中考化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像(大題培優(yōu))附詳細(xì)答案

一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像卞列圖象分別與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)，其中不合理的是（）piqA.]J.往一定量的NaOH溶液中滴加橋鹽酸至過(guò)量<1~A滾質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)％B.某溫度下，將A滾質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)％B.某溫度下，將KNO3固體不斷地加入水中向一定量CuSO4溶液和桶硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液0GOH溶液質(zhì)量持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體Q反應(yīng)時(shí)間蟲(chóng)【答案】D【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH溶液滴加鹽酸中至過(guò)量，堿性逐漸變?nèi)酰嵝灾饾u增強(qiáng)，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,故選項(xiàng)圖彖與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理：B、某溫度下，將KNO3固體不斷地加入水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0不斷增人，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增人，故選項(xiàng)圖彖與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理：C、向一定量CuSO4溶液和橋硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖彖與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理：D、持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量不為0,故選項(xiàng)圖彖與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)不合理。故選D。

如圖所示四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四個(gè)過(guò)程，其中不正確的是向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸°稀鹽酸的質(zhì)最/g溶液的質(zhì)!p:/g溶液的質(zhì)!p:/g向一定量硫酸銅溶液屮加入足量的帙反應(yīng)時(shí)間/sC.112的質(zhì)!lvC.112的質(zhì)!lv?，*gzn足量鋅、佚中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的楠硫酸反應(yīng)時(shí)間/sFcZn等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸0稀硫酸的質(zhì)掘?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅中加入足量的桶鹽酸，鋅完全反應(yīng)后質(zhì)量為0,不符合題意；B、向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,每56g固體鐵加入置換出64g銅單質(zhì)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量減小，反應(yīng)完后不再減小，符合題意：C、足量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，在相同的時(shí)間內(nèi)生成的氫氣多，棉硫酸的質(zhì)量相同，完全反應(yīng)后生成的氫氣相同，不符合題意：D、等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸，相同的酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zii+2HC1=ZiiC12+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T每生成2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為65g,需要鐵的質(zhì)量為56g,等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的橋硫酸，完全反應(yīng)后，鐵生成的氫氣多，不符合題意。故選B。

3?下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（）FC常溫F,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的橋鹽酸反應(yīng)和溶液pHB.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸B.0稀鹽酸質(zhì)量旭0氫氧化鈉浴液質(zhì)里僖向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液固體的質(zhì)量銘D.一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化銅0氫氧化鈉浴液質(zhì)里僖向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液固體的質(zhì)量銘D.一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化銅【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的桶硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H/TFe+H2SO4-FeSO4+H21鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故a不正確;562B、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加桶鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7,但不可能小于3,故B不正確；C、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定屋的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故C正確；D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量不斷減少，但不可能為0,故D不正確。故選c。卞列圖象能正確反映相應(yīng)變化的是4?向pH為不正確。故選c。卞列圖象能正確反映相應(yīng)變化的是4?向pH為3的桶鹽酸中逐滴加入pH為11的氫氧化鈉溶液向一定質(zhì)量的銅粉中加入硝酸銀溶液【答案】C將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒【解析】【分析】【詳解】Fe+H【詳解】Fe+H2SO4=FeSO4+H,TA、根據(jù)982Mg+H2SO4=MgSO4+H2T982可知，向等質(zhì)量等體枳的桶硫酸中加入鎂粉和詵粉，桶硫酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量等體枳的桶硫酸與足量的鎂粉、鐵粉反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、向pH為3的橋鹽酸中逐滴加入pH為11的氫氧化鈉溶液，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，所以溶液的pH從3開(kāi)始增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7,由于反應(yīng)過(guò)程中有水生成，反應(yīng)后的溶液濃度小于開(kāi)始的氫氧化鈉濃度，最終溶液的pH小于此選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu十2AgNC)3=2Ag十Cu(NO3)2C、根據(jù)64216可知，向一定質(zhì)量的銅粉中加入硝酸銀溶液，銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液，反應(yīng)后固體質(zhì)量增人，此選項(xiàng)正確：D、將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒，由于燃燒放出熱量，密閉容器中壓強(qiáng)先變?nèi)?，反?yīng)消耗氧氣，無(wú)氣體生成，冷卻至室溫后，密閉容器中的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前的壓強(qiáng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】圖像問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)位置是否正確。分析卞列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，合理的是()線表示的是沒(méi)有加入二氧化猛的變化圖，b線表示的是加入二氧化怯的變化圖向兩只裝有等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸中，分別加入鎂與線表示的是沒(méi)有加入二氧化猛的變化圖，b線表示的是加入二氧化怯的變化圖C.0氫氧化鈉滾酒質(zhì)量C.0氫氧化鈉滾酒質(zhì)量將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，該圖表示的是生成沉淀與加入氫氧化鈉的關(guān)系

