邢臺一中高二6月月考化學(xué)試卷及答案

第一試卷網(wǎng)Shijuan1.Com提供下載邢臺一中2015-2016學(xué)年下學(xué)期第三次月考高二年級化學(xué)試題命題人：李紅可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共44分）單項(xiàng)選擇題：（每小題2分，共44分）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料B．鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁D．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金2．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．測所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生3．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體4．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用5．鎂遇到下列物質(zhì)不放出H2的是：①NH4Cl溶液②KOH溶液③Na2CO3溶液④熱的乙醇⑤苯⑥醋酸溶液⑦FeCl3溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4⑩NaHCO3溶液

A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦6．下列說法正確的是()A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16:1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比7．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA9．一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL4mol·L－1H2SO4中完全溶解，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg2＋全部沉淀出來，加入的NaOH溶液的體積至少是()A．100mLB．50mLC．200mLD．缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算10．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③11．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③13.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a＋b的最小值為()[|網(wǎng)Z|X|X|K]A.4B.6C.8D.1614.①純凈碳酸鈉amol；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共amol。兩者相比，下列敘述正確的是()A.分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量多B.分別和足量鹽酸完全反應(yīng)時，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多C.分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D.分別配成等體積溶液，純凈物溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度大15．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體16．將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是()17．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω18．取3.5g某二價金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A．12B．24C．40D．5619.濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等20．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是 A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶121．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度22．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是()A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1第Ⅱ卷（非選擇題共56分）二．非選擇題23．(8分）(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()[A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g24．(10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。 A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 25．(8分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。(2)步驟1過濾的目的是______________________。(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用______________________。26．(15分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何檢查裝置A的氣密性？___________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________，其原理是___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須__________________________。(4)裝置B的作用是__________________________；裝置C中裝的液體是________，所起的作用是____________。(5)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是__________________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27．(15分）銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖：已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表：Fe3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀pH完全沉淀pH3.26.7aCaSO4的溶解度曲線如圖。請回答下列問題：(1)濾液Ⅰ中所含溶質(zhì)主要有________(填化學(xué)式)。(2)第②步操作中，先加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為________，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為________。(3)第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(4)當(dāng)離子濃度≤1×10－5mol·L－1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為________。已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，eq\r(3,63)≈4.0；lg4＝0.6。(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式___________________________________。高二化學(xué)答案1-5DCBDC6-10DBBCC11-15BABDC16-20CCBAC21