中考化學(xué)專題訓(xùn)練-溶液(解析版)

溶液一、選擇題1.以下物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油2．常溫下，將1g以下物質(zhì)分別加入100g的水中，充分?jǐn)嚢瑁ɑ蛘袷帲?，能配制成溶液的是（）A．汽油B．蔗糖C．氯化銀D．氧化鐵3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．溶液必然是均一、無(wú)色、牢固的．均一、牢固的液體必然是溶液C．溶液的溶質(zhì)必然是固體．溶液必然是混雜物4．以下物質(zhì)溶于水時(shí)，會(huì)使溫度降低的是（）A．NH4NO3固體B．生石灰C．KOH固體D．苛性鈉5．以下關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．溶液必然是無(wú)色的．溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C．溶液是均一的、牢固的混雜物．將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢瑁軌颢@得溶液6．配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，以下列圖的部分操作，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．取必然量的NaCl．稱取3gNaClC．量取47mL水．溶解8．以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．點(diǎn)燃可燃性氣體前均要驗(yàn)純．將濃硫酸緩慢加入水中攪拌稀釋C．加熱蒸發(fā)皿直至溶液完好蒸干．用燈帽蓋滅酒精燈9．以下物質(zhì)加入水中，所得溶液

pH

可能為

10的是（

）A．生石灰

B．醋酸

C．水楊酸

D．食鹽10．溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義．

以下關(guān)于溶液的說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

（

）．夏天喝的汽水不是溶液．蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡C．魚(yú)塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量．涼茶水是均一、牢固的混雜物11．如圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線．以下相關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）．在水和酒精中的溶解度相同．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的高升而增大C．20℃時(shí)，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．40℃時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的高升而增大B．t1℃時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．將t2℃時(shí)物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化D．將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，兩溶液的濃度A＞B13．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況以下表：物質(zhì)

甲

乙

丙

丁未溶解固體的質(zhì)量

/g

4.2

2

0

9.2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）．所得四杯溶液都是飽和溶液．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞?。谋芤褐腥軇┑馁|(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液14．t℃時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．高升溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤海畉℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%二、填空題（本大題共4小題，共22分）15．華雪同學(xué)想制取“葉脈書(shū)簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉g．（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液g；蒸餾水g；配制時(shí)應(yīng)采用mL（選填“10、”“20、”“50、”“100）”的量筒量取蒸餾水．16．已知98%濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62%濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混雜溶液，則應(yīng)將（填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有（填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過(guò)程中玻璃棒的作用是、．17．如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問(wèn)題：（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為g；（2）a點(diǎn)的含義是；在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同（3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是；（4）從A、B的混雜物中分別A物質(zhì)，一般采用的方法．18．如表是KNO3、NaCl在不相同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（℃）60708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是．（2）30℃時(shí)，KNO3的溶解度是g/100g水．（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可經(jīng)過(guò)的方法提純．三、綜合能力題（本大題共2小題，共16分）19．已知A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常有的酸、堿、鹽．其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)．將它們配成溶液后，存在以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知A和E能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．（“﹣”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）（1）寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A：；E：；（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式；3）若是用另一種化合物來(lái)代替C，其他物質(zhì)和條件不變，也吻合以下列圖要求，那么這種化合物的化學(xué)式是．20．A、B、C、D、E分別代表一種物質(zhì)，其中A是氯化鋇．它們之間有以下反應(yīng)關(guān)系：請(qǐng)依照以上信息回答以下問(wèn)題：（1）相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：D為，E為．（2）A與B反應(yīng)的方程式為．（3）濾液Ⅲ中存在的陰離子是（用離子符號(hào)表示）．四、實(shí)驗(yàn)與研究題（本大題共2小題，共21分）21．（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作表示圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是．（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是．（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作序次為（填操作序號(hào)）、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率．（4）操作④中，當(dāng)觀察到

