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2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、立方烷的結(jié)構(gòu)如圖,不考慮立體異構(gòu),其二氯代烴和三氯代烴的數(shù)目分別為A.2和3B.2和4C.3和3D.3和42、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判斷正確的是A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極 B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極C.原電池工作時,負(fù)極附近溶液的pH增大 D.原電池工作時,電流由負(fù)極流向正極3、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化4、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D.天然氣和酒精5、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.2Q1+Q2<4Q3 B.2Q1+Q2>4Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q36、在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤7、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.溶液中的Cl-向正極移動C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.石墨電極附近溶液的pH增大8、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物(不考慮立體結(jié)構(gòu))共有A.24種B.28種C.32種D.36種9、常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A或B分子均最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1升該混合氣體與9升氧氣混和,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時,體積增大6.25%。則A和B的分子式分別為()A.C2H6、C4H8B.C2H6、C3H6C.CH4、C4H8D.CH4、C3H610、下面說法中,正確的是A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′11、對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z,其他條件不變時,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率(υ)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A.W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體B.X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體C.X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D.X、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體12、25℃時,在濃度都為1mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中,測得c(NH4+)分別為a、b、c、d(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是A.a(chǎn)=2b=2c=2dB.a(chǎn)>b>c>dC.a(chǎn)>c>d>bD.a(chǎn)>c>b>d13、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧緽.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量14、CO2催化加氫制取甲醇的研究,對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-58kJ·mol-1,下列說法不正確的是:A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快C.增大壓強(qiáng),有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行D.選用理想的催化劑可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率15、對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是A.該溶液l0mL稀釋至1000mL后,pH等于4B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍16、如圖所示,用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A.電極a是陽極 B.通電使發(fā)生電離C.、向b極移動 D.a(chǎn)極產(chǎn)生黃綠色氣體17、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.1mol甲基含10NA個電子D.標(biāo)況下,22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA18、催化加氫可生成3-甲基己烷的是()A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CHC.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH219、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A.氫氧化鈉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水D.碳酸鈉溶液20、常溫下pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B.若X為強(qiáng)堿,則a=9C.若X、Y都是弱堿,則a的值一定小于9D.完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)21、下列說法正確的是()A.可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類,水解后都會生成乙醇C.淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料D.雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀,兩者原理相同22、既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.乙醇D.氯化鐵二、非選擇題(共84分)23、(14分)氫氣是一種常用的化工原料,如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH3=+72.5kJ·mol-1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)-空氣堿性燃料電池為電源,電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理,裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________;___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a.陽離子交換膜b.陰離子交換膜c.質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng),假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%,C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,裝置Ⅱ的電流效率η=________。24、(12分)下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:反應(yīng)①的類型是______________,由乙烯制備乙醇的過程中,硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X,則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。25、(12分)為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗方案:稱量所需要的儀器是_______________;樣品放在_________(儀器名)中灼燒,在_________(儀器名)中冷卻;實(shí)驗中操作A的名稱為_______________;灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實(shí)驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”);樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800,則本次實(shí)驗的相對誤差為___________;將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計算)。26、(10分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗:①稱取wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實(shí)驗中不需要的儀器有___________(填序號),還缺少的玻璃儀器有________(填名稱)。a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實(shí)驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測得的x值會____________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)滴定時,根據(jù)_______________現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,由此可計算x的值是____________。27、(12分)I.中和熱測定:中和熱測定的實(shí)驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應(yīng)物時,取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號)。a.50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b.50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c.1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58(3)應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字),c(HCl)=_____________
。讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結(jié)果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同);若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,會使最終測定結(jié)果_________。28、(14分)紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣,請回答下列問題:寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。干燥管C內(nèi)盛放的藥品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣,簡述實(shí)驗操作步驟和現(xiàn)象:____________。29、(10分)25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_(dá)____后者(填“>”、“<”或“=”)。一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。實(shí)驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C2、B3、C4、B5、A6、A7、D8、D9、A10、A11、B12、C13、A14、D15、B16、B17、B18、C19、C20、B21、C
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