2023年徽省臨泉重點達標名校中考化學模試卷（含解析）

2023學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量2．下列各組物質(zhì)在pH=1的溶液中呈無色，且能夠大量共存的一組是（）A．NaNO3K2SO4HClB．NaNO3Na2CO3NH4ClC．FeSO4NaClCaCl2D．MgCl2KOHZnSO43．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中錯誤的是A．t1℃時A、B的溶解度相等B．t2℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為C．A、B的溶解度都隨溫度升高而增大D．將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小了4．下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是()A． B．C． D．5．關于物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是A．磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產(chǎn)生大量白霧B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體6．下列物質(zhì)名稱與化學式相符的是（）A．氧化鐵FeO B．氧化鋁AlOC．硝酸H2NO3 D．硫酸鈉Na2SO47．“歸納與比較”是學習化學的重要方法，下列對CO2和CO的比較，表述錯誤的是（）A．結(jié)構(gòu)：二氧化碳比一氧化碳多1個氧原子B．性質(zhì)：二氧化碳能與石灰水反應，一氧化碳不能C．用途：二氧化碳能滅火，一氧化碳卻能做燃料D．產(chǎn)生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃燒過程中生成8．下列有關物質(zhì)的檢驗、除雜、鑒別、分離所用試劑或方法正確的是選項實驗目的所用試劑或方法A檢驗生石灰中是否含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加適量的稀硫酸后過濾C鑒別NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分離C和CuO的固體混合物加水溶解后過濾A．A B．B C．C D．D9．下列有關安全知識的說法，正確的是A．通過降低可燃物的著火點可以滅火B(yǎng)．燃氣泄漏時應馬上打開排氣扇C．高層建筑發(fā)生火災時，應乘坐電梯撤離D．用滅火器滅火時，要對準火焰根部噴射10．采用下列實驗方法鑒別物質(zhì)不能達到目的是()A．白酒和礦泉水﹣﹣聞氣味B．黃銅和銅﹣﹣相互刻畫C．純堿和小蘇打﹣﹣加稀鹽酸D．硝酸銨和尿素﹣﹣加熟石灰研磨聞氣味11．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．“冬日撈堿，夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液析出晶體質(zhì)量多于乙12．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘酒均一穩(wěn)定且是混合物，碘酒屬于溶液B．氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體C．氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液13．物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()A．K點表示在t℃時，甲、乙均為飽和溶液.B．35℃時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5g.C．t℃時乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫到35℃時仍是飽和溶液D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大.14．下列各圖中和分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是()A． B． C． D．15．分類可以使我們有序地研究物質(zhì)，以下分類正確的是A．鹽：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2B．氧化物：NO、H2O2、C2H5OHC．堿：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3D．酸：HNO3、H2CO3、K2CO3二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．為除去粗鹽中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，可進行如下操作：①加過量的Na2CO3溶液；②過濾；③加過量的NaOH溶液；④加適量的稀HCl；⑤加過量的BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]（1）過濾可以將溶解性不同的物質(zhì)分離開來。請將右側(cè)過濾操作圖示補充完整_____。（2）寫出一種能達到目的的操作順序。_____（數(shù)字序號不能重復使用）（3）寫出一個能使氯化鈉晶體質(zhì)量增加（與原粗鹽中氯化鈉相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的化學方程式_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題，溫室效應被列為21世紀人類面臨的最大威脅之一，已引起人們的廣泛關注。旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體，我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有(只填2種)：_____；_____。為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家提出大膽設想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，影響海洋生物的生存。二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會_____能量(填“釋放”或“消耗”)；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為_____；結(jié)合生活中燒開水和打開碳酸飲料瓶蓋時觀察到的現(xiàn)象，我們可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度_____，原因是_____。我國科學家陳乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達1.2mm，完全可以滿足工業(yè)用途。二氧化碳與金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為_____。18．（8分）中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養(yǎng)豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3，請你計算：皂甙屬于_____（填“有機物”或“無機物”）；皂甙由_____種元素組成；皂甙中碳、氫、氧原子個數(shù)比是_____；皂甙中各元素的質(zhì)量之比是_____（最簡整數(shù)比）；含氫元素8.4g的皂甙的質(zhì)量為_____克（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）如圖所示,將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液滴入圓底燒瓶中。（1）寫出滴入氫氧化鈉溶液后所觀察到的現(xiàn)象____。（2）請檢驗反應后瓶中溶液的溶質(zhì)成分____。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【答案解析】A、大于t2℃時A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯；B、因為在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A，故B錯C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于×100%，因為t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質(zhì)量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B，本題沒說明溶液質(zhì)量是否相等，所以無法比較誰析出的晶體多，故D錯．故選C．解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素2、A【答案解析】

