2023年安徽省阜陽市潁上縣第二中學高一化學第二學期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（）A．所有原子均可能處于同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應D．生成C8H16至少需要3molH22、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣3、密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下反應達平衡。下列說法正確的是A．生成2molNH3B．正反應和逆反應的速率都為零C．N2、H2和NH3的物質的量濃度相等D．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化4、下列操作能達到實驗目的的是A．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴5、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是()A．加熱氯化鈉使之熔化B．加熱二氧化硅使之熔化C．液溴受熱變成溴蒸氣D．加熱碘化氫使之分解6、在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之間任意倍數(shù)D．16倍7、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()。A．工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小B．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉移的電子為0.1molC．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA9、用情性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括弓內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC．30克C2H6中，共價鍵的數(shù)目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA11、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的標準燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱12、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg關于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應13、下列實驗裝置設計合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶C．收集SO2D．測定化學反應速率14、“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。下列有關說法正確的是()A．電極b為電池的負極 B．電子由電極a沿導線流向bC．電池反應為C＋CO2===2CO D．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低15、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖,下列說法錯誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物16、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結論中錯誤的是()A．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。18、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法：①是__________，②是__________。19、化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點20、某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。21、I.食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯____性。II.某同學想用實驗確定CH3COOH是弱電解質。其方案是：①稱取一定質量的CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量儀器是______。（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。（3）結合你所學的知識，試再提出一個簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質（藥品可任?。______________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。2、B【答案解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應。當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結合反應物物質的量之間的關系解答該題?！绢}目詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】注意把握物質的還原性強弱判斷反應的先后順序，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點。3、D【答案解析】A項，合成氨是可逆反應，1molN2和3molH2，不可能反應完全，A錯誤；B項，達到化學平衡時，正逆反應速率相等但不等于零，B錯誤；C項，充入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)是N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，但不相等，C錯誤；D項，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的概念，各物質的濃度保持不變了的狀態(tài)即是化學平衡狀態(tài)，D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，平衡狀態(tài)的判斷方法如下：（1）直接判定：v正=v逆（實質）①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。（2）間接判定①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變；②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變；③若反應前后的物質都是氣體，且系數(shù)不等，總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變；④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。4、B【答案解析】

A．集氣瓶中導管應長進短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實驗中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤；故選B。5、C【答案解析】A.加熱氯化鈉使之熔化克服的是離子鍵，A錯誤；B.加熱二氧化硅使之熔化克服的是共價鍵，B錯誤；C.液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，C正確；D.加熱碘化氫使之分解克服的是共價鍵，D錯誤，答案選C。6、A【答案解析】1.40g氮氣和1.60g氧氣的物質的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對分子質量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。點睛：計算出混合氣體的平均相對分子質量以及靈活應用阿伏加德羅定律是解答的關鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。7、B【答案解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應,該反應中氧化銀被還原為銀,正極的質量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價為+1價,被還原單質銀為0價，當電極上析出1.08gAg即0.01mol時,電路中轉移的電子為0.01mol,故B錯誤；C.原電池工作時Al被氧化,應為電池的負極,電極反應為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極移動,即Na＋向Ag2O/Ag極移動，故D正確；所以答案：B。8、C【答案解析】

A.標況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構成，氮原子的物質的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。9、C【答案解析】A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，故A錯誤；B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加水讓電解質溶液復原，故B錯誤；C、電解氯化鉀時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，故C正確；D、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，故D錯誤；故選C。點睛：本題電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質是解題的關鍵。電解池中，要想使電解質溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么。10、C【答案解析】A、假設28g全部是乙烯，則乙烯的物質的量為28/28mol=1mol，假設全部是丙烯，丙烯的物質的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質的量小于1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結構簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯誤。11、B【答案解析】分析：A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應是否容易發(fā)生與反應熱沒有關系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發(fā)生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。12、C【答案解析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應，氧化鈣和水反應是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。13、B【答案解析】分析：A項，過濾時應用玻璃棒引流；B項，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌；C項，SO2的密度比空氣大；D項，測定化學反應速率應用分液漏斗，并測量反應的時間。詳解：A項，過濾時應用玻璃棒引流，A項錯誤；B項，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌，B項正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣，短管出氣，C項錯誤；D項，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應用分液漏斗，測量反應速率還需要用秒表測量反應的時間，D項錯誤；答案選B。14、B【答案解析】

燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質為熔融氧化物，則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-，電池反應式為C+O2＝CO2?！绢}目詳解】A．通過以上分析知，a是負極、b是正極，A錯誤；B．電子從負極a沿導線流向正極b，B正確；C．燃料電池反應式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應式為C+O2＝CO2，C錯誤；D．煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發(fā)電時先轉化為熱能再轉化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，D錯誤；答案選B。15、C【答案解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。16、D【答案解析】A、反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應移動，因為m＋n=p＋q，達到新平衡時混合氣體總的物質的量不變，達到新平衡時氣體的總物質的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【答案解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【答案解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。19、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【答案解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC。【答案點睛】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。20、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應：2H＋＋2e－===H2↑；負極反應：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【答案解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應設計?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應還原反應，電極反應式為2H++2e?===H2↑；負極上鐵失電子生成二價鐵離子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質溶液設計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設計實驗，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