氨氧化法制硝酸教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——氨氧化法制硝酸教案氨氧化法制硝酸教案

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO?，下面是我為大家整理的氨氧化法制硝酸教案5篇，夢想大家能有所收獲!

氨氧化法制硝酸教案1

教學目標：

1.掌管硝酸的重要特性氧化性。

2.通過對測驗裝置的提升，培養(yǎng)學生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。

3.通過"王水'藏獎牌的故事舉行愛國主義教學。

4.利用銅與硝酸回響中尾氣處理等問題舉行環(huán)境養(yǎng)護教導。

學法指導：

1、分組測驗、引導學生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在回響中表現(xiàn)的性質，揣測硝酸與非金屬、某些恢復化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等回響的產物。

教學重難點：硝酸的氧化性。

教學用具：

測驗藥品：

濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

測驗儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導氣管。

教學方法：測驗探究、比較分析、演繹類推。

【分組測驗】每組所需測驗儀器清單：

濃硝酸1瓶、膠頭滴管2個、銅絲2根、長導氣管2個、短導氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。

教學過程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學生感覺到硝酸就在身邊。

【投影】硝酸的用途圖片

【過渡】大家知道嗎?圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農藥等等，都是

以硝酸為原料舉行加工制作的，可見硝酸無論在國防、科技、還是工農業(yè)生產中都起著很重要的作用，那么你對硝酸又了解多少呢?在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在測驗室里用金屬和酸回響制取氫氣時，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒選擇硝酸。為什么呢?這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質――氧化性!

【板書】硝酸的氧化性

【師講】我們上節(jié)課學習了氧化性酸――-濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生回響。

【副板書】

Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+SO2+2H2O

【過渡】在這個回響中，產生的氣體是SO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的回響呢，我們就來探究一下硝酸與銅的回響。

【板書】

一、硝酸與金屬的回響【測驗探究】硝酸與銅的回響

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的回響,

給大家打定的測驗儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些測驗儀器，嚴格按照裝置圖以及操作步驟舉行探究。

【板書】

1、濃硝酸與銅的回響【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探究步驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一只瓶中參與約占瓶體積1/2的NaOH溶液;另一只瓶中參與約占瓶體積1/5的濃HNO3。

3、將帶導氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3的瓶中，長導氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動銅絲，查看現(xiàn)象。測驗現(xiàn)象展現(xiàn)后，隨即拉動銅絲，將回響中斷。

【教師強調】

由于濃硝酸具有很強的腐蝕性，確定要特別提防，留神安好，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立刻用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌;在測驗過程中留神查看現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產物，并寫出化學方程式。

【學生動手】組裝裝置測驗【板書】濃硝酸與銅的回響

【投影】測驗現(xiàn)象：回響強烈，立刻有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變?yōu)榫G色。

揣測回響產物：

NO

2、Cu(NO3)2、H2O。

【學生寫方程式】Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

【分析】在這個回響中，回響前后元素的化合價有變化嗎?【生答】有變化，是氧化恢復回響。

【分析】指出恢復劑和作氧化劑?

【生答】Cu做恢復劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到+2價，被氧化，作恢復劑，濃HNO3中的氮元素由+5價降低到+4價，被恢復，作氧化劑，具有氧化性。

【設問】稀硝酸在這個回響中表現(xiàn)了什么性質呢?【生答】強氧化性

【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個更強呢?【生答】濃硝酸的氧化性更強一些，

【提示】我們可以根據(jù)氧化恢復回響舉行的難易程度來判斷，越輕易舉行，氧化性就越強，濃硝酸與銅回響不需要加熱，輕易舉行，而濃硫酸和銅回響務必加熱才能夠回響。不易舉行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸。

【過渡】通過我們的探究,察覺濃HNO3和濃H2SO4的性質對比相近,均具有強氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性質是否也相近呢?

稀H2SO4和Cu不回響，那么稀HNO3是否也和Cu不回響呢?我們接著探究稀HNO3是否與Cu回響，(沒有給大家打定稀HNO3，而是打定了蒸餾水稀釋濃HNO3)在測驗過程中，大家留神查看現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產物，并寫出化學方程式。

【測驗探究】稀硝酸與銅的回響【板書】

2、稀硝酸與銅的回響

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟:

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，參與約占瓶體積1/2的濃HNO3，再參與蒸餾水注滿小藥瓶。

3、蓋上帶導氣管及銅絲的瓶塞，長導氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開頭測驗。

4、當回響自行中斷后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學生動手】組裝裝置【學生探究測驗開頭】

教師巡查并和同學們一塊探究。。。。。。。。。。。

【生說現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶(Ⅰ)中注射空氣。講測驗現(xiàn)象揣測產物。

【投影】測驗現(xiàn)象：回響緩慢，有無色氣體生成，注射空氣后，變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{色。

揣測回響后的產物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【學生板書】3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

【師講】在這個回響中，回響前后元素的化合價有變化嗎?【生答】有變化，是氧化恢復回響。

【問題】指出恢復劑和作氧化劑?

【生答】Cu做恢復劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到+2價，被氧化，作恢復劑，稀HNO3中的氮元素由+5價降低到+2價，被恢復，作氧化劑，具有氧化性。

【設問】稀硝酸在這個回響中表現(xiàn)了什么性質呢?【生答】強氧化性

【設問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢?

