氨氧化法制硝酸教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——氨氧化法制硝酸教案氨氧化法制硝酸教案

硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料，化學(xué)式為HNO?，下面是我為大家整理的氨氧化法制硝酸教案5篇，夢(mèng)想大家能有所收獲!

氨氧化法制硝酸教案1

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌管硝酸的重要特性氧化性。

2.通過(guò)對(duì)測(cè)驗(yàn)裝置的提升，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。

3.通過(guò)"王水'藏獎(jiǎng)牌的故事舉行愛(ài)國(guó)主義教學(xué)。

4.利用銅與硝酸回響中尾氣處理等問(wèn)題舉行環(huán)境養(yǎng)護(hù)教導(dǎo)。

學(xué)法指導(dǎo)：

1、分組測(cè)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在回響中表現(xiàn)的性質(zhì)，揣測(cè)硝酸與非金屬、某些恢復(fù)化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等回響的產(chǎn)物。

教學(xué)重難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

教學(xué)用具：

測(cè)驗(yàn)藥品：

濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

測(cè)驗(yàn)儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導(dǎo)氣管。

教學(xué)方法：測(cè)驗(yàn)探究、比較分析、演繹類(lèi)推。

【分組測(cè)驗(yàn)】每組所需測(cè)驗(yàn)儀器清單：

濃硝酸1瓶、膠頭滴管2個(gè)、銅絲2根、長(zhǎng)導(dǎo)氣管2個(gè)、短導(dǎo)氣管1個(gè)、小藥瓶4個(gè)、瓶蓋2個(gè)、注射器1個(gè)、蒸餾水滴瓶、燒杯1個(gè)。

教學(xué)過(guò)程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學(xué)生感覺(jué)到硝酸就在身邊。

【投影】硝酸的用途圖片

【過(guò)渡】大家知道嗎?圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農(nóng)藥等等，都是

以硝酸為原料舉行加工制作的，可見(jiàn)硝酸無(wú)論在國(guó)防、科技、還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都起著很重要的作用，那么你對(duì)硝酸又了解多少呢?在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強(qiáng)酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在測(cè)驗(yàn)室里用金屬和酸回響制取氫氣時(shí)，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒(méi)選擇硝酸。為什么呢?這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性!

【板書(shū)】硝酸的氧化性

【師講】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化性酸――-濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生回響。

【副板書(shū)】

Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+SO2+2H2O

【過(guò)渡】在這個(gè)回響中，產(chǎn)生的氣體是SO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的回響呢，我們就來(lái)探究一下硝酸與銅的回響。

【板書(shū)】

一、硝酸與金屬的回響【測(cè)驗(yàn)探究】硝酸與銅的回響

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的回響,

給大家打定的測(cè)驗(yàn)儀器，都是常見(jiàn)的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些測(cè)驗(yàn)儀器，嚴(yán)格按照裝置圖以及操作步驟舉行探究。

【板書(shū)】

1、濃硝酸與銅的回響【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探究步驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一只瓶中參與約占瓶體積1/2的NaOH溶液;另一只瓶中參與約占瓶體積1/5的濃HNO3。

3、將帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3的瓶中，長(zhǎng)導(dǎo)氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動(dòng)銅絲，查看現(xiàn)象。測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象展現(xiàn)后，隨即拉動(dòng)銅絲，將回響中斷。

【教師強(qiáng)調(diào)】

由于濃硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，確定要特別提防，留神安好，萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立刻用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌;在測(cè)驗(yàn)過(guò)程中留神查看現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置測(cè)驗(yàn)【板書(shū)】濃硝酸與銅的回響

【投影】測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象：回響強(qiáng)烈，立刻有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。

揣測(cè)回響產(chǎn)物：

NO

2、Cu(NO3)2、H2O。

【學(xué)生寫(xiě)方程式】Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

【分析】在這個(gè)回響中，回響前后元素的化合價(jià)有變化嗎?【生答】有變化，是氧化恢復(fù)回響。

【分析】指出恢復(fù)劑和作氧化劑?

