第四章課時(shí)加練(4)元素周期表中“位-構(gòu)-性”的關(guān)系及綜合應(yīng)用(答案)

課時(shí)加練(四)元素周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及綜合應(yīng)用1.D[解析]主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),鍶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族,所以鍶原子最外層有2個電子,A正確;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=38+52=90,所以中子數(shù)為52的Sr的核素符號為

3890Sr,B正確;同一周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,由于原子序數(shù):I>Sr,則原子半徑:Sr>I,C正確;同一主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Ca(OH)2<Sr(OH)2,2.D[解析]Y的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則該溶液是氨水,Y是N,結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系推知,X、Z、W分別為C、P、S。W(S)位于第三周期第ⅥA族,A錯誤;同周期主族元素,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:C<N,B錯誤;元素的非金屬性:P<S,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4<H2SO4,C錯誤;Z是P元素,處于第ⅤA族,最高化合價(jià)為+5價(jià),D正確。3.C[解析]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多一個,故Z可能為B或Al,W與Y可形成原子數(shù)之比為1∶1的18e-分子即H2O2故W為H,Y為O,Z為Al,主族序數(shù)滿足Y=W+X,故X為N。簡單離子半徑:X(N3-)>Y(O2-)>Z(Al3+),A正確;W與X能形成H2NNH2,其為含有非極性鍵的化合物,B正確;氫鍵影響熔沸點(diǎn),不影響氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性有關(guān),C錯誤;W(H)、X(N)、Y(O)三種元素組成的化合物NH3·H2O,溶于水顯堿性,D正確。4.C[解析]X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,核外有6個電子,為C;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O;Q與Y同族,則Q為S,R原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素,則R為Cl;Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Z為Na;W為金屬,為Mg(或Al),X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。Y、W、Q、R分別為O、Mg(或Al)、S、Cl,具有相同核外電子排布的簡單離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑的大小順序:S2->Cl->O2->Mg2+(或Al3+),A錯誤;W若為Mg,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為堿性氫氧化物,不是兩性氫氧化物,B錯誤;X的最簡單氫化物為CH4,Y的最簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于CH4,C正確;Z2Y2為Na2O2,QY2為SO2,都具有漂白性,但是過氧化鈉為氧化漂白,二氧化硫的漂白是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),漂白原理不同,D錯誤。5.B[解析]由題給信息推知,X、Y、Z和Q分別代表Be、C、S、Cl。Be的金屬性比Mg弱,常溫下Mg與水緩慢反應(yīng),故Be不可能與水劇烈反應(yīng),A錯誤;YQ4為CCl4,其空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,為正四面體形,B正確;非金屬性:C<S<Cl,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,C錯誤;Q是Cl,位于第五周期且與Q同主族的元素是I,常溫下I2是紫紅色固體,D錯誤。6.C[解析]元素Q位于第四周期,則X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,設(shè)X原子最外層電子數(shù)為x,則Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+2、x+3,又知X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,則有x+x+2+x+3=17,解得x=4,從而推知X是C,Y是S,Z是Cl,Q是As。原子半徑:As>S>Cl,A正確;碳元素處于第ⅣA族,有-4價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)等多種價(jià)態(tài),B正確;S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸,C錯誤;H3QO4是H3AsO4,As元素顯+5價(jià),則H3AsO4是As的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,D正確。7.B[解析]由題給信息推知,X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。M是Si元素,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A錯誤;Na元素和Cl元素形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,B正確;H2O形成分子間氫鍵,HCl只存在范德華力,故沸點(diǎn):H2O>HCl,C錯誤;Y2X2是Na2O2,由Na+和O22-構(gòu)成,陰、陽離子的數(shù)目之比為1∶28.C[解析]根據(jù)題中提供的元素原子半徑及主要化合價(jià)信息,L與Q屬于第ⅡA族元素,則L為Mg,Q為Be,M為Al,R與T同為第ⅥA族元素,則R為S,T為O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,A項(xiàng)錯誤;簡單離子半徑Mg2+>Al3+,B項(xiàng)錯誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng),則Mg比Be更容易與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,C項(xiàng)正確;Mg2+核外有10個電子,S2-核外有18個電子,D項(xiàng)錯誤。9.C[解析]X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則X是H;元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期,則均位于第二周期,由分子結(jié)構(gòu)可知,Y、Z、W形成共價(jià)鍵數(shù)目分別為4個、2個、1個,則Y是C,Z是O,W是F。元素E的原子比W原子多8個電子,則E是Cl。原子半徑:C>F>H,A正確;非金屬性:O>C,則穩(wěn)定性:H2O>CH4,B正確;非金屬性:F>Cl,F的非金屬性最強(qiáng),但無最高價(jià)含氧酸,C錯誤;H2O形成分子間氫鍵,HCl只存在范德華力,故沸點(diǎn):H2O>HCl,D正確。10.(1)氟K26(2)HClO4(3)·C···+·O....·+·O....·:O(4)Na+[:O....:O....:]2-2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑6.02×1022(5)F—NN—F[解析]由元素在周期表中的位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。(1)元素周期表中,同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,非金屬性依次增大;同一主族中,從上到下元素原子半徑依次增大,非金屬性依次減弱,則在上述元素中,非金屬性最強(qiáng)的是氟;原子半徑最大的是K;⑧為F,⑩為Br,兩者同族,相差兩個周期,F的原子序數(shù)為9,Br的原子序數(shù)為35,則兩者核電荷數(shù)之差為35-9=26。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其中F元素與O元素因無最高價(jià),所以無對應(yīng)的含氧酸,則①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2,是分子內(nèi)含2個碳氧雙鍵的共價(jià)化合物,用電子式表示其形成過程為·C···+·O....·+·O....·:O..(4)表中①和⑦形成的一種淡黃色物質(zhì)X為過氧化鈉,化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其電子式為Na+[:O....:O....:]2-Na+;過氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,其離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,該反應(yīng)中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,根據(jù)關(guān)系式2Na2O2~2e-可知,0.1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(5)⑥為N,⑧為F,可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物Y為N2F2,根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F—NN—F。11.(1)第二周期第ⅥA族(2)S2->O2->Na+(3)Na2O2、Na2ONa+[:O....:O....:]2-(4)Clbd[解析]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y同族,且Y的原子序數(shù)是W的2倍,則W是O,Y是S;X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則X是Na。短周期主族元素Z的原子序數(shù)大于Y,則Z是Cl。(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大;電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Na+。(3)Na和O