我們可以根據(jù)氧化恢復回響舉行的難易程度來判斷，越輕易舉行，氧化性就越強，越不輕易舉行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢回響，但終究能回響,不需要加熱，而濃H2SO4和Cu回響務必加熱才能夠回響?？梢?，稀HNO3的氧化性比濃H2SO4的強，也具有強氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過我們的探究，察覺無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬回響時，一般不生成H2，這也是測驗室制取H2時，通常不選擇硝酸的理由。

【設問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更理應與硝酸回響，而現(xiàn)實生活中，運輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢?莫非他們不回響嗎?

【分析】

這是由于濃硝酸在金屬鐵、鋁的外觀氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻攔了回響進一步舉行，這樣的現(xiàn)象稱為"鈍化現(xiàn)象'，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【板書】

常溫下，鐵﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生"鈍化'現(xiàn)象。

【設問】既然硝酸的氧化性如此之強，是否硝酸能氧化全體的金呢?

【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化。

【設問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢?【師講】提到金的溶解，這里還有一個真實的故事

【投影】波爾藏金質獎章的故事

【師講】波爾用簡樸的化學學識羞辱了法西斯，保衛(wèi)了祖國的尊嚴，我們也理應好好學習，用學識來武裝我們的頭腦，將來更好的報效祖國。通過這個故事，大家說說是什么物質把金質獎章給溶解了呢?

【生答】王水

【投影】王水的概念(濃硝酸和濃鹽酸體積比1：3組成的混合物)。

【師講】硝酸除了與金屬回響外，還可以與非金屬的回響。

在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化恢復回響，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化恢復回響

【板書】

2、濃硝酸與非金屬的回響C+4HNO3(濃)△CO2+4NO2+2H2O

氨氧化法制硝酸教案2

一、教學目標：

1、掌管物質氧化性和恢復性強弱的判斷;

2、理解氧化恢復回響的規(guī)律。

二、教學重點難點：

教學重點：物質氧化性和恢復性強弱的判斷。

教學難點：氧化恢復回響的規(guī)律。

三、教學過程：

【新課導入】

氧化性得電子性，得到電子越輕易氧化性越強

恢復性失電子性，失去電子越輕易恢復性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都輕易失去電子，表現(xiàn)出恢復性，所以，

一般來說，金屬性也就是恢復性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都輕易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。

【整理歸納】

一、物質氧化性和恢復性強弱的判斷

1、根據(jù)氧化恢復方程式舉行判斷對于回響：

氧化性：氧化劑氧化產物;恢復性：恢復劑恢復產物。

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，那么有：

氧化性：CuSO4FeSO4;恢復性：FeCu

2、根據(jù)物質活動性依次舉行判斷(1)根據(jù)金屬活動性依次判斷

(2)根據(jù)非金屬活動性依次判斷

3、根據(jù)產物的價態(tài)判斷

一種氧化劑將恢復劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。

點燃

△如：2Fe+Cl2=====2FeCl3Fe+I2=====FeI2氧化性：Cl2I24.依據(jù)回響條件來判斷

與同一種恢復劑(氧化劑)發(fā)生回響，其回響越困難(即要求條件越高)，其氧化性(恢復性)越弱。

如：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

△MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2+2H2O【小結】

(1)氧化性、恢復性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關。

(2)元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不確定具有強氧化性，如Na。處于最低價態(tài)時具有恢復性，但不確定有強恢復性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe

2、Cu

2、Fe3氧化性由強到弱的依次是(

)

+

+

+

-

+①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.Fe3Fe2Cu

2B.Fe2Cu2Fe3+++

+

+

+C.Cu2Fe3Fe2

D.Fe3Cu2Fe2+++

+

+

+【解析】由回響①可得出氧化性：Fe3Cu2;由回響②可得出氧化性：Cu2Fe2;故綜合

+

+

+

+可知：Fe3Cu2Fe2，選D。

+++【整理歸納】

二、氧化恢復回響的規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化恢復回響中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)=得電子數(shù)。

2、價態(tài)規(guī)律

(1)元素處于最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等;

+

(2)元素處于最低價態(tài)，只有恢復性(只針對該元素)，如S2等;

-(3)元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有恢復性，如Fe2等。

+

3、先后規(guī)律

氧化恢復回響中，強者優(yōu)先。即氧化性(或恢復性)強，優(yōu)先發(fā)生回響。

4、不交錯規(guī)律

即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不回響，發(fā)生回響時化合價向中間靠攏，但不交錯。

【小結】

(1)通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)=n(得)來舉行有關氧化恢復回響的題。

(2)金屬單質只有恢復性，非金屬單質中有的只有氧化性如F2，有的只有恢復性如H2，有的既有氧化性又有恢復性，如S、Cl2。

【例題分析】2.在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的回響中，被氧化的氯與被恢復的氯的原子個數(shù)比為________。

A.1∶6

B.6∶1

C.1∶5

D.5∶1

【解析】由氧化恢復回響"不交錯'規(guī)律，可知KCl中的氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是恢復產物用雙線橋法表示出該回響的電子轉移處境為：

故回響中被氧化的氯與被恢復的氯的原子個數(shù)比為5∶1。

氨氧化法制硝酸教案3

一、教學目標

1、學識與技能

掌管硝酸的重要特性易揮發(fā)性、不穩(wěn)定性和強氧化性

2、過程與方法

(1)表示兩瓶新制的濃硝酸和久置的濃硝酸的不同，分析理由，加深對濃硝酸易分解的理解，以完成對重點的把握。

(2)引導學生帶著問題查看濃稀硝酸與銅回響的比較測驗演示，總結濃稀硝酸與金屬非金屬回響的規(guī)律以完成對難點的突破。

3、情感態(tài)度與價值觀

通過測驗查看，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。

二、教學重點、難點重點：硝酸的特性;