根據(jù)溶液為無色及pH=1即溶液顯酸性進行分析解答。【題目詳解】A、此選項中NaNO3K2SO4HCl均為無色，且相互之間不反應，與酸能共存，故A選項正確，符合題意；B、由于溶液顯酸性，則Na2CO3與酸會反應生成CO2，即不共存，故B選項不符合題意；C、FeSO4在溶液中使溶液顯淺綠色，故C選項不符合題意；D、KOH與酸不共存，且KOH與MgCl2

、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D選項不符合題意。故選A。【答案點睛】本題考查學生對常見沉淀的掌握及酸堿鹽綜合知識的掌握。試題突破口在于溶液無色及pH=1。3、B【答案解析】

A、由圖可知，t1℃時，A、B的溶解度曲線相交，故t1℃時A、B的溶解度相等，不符合題意；B、t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，符合題意；C、由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，不符合題意；D、由圖可知，B的溶解度隨溫度的升高而增加，故將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時，有固體析出，B中溶質(zhì)質(zhì)量變小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，不符合題意。故選B?！敬鸢更c睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。4、C【答案解析】

A、稀鹽酸、稀硫酸都會與活潑金屬反應生成氫氣，故A正確；B、稀鹽酸、稀硫酸都會與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，故B正確；C、稀硫酸會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不會與氯化鋇反應，故C錯誤；D、稀鹽酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變無色，故D正確。故選：C。5、A【答案解析】試題分析：磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產(chǎn)生大量白煙；鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體；鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體。故選A.考點：物質(zhì)的變化及其現(xiàn)象6、D【答案解析】

A、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Fe2O3，故選項書寫錯誤。B、氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Al2O3，故選項書寫錯誤。C、硝酸中氫元素顯+1價，硝酸根顯﹣1價，其化學式為HNO3，故選項書寫錯誤。D、硫酸鈉中鈉元素顯+1價，硫酸根顯﹣2價，其化學式為Na2SO4，故選項書寫正確。故選：D。7、A【答案解析】試題分析：CO2和CO的比較中，結(jié)構(gòu)：一個二氧化碳分子比一氧化碳分子多1個氧原子。故選A．考點：基本概念和原理8、C【答案解析】試題分析：A選項是錯誤的操作，因為氧化鈣和水或鹽酸反應；B選項錯誤所選試劑錯誤，加入的硫酸會與氯化鋇反應；C選項是正確的操作；D選項是錯誤的操作，二者都不溶于水；故答案選擇C考點：物質(zhì)的鑒別9、D【答案解析】

A．著火點是可燃物的屬性，不會人為的改變，故錯誤；

B．打開排風扇在開關時會產(chǎn)生電火花，燃氣泄漏，遇到明火或電火花極易發(fā)生爆炸，故錯誤；

C．高層建筑發(fā)生危險時，樓梯在火災中就成為煙的通道，同時可能會停電，所以不能乘坐電梯逃生，故錯誤；

D．用滅火器滅火時，要對準火焰根部噴射而迅速滅火，故正確。

故選：D。10、C【答案解析】A、白酒具有酒的芳香氣味，礦泉水沒有氣味，可以鑒別，該實驗方法能達到目的；B、相互刻畫，硬度較大的是黃銅，較小的是銅，可以鑒別，該實驗方法能達到目的；C、純堿和小蘇打均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能鑒別，該實驗方法不能達到目的；D、硝酸銨與熟石灰研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，該實驗方法能達到目的。故選C。點睛：在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。11、D【答案解析】