D.向盛有稀硫酸的燒杯中加入過(guò)量的氧化銅，該圖表示的是燒杯t?D.向盛有稀硫酸的燒杯中加入過(guò)量的氧化銅，該圖表示的是燒杯t?中溶液總質(zhì)屋與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)橥傲蛩岬馁|(zhì)量相同，設(shè)溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為98g,根據(jù)Mg+H2SO4=MgSO4+H2t和Fe+H2SO4=FeSO4+H2T計(jì)算可知，鎂與桶硫酸反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為22g,鐵與硫酸反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為54g,故鐵與橋硫酸反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量人，故A正確；B、加入催化劑二氧化猛會(huì)加快反應(yīng)速率，則b線表示的是沒(méi)有加入二氧化鎰的變化圖，a線表示的是加入二氧化鎰的變化圖，故B錯(cuò)誤；C、將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成沉淀，則沉淀不是一開(kāi)始就生成的，故C錯(cuò)誤；D、燒杯中原本有溶液，則溶液質(zhì)量起點(diǎn)不可能為零，故D錯(cuò)誤。故選Ao下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）B.沉淀S量g0稀鹽酸的B.沉淀S量g0稀鹽酸的Og灤氨衲伎分人溶中化的量數(shù)A向一定量NaOH溶液中滴加桶鹽酸/向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液氛氣質(zhì)8/gO向足屋的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的桶硫酸氛氣質(zhì)8/gO向足屋的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的桶硫酸8寸間min/CaOD./Ca(OH):向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸D.稀鹽酸的矗g至過(guò)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,隨著桶鹽酸不斷加入，生成氯化鈉的量逐漸增加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增人，但是當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，氯化鈉質(zhì)量不再增加，而稀鹽酸還在加入，溶液總質(zhì)量就不斷増加，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不斷減小，故A選項(xiàng)符合題意；向H2SO4和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，NaOH溶液會(huì)先與桶硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，直到硫酸完全反應(yīng)，再發(fā)生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2>k反應(yīng)，這時(shí)才有氫氧化銅沉淀生成，故B選項(xiàng)不符合題意：向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的棉硫，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,從方程式可以看出，氫氣中的氫元素全部來(lái)自硫酸，因?yàn)殇\粉、鐵粉是足量的，所以他們生成的氫氣質(zhì)量是相等的，又因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以在變量控制是金屬種類，其他因素都相同時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈快速，故C選項(xiàng)不符合題意；等質(zhì)量的氧化鈣(相對(duì)分子質(zhì)量56)和氫氧化鈣(相對(duì)分子質(zhì)量74),氧化鈣含有的Ca2+個(gè)數(shù)要比氫氧化鈣多，酸的量充足，當(dāng)這些鈣離子全都轉(zhuǎn)化為氯化鈣時(shí)，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量就比氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量多，故D選項(xiàng)不符合題意。故選：A。【點(diǎn)睛】對(duì)圖像進(jìn)行分析，一定要看清圖像的橫縱坐標(biāo)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。7?下列圖象正確反映其對(duì)應(yīng)操作中的變化關(guān)系的是

