(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第6章第33講反應(yīng)熱(含解析)

第33講反應(yīng)熱復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解反應(yīng)熱、焓變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能從多角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。考點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變1．反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量。(2)焓變①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差。③焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，常用ΔH表示反應(yīng)熱，常用單位：kJ·mol－1。2．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH為負(fù)值。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH為正值。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(ΔH＞0)放熱反應(yīng)(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)3.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因1．濃H2SO4稀釋是放熱反應(yīng)()2．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()3．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()4．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量()5．活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越大()答案1.×2.×3.√4.√5.×一、理解反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖1．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)？。(2)反應(yīng)的ΔH＝。(3)反應(yīng)的活化能為。(4)試在上圖中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后活化能的變化情況。答案(1)放熱反應(yīng)(2)－bkJ·mol－1(3)akJ·mol－1(4)2．鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。CO2eq\o(→,\s\up7(＋e－))COeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(＋HCO\o\al(－,3)),\s\do5(＋e－))HCOO－eq\o(→,\s\up7(＋H＋))HCOOH(1)使用Bi、Bi2O3兩種催化劑哪個更有利于CO2的吸附？。簡述判斷依據(jù)：。(2)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)ΔH0。(3)使用Bi催化劑時，最大能壘是，使用Bi2O3催化劑時，最大能壘是。(4)由*COeq\o\al(－,2)生成*HCOO－的反應(yīng)為。答案(1)Bi2O3由題圖可知，使用Bi2O3催化劑時，相對能量減小得多，趨于更穩(wěn)定狀態(tài)(2)＜(3)0.38eV0.32eV(4)*COeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋e－=*COeq\o\al(2－,3)＋*HCOO－解析→使用Bi2O3催化劑時，*COeq\o\al(－,2)→*COeq\o\al(2－,3)＋*HCOO－過程的活化能為－2.54eV－(－2.86eV)＝0.32eV。二、根據(jù)鍵能計(jì)算焓變3．CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ·mol－1)414615347435則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。答案＋125kJ·mol－1解析ΔH＝E(C—C)＋6E(C—H)－E(C=C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－4×414－435)kJ·mol－1＝＋125kJ·mol－1。4.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)：化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl—ClCl—NN=O鍵能/(kJ·mol－1)630243a607則反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a的代數(shù)式表示)。答案289－2a解析根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能知，ΔH＝2×630kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×(akJ·mol－1＋607kJ·mol－1)＝(289－2a)kJ·mol－1。(1)焓變與反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化關(guān)系物質(zhì)能量變化與焓變的關(guān)系：ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)。(2)焓變與鍵能的關(guān)系①ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。②常見1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目：物質(zhì)金剛石SiO2P4CO2CH4化學(xué)鍵C—CSi—OP—PC=OC—H化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa條件下，2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出的熱量為571.6kJ。2．熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，固體(s)、液體(l)、氣體(g)、水溶液(aq)，若為同素異形體，還要注明名稱。3．熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25℃和101kPa下測定。4．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時，其ΔH也同等倍數(shù)的改變。5．要注明ΔH的符號：“＋”代表吸熱，“－”代表放熱以及單位：kJ·mol－1。1．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()2．對于SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量增大，ΔH減小()3．熱化學(xué)方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量()4．熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量()5．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ()答案1.√2.×3.√4.×5.×1．依據(jù)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式。(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為。(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案(1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－12．分析圖像書寫熱化學(xué)方程式。(1)圖甲表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)圖丙表示一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量相對大小，①D是(填離子符號)。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。答案(1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(3)①ClOeq\o\al(－,4)②3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1解析(1)根據(jù)圖甲可知，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝(134－368)kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，能量逐漸增大，則可確定a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol－1，則其分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。(3)D中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，應(yīng)為ClOeq\o\al(－,4)，寫出B→A＋C的化學(xué)方程式，利用生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量求得ΔH＝(63－60×3)kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1，寫出熱化學(xué)方程式即可。1．(2020·浙江1月選考，22)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A．Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea′為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea′－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移答案D2．(2020·天津，10)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱答案D解析A對，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越穩(wěn)定；B對，根據(jù)題圖可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1；C對，正反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol－1－59.3kJ·mol－1＝127.2kJ·mol－1，故正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能；D錯，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱。3．(2021·浙江1月選考，20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1答案D解析設(shè)OO的鍵能為x，則(2×436kJ·mol－1＋x)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，x＝498kJ·mol－1，所以2O(g)=O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol－1，D正確。4．[2017·天津，7(3)]0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。答案2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)=TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－15．[2020·全國卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286則ΔH1＝kJ·mol－1。答案＋137解析先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝－1560kJ·mol－1－(－1411kJ·mol－1)－(－286kJ·mol－1)＝＋137kJ·mol－1。課時精練1．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是()A．合成氨反應(yīng)B．碳與水蒸氣高溫制水煤氣C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解答案A2．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B．相同條件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量C．相同條件下，2molH2(g)和1molCO(g)的總能量一定高于1molCH3OH(g)的能量D．達(dá)到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等答案C解析放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，A錯誤；物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2molH2(g)與1molCO(g)的總能量和一定高于1molCH3OH(g)的能量，B錯誤、C正確；平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤。3．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述正確的是()A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH變小B．每形成2molA—B，將吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ熱量D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－1答案D解析催化劑不影響焓變的大小，A錯誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯誤；每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，C錯誤。4．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是()A．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量B．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．1molN2和1molO2反應(yīng)的焓變ΔH＝－180kJ·mol－1答案D解析反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差值，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，D項(xiàng)錯誤。5．mol－1。在該溫度下，取0.5molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在的情況下進(jìn)行反應(yīng)，最后反應(yīng)放出的熱量()A．等于46.19kJ B．大于46.19kJC．小于46.19kJ D．無法確定答案C解析N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，0.5molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)，因而放出的熱量小于46.19kJ。6．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H2O中H—OO2中O=OH2中H—HH2O2中O—OH2O2中O—H鍵能/(kJ·mol－1)463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是()A．總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)答案D解析由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑，故A正確；過程Ⅰ為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量為463kJ·mol－1×2mol＝926kJ，故B正確；過程Ⅱ?yàn)?mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量為436kJ＋138kJ＝574kJ，故C正確；過程Ⅲ為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量為463kJ×2＋138kJ＝1064kJ，放出的能量為496kJ＋436kJ＝932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。7．已知斷裂1molH2(g)中的H—H需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1答案B解析未說明1molH2O的狀態(tài)，不能計(jì)算能量變化，A錯誤；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝436.4kJ·mol－1×2＋498kJ·mol－1－4×462.8kJ·mol－1＝－480.4kJ·mol－1，B正確；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出的熱量未知，不能計(jì)算焓變，C、D錯誤。8．實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有②④ B．僅有④C．僅有②③④ D．全部符合要求答案B解析①ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②焓變的單位不正確，③水的狀態(tài)不正確。9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)ΔH<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時，放出57.3kJ熱量D．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2答案D解析正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明等物質(zhì)的量的異丁烷的能量比正丁烷低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；燃燒熱為101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，已知熱化學(xué)方程式中生成物水為氣態(tài)，則對應(yīng)的ΔH不是C2H4(g)的燃燒熱，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)還生成了BaSO4(s)，放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ，C項(xiàng)錯誤；兩個反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，S(g)完全燃燒時放熱更多，故|ΔH1|<|ΔH2|，則ΔH1>ΔH2，D項(xiàng)正確。10．最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是()A.eq\a\vs4\al\co1(·)CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到