江蘇省連云港市東海二中新高三化學復習過關練習題(蘇教版)選修6專題二物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析)

江蘇省連東海二中2016屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：選修6專題二物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）1．僅用下表供應的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是( )編儀器藥品號托盤天平（帶砝碼）、250mL容A量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻NaOH固體、蒸餾水棒分液漏斗、錐形瓶、導管及橡皮稀硫酸、碳酸鈉、硅酸B塞鈉溶液堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭己知濃度的NaOH溶液、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、錐形待測鹽酸、蒸餾水、白瓶紙鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、大D氯化銨試管、集氣瓶、導管及橡皮塞2．用以下裝置不能夠達到相關實驗目的的是( )A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱牢固性

實驗目的配制250mL必然物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液證明非金屬性；S＞C＞Si測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度制取氨氣3．以下藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（）A．①制備氫氧化亞鐵B．②考據(jù)非金屬性Cl>C>SiC．③檢驗二氧化硫中可否混有二氧化碳D．④實驗室制取并收集氨氣4．以下相關物質(zhì)存放方法錯誤的選項是( )．金屬鈉存放于煤油中．漂白粉長遠放置在燒杯中C．鋁片長遠放置在不密封的紙盒里．FeSO4溶液存放在加有少許鐵粉的試劑瓶中5．以下說法正確的選項是( )A．用精美pH試紙測得飽和氯水的pH約為2．2．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰望刻度，溶液濃度偏小C．在中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中6．以下實驗操作或裝置能夠達到實驗目的或吻合實質(zhì)的是( )7．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。以下相關操作不能能惹起噴泉現(xiàn)象的是( )A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾8．以下實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的比較水和乙醇中羥基氫的爽朗性

( )操作用金屬鈉分別與水和乙醇反應A強弱欲證明

CH2=CHCHO

中含有碳碳

滴入酸性

KMnO

4溶液，看紫紅色可否褪去B雙鍵測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱pHD欲除去苯中混有的苯酚向混雜液中加入濃溴水，充分反應后，過濾9．以下實驗操作正確的選項是( )中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并節(jié)余少許液體即停止加熱10．以下裝置或操作能達到實驗目的的是( )A．分別乙醇和水B．除去氯氣中的氯化氫C．葡萄糖的銀鏡反應D．石油的蒸餾11．進行化學實驗必定注意安全，以下說法不正確的選項是（）．點燃氫氣前要檢驗純度，省得發(fā)生爆炸．不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要馬上用濃堿溶液沖洗C．CO氣體有毒，辦理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2D．在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，早先在集氣瓶底部鋪上一層沙子12．以下實驗步驟與實驗事實的相應結論講解正確的選項是( )選項實驗步驟與實驗事實結論講解AMg(OH)2、Al(OH)3混雜物中加入NaOH溶液，Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能夠溶解在稀鹽酸CuS的Ksp比ZnS的小中在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉C淀生成NH3在反應中作催化劑D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化13．以下除雜，所用試劑和操作均正確的選項是( )選項物質(zhì)成分（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑操作A鐵屑（油污）純堿溶液沖洗B苯（苯酚）溴水過濾C碳酸鋇（硫酸鋇）鹽酸溶解、過濾D乙醇（乙酸）燒堿溶液分液14．以下裝置或操作不能夠?qū)崿F(xiàn)實驗目的的是()．．A．吸取易溶于水的B．實驗室制取氨氣C．配制銀氨溶液D．實驗室制乙烯氣體15．以下實驗誤差解析錯誤的選項是

(

)A．用濕潤的

pH

試紙測稀堿液的

pH，測定值偏?。萌萘科颗渲迫芤海ㄈ輹r俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏?。疁y定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小16．以下相關實驗操作的表達正確的選項是( )A．用量筒取5.00mL1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成必然物質(zhì)的量濃度的溶液C．用10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D．質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混雜，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%17．(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，寬泛用于紡織工業(yè)。其制備過程以下：①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混雜；②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體；③在必然溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。1）寫出NaOH的電子式2）制備SO2時所采納的酸，你認為以下最合適采納的是A．濃鹽酸

