金屬與金屬化合物復習題

..第三章金屬及其化合物測試題1.下列有關試劑的保存方法,錯誤的是〔A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中2.下列應材料,不屬于合金材料的是A玻璃鋼B不銹鋼C黃銅D硬鋁3.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可行的辦法是<>A．滴人溶液B．加入氯水C．加入銅粉D.加人鐵粉4．下列用途主要是體現鋁的物理性質的是〔①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥5.把等量金屬鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中6.鉀<K>與Na在性質上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強,下面是根據Na的性質對K的性質的預測,其中正確的是<>A．K是銀白色金屬,硬度大,熔點高B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化,且產物只有K2OC．K與水能夠反應,但不如Na與水的反應劇烈,產物都有氫氣D．K也可以與氯氣反應,且比Na與氯氣的反應劇烈7.下列敘述正確的是Fe與S混合加熱生成FeS2的熱穩(wěn)定性大于過氧化鈉有強氧化性,可用作漂白劑D.過量鐵粉在氯氣中點燃,產物為氯化亞鐵8.向MgSO4和Al2<SO4>3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是<橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量>9.某化學教師為"氯氣與金屬鈉反應"設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是<>A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣D．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收.10.下列離子方程式書寫正確的是〔A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al<OH>3↓+CO32-B．Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2Al<OH>3+3H2↑D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al<OH>3↓11下列各組中兩種物質作用時,當反應物用量改變,對生成物沒有影響的是<>A．Na與O2 B．NaHCO3溶液與澄清石灰水C．NaOH溶液與CO2 D．HCl溶液與Na2CO3溶液12.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是<>選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向一未知無色溶液中,加入適量的稀鹽酸溶液有無色氣體產生該無色未知溶液中一定有CO32-或SO32-CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸先產生白色沉淀然后消失氫氧化鋁為兩性氫氧化物13.下表各選項中,不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3Fe3O4CuCl214.把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀,經洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為ag,則此合金中鋁的質量分數為〔A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%15.現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖,下列說法正確的是bba3.643210n<NaOH>n〔沉淀A.反應到達a點時溶液中的含Al3+離子B.反應達到b點后Al的存在形式是Al<OH>3C.混合溶液中FeCl3的物質的量濃度為0.06mol/LD.混合溶液中AlCl3的物質的量濃度為0.06mol/L16.下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是<>A．取a克混合物充分加熱,減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D．取a克混合物與足量Ba<OH>2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體17.已知有以下物質相互轉化試回答：<1>寫出B的化學式,D的化學式。<2>寫出由E轉變成F的化學方程式。<3>寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式。18.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗,以足量的XX石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置：〔1A中制取CO2的裝置,應從下列圖①、②、③中選哪個圖：B裝置的作用是,C裝置內可能出現的現象是。為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用的木條伸入集氣瓶內,木條會出現?！?若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁,請說明原因：?！?若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時,你預測E裝置內有何現象？。19．現有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,對下列各情況填空〔已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。反應完畢,鐵粉有剩余。反應后的溶液中一定含陽離子。反應完畢,有銅生成,鐵粉無剩余。反應后的溶液中一定含陽離子,該陽離子在溶液中物質的量的范圍是；反應后的溶液中可能含陽離子。反應完畢后,無固體沉積物存在,反應后的溶液中一定含和陽離子。20.化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。<1>往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________。<2>往<1>所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是____________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置<圖中夾持儀器略去>進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：<3>實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有：__________________________<4>C中反應生成BaCO3的化學方程式是______________________________。<5>下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_________________________________________________<填標號>。a．在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置<6>實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得Ba