A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，故A正確；

B、t1℃時，甲乙物質(zhì)的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，說明t1℃時甲的溶解度為60g，則乙在該溫度下的溶解度為60g，故B正確；

C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以“冬日撈堿，夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙，故C正確；

D、t2℃時，甲、乙兩種溶液是否飽和不能確定，所以分別降溫到0℃，析出晶體質(zhì)量也不能確定，故D錯誤。

故選：D。【答案點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。12、A【答案解析】

A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘酒均一穩(wěn)定且是混合物，碘酒屬于溶液，選項正確；B.氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，但氧化鈣遇水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉都與二氧化碳反應，它們都不能用來干燥二氧化碳氣體，選項錯誤；C.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但鹽中不一定都含有金屬元素，如氯化銨，選項錯誤；D.堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液能使酚酞試液變紅，選項錯誤。故選A。13、D【答案解析】

A.K點表示在t℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶解度是建立在飽和溶液的基礎上的，故正確；B、35℃時，甲物質(zhì)的溶解度是35g，含義是該溫度下100g的水中最多能溶解35g的甲物質(zhì)，則50g的水中最多能溶解17.5g的甲物質(zhì)，故將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5g，故正確；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故t℃時乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫到35℃時仍是飽和溶液，正確；D、當溫度小于t℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，當溫度大于t℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度，故錯誤。故選D。14、A【答案解析】A.圖中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有兩種原子，屬于化合物；B.圖中含有三種物質(zhì)的分子，屬于混合物；C.圖中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)；D.圖中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)．【答案點睛】化合物是由同種分子構(gòu)成的，分子中含有不同的原子。15、A【答案解析】

A.AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2都是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項正確；B.NO、H2O2都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，屬于氧化物，C2H5OH由三種元素組成，不是氧化物，選項錯誤；C.KOH、Fe（OH）2是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿，Cu2（OH）2CO3含有酸根離子，屬于鹽，選項錯誤；D.HNO3、H2CO3溶于水產(chǎn)生陽離子全部是氫離子，屬于酸，K2CO3是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl【答案解析】

(1)由圖可知，該過濾操作缺少玻璃棒進行引流，玻璃棒要緊靠三層濾紙?zhí)?，盛原液的燒杯要緊靠玻璃棒，故填寫：；(2)雜質(zhì)氯化鎂用過量的氫氧化鈉沉淀，雜質(zhì)硫酸鈉用過量的氯化鋇沉淀，至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，氯化鈣用過量的碳酸鈉沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，雜質(zhì)都沉淀了，再進行過濾，最后再加入適量的鹽酸除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥），故填寫：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；(3)能使氯化鈉晶體質(zhì)量增加，即生成物中有氯化鈉，生成不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸鋇，因為氯化銀中有氯離子，根據(jù)復分解反應的定義，不可能在生成氯化鈉，因此，能使氯化鈉晶體質(zhì)量增加（與原粗鹽中氯化鈉相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的反應是：氯化鋇和硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、開發(fā)新能源減少礦石燃料的使用或提高燃料的利用率釋放CO2＋H2O=H2CO3大深海中，壓強大，溫度低3CO2＋4NaC＋2Na2CO3【答案解析】

為減少二氧化碳氣體的排放量，我們應從兩個方面去做：1、開發(fā)新能源，2、減少礦石燃料的使用或提高燃料的利用率，故填開發(fā)新能源、減少礦石燃料的使用或提高燃料的利用率。（1）二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會釋放能量，故填釋放。（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理是二氧化碳能與水反應生成碳酸，故反應的