B．質(zhì)量分數(shù)為

70%的

H2SO4C．稀硝酸

D．質(zhì)量分數(shù)為

10%的稀硫酸3）制備保險粉的化學方程式可表示為4）保險粉能夠用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每耗資0.1mol保險粉，理論上能夠除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為mol。（5）保險粉不牢固，簡單分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色積淀平和體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色積淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為保險粉分解的化學方程式為（6）保險粉在空氣中簡單吸取氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4請設計實考據(jù)明氧化時發(fā)生的是②的反應。18．（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑以以下列圖：實驗詳盡操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，合適調(diào)治螺旋夾，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混雜溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH湊近7時，停止通入SO2氣體。③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。④冷卻結晶、抽濾、沖洗。⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：（l）儀器a的名稱是；（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式講解原因：（3）步驟③中不能夠?qū)⑷芤赫舭l(fā)至干的原因是；晶膜平時在溶液表面出現(xiàn)的原因

。是

。（4）步驟④中沖洗硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是（5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5,0

克的產(chǎn)品配制成

250mL

。硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過分的KI并酸化，發(fā)生以下反應：－－+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，5I+IO3+6H馬上用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32=2I－H半分鐘不+S4O62，當藍色褪去變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)以下表：實驗序號123Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18則該產(chǎn)品的純度是____，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗B．滴定終點時仰望讀數(shù)C．錐形瓶用蒸餾水潤洗D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡19．(17分)化學實驗裝置的科學設計是實驗可否獲取預期收效的要點。請回答以下相關實驗裝置的相關問題：I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_____________口進入；乙同學認為圖C裝置收效更好，原因是___________。Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是解析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽間隔空氣加熱至500℃時可完好分解。某學習小組欲研究其分解產(chǎn)物。（1）【提出猜想】小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2OC．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O依照所學知識，可確定______________不成立(填序號)（2）【藥品驗純】甲同學提出能夠用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取必然量的“摩爾鹽”配成溶液，取少許溶液置于試管中，向其中滴加____________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。（3）【實驗研究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設計了以下實驗裝置。①取必然量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完好后打開K，再通入N2，目的是_________。②實驗中觀察到

A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，

B、C

中均產(chǎn)生白色積淀。

C中發(fā)生反應的離子方程式為

____________。③實驗考據(jù)取

A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入

KMnO

4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______________。（4）【實驗結論與反思】經(jīng)過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中必然正確的選項是_________(填序號)。20．（15分）實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混雜液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為研究中毒原因進行了以下實驗。（1）小組同學依照漂白液擁有漂白消毒的性質(zhì)推測，

漂白液中

ClO

－擁有氧化性。實驗以下：Ⅰ．用

pH

試紙檢驗，漂白液

pH>7，飽和

KAl(SO4)2溶液

pH<7。Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色積淀生成，經(jīng)檢驗白色積淀不溶于鹽酸。Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少許稀硫酸酸化后，溶液紅色馬上變?yōu)闊o色。①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。②由實驗Ⅱ得出

ClO－擁有氧化性，寫出反應的離子方程式

__________。③比較實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。（2）小組同學依照（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用以下列圖所示的裝置連續(xù)實驗，研究漂白液在酸性溶液中可否能反應生成Cl。．．．．2①裝置

B的作用是

__________；盛放的藥品是

__________。②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，

不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。

A中反應的離子方程式

__________。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和

KAl(SO4)2溶液，第一觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀積淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。

A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是__________。（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混雜會產(chǎn)生

Cl2。若取

10mL

漂白液與足量

BaCl2溶液混雜后，不斷通入

SO2至過分，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是

__________。21．(12分)以冶鋁的荒棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少許雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程以下：稀硫酸30%H2O2K4[Fe(CN)6](NH4)2SO4溶液鋁灰浸取過濾氧化沉鐵合成結晶、干燥、煅燒α-Al2O3硫酸鋁銨溶液濾渣KFe[Fe(CN)6]積淀（1）圖中“沉鐵”化學方程式為。（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3＋，還含有(填化學式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：1240℃4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體經(jīng)過圖9所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸取的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有(填化學式)。③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為。參照答案1．B【解析】試題解析：A.配制250mL必然物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯誤。B。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。依照復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸。正確。C.測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度,給定的藥品中缺少待測HCl溶液、酸堿指示劑。錯誤。D.在實驗室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯誤。考點：觀察氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強弱的比較的知識。2．D【解析】試題解析：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應防范被氧化，而煤油能間隔空氣，可防范生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn，故正確；D．因碳酸氫鈉不牢固，碳酸鈉牢固，比較牢固性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故錯誤；應選D?？键c：觀察實驗方案的議論，實驗現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識。3．C【解析】試題解析：

