安徽省蚌埠市高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試試題-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.蚌埠市2017屆高三年級(jí)第一次授課質(zhì)量檢查考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:lC:12N:140:16S:32C1:35.5Na:23Mg:24Al：27Fe：56Cu：64第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（共15小題，每題3分，滿分45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種資料．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境．聚氯乙烯可作為包裝資料，不會(huì)造成環(huán)境污染．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落阻止索的特種鋼纜，屬于新式無機(jī)非金屬資料2．有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有．7種B．6種C．5種D．4種3．以下選項(xiàng)中，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是4．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．每生成0.5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能夠隨身攜帶．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，因此燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境專業(yè)..5．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-1，以下判斷不正確的是．反應(yīng)物能量總和大于生成物能最總和．反應(yīng)中生成1mol水蒸氣放出285.8kJ的熱量C.2HO(1)=2H(g)+O(g)-122△H=+571.6kJ.mol2D．當(dāng)反應(yīng)中有2molH-H鍵斷裂，該反應(yīng)放出571.6kJ的熱量6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．必然條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)必然為3NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LpH=13的NaOH溶液中，含有-0.1NA個(gè)OHC．常溫常壓下，11.2LCl2中含有的分子數(shù)為3.01×l023個(gè)D．常溫下7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混雜氣體中含有氫原子的數(shù)目為NA7．以下列圖是測(cè)量氧氣含量的傳感器工作表示圖，利用氧氣將AlI3氧化成I2，RbAg4I5是電解質(zhì)，Ag作負(fù)極形成原電池，依照示數(shù)得出氧氣含量。相關(guān)此電池說法正確的選項(xiàng)是A．電子由石墨電極流向銀電極B．多孔石墨電極上發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式方程式為：2Ag++I2+2e-=2AgID．當(dāng)電池中有1mole一轉(zhuǎn)移時(shí)耗資02的體積5.6L8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依占相關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是．SO2和潤濕的Cl2都有漂白性，推出二者混雜后漂白性更強(qiáng)B．依照溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液必然顯中性C．依照F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)D．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而高升，因此NH3沸點(diǎn)低于PH39．以下各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在必然條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是專業(yè)..10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。以下說法中不正確的選項(xiàng)是．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵種類相同．元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y>W．原子半徑由小到大的序次為：Y<X<W<Z．X、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>W某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以下列圖，關(guān)于該有機(jī)物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O3B．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同C．必然條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，耗資H24mol以下說法正確的選項(xiàng)是A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的氣體必然是Cl2．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過分鐵粉，再過濾C．用稀氨水能鑒別Al(N03)3、Mg(NO3)2、KNO3三種溶液．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，積淀不用逝，則原溶液中必然2-有SO4以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A．氨水與氯化銨的混雜溶液顯中性則：-+c（Cl）>c(NH4)專業(yè)..B．0．2mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中：c（OH-）+c（SO32-）=c(H+)+c(H2SO3)C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c(CO2--)>c(OH-+33D．常溫下，0.05mol/LCHCOONa和0.05mol/LCHCOOH等體積混雜溶液：33c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L14.已知反應(yīng)M(g)+3N(g)2Z(g)△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說法正確的選項(xiàng)是A．N的正反應(yīng)速率是M的逆反應(yīng)速率的3倍．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向搬動(dòng)C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍，則N物質(zhì)的量濃度大于0.6mol/LD．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時(shí)，N物質(zhì)的量濃度大于0.6mol/L15.20mL濃硝酸和2.56g銅反應(yīng)，銅完好溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO2、NO），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），節(jié)余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氫氧化鈉30mL。則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為A.8mol/LB.9mol/LC.11mol/LD.12mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）本卷包括必考題和選考題兩部分。16-19題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。20-21為選考題，考生只能選做一題，若多做則按所做的第一題計(jì)分?，F(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)以下表：(1)元素X在元素周期表中的地址____；(2)元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵種類有；專業(yè)..元素X與元素T對(duì)照，非金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號(hào)表示），以下表述中能證明這一事實(shí)的是____；a．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不相同．X的氫化物比T的氫化物牢固．X的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更簡(jiǎn)單．T的單質(zhì)能夠把X單質(zhì)從它的氫化物中置換出來．X的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱寫出T的單質(zhì)與元素Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如右裝置證明銀和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，D是內(nèi)置塊狀大理石的多孔玻璃籠。（加熱裝置和夾持裝置均已略去。(1)檢查此裝置氣密性的方法是____。開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，將D裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的C02趕走裝置中的空氣，趕凈后，馬上將D裝置上提。將A裝置中銀絲放入稀HNO3中，給A裝置輕輕加熱。試回答以下問題：①寫出銀與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式②從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____③檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是(3)C溶液的作用是________。（用離子方程式表示）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改進(jìn)科學(xué)家利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成C02和N2，以減少對(duì)環(huán)境的污染，其化學(xué)方程式為：2NO+2CO.2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不相同時(shí)間的NO和CO濃度如表：專業(yè)..請(qǐng)回答以下問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自覺進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0(填寫“>”、“<”、“=")。該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)變率為____，前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____(4)假設(shè)反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，以下說法正確的選項(xiàng)是____。．采納更有效的催化劑能夠提高正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率b．高升反應(yīng)系統(tǒng)的溫度能夠提高NO轉(zhuǎn)變率c．單位時(shí)間內(nèi)耗資CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．在反應(yīng)達(dá)到平衡過程中混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大硝酸廠的尾氣也含有氮氧化物，不經(jīng)辦理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家研究利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：則甲烷直接將1molNO，還原為N2放出的熱量為____19．（10分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO.3H2O。實(shí)驗(yàn)過程以下：3酸溶過程中粉碎廢渣的目的是____；濾渣的主要成分____。加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為專業(yè)..(3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①向裝有水溶液的儀器A中加入必然量的密度比水小的有機(jī)萃取劑，混雜振蕩、靜置、詳盡分液操作是____。②如何檢驗(yàn)Fe3+萃取完好____由萃取后獲取的水溶液制備MgCO3．3H2O要除去溶液中的Al3+：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，室溫下調(diào)治pH=6時(shí)，求此時(shí)溶液中c(Al3+)為____mol/L。(已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始積淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3積淀完好，ksp(Al(OH)3=3xl0-34)。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]苯胺是一種優(yōu)異的黑色燃料，俗稱苯胺黑，能夠經(jīng)過以下方式合成(1)基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為。(2)Fe2+的未成對(duì)電子數(shù)。組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小序次是____CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的序次是____苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是____、____(6)苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是____(7)某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，假設(shè)鐵原子的半徑為anm，則該種鐵的密度為g/cm3。（列出計(jì)算表達(dá)式）[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)化合物G是一種香精的調(diào)香劑，其合成路線以下：紅外光譜解析，B分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-CH3和2個(gè)-C