氧氣質(zhì)量也成體質(zhì)窗生』「的量氧氣質(zhì)量也成體質(zhì)窗生』「的量圖A表示加熱兩份等質(zhì)量氯酸鉀制氧氣圖B表示向一定質(zhì)量的桶鹽酸中加氫氧化鈉溶液至過(guò)量圖C表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的棉硫酸中加入足量的鋅與鐵圖D表示電解水【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、加入二氧化鎰做催化劑只改變反應(yīng)速率而不能增加氧氣的質(zhì)量，應(yīng)該生成氧氣質(zhì)量相同，故正確：B、向一定質(zhì)量的桶鹽酸中加氫氧化鈉，則溶液的pH會(huì)不斷增人到人于7,故錯(cuò)誤：C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的橋硫酸中加入足量的鋅與鐵，鋅反應(yīng)的快，鐵反應(yīng)的慢，但是生成的氫氣相等，故錯(cuò)誤；D、水通電電解生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,故錯(cuò)誤。故選Ao8.分析卜?列實(shí)驗(yàn)圖彖，得到的結(jié)論正確的是容質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)V某溫度下,向飽和石灰水中加入生石灰，加入生石灰的質(zhì)量與溶液0生石灰質(zhì)量中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系|氫氣質(zhì)量f\X\Zn等質(zhì)量鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的桶鹽.°反應(yīng)時(shí)間酸中充分反應(yīng)

氣體的質(zhì)量b用雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑,b使用了催化劑氣體的質(zhì)量向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶氫氧化鈉'漆'液質(zhì)豊g液，加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量9生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水減少，形成氫氧化鈣，放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致析出氫氧化鈣，從而導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶解，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度越快，反應(yīng)用的時(shí)間短，所以曲線最先到達(dá)最高點(diǎn)；桶鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，每生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鋅、鐵的質(zhì)量分別為65份和56份，故等質(zhì)量鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的橋鹽酸中充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，故選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)速度越快，反應(yīng)用的時(shí)間短，所以曲線最先到達(dá)最高點(diǎn)；催化劑可以加快過(guò)氧化氫的分解速率，所以雙氧水溶液制氧氣，a應(yīng)該是使用了催化劑，b應(yīng)該是沒(méi)有使用催化劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因?yàn)闅溲趸~能和鹽酸反應(yīng)，所以開(kāi)始不能產(chǎn)生沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣越多。9?下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)正確的是

向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸中，分別不斷加入鎂粉和【答案】B用氯酸鉀和二氧化鋌混合加熱制取氧氣向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸中，分別不斷加入鎂粉和【答案】B用氯酸鉀和二氧化鋌混合加熱制取氧氣【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,質(zhì)量比是&1,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；分別加熱KNO,Ca(OH)三的飽和溶液時(shí)，雖然硝酸鉀溶解度增人，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確：D、用氯酸鉀和二氧化猛混合加熱制取氧氣，由于二氧化鎰是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中二氧化鐳質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：Boio.卜?列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是()

A.■比O氫氣■質(zhì)量僖ZrFe分別向一定等質(zhì)量、等濃度的桶硫酸中逐漸加入鋅粉和詵粉金屬質(zhì)量?g氣體體積皿LH：A.■比O氫氣■質(zhì)量僖ZrFe分別向一定等質(zhì)量、等濃度的桶硫酸中逐漸加入鋅粉和詵粉金屬質(zhì)量?g氣體體積皿LH：電解水2010C.用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鐳固體混合物的方法制取氧溶淞質(zhì)量丿g\/向飽和的氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體060質(zhì)量壇【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式生成兩份質(zhì)量的氫氣，消耗65份質(zhì)量的鋅，消耗56份質(zhì)量的鐵，故產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣，消耗鋅的質(zhì)量人于鐵的質(zhì)量，鋅的圖像拐點(diǎn)應(yīng)該在鐵的圖像拐點(diǎn)后面，故A錯(cuò)。B、將水通電電解，一段時(shí)間后氫氣和氧氣的體積比是2:1,故B正確。C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物的方法制取氧氣，剛開(kāi)始加熱反應(yīng)沒(méi)有到達(dá)反應(yīng)溫度，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，加熱到一定溫度之后反應(yīng)生成氧氣，固體質(zhì)量減少二氧化鎰質(zhì)量不變，故二氧化鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?nèi)?，氯酸鉀反?yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，二氧化猛質(zhì)量不變，故二氧化猛質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C正確。D、一定溫度下，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，但由于溶液中的水減少了，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減