A.①制備氫氧化亞鐵應該把膠頭滴管深入到溶液的液面一下。錯誤。

B.②只能證明酸性：

HCl>H2CO3;

由于鹽酸有揮發(fā)性，還可以夠證明

HCl>H

2SiO3;,而不能夠考據(jù)非金屬性Cl>C>Si

。錯誤。C.由于

SO2有還原性，會被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，若

SO2已經(jīng)被除干凈，則品紅溶液不會褪色，使澄清石灰水變渾濁的只有CO2,因此③能夠檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳。正確。D.④實驗室制取時為了防范水回流，制取裝置的試管口要略向下傾斜。錯誤。考點：觀察實驗裝置和實驗目的的關系的知識。4．B【解析】試題解析：A、金屬鈉保存在煤油中，正確；B、漂白粉放置在空氣中能和

CO2反應生成

CaCO3，錯誤；

C、鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻攔內(nèi)部的鋁被氧化，正確；

D、硫酸亞鐵簡單被氧化生成三價鐵，加入鐵粉防范亞鐵離子被氧化，正確?？键c：觀察物質(zhì)的儲蓄5．B【解析】試題解析：A、由于氯水中含有擁有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，因此無法用pH試紙測量氯水的pH，錯誤；B、配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰望刻度，會造成配制溶液的體積偏大，因此濃度偏小，正確；C、在中和滴定實驗中，錐形瓶不需用待測液潤洗，錯誤；D、制備乙酸乙酯時，將濃硫酸加入乙醇和乙酸中，錯誤。考點：本題觀察實驗基本操作。6．A【解析】試題解析：A、氫氧化鈉易潮解、擁有強腐化性，應在燒杯中稱量，正確；B、量取9.3mL稀鹽酸應采納10mL的量筒，錯誤；C、向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體應用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應位于容量瓶刻度線以下，上端不能夠接觸容量瓶口，錯誤；D、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子應沿導線由鋅流向銅，錯誤。考點：觀察化學實驗基本操作。7．B【解析】試題解析：

A、氯氣易溶在四氯化碳中，因此擠壓裝置①的膠頭滴管使

CC14全部進入燒瓶后，燒瓶中壓強降低，片刻后打開止水夾能夠形成噴泉，

A正確；B、氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能夠形成噴泉，

B不正確；

C、氨氣易溶于水，因此用鼓氣裝置從裝置③的

a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾，則由于使錐形瓶內(nèi)壓強增大，水被壓入燒瓶中，因此能夠形成噴泉，C正確；D、濃硫酸溶于水放熱，使?jié)獍彼畵]發(fā)，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨以致燒瓶內(nèi)壓強減小，能夠形成噴泉，D正確，答案選B?？键c：觀察噴泉實驗研究8．A【解析】試題解析：A、水中羥基的氫原子爽朗性強于乙醇分子中羥基氫原子的爽朗性，乙醇比較水和乙醇中羥基氫的爽朗性強弱能夠用金屬鈉分別與水和乙醇反應，

A正確；B、丙烯醛分子中的碳碳雙鍵和醛基均被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能夠用滴入酸性

KMnO4溶液，看紫紅色可否褪去來證明

CH2=CHCHO

中含有碳碳雙鍵，

B不正確；

C、確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱，應該測定同溫同濃度的

Na2CO3和

NaClO4水溶液的

pH，C

不正確；

D、苯酚能與濃溴水反應，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，因此欲除去苯中混有的苯酚應該用氫氧化鈉溶液，D不正確，答案選A?？键c：觀察實驗方案設計與議論9．D【解析】試題解析：A、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶會以致耗資標準液的體積增加，A不正確；B、氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成生成黏性很強的硅酸鈉，而不易打開，因此盛放NaOH