【生答】Cu做恢復(fù)劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，作恢復(fù)劑，濃HNO3中的氮元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被恢復(fù)，作氧化劑，具有氧化性。

【設(shè)問(wèn)】稀硝酸在這個(gè)回響中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢?【生答】強(qiáng)氧化性

【問(wèn)題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個(gè)更強(qiáng)呢?【生答】濃硝酸的氧化性更強(qiáng)一些，

【提示】我們可以根據(jù)氧化恢復(fù)回響舉行的難易程度來(lái)判斷，越輕易舉行，氧化性就越強(qiáng)，濃硝酸與銅回響不需要加熱，輕易舉行，而濃硫酸和銅回響務(wù)必加熱才能夠回響。不易舉行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強(qiáng)，是強(qiáng)氧化性酸。

【過(guò)渡】通過(guò)我們的探究,察覺(jué)濃HNO3和濃H2SO4的性質(zhì)對(duì)比相近,均具有強(qiáng)氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性質(zhì)是否也相近呢?

稀H2SO4和Cu不回響，那么稀HNO3是否也和Cu不回響呢?我們接著探究稀HNO3是否與Cu回響，(沒(méi)有給大家打定稀HNO3，而是打定了蒸餾水稀釋濃HNO3)在測(cè)驗(yàn)過(guò)程中，大家留神查看現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【測(cè)驗(yàn)探究】稀硝酸與銅的回響【板書(shū)】

2、稀硝酸與銅的回響

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟:

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，參與約占瓶體積1/2的濃HNO3，再參與蒸餾水注滿(mǎn)小藥瓶。

3、蓋上帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞，長(zhǎng)導(dǎo)氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開(kāi)頭測(cè)驗(yàn)。

4、當(dāng)回響自行中斷后。用拉開(kāi)活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置【學(xué)生探究測(cè)驗(yàn)開(kāi)頭】

教師巡查并和同學(xué)們一塊探究。。。。。。。。。。。

【生說(shuō)現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶(Ⅰ)中注射空氣。講測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象揣測(cè)產(chǎn)物。

【投影】測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象：回響緩慢，有無(wú)色氣體生成，注射空氣后，變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

揣測(cè)回響后的產(chǎn)物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【學(xué)生板書(shū)】3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

【師講】在這個(gè)回響中，回響前后元素的化合價(jià)有變化嗎?【生答】有變化，是氧化恢復(fù)回響。

【問(wèn)題】指出恢復(fù)劑和作氧化劑?

【生答】Cu做恢復(fù)劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，作恢復(fù)劑，稀HNO3中的氮元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，被恢復(fù)，作氧化劑，具有氧化性。

【設(shè)問(wèn)】稀硝酸在這個(gè)回響中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢?【生答】強(qiáng)氧化性

【設(shè)問(wèn)】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個(gè)更強(qiáng)呢?

我們可以根據(jù)氧化恢復(fù)回響舉行的難易程度來(lái)判斷，越輕易舉行，氧化性就越強(qiáng)，越不輕易舉行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢回響，但終究能回響,不需要加熱，而濃H2SO4和Cu回響務(wù)必加熱才能夠回響?？梢?jiàn)，稀HNO3的氧化性比濃H2SO4的強(qiáng)，也具有強(qiáng)氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過(guò)我們的探究，察覺(jué)無(wú)論濃硝酸還是稀硝酸和金屬回響時(shí)，一般不生成H2，這也是測(cè)驗(yàn)室制取H2時(shí)，通常不選擇硝酸的理由。

【設(shè)問(wèn)】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更理應(yīng)與硝酸回響，而現(xiàn)實(shí)生活中，運(yùn)輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢?莫非他們不回響嗎?

【分析】

這是由于濃硝酸在金屬鐵、鋁的外觀氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻攔了回響進(jìn)一步舉行，這樣的現(xiàn)象稱(chēng)為"鈍化現(xiàn)象'，所以，常溫下可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸。

【板書(shū)】

常溫下，鐵﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生"鈍化'現(xiàn)象。

【設(shè)問(wèn)】既然硝酸的氧化性如此之強(qiáng)，是否硝酸能氧化全體的金呢?

【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化。

【設(shè)問(wèn)】那么金和鉑是否就不能被氧化呢?【師講】提到金的溶解，這里還有一個(gè)真實(shí)的故事

【投影】波爾藏金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?/p>

【師講】波爾用簡(jiǎn)樸的化學(xué)學(xué)識(shí)羞辱了法西斯，保衛(wèi)了祖國(guó)的尊嚴(yán)，我們也理應(yīng)好好學(xué)習(xí)，用學(xué)識(shí)來(lái)武裝我們的頭腦，將來(lái)更好的報(bào)效祖國(guó)。通過(guò)這個(gè)故事，大家說(shuō)說(shuō)是什么物質(zhì)把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)陆o溶解了呢?

