2023屆陜西省渭南市合陽縣化學高一第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、原電池是（）裝置A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為熱能2、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導體材料3、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（）A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸 B．前者是米湯，后者是碘酒C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液 D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸4、下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO35、下列物質中，只含有離子鍵的是A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O6、新型Na－CO2電池工作原理為：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列說法正確的是A．Na是氧化劑B．CO2在反應中失去電子C．CO2全部被還原D．每生成1molNa2CO3轉移2mol電子7、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質的量為0.4molC．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵9、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．該表中標注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物10、CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應不需要加熱就能進行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量11、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．主族序數(shù)：Y＞X＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z12、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液13、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1，下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零14、下列關于乙烯分子的敘述中錯誤的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的結構簡式為C．乙烯分子中碳氫鍵之間的夾角為120° D．碳碳雙鍵是乙烯的官能團15、反應C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應，下列說法中不正確的()A．金剛石和石墨是不同的單質 B．金剛石和石墨可以相互轉化C．石墨比金剛石更穩(wěn)定 D．相同質量的石墨比金剛石的能量高16、同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。20、為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）21、（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應放出___________kJ的熱量。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應。而電能轉化為化學能的裝置是電解池。答案選A。2、A【答案解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯誤；D、金屬元素的單質容易導電，非金屬元素的單質不能導電，所以在二者的分界線附近的元素的單質導電性就介于導體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導體材料的元素，D錯誤；答案選A。3、B【答案解析】

A．石蕊試液呈紫色，故A錯誤；B．淀粉是白色，遇碘酒變藍色，故B正確；C．濃硫酸有強氧化性，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，故C錯誤；D．NaOH稀溶液和稀硫酸反應不變顏色，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】

理論上能自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池，選項A、B、C均是氧化還原反應，可以設計為原電池，選項D中的反應是非氧化還原反應，不能設計為原電池，答案選D。【答案點睛】明確原電池的原理、構成條件是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此理論上自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池。5、C【答案解析】A.KOH含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.CO2只含有共價鍵，B錯誤；C.MgCl2只含有離子鍵，C正確；D.H2O只含有共價鍵，D錯誤，答案選C。點睛：掌握化學鍵的含義和判斷依據(jù)是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。6、D【答案解析】A.Na的化合價的變化為0→+1，Na是還原劑，故A錯誤；B.C的化合價的變化為+4→0，CO2在反應中得到電子，故B錯誤；C.13C的化合價降低，CO2部分被還原，故C錯誤；D.每生成1molNa2CO3轉移2mol電子，故7、B【答案解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；B．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質的量結合離子方程式計算；C．鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結合消耗鐵的總質量計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸的濃度。【題目詳解】A．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項A正確；B．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行實驗，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項B錯誤；C．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C正確；D．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項D正確；答案選項B?！敬鸢更c睛】本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。8、B【答案解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。9、D【答案解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數(shù)相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發(fā)生反應，D正確。答案選D。10、C【答案解析】

A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B、某些放熱反應也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應，故B錯誤；C、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故C正確；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反應生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ熱量，故D錯誤；故選C。11、C【答案解析】

同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，A項錯誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強，其族序數(shù)越大，所以主族序數(shù)：Z＞Y＞X，B項錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項錯誤；答案選C。12、D【答案解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質溴；注意除雜過程中不能引入新的雜質，也不能把原物質除去，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，D正確；答案選D。13、B【答案解析】A、10s內(nèi)v（N2）=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，C錯誤；D、可逆反應中物質不能100%轉化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，D錯誤，答案選B。點睛：考查可逆反應特點、反應速率計算、外界條件對反應速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應減慢，與反應是吸熱還是放熱無關。14、B【答案解析】

A．乙烯為平面結構，所有原子處于同一平面上，故A正確；B．烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烯為平面結構，碳氫鍵之間的夾角約為120°，故C正確；D．乙烯分子中所含有的官能團為碳碳雙鍵，故D正確；答案為B。15、D【答案解析】

A．金剛石、石墨的結構不同，都是由碳元素組成的不同單質，故A正確；B．金剛石和石墨是不同的物質，二者可以相互轉化，故B正確；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，即石墨穩(wěn)定，故C正確；D．石墨生成金剛石需要吸熱，說明相同質量的金剛石能量高，故D錯誤；故選D。16、C【答案解析】

A．根據(jù)n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則同溫同壓下體積與物質的量成正比，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正確；C．取mg四種氣體，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C錯誤；D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質量由小到大的順序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比為：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【答案解析】測試卷分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。20、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【答案解析】A為銅和濃硫酸反應，B為檢驗反應是否有水生成，C為吸收反應生成的水，D為檢驗反應是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；無水硫酸銅遇水變藍，所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成；E中為品紅，根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，品紅褪色；(2)若反應中有氫氣生