少，故溶液質(zhì)量最終減少，D錯(cuò)誤。.故選：ADo等質(zhì)量等濃度的桶硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）氫氣的質(zhì)量AFeztl氫氣的質(zhì)量0反應(yīng)時(shí)間0氫氣的質(zhì)量AFeztl氫氣的質(zhì)量0反應(yīng)時(shí)間0反應(yīng)吋間=閨』「的質(zhì)ftC【答案】B【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸溶質(zhì)，金屬分別都是足量的，所以生成的氫氣質(zhì)量相等（對(duì)應(yīng)同一縱坐標(biāo)）；又因?yàn)槿N金屬分別與等質(zhì)量等濃度的桶硫酸反應(yīng)，三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵，所以反應(yīng)速率鎂＞鋅＞鐵，反應(yīng)完所用的時(shí)間鎂最少，其次是鋅，最長(zhǎng)是鐵（反應(yīng)結(jié)束的拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)：鎂＜鋅＜鐵）。故選B。卜圖四個(gè)圖彖表示四種對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程，其中正確的是▲m（Ch）gKClCh/,山6分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高鐳酸鉀制氧氣時(shí)間

相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的桶硫酸反應(yīng)制取氫氣0m(Ba(0H>導(dǎo)電性在質(zhì)量一定、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的桶硫酸中，逐漸加入氫氧相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的桶硫酸反應(yīng)制取氫氣0m(Ba(0H>導(dǎo)電性化領(lǐng)固體某溫度下，在飽和的NaCI溶液中，逐漸加入KNO?晶體0m(KN03)g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、設(shè)KCd和KMnO4的質(zhì)量都為a,KCIO3生成氧氣的質(zhì)量為x,KMnO4生成氧氣的質(zhì)量為yM11O.2KC10.2KC1+30J加熱24596aX24596V=T96ax=245

2KMiiO4加熱K2KMiiO4加熱K2MiiO4+MiiO2+0J32316316_3232ayy=32ay=32a31696a32a因?yàn)槿衸>說(shuō)，所以加熱相同質(zhì)量的KCI03和KMnO4時(shí)KCIO3生成的氧氣多，但是KMnO4較低溫度下迅速放出氧氣，而KCIOm需較高溫度且緩慢放出氧氣，故A錯(cuò)誤。B、等質(zhì)量的金屬(+2價(jià)金屬)與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的桶硫酸反應(yīng)制取氫氣，最終鎂生成氫氣的質(zhì)量較多，故B錯(cuò)誤。C、向桶硫酸中加入氫氧化飲溶液，二者反應(yīng)生成不溶于水的硫酸飲和水，導(dǎo)電能力卞降。恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0,繼續(xù)加入氫氧化領(lǐng)時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)。故C正確。D、KNCh晶體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，所以在飽和的NaCl溶液中，逐漸加入KNO3晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少。故D錯(cuò)誤。故選：Co二、中考初中化學(xué)流程圖如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個(gè)別產(chǎn)物可能略去).其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分.請(qǐng)回答：A的名稱是,在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起作用；TOC\o"1-5"\h\z說(shuō)出物質(zhì)Z的一個(gè)用途:反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為；⑸反應(yīng)①-⑥涉及的基本反應(yīng)類型有種.【答案】雙氧水或過(guò)氧化氫溶液催化做導(dǎo)線等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/3種【解析】【分析】

