新九年級上學(xué)期化學(xué)方程式計算專項練習(xí)測試

m=Dm=D::若A全部參加反應(yīng)需再化學(xué)方程綜合計算（講義）一、知點睛

質(zhì)量分數(shù)（2）差量計算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的進行計算。①反應(yīng)前后的質(zhì)量

3.

將A、B兩物質(zhì)各10g混合加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知，反應(yīng)后的混合物中含有5gA，還有一種物質(zhì)C。AB的1.

化學(xué)方程式計算依據(jù)

差為參加反應(yīng)或生成氣

相對分子質(zhì)量依次為、在

化

學(xué)

方

程

式

體的質(zhì)量；

20、15，則它們之間發(fā)生xB=C+kD中：（1學(xué)方程式都遵循質(zhì)量守恒定律。①mm=m+mABC（m表示實際參加反應(yīng)的AA的質(zhì)量）②+=ABC（M表示ADA的相對分子質(zhì)量，表示A的理A論質(zhì)量）（2物質(zhì)按照一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比

②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量差（質(zhì)量差對應(yīng)的是二者的理論質(zhì)量差（3）過量計算用_______加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量進行計算。實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量需根據(jù)化學(xué)方程式中的理論質(zhì)量（化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量）進行確定。二、精精練

4.

反應(yīng)的學(xué)方式為（）A．B．A+B=2CC．2A+B=3CD．A+2B=2C15gA物質(zhì)物質(zhì)、8gC物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知，有、30gC，還有一種物質(zhì)D。A、B、、D的相對分子質(zhì)量依次為、32、44、，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）=_______________與物質(zhì)的__________________________的乘積之比。

1.

固體混合物內(nèi)含有A、C三種物質(zhì)各，將其充分反應(yīng)后消耗完全，C的質(zhì)量增加了同時

A．A+B=C+DB．C．A+3B=C+2DD．A+3B=2C+2Dx:

【

注】y:A:MA

生成了4gD，則參加反應(yīng)A的質(zhì)量為_________MMMBCD

5.:

在點燃條件下，H22與恰好完全反應(yīng)，2生成O和22.

化學(xué)方程式計算常見題型（1）不純物計算將不純物的質(zhì)量換算成的質(zhì)量進行計算。純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量×不純物中純凈物的

2.

加入質(zhì)量為_______，最終得到D的質(zhì)量為______。在化學(xué)反應(yīng)4X+Y=2Z，已Y的相對分子質(zhì)量為32Z的相對分子質(zhì)量為80X相對分子質(zhì)量為_______。

6.

x則=________該反應(yīng)的學(xué)方式為____________________________________。在點燃條件下，H66與恰好完全反應(yīng)，2生成O和2物質(zhì)。則X的質(zhì)量為

精心整理反應(yīng)方程式

11.將一定量CO通過足量灼

則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物7.

X化學(xué)計量數(shù)之比2為__________。高溫煅燒含CaCO3石灰石，計算可得氧化鈣質(zhì)（CaCO3

熱的氧化銅后，氣體質(zhì)量增加8g，則生CO的質(zhì)2量為_（CO+CuO）212.把質(zhì)量為的鐵片插入

2.

中只剩余C，則參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為____________在反應(yīng)A+B=C+2D已知2.9gA和4.9gB完全反應(yīng)，生成，已知D的CaO+CO↑）28.工業(yè)上可以利用赤鐵礦（主要成分為FeO煉23金屬鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO232Fe+3CO，現(xiàn)有含2Fe75%的赤鐵礦石23噸煉出含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量為_________9.某同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學(xué)取50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.4g。試計算：（1應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_（2氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為________。10.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體物質(zhì)。試計算：（1）制得的氧氣質(zhì)量為________；（2）固體物質(zhì)中所含氯化鉀的質(zhì)量為__________，二氧化錳的質(zhì)量為__________。

硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后取出，鐵片質(zhì)量變?yōu)?4g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為______。（Fe+CuSO＝）413.一定量的CO在一定量的中完全燃燒，試計算：2（1的質(zhì)量為28g，的質(zhì)量為16g2生成CO的質(zhì)量為2__________。（2的質(zhì)量為28g，的質(zhì)量為20g2生成CO的質(zhì)量為2__________。（3CO的質(zhì)量1.5g，的質(zhì)量為0.8g，2則生成CO的質(zhì)量2為__________。14.在密閉容器內(nèi)有氫氣和氧氣的混合氣體80g，點燃后生成水72g，則反應(yīng)前密閉容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量為______________。化學(xué)方程綜合計算（習(xí)題）相對原子質(zhì)量：1.A、B、三種物質(zhì)各，它們反應(yīng)時只能生成新物質(zhì)D若增加10gA，

3.4.5.

相對分子質(zhì)量為18，則A的子質(zhì)量是__________20gA物質(zhì)、物質(zhì)、9gC物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知，反應(yīng)后的混合物中含物質(zhì)，物質(zhì)，還含有一種新物質(zhì)D若A、C、D的相對分子質(zhì)量分別為、、、18，并用A、B、、D分別表示它們的化學(xué)式，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A+B=C+DB2C+DC．2A+B=2C+DD2A+B=C+2D在點燃條件下，H38與恰好完全反應(yīng)，2生成15.4gCO、10.8gHO22和x，為____________________________________。某煉鐵廠利用一氧化碳還是Fe反應(yīng)原理如下：23Fe+3CO232Fe+3CO現(xiàn)有的2鐵礦，理論上可煉得含鐵的生鐵。則赤鐵礦中FeO的量為23

22精心整理22________。

質(zhì)量6.7.8.9.

某興趣小組過氧化氫溶液3g氧化錳的作用下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。試計算：（1實驗中生成氧氣的質(zhì)量為；（2氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為。已知：2CO+2Na22，在密閉容器23中，將CO與一定量的2O固體充分反應(yīng)后22體質(zhì)量減少則參加反應(yīng)的的質(zhì)量2為。已知碳酸氫鈉受熱容易分解：3+CO+HO?，F(xiàn)232Na混合23物100g加熱到質(zhì)量不再改變余固體質(zhì)量為69g（1應(yīng)后生的質(zhì)2量為；（2）原混合物中CO23的質(zhì)量為。某同學(xué)在實驗室中6g炭放在一定量氧氣中充分燃燒，測得數(shù)據(jù)如下，請你幫他填好實驗報告。

（1從以上數(shù)據(jù)說明三次實驗中第次恰好完