時(shí)，停止加熱．實(shí)驗(yàn)二：用提純獲得的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號(hào)）．①氯化鈉固體依舊不純②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰望讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．22．海水是巨大的資源寶庫(kù)．以下列牟利用海水為原料科獲得好多化工產(chǎn)品：（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可采用的試劑是．（2）步驟①中采用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的原因是（3）制純堿過(guò)程中，其中過(guò)濾操作所需要的儀器有燒杯、漏斗和

．

．（4）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其基本反應(yīng)種類為，用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機(jī)外殼的資料，該資料具備的優(yōu)異性能有（任答一點(diǎn)）（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（近似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)能夠發(fā)生是由于．五、計(jì)算題（本大題共2小題，共13分）23．科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段．硝酸銨（NH4NO3）是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為．若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為g，需要水的質(zhì)量為g．24．為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過(guò)分鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請(qǐng)完成以下計(jì)算與解析：1）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2）小榮將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)質(zhì)測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)誤），你認(rèn)為原因可能是．溶液參照答案與試題解析一、選擇題1.以下物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（

）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油【考點(diǎn)】溶液的看法、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】溶液是均一、牢固的混雜物；溶液的實(shí)質(zhì)特點(diǎn)是均一性、牢固性，屬于混雜物；據(jù)此解析判斷．【解答】解：A、面粉不溶于水，不能夠和水形成均一、牢固的混雜物，屬于懸濁液，不能夠和水形成溶液．故A錯(cuò)；B、牛奶不溶于水，不能夠和水形成均一、牢固的混雜物，屬于乳濁液，不能夠和水形成溶液．

故B錯(cuò)；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、牢固的混雜物，能和水形成溶液．故

C正確；D、植物油不溶于水，不能夠和水形成均一、牢固的混雜物，屬于乳濁液，不能夠和水形成溶液．故D錯(cuò)．應(yīng)選C．【議論】解答此題要掌握溶液的實(shí)質(zhì)特點(diǎn)、

各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)，

只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．2．常溫下，將

1g

以下物質(zhì)分別加入

100g

的水中，充分?jǐn)嚢瑁ɑ蛘袷帲?，能配制成溶液的是（）A．汽油

B．蔗糖

C．氯化銀

D．氧化鐵【考點(diǎn)】溶液的看法、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】此題觀察溶液的看法，在必然條件下溶質(zhì)分別到溶劑中形成的是均一牢固的混雜物．【解答】解：A、汽油不溶于水，與水混雜形成的是乳濁液，不均一、不牢固，故A錯(cuò)；、蔗糖易溶于水，蔗糖分子均一的分別在水中，形成均一、牢固的混雜物，屬于溶液，故B正確；C、氯化銀不溶于水，與水混雜形成的是懸濁液，不均一、不牢固，故

C錯(cuò)；D、氧化鐵不溶于水，與水混雜形成的是懸濁液，不均一、不牢固，故

D錯(cuò)．應(yīng)選

B．【議論】應(yīng)熟悉溶液是一種均一牢固的混雜物，

在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．溶液必然是均一、無(wú)色、牢固的．均一、牢固的液體必然是溶液C．溶液的溶質(zhì)必然是固體．溶液必然是混雜物【考點(diǎn)】溶液的看法、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】溶液是均一、牢固的混雜物；溶液的實(shí)質(zhì)特點(diǎn)是均一性、牢固性，屬于混雜物；溶液不用然都是無(wú)色的，有些溶液是帶有顏色的；溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、溶液必然是均一、牢固的，但不用然是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．、均一、牢固的液體不用然是溶液，如水是均一、牢固的液體，但不是溶液，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、溶液的溶質(zhì)不用然是固體，溶質(zhì)也能夠是液體或氣體，如氨水中的溶質(zhì)是氨氣是氣體，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．、溶液是均一、牢固的混雜物，溶液必然是混雜物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選D．【議論】此題難度不大，掌握溶液的實(shí)質(zhì)特點(diǎn)（均一性、牢固性、混雜物）是解答此題的要點(diǎn)．4．以下物質(zhì)溶于水時(shí)，會(huì)使溫度降低的是（

