四川省攀枝花市十二中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考試題重組周周練7(含答案解析)

高三化學(xué)高考試題重組周測試卷7姓名1.（2015四川）8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中可以自燃。請回答以下問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式__。

是

___________________利用價(jià)層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。(3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列序次是_______(填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。2.（2014四川）8．（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；2＋離子R的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答以下問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是_____。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比是___________。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________。3.（2013·四川）8.（11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色積淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請回答以下問題：⑴M

固體的晶體種類是

。⑵Y

基態(tài)原子的核外電子排布式是

①；G

分子中

X原子的雜化軌道的種類是②。⑶

L

的懸濁液加入

Q

的溶液，白色積淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏e淀，其原因是

。⑷R的一種含氧酸根RO42－擁有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色

氣

體產(chǎn)生，

該反

應(yīng)的

離子方

程式是

。4.（2015全國課標(biāo)卷1）37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答以下問題：

]（1）處于必然空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核出門現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的種類有

，C

原子的雜化軌道種類是

，寫出兩個(gè)與

CS2擁有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO

能與金屬

Fe

形成

Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為

253K，沸點(diǎn)為

376K，其固體屬于

晶體。（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)以下列圖:石墨烯晶體金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。5.（2015全國課標(biāo)卷2）37.[化學(xué)-----選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B+擁有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹨韵聠栴}：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是

(填元素符號

)，其中

C院子的核外電子排布式為

。(2)單質(zhì)

A

有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是

(填分子式)，原因是

；

A

和

B的氫化物所屬的晶體種類分別是和

。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道種類為。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的的價(jià)層電子奇數(shù)為，單質(zhì)D與潤濕的Na2CO3反應(yīng)可制成D2A,其化學(xué)方程式為。(5)A和B可以形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，晶胞參數(shù)a=0.566nm.F的化學(xué)式為；晶胞中A原子d的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度（gcm－3）?6.（2014全國課標(biāo)卷1）37、〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹨韵聠栴}：1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期地址序的獨(dú)到晶體，可經(jīng)過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自己還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道種類為；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：。氧化亞銅為半導(dǎo)體資料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其他氧原子位于面心和極點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質(zhì)的密度－3g·cm(不用計(jì)算出結(jié)果)7.（2014·全國理綜II卷）T37[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的末成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹨韵聠栴}：（1）a、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示圖為___________.（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_________（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是__________:酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________。（填化學(xué)方式）（4）e和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_________。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵種類有__________；該化合物中加熱時(shí)第一失去的組分是_________，判斷原因是_________。1.2015四川8.(13分)(1)1s22s22p63s23p2也許[Ne]3s23p2(2)三角錐形(3)①HNO3；②HF；③Si＞Mg＞Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO42.2014四川空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在Cu2＋的水合離子中，供應(yīng)孤電子對的是原子是O原子?？键c(diǎn)：觀察元素推斷、核外電子排布、第一電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、配位鍵等3.2013四川答案：（1）M的晶體種類，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態(tài)原子的電子排布：226243雜1s2s2p3s3p，G分子中X原子的雜化軌道種類為sp化；3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2S，由白色積淀變?yōu)楹谏e淀；（4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，只能是O元素的化合價(jià)高升，則無色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O剖析：①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知?dú)怏wG為NH3，氣體G由X的單質(zhì)與H2化合獲取，則X為N元素。②Y的單質(zhì)為黃色晶體，知Y為S元素。③R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。⑤則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl4.2015全國課標(biāo)卷1：37.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)電子云2(每空1分，共2分)(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以經(jīng)過得或失電子達(dá)到牢固電子結(jié)構(gòu)(2分)(3)σ鍵和π鍵spCO2、SCN－（或COS等）(2分，1分，2分，共5分)(4)分子(2分)(5)①32（每空1分，共2分）②124（每空1分，共2分）5.2015全國課標(biāo)卷237.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）(1)O2262323(每空1分，共2分)1S2S2P3S3P(或[Ne]3S3P)(2)O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(每空1分，共4分)(3)三角錐形；sp3(每空1分，共2分)(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3==Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分，共3分)－14×62g?mol=2.27gcm－3(5)Na2O8(0.566×10－7323－1(1分，1分，2分，cm)×6.02×10mol?共4分)14年全國課標(biāo)m427g7cm)34278)3g/cm3.vNA(0.40510NA(4.0510考點(diǎn)：觀察晶體、非晶體、準(zhǔn)晶體的區(qū)分方法、原子結(jié)構(gòu)、離子的檢驗(yàn)、金屬晶體的密度計(jì)算的知識。7.2014全國課標(biāo)卷2【答案】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）1）N（2）sp3H2O2N2H4（3）HNO2

HNO3

H2SO3（4）+1（5）H2SO4

共價(jià)鍵和配位鍵

H2O

H2O與

Cu2+的配位鍵比

NH3與

Cu2+的弱【剖析】題目所給的信息

“周期表前四周期的元素

a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大

”。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，

說明

a是

H

元素；b的價(jià)電子層中的末成對電子有

3個(gè)，則b是N

元素；

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的

3倍，則

c是

O元素；d與

c同族，則d是

S元素；e的最外層只有

1個(gè)電子，但次外層有

18個(gè)電子，則

e是

Cu元素。1）依照同周期元素隨著核電荷數(shù)的增大，第一電離能表現(xiàn)逐漸增大的趨勢。但當(dāng)元素的原子軌道呈全滿、全空、半充滿狀態(tài)時(shí)，較牢固，同主族元素隨著核電荷數(shù)的增大，第一電離能逐漸減小。N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，較牢固，因此N、S、O三種元素第一電離能較大的是N元素；e是Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外面電子，因此其外面電子排布式為3d101；4s，因此Cu的價(jià)層電子軌道表示圖為（2）由上述可知，a是H元素，和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形的分子式NH3，從分子構(gòu)型來看。氨分子形成不等性SP3雜化，連接三個(gè)H則分子呈三角錐形，并有一個(gè)孤立sp3軌道的電子；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的階層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；（4）c是O元素，e是Cu元素，依照O和Cu元素