溶液時，不能夠使用帶玻璃塞的磨口瓶，應該用橡皮塞，

B不正確；

C、苯的密度小于水，因此用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，

C不正確；

D、NaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并節(jié)余少許液體即停止加熱，利用余熱蒸干即可，D正確，答案選D?？键c：觀察化學實驗基本操作的正誤判斷10．D【解析】試題解析：

A選項乙醇和水互溶不能夠用分液的方法除去，

B選項氣體的流向錯了，應是長導管進入短導管出來。這樣能賭氣體與飽和食鹽水充分的接觸。

C選項的銀鏡反應應在水浴中加熱。故答案選

D考點：觀察化學實驗的基本操作的相關知識點11．B【解析】試題解析：A、可燃性氣體在點燃或加熱前為防范發(fā)生爆炸必然要驗純，點燃氫氣前要檢驗純度，省得發(fā)生爆炸，正確；B、不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要馬上用布拭去，再用水沖洗，最后涂上小蘇打溶液，錯誤；C、CO氣體有毒，辦理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2，正確；D、在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，為防范濺落物炸裂集氣瓶，應早先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，正確。考點：觀察化學實驗基本操作。12．B【解析】試題解析：

A、Mg(OH)

2、Al(OH)

3混雜物中加入

NaOH

溶液，

Al(OH)

3溶解而

Mg(OH)

2沒有溶解是由于

Al(OH)

3為兩性氫氧化物，可與強堿

NaOH

溶液反應，錯誤；

B、ZnS能溶解在稀鹽酸中，

CuS

不能夠溶解在稀鹽酸中是由于

CuS

的

Ksp比

ZnS

的小，正確；

C、在溶有NH3的

BaCl2溶液中通入

CO2，有白色積淀生成是由于二氧化碳與水和

NH3反應生成的碳酸銨與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇積淀，錯誤；D、單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸是由于單質(zhì)硅性質(zhì)牢固，與濃硫酸、濃硝酸不反應，錯誤?？键c：觀察實驗現(xiàn)象的講解及相關元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。13．A【解析】試題解析：

A選項鐵屑表面的油污可用堿性溶液沖洗，正確；

B選項苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚會溶解在苯中，引入新的雜質(zhì)，應該用氫氧化鈉溶液，