）A．NH4NO3固體B．生石灰

C．KOH

固體

D．苛性鈉【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】依照常有物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行解析解答即可．【解答】解：物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常陪同有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度高升；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，應(yīng)選項(xiàng)正確．、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度明顯高升，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、氫氧化鉀溶于水放熱，溶液溫度明顯高升，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯高升，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選：A．【議論】此題難度不大，掌握常有物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、此題的要點(diǎn)．

溫度變化情況是正確解答5．以下關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．溶液必然是無(wú)色的．溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C．溶液是均一的、牢固的混雜物．將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢?，能夠獲得溶液【考點(diǎn)】溶液的看法、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】A、溶液不用然無(wú)色；B、溶質(zhì)能夠是固體、氣體、液體；C、依照溶液的特點(diǎn)考慮；、依照泥土不溶于水考慮．【解答】解：A、溶液不用然無(wú)色，比方硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)；、溶質(zhì)能夠是固體如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，能夠是氣體如汽水中二氧化碳是溶質(zhì)，能夠是液體如消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，故

B錯(cuò)；C、溶液是均一的、牢固的混雜物，故

C正確；D、泥土不溶于水，與水混雜形成的是懸濁液，不均一、不牢固，故

D錯(cuò)．應(yīng)選

C．【議論】應(yīng)熟悉溶液是一種均一牢固的混雜物，

在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．6．配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒【考點(diǎn)】必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】據(jù)配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需儀器回答．【解答】解：配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需蒸發(fā)皿；應(yīng)選：A．【議論】此題觀察了配制溶液所需儀器，難度不大．7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，以下列圖的部分操作，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．取必然量的NaClB．稱取3gNaClC．量取47mL水D．溶解【考點(diǎn)】必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平；固體藥品的取用；物質(zhì)的溶解．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】A、依照固體藥品的取用方法進(jìn)行解析判斷．、依照給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行解析判斷．C、依照量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行解析判斷．、依照溶解操作的方法進(jìn)行解析判斷．【解答】解：A、取必然量的NaCl時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中所示操作正確．B、托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確．C、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤．、進(jìn)行溶解操作時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以加速氯化鈉的溶解速率，圖中所示操作正確．應(yīng)選：C．【議論】此題難度不大，以配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)為情況素材觀察了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握常有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)即可正確解答此題．8．以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．點(diǎn)燃可燃性氣體前均要驗(yàn)純．將濃硫酸緩慢加入水中攪拌稀釋C．加熱蒸發(fā)皿直至溶液完好蒸干．用燈帽蓋滅酒精燈【考點(diǎn)】氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純；加熱器皿﹣酒精燈；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；蒸發(fā)與蒸餾操作．【專題】常有儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【解析】A、依照可燃性氣體與空氣混雜后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行解析判斷．、依照濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行解析判斷．C、依照蒸發(fā)操作停止加熱的機(jī)會(huì)進(jìn)行解析判斷．D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不能”．【解答】解：A、可燃性氣體與空氣混雜后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，為防范發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃可燃性氣體前均要驗(yàn)純，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；必然不能夠把水注入濃硫酸中；應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將節(jié)余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不能”，熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選C．【議論】此題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的要點(diǎn)．9．以下物質(zhì)加入水中，所得溶液A．生石灰B．醋酸

pH

可能為

10的是（C．水楊酸

）

D．食鹽【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與

pH

值的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此結(jié)合常有物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行解析判斷即可．【解答】解：A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，pH大于7，所得溶液pH可能為10，應(yīng)選項(xiàng)正確．B、醋酸顯酸性，pH小于7，所得溶液pH不能能為10，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、水楊酸顯酸性，pH小于7，所得溶液pH不能能為10，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、食鹽的水溶液顯中性，pH等于7，所得溶液pH不能能為10，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選A．【議論】此題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液

pH

大小之間的關(guān)系、常有物質(zhì)的酸堿性是正確解題的要點(diǎn)．10．溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義．以下關(guān)于溶液的說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．夏天喝的汽水不是溶液．蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡C．魚(yú)塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量．涼茶水是均一、牢固的混雜物【考點(diǎn)】溶液的看法、組成及其特點(diǎn)；氣體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】A、依照溶液的特點(diǎn)考慮；B、依照加入水后濃度變小考慮；C、魚(yú)塘中放置噴水泵是為了增大水與空氣的接觸面積考慮；D、依照溶液是均一、牢固的混雜物考慮．【解答】解：