已知F是人理石的主要成分，則F是碳酸鈣，最后得到了藍(lán)色沉淀，由此可以推出D為氫氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因?yàn)橐阎狝、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知B是水，A是雙氧水，雙氧水在二氧化怯的催化作用下可生成水和氧氣，所以X是二氧化猛，C是氧氣，最后生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則往前推一下可知H是硫酸銅，再往前推測(cè)可知E是氧化銅，則Z是銅?！驹斀狻緼的名稱是過(guò)氧化氫溶液，在反應(yīng)①中，二氧化鎰是過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì)X起催化作用；物質(zhì)Z是銅，它的一個(gè)用途是做電線；反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(0H)2；反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/；反應(yīng)①過(guò)氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)：反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反應(yīng)③是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，④⑤⑥都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng)類型有3種.過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一種對(duì)壞境友好的多功能化合物。以下是制備過(guò)氧化鈣的工藝流程圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：加入過(guò)氧化氫語(yǔ)譙反應(yīng)加入過(guò)氧化氫語(yǔ)譙反應(yīng)氣體X是a實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為玻璃棒在過(guò)濾操作中所起到的作用是。卜?列是某同學(xué)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)的一些做法，其中正確的是(填字母序號(hào))。A直接向漏斗中傾倒待過(guò)濾的液體B濾紙邊緣高于漏斗邊緣c漏斗卜?端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度⑶過(guò)氧化鈣是氧化物嗎？(填"是"或"否")?寫(xiě)出由物質(zhì)A反應(yīng)生成CaO2-8H2O的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾02Ca(OH)2+CO2=CaCO34z+H2O引流C是CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2O【解析】【分析】【詳解】碳酸鈣高溫鍛燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以氣體X是C02。實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H20o故填：C02：Ca(OH)2+CO2=CaCOsI+H2O0（2）玻璃棒在過(guò)濾操作中所起到的作用是引流，從而防止液體外灑；某同學(xué)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)的一些做法：直接向漏斗中傾倒待過(guò)濾的液體，容易導(dǎo)致液體外灑，需要用玻璃棒引流。故A不符合題意：濾紙邊緣高于漏斗邊緣，容易導(dǎo)致液體沿濾紙外灑。故B不符合題意；漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁，這樣可以避免液體飛濺，甚至濺出容器（承接過(guò)濾液的燒杯）。故C不符合題意；用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，導(dǎo)致液體渾濁，減慢了速度而非加快，甚至導(dǎo)致濾紙破損。故D不符合題意。故選C。故填：引流；Co（3）過(guò)氧化鈣是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，所以是氧化物：物質(zhì)A（氧化鈣）反應(yīng)生成CaO2-8H2O,是氧化鈣和水以及過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaO2?8H20的過(guò)程，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2Oo故填：是；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O0【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。15?卜?圖是用氯化鈉溶液和氯化鉀溶液制取氯酸鉀的工藝流程，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。（資料）氯酸鉀和氯化鈉部分溫度下的溶解度如下:10°C20°C30°C40°C氯酸鉀5.0g7.4glO.Og14.0g氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6g（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②的化學(xué)方程,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）步驟③的操作分別是、過(guò)濾（填操作名稱）。（3）步驟⑤中是采用20C以下的水進(jìn)行洗滌,目的是①除去少量氯化鈉②o（4）步驟⑤采用低溫烘干，為什么不采用高溫烘干（用化學(xué)方程式表示）?！敬餘aC103+KCl=KCIO3+NaCl復(fù)分解反應(yīng)降溫結(jié)晶20°C以卞KC?的溶解度A較小，可減少KCI03因溶解而造成損耗2KC1O3=2KCI+3O2T【解析】【分析】（1）根據(jù)氯酸鈉和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化鈉，氯酸鉀的溶解度較小進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶解度表中氯酸鉀的溶解度進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）步驟②中氯酸鈉和氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈉，化學(xué)方程式為NaCIO3+KC1=KCIOs+NaCI：,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（2）由于氯酸鉀的溶解度受溫度的影響較人，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以采用降溫結(jié)晶的方法分離，所以步驟③的操作分別是降溫結(jié)晶、過(guò)濾；（3）步驟⑤中是采用20°C以下的水進(jìn)行洗滌，目的是①除去少量氯化鈉②_20°C以下KCIO3的溶解度較小，可減少KCIO3因溶解而造成損耗；（4）步驟⑤采用低溫烘干，不采用高溫烘干，因?yàn)槁人徕浽诟邷氐臈l件下會(huì)分解生成氯化鉀和氧氣,化學(xué)方程式為：2KC103=2KCI+302To【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。某科研小組設(shè)計(jì)利用桶H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：討量稀硫酸過(guò)量鐵粉*氧化劑+氨水?氧化銅鋅礦亠|酸浸■操作1氧化除鐵—““4活性如0固*Fe(OH),已知:①H2O2、KMnO4是常見(jiàn)的氧化劑②各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+1.483.2Zn2*6.28.0請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答卜列問(wèn)題：⑴在"酸浸"步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣"攪拌"外，還可采取的措施是，寫(xiě)出硫酸溶解氧化鋅的化學(xué)方程式為0（2）“操作r所需要的主要玻璃儀器有，固體1的成分是⑶"氧化"的目的是將Fe2坂應(yīng)生成FeJ以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去從產(chǎn)品純度的角度分析，氧化劑最好選用（填"H2O2"或"KMnCU"）。⑷"除鐵"過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe巧冗淀而Zr?+不沉淀,pH應(yīng)控制在范圍之間。（5）某溫度下,Fe（OHb分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物，該氧化物的化式【答案】升高溫度（増犬酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎一增大表面積等）H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、燒杯、玻璃棒鐵和銅出。23.2-6.2Fe3O4【解析】量比為如8,可知二亍嚴(yán)4,故該氧化物的化式為：F8。（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，町采取的措施還冇升高溫度（增人酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎一増人表面積等）：硫酸鋅和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；⑵“操作1名稱是過(guò)濾，過(guò)濾的"所需要的主要玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；固體1是過(guò)屋鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，固體1的成分是鐵和銅，（2）除鐵過(guò)程中加入氧化劑，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故應(yīng)考慮加入加入的氧化劑不引入新的雜質(zhì)。除空氣外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)，氧化劑最好選用H2O2；⑷從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2,鋅離子開(kāi)始沉淀的PH為6.2,故除鐵PH范|判為：3.2~6.2；（5）設(shè)該氧化物的化式為量比為如8,可知二亍嚴(yán)4,故該氧化物的化式為：F8。侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是2、妝、C02）、食鹽等為原料制取純堿，相關(guān)流程如下：II（1）流程中循壞利用的物質(zhì)有出0和（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟V中的化學(xué)反應(yīng)方程式o（3）已知A為錢態(tài)氮肥，請(qǐng)推斷該物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）侯氏制堿法制取純堿過(guò)程中部分物質(zhì)的溶解度曲線如卜，試回答下列問(wèn)題:!NaHCO.03060溫度貯?60°C時(shí)，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要g水。從圖中可以看出溫度高于60C,NaHCCh的溶解度曲線“消失”了，原因是。結(jié)合上述化學(xué)反應(yīng)方程式和物質(zhì)的溶解度曲線回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化技中，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）?！?【答案】C022NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2tnh4CI50高于60°C時(shí)，碳酸氫鈉將會(huì)分解碳酸氫鈉【解析】【分析】【詳解】（1）從流程中可知，氨氣和二氧化碳通入飽和的食鹽水中生成氯化錢和碳酸氫鈉，該反應(yīng)需要水和二氧化碳做反應(yīng)物，而步驟V中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故流程中可循壞利用的物質(zhì)有h20和co2o（2）步驟V中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式是：2NaHCO,=Na,CO,+H、O十CO,T（3）因?yàn)榘睔夂投趸纪ㄈ腼柡偷氖雏}水中生成A和碳酸氫鈉，己知A為錢態(tài)氮肥，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可推斷該物質(zhì)中一定含有氯離子，則A為氯化錢，化學(xué)

