌鲊姵龅拇笈趸几采w在焚燒物的表面，使焚燒物與空氣隔斷。⑶使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下如：用水、二氧化碳液體等冷卻焚燒物，使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。值得注意的是著火點(diǎn)是物質(zhì)焚燒時(shí)所需要的最低溫度，滅火時(shí)只好使溫度降到著火點(diǎn)以下，而不可以降低可燃物的著火點(diǎn).考點(diǎn)2燃料與能源1、現(xiàn)在世界三大化石燃料：煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液)、天然氣,是不行重生資源。煤:⑴成分：主要含C元素，是混淆物⑵形成：古代植物遺體經(jīng)復(fù)雜變化形成的。石油：⑴成分:主要含C、H元素,是混淆物⑵形成：古代動(dòng)植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的。天然氣：主要成分是