A、汽水是一種均一、牢固的混雜物，屬于溶液，故

A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、蛋湯太咸，加水稀釋后，湯的濃度小了，變稀了，口味變淡，故

B說(shuō)法正確；C、魚(yú)塘中放置噴水泵是為了增大水與空氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量，故

C說(shuō)法正確；D、涼茶水是均一、牢固的混雜物屬于溶液，故

D說(shuō)法正確．應(yīng)選A．【議論】應(yīng)熟悉溶液是一種均一牢固的混雜物，發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．

在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)11．如圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線．以下相關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）．在水和酒精中的溶解度相同．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的高升而增大．40℃時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．【解析】A、據(jù)圖示可知該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大；、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；C、據(jù)溶液的狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析解答；、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式解析解答．【解答】解：A、據(jù)圖示可知該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故錯(cuò)誤；、在水和酒精中的溶解度都隨溫度的高升而增大，正確；C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，由于不知溶液的狀態(tài)，無(wú)法確定溶液中溶質(zhì)和溶劑的量的多少，故無(wú)法判斷其大小，錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，該物質(zhì)在水溶液中的溶解度是

38g，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和時(shí)達(dá)到最大，其水溶液中飽和時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)選B．

×100%＜38%，故錯(cuò)誤；【議論】此題觀察方式較奇特，觀察了溶質(zhì)在不相同溶劑中的溶解度，明確溶解度曲線的意義等知識(shí)，并能結(jié)合選項(xiàng)靈便解析解答是解決問(wèn)題的要點(diǎn)．12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的高升而增大B．t1℃時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．將t2℃時(shí)物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化D．將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，兩溶液的濃度A＞B【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．【解析】A、由圖可知：A的溶解度隨溫度的高升而增大；B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，并結(jié)合該溫度下C的溶解度解析解答；C、據(jù)C的溶解度隨溫度的變化情況解析解答；D、據(jù)AB的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解析解答．【解答】解：A、由圖可知：A的溶解度隨溫度的高升而增大，正確；B、t1℃時(shí)，物質(zhì)C的溶解度是25g，因此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%，正確；C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃時(shí)物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化，正確；D、AB

的溶解度均隨溫度的降低而減小，將

t2℃時(shí)的物質(zhì)

A、B

飽和溶液降溫到

t1℃時(shí)，依然是飽和溶液，

t1℃時(shí)

B的溶解度大于

A的溶解度，因此兩溶液的濃度

B＞A，故錯(cuò)誤；應(yīng)選D．【議論】依照溶解度曲線的橫、縱坐標(biāo)表示的意義，曲線的變化趨勢(shì)及其含義，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，鍛煉了創(chuàng)新思想和整合知識(shí)的能力．13．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況以下表：物質(zhì)

甲

乙

丙

丁未溶解固體的質(zhì)量

/g

4.2

2

0

9.2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）．所得四杯溶液都是飽和溶液．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞?。谋芤褐腥軇┑馁|(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的看法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】A、依照丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進(jìn)行解答；、依照溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小進(jìn)行解答；C、依照溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁進(jìn)行解答；D、依照四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g進(jìn)行解答．【解答】解：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，因此丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤；C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故