式是：nh4cl（4）①根據(jù)侯氏制堿法制取純堿過(guò)程中部分物質(zhì)的溶解度曲線，60°C時(shí)，氯化錢的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解，所以圖中溫度高于60°C時(shí)，NaHCOs的溶解度曲線“消失”的原因是：高于60C時(shí)，碳酸氫鈉將會(huì)分解。從各物質(zhì)的溶解度曲線中町以發(fā)現(xiàn)，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化錢中，圖中溫度范闈內(nèi)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化無(wú)，故先結(jié)晶析出的物質(zhì)是：碳酸氫鈉?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)之一是：溫度高于6CTC,NaHCOj的溶解度曲線“消失”的原因是什么？要根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行分析。工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如卜圖所示石頁(yè)石呂溫①碳酸鈣沉淀石頁(yè)石呂溫①碳酸鈣沉淀（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與卞列（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A水B鹽酸C二氧化碳（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）在室溫下，向盛有3000克澄清石灰水的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液質(zhì)量變化與滴入NazCOs溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至O.lg）應(yīng)溶質(zhì)g應(yīng)溶質(zhì)g反后湛重【答案】BCaO+H2O=Ca（OH）2CaCh（或BaCb等）4.0g【解析】【分析】【詳解】（1）石灰石、氧化鈣不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，石灰石不會(huì)與水反應(yīng)，碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故選：B；（2）步驟②發(fā)生的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2;（3）甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，所以丙同學(xué)選擇的是鹽溶液，可以是氯化鈣，化學(xué)式為：CaCb,因?yàn)槁然}能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，如果觀察到由沉淀生成，證明溶液中含有碳酸鈉；（4）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為:100gX5.3%=5.3g,設(shè)反應(yīng)中生成NaOH的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2=CaCOj+2NaOH106805.3gv80_x106_53gx=4.0g答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)