B錯誤；C

選項碳酸鋇中混有硫酸鋇，加鹽酸會與碳酸鋇反應，錯誤；

D選項乙醇中混有乙酸，若加燒堿會與乙酸反應，但生成物仍與乙醇互溶在水中，分液無法分別，錯誤，答案選A。考點：觀察物質(zhì)的分別與提純14．C【解析】試題解析：A、氣體易溶于水，倒放球形漏斗擁有緩沖作用，能夠防范倒吸，正確；B、實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解，用向下排空氣法收集，試管口塞團棉花，防范收集氨氣時與空氣對流，正確；C、配制銀氨溶液應該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的積淀恰好溶解為止，錯誤；D、實驗室制乙烯用乙醇與濃硫酸混雜加熱到170oC生成乙烯，正確，答案選C?？键c：觀察對實驗裝置、實驗原理的判斷15．B【解析】試題解析：A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，相當于對待測液進行了稀釋，濃度變小，堿性減弱，PH減小，正確；B、俯視時讀的是真實值的上方刻度，定容時俯視刻度線，水并沒有加到刻度線，濃度偏大，錯誤；C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡以致這時的讀數(shù)偏小，使得計算出的標準液的體積偏小，所測體積偏小，正確；D、測定中和熱時應迅速加入堿液，防范熱量消失，緩慢加入以致測得熱量減少，所測溫度值偏小，正確答案選B?？键c：觀察試紙使用、溶液配制、中和滴定、中和熱測定的誤差解析16．D【解析】試題解析：A、量筒只能讀數(shù)到0.1ml，A不正確；B、容量瓶不能夠溶解固體或稀釋溶液，B不正確；C、濃硫酸的密度大于水的，濃度越高密度越大，100ml稀硫酸的質(zhì)量不是原10ml濃硫酸的質(zhì)量的10倍，因此所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，C不正確；D、氨水溶液的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，因此質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混雜，前者溶液的質(zhì)量大于后者溶液的質(zhì)量，因此所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%，D正確；考點：觀察化學實驗基本操作以及溶液濃度的相關計算17．(共14分，每空2分)（1）（2）B3）NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(寫HCOOH且配平，也給分)4）0.1（5）S232－+2H+==SO2+S↓+H2224223232OO2NaSO==NaSO+NaSO+SO（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色積淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②)【解析】試題解析：（1）見答案。（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，若采納濃鹽酸則制得的SO2不純，若采納稀硝酸，則SO2會被硝酸氧化，若采納稀硫酸，則反應速率較慢，且生成的SO2易溶于水，因此最合適的試劑是B。（3）步驟①所得溶液為HCOONa和NaOH的混雜溶液，Na2S2O4中硫的化合價為+3價，由SO2生成Na2S2O4時硫元素化合價降低而被還原，則還原劑為HCOONa(碳的化合價為+2價)，氧化產(chǎn)物為CO2，反應物和生成確定后配平并補寫生成物水，即得化學方程式：NaOH+HCOONa+2SO222422==NaSO+CO+HO。（4）除去廢水中的重鉻酸根離子時保險粉作還原劑，被氧化為SO42－，每摩爾保險粉失6mol電子，而每摩爾Cr2O72－得6mol電子，因此每耗資0.1mol保險粉，理論上能夠除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為0.1mol。（5）+3價的硫酸不牢固，簡單發(fā)生歧化反應，依照甲與稀硫酸的反應情況可判斷甲為Na2S2O3，依照乙與BaCl2溶液反應的情況可判斷乙為Na2SO3，丙為SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為2－+2Na2S2O4S2O3+2H==SO2+S↓+H2O；保險粉分解的化學方程式為Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反應②的生成物有NaHSO4，要證明發(fā)生的反應是②而不是①，只需檢驗SO42－即可，詳盡實驗是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(注：NaHSO3不與BaCl2溶液反應)。考點：主要信息型化學方程式或離子方程式的書寫、實驗設計等內(nèi)容；觀察學習、整合化學信息的能力和知識遷移能力。18．26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分）2—+2H+=S↓+H22↑（2分）23（2）SOO+SO(3)蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）由于溶液表面溫度較低（2分）（4）

（1分）（5）

0.93；（2分）

AB（2分）【解析】試題解析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉能夠和酸發(fā)生反應；（3）依照信息加熱易分解，故蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是由于析出晶體，析出晶體是由于溫度較低；（4）依照信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來沖洗；（5）依照方程式找出關系式：IO3-—6S2O32-，依照碘酸根離子的物質(zhì)的量求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量，與總質(zhì)量5g對照得純度；未潤洗，則使?jié)舛绕?，測出硫代硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故純度偏小，滴定終點時仰望讀數(shù)，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結果沒影響，滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實驗結果偏高；應選A、。考點：儀器的名稱、題目信息的應用、化學計算、誤差解析等知識。19．I．b；既能冷凝回流又能及時分別出反應生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ（1）C；（2）Ba(OH)2溶液；硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。（3）①將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸取。②SO2+H2O2+Ba2＋BaSO4+2H＋。③FeO。4）D。【解析】試題解析：I．醋酸和乙醇易揮發(fā)，B裝置有冷凝回流裝置，可提高原料的利用率。為提高冷凝收效，則冷卻水應從b口進入；圖C裝置收效更好，原因是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ．（1）依照氧化還原反應的知識解析元素化合價有高升的必有降低的，C中只有硫元素的化合價降低，沒有化合價高升的元素，可確定C不成立。（2）NH4＋的檢驗可加入堿溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；Fe2＋與OH－離子反應先生成白色積淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可用堿溶液檢驗Fe2＋，SO2-與Ba2＋反應生成不溶于稀鹽酸的白色積淀，故能夠用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸4和Ba(OH)2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；“摩爾鹽”變質(zhì)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋。檢驗“摩爾鹽”可否變質(zhì)可檢驗Fe3＋可否存在。取必然量的“摩爾鹽”配成溶液，取少許溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。（3）①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管

A中，加熱至分解完好后打開

K，再通入

N2，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到

B、C裝置中使其全部被吸取。②實驗中觀察到