C正確；D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為

50g，故

D錯(cuò)誤．應(yīng)選：

C．【議論】此題觀察了學(xué)生對(duì)飽和溶液的判斷，應(yīng)注意條件的變化來(lái)解析解答．14．t℃時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．高升溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤海畉℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的看法．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．【解析】解決此題時(shí)用到的知識(shí)點(diǎn)有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度高升而減低；②溶液與溶質(zhì)共存說(shuō)明溶液是飽和狀態(tài)；③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量；④計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度高升而減低，升溫會(huì)使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故A錯(cuò)誤．B、t℃時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體，因此t℃時(shí)100g水中溶解熟石灰的質(zhì)量小于0.3g，因此t℃時(shí)，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B錯(cuò)誤．C、0.15g熟石灰的燒杯內(nèi)加入50g水，燒杯管底部仍有未溶解的白色固體，說(shuō)明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該小于0.15g，因此燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g，故C正確．D、溶質(zhì)的量小于0.15g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.3%，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【議論】一般情況下，固體的溶解度隨溫度的高升而增大，但氫氧化鈣特別，它的溶解度隨溫度的高升而降低．二、填空題（本大題共4小題，共22分）15．華雪同學(xué)想制取“葉脈書(shū)簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉5g．（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液20g；蒸餾水30g；配制時(shí)應(yīng)采用50mL（選填“10、”“20、”“50、”“100）的量筒量取蒸餾水．”【考點(diǎn)】相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【解析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可依照溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．2）依照溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，結(jié)合題意進(jìn)行解析解答．【解答】解：（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g．（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則x×25%=50g×10%x=20g需要蒸餾水的質(zhì)量為50g﹣20g=30g（合30mL）；采用量筒時(shí)，盡量采用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取30mL水需用50mL的量筒．故答案為：（1）5；（2）20；30；50．【議論】此題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答此題的要點(diǎn)．16．已知98%濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62%濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混雜溶液，則應(yīng)將濃H2SO4（填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO3（填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過(guò)程中玻璃棒的作用是引流、攪拌．【考點(diǎn)】必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．【解析】依照濃硫酸稀釋時(shí)放熱，因此要配制濃

H2SO4與濃

HNO3的混雜溶液，則應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃

HNO3的燒杯中，邊加邊攪拌進(jìn)行解答．【解答】解：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，因此要配制濃H2SO4與濃HNO3的混雜溶液，則應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO3的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過(guò)程中玻璃棒的作用是引流、攪拌．故答案為：濃H2SO4；濃HNO3；引流；攪拌．【議論】此題主要觀察了配制溶液的操作步驟，難度不大，注意濃硫酸的稀釋．17．如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問(wèn)題：（1）t1℃時(shí)，A

物質(zhì)的溶解度為

25g；（2）a點(diǎn)的含義是

在t2℃時(shí)，A、B

兩物質(zhì)的溶解度相同

；在

t2℃時(shí)，A、B

兩物質(zhì)的溶解度相同（3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是（4）從A、B的混雜物中分別A

B；物質(zhì)，一般采用

降溫結(jié)晶

的方法．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】（1）依照物質(zhì)的溶解度曲線能夠判斷物質(zhì)的溶解度；2）某一溫度時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不相同；3）依照物質(zhì)的溶解度曲線能夠判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響；4）從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶．【解答】解：（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25g．故填：25．2）a點(diǎn)表示在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同．故填：在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同．（3）由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是B物質(zhì)．故填：B．（4）A的溶解度受溫度變化影響大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響小，因此從A、B的混雜物中分別A物質(zhì)，一般采用降溫結(jié)晶的方法．故填：降溫結(jié)晶．【議論】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線能夠看出：同一溶質(zhì)在不相同溫度下的溶解度不相同；同一溫度下，不相同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不相同；溫度對(duì)不相同物質(zhì)的溶解度影響不相同．18．如表是KNO3、NaCl在不相同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl．（2）30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g/100g水．（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可經(jīng)過(guò)冷卻飽和溶液的方法提純．【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】（1）依照?qǐng)D表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答；2）依照硝酸鉀的溶解度進(jìn)行解答；3）依照溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)解析解答即可．【解答】解：（1）依照表格能夠看出，氯化鈉的溶解度隨溫度的高升變化不大，故填：NaCl；2）30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g，故填：45.8；3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，要將硝酸鉀分別辦理，采用冷卻熱飽和溶液的方法，故填：冷卻飽和溶液．【議論】此題觀察的是溶解度的知識(shí)，完成此題，能夠依照已有的溶解度的意義進(jìn)行．三、綜合能力題（本大題共