【生答】王水

【投影】王水的概念(濃硝酸和濃鹽酸體積比1：3組成的混合物)。

【師講】硝酸除了與金屬回響外，還可以與非金屬的回響。

在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化恢復(fù)回響，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化恢復(fù)回響

【板書(shū)】

2、濃硝酸與非金屬的回響C+4HNO3(濃)△CO2+4NO2+2H2O

氨氧化法制硝酸教案2

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌管物質(zhì)氧化性和恢復(fù)性強(qiáng)弱的判斷;

2、理解氧化恢復(fù)回響的規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和恢復(fù)性強(qiáng)弱的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化恢復(fù)回響的規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性得電子性，得到電子越輕易氧化性越強(qiáng)

恢復(fù)性失電子性，失去電子越輕易恢復(fù)性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都輕易失去電子，表現(xiàn)出恢復(fù)性，所以，

一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是恢復(fù)性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都輕易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。

【整理歸納】

一、物質(zhì)氧化性和恢復(fù)性強(qiáng)弱的判斷

1、根據(jù)氧化恢復(fù)方程式舉行判斷對(duì)于回響：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物;恢復(fù)性：恢復(fù)劑恢復(fù)產(chǎn)物。

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，那么有：

氧化性：CuSO4FeSO4;恢復(fù)性：FeCu

2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性依次舉行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性依次判斷

(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性依次判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷

一種氧化劑將恢復(fù)劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe+Cl2=====2FeCl3Fe+I2=====FeI2氧化性：Cl2I24.依據(jù)回響條件來(lái)判斷

與同一種恢復(fù)劑(氧化劑)發(fā)生回響，其回響越困難(即要求條件越高)，其氧化性(恢復(fù)性)越弱。

如：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

△MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2+2H2O【小結(jié)】

(1)氧化性、恢復(fù)性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

(2)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不確定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有恢復(fù)性，但不確定有強(qiáng)恢復(fù)性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe

2、Cu

2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱的依次是(

)

+

+

+

-

+①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.Fe3Fe2Cu

2B.Fe2Cu2Fe3+++

+

+

+C.Cu2Fe3Fe2

D.Fe3Cu2Fe2+++

+

+

+【解析】由回響①可得出氧化性：Fe3Cu2;由回響②可得出氧化性：Cu2Fe2;故綜合

+

+

+

+可知：Fe3Cu2Fe2，選D。

+++【整理歸納】

二、氧化恢復(fù)回響的規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化恢復(fù)回響中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)=得電子數(shù)。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

(1)元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性(只針對(duì)該元素)，如Fe3等;

+

(2)元素處于最低價(jià)態(tài)，只有恢復(fù)性(只針對(duì)該元素)，如S2等;

-(3)元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有恢復(fù)性，如Fe2等。

+

3、先后規(guī)律

氧化恢復(fù)回響中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或恢復(fù)性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生回響。

4、不交錯(cuò)規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不回響，發(fā)生回響時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交錯(cuò)。

【小結(jié)】

(1)通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)=n(得)來(lái)舉行有關(guān)氧化恢復(fù)回響的題。

(2)金屬單質(zhì)只有恢復(fù)性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如F2，有的只有恢復(fù)性如H2，有的既有氧化性又有恢復(fù)性，如S、Cl2。

【例題分析】2.在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的回響中，被氧化的氯與被恢復(fù)的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

A.1∶6

B.6∶1

C.1∶5

D.5∶1

【解析】由氧化恢復(fù)回響"不交錯(cuò)'規(guī)律，可知KCl中的氯元素來(lái)自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是恢復(fù)產(chǎn)物用雙線橋法表示出該回響的電子轉(zhuǎn)移處境為：

故回響中被氧化的氯與被恢復(fù)的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1。

氨氧化法制硝酸教案3

一、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)識(shí)與技能

掌管硝酸的重要特性易揮發(fā)性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

2、過(guò)程與方法

(1)表示兩瓶新制的濃硝酸和久置的濃硝酸的不同，分析理由，加深對(duì)濃硝酸易分解的理解，以完成對(duì)重點(diǎn)的把握。

(2)引導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題查看濃稀硝酸與銅回響的比較測(cè)驗(yàn)演示，總結(jié)濃稀硝酸與金屬非金屬回響的規(guī)律以完成對(duì)難點(diǎn)的突破。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)測(cè)驗(yàn)查看，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的特性;