2小題，共

16分）19．已知

A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常有的酸、堿、鹽．其中

A為胃酸的主要成分，

B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)．將它們配成溶液后，存在以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知A和E能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．（“﹣”表示相互間能反應(yīng)，

“→”表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）（1）寫(xiě)出

A、E的化學(xué)式：

A：

HCl

；E：

Na2CO3

；（2）寫(xiě)出

B與D

反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H

2O

；3）若是用另一種化合物來(lái)代替C，其他物質(zhì)和條件不變，也吻合以下列圖要求，那么這種化合物的化學(xué)式是H2CO3．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】常有物質(zhì)的推斷題．【解析】依照A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常有的酸、堿、鹽，A為胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，C是生理鹽水的組成成分，因此C是氯化鈉，E是工業(yè)上廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙的生產(chǎn)，鹽酸和E反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，因此E是碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镈，D會(huì)轉(zhuǎn)變成氯化鈉，因此D能夠是碳酸氫鈉，B是堿，B能夠是氫氧化鋇，爾后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)變關(guān)系中考據(jù)即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常有的酸、堿、鹽，A為胃酸的主要成分，因此A是鹽酸，C是生理鹽水的組成成分，因此C是氯化鈉，E是工業(yè)上廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙的生產(chǎn)，鹽酸和E反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，因此E是碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镈，D會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，因此D能夠是碳酸氫鈉，B是堿，B能夠是氫氧化鋇，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋇會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇積淀、氫氧化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)變關(guān)系，推導(dǎo)合理，因此A是HCl，E是Na2CO3；2）碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇積淀、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；3）若是用另一種化合物來(lái)代替C，其他物質(zhì)和條件不變，也吻合以下列圖要求，鹽酸和碳酸鈉會(huì)生成氯化鈉和碳酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和碳酸，那么這類化合物的化學(xué)式能夠是：H2CO3．故答案為：（1）HCl；Na2CO3；2）Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；3）H2CO3．【議論】在解此類題時(shí)，第一將題中有特點(diǎn)的物質(zhì)推出，爾后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)變關(guān)系推導(dǎo)節(jié)余的物質(zhì)，推出的物質(zhì)只要滿足題中的轉(zhuǎn)變關(guān)系即可，答案一般不是唯一的．20．A、B、C、D、E分別代表一種物質(zhì)，其中A是氯化鋇．它們之間有以下反應(yīng)關(guān)系：請(qǐng)依照以上信息回答以下問(wèn)題：（1）相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：D為Ba（OH）2，E為Cu（OH）2．（2）A與B反應(yīng)的方程式為CuSO42=BaSO4↓+CuCl2．+BaCl（3）濾液Ⅲ中存在的陰離子是Cl﹣、NO3﹣（用離子符號(hào)表示）．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【解析】此題的打破口是：A是氯化鋇，能夠與B的藍(lán)色溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀C是硫酸鋇，因此B是硫酸銅；則濾液Ⅰ中含有A和B產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)分的稀硝酸，濾液Ⅰ與過(guò)分的D反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色積淀E是氫氧化銅，其中的濾液Ⅱ能夠和過(guò)分的B的硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀C﹣硫酸鋇積淀和藍(lán)色積淀E﹣氫氧化銅積淀，故濾液Ⅱ中含有過(guò)分的D溶液﹣氫氧化鋇；濾液Ⅰ中的氯化銅與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)分的稀硝酸和氫氧化鋇產(chǎn)生的硝酸鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅；據(jù)此推斷完成相關(guān)的問(wèn)題．【解答】解：A是氯化鋇，能夠與B的藍(lán)色溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀C是硫酸鋇，因此B是硫酸銅；則濾液Ⅰ中含有

A和

B產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)分的稀硝酸，濾液

Ⅰ與過(guò)分的

D反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀E是氫氧化銅，其中的濾液Ⅱ能夠和

B﹣硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀

C﹣硫酸鋇積淀和藍(lán)色積淀

E﹣氫氧化銅積淀，故濾液

Ⅱ中含有過(guò)分的

D溶液﹣氫氧化鋇；（1）D

為

Ba（OH）2，能夠和硫酸銅產(chǎn)生白色積淀硫酸鋇和藍(lán)色積淀氫氧化銅

E；故答案為：

Ba（OH）2；

Cu（OH）2；（2）A﹣氯化鋇與B﹣硫酸銅反應(yīng)的方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；故答案為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（3）濾液III中存在的溶質(zhì)有：濾液Ⅰ中的氯化銅與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銅；過(guò)分的稀硝酸和氫氧化鋇產(chǎn)生的硝酸鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅，硫酸根離子被鋇離子積淀，氫氧根離子被銅離子積淀；故答案為：Cl﹣、NO3﹣．【議論】此題為推斷題，做這類題目的要點(diǎn)是要找準(zhǔn)打破口，爾后結(jié)合所學(xué)知識(shí)及題給條件順藤摸瓜逐一推斷出物質(zhì)的名稱，爾后帶入考據(jù)完成相關(guān)的問(wèn)題即可．四、實(shí)驗(yàn)與研究題（本大題共2小題，共21分）21．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作表示圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解．（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作序次為（填操作序號(hào)）①⑤②③⑥④、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率．（4）操作④中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)很多固體時(shí)，停止加熱．實(shí)驗(yàn)二：用提純獲得的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號(hào)）．①氯化鈉固體依舊不純②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰望讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常有的鹽化學(xué)肥料．【解析】（1）玻璃棒的用途有：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；2）過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流；3）粗鹽提純的主要過(guò)程為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，再依照要求合適地增減步驟；4）蒸發(fā)時(shí)不能夠把水蒸干；5）若是操作不當(dāng)，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．【解答】解：實(shí)驗(yàn)一1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解．故填：加速溶解．2）過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流．故填：未用玻璃棒引流．3）粗鹽提純并且計(jì)算產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)操作序次為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．故填：①⑤②③⑥④．4）操作④中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)很多固體時(shí)，停止加熱．故填：出現(xiàn)很多固體．實(shí)驗(yàn)二：氯化鈉固體依舊不純時(shí)，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而以致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片晌，會(huì)使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而以致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；量取水時(shí)，仰望讀數(shù)會(huì)使量取的水偏多，從而以致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．故填：①②③．【議論】操作不當(dāng)會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解析操作不當(dāng)?shù)脑蚴请y點(diǎn)，這類試題在考試中經(jīng)常出現(xiàn)．22．海水是巨大的資源寶庫(kù)．以下列牟利用海水為原料科獲得好多化工產(chǎn)品：（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可采用的試劑是肥皂水．（2）步驟①中采用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響很?。?）制純堿過(guò)程中，其中過(guò)濾操作所需要的儀器有燒杯、漏斗和

玻璃棒

．（4）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Mg（OH）2+2HCl=MgCl

2+2H2O

，其基本反應(yīng)類型為

復(fù)分解反應(yīng)

，用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機(jī)外殼的資料，

該資料具備的優(yōu)異性能有

強(qiáng)度高而密度又小，或機(jī)械性能好，或韌性和抗蝕性能很好

（任答一點(diǎn)）（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（近似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，此反應(yīng)能夠發(fā)生是由于氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強(qiáng)．【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)種類的判斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】常有的鹽化學(xué)肥料．【解析】用肥皂水能夠區(qū)分硬水和軟水；依照氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進(jìn)行解析；物質(zhì)反應(yīng)種類；正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并注