離子反應導學案

第二節(jié)離子反應教學目標：1、能區(qū)分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式2、知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應重、難點：離子反應的概念、實質、發(fā)生條件會用離子方程式表示溶液中的離子反應能力培養(yǎng)：進一步提高自己的自學能力、實驗探究能力；培養(yǎng)自己的合作意識教法選擇：探究式等教具使用：實驗、多媒體課件第一課時★預習案十一、電解質和非電解質①根據(jù)初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？③它們電離過程可用什么式子表示?分析得出電解質的概念。電解質：在或能夠導電的。非電解質：在或不能夠導電的。電解質的導電原理：陰、陽離子的定向移動。電解質溶液的導電能力：離子濃度越大，離子的電荷數(shù)越多，導電能力越強。討論：下列哪些物質屬于電解質、非電解質、能導電的物質?C12碘水NaCl溶液熔融的KCl液氨氨水稀硫酸Cu說明：a：電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。b：電離是電解質溶液導電的前提。c：能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。d：有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生

成了電解質，它們本身都不是電解質。e：電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒?！锾骄堪甘婋娊赓|與弱電解質實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。（1）化合物導電性實驗：比較HCl、珥SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C6H12O6實驗裝置實驗條件水溶液或熔融狀態(tài)下通再了直流電實驗現(xiàn)象①水溶液都能導電；②熔融狀態(tài)下HCl、H2sO4不導電，NaOH、NaCl導電①水溶液都不導電；②熔融狀態(tài)下都不導電實驗分析①水溶液中都能電離出自由移動的離子；②熔融狀態(tài)下HCl、H2sO4不電離，NaOH、NaCl能電離出自由移動的離子。水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子。實驗結論電解質非電解質（）導電性強弱測定實驗：按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCl、CH3cOOH、NaOH、NaCl、NH3-H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度?，F(xiàn)象：HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度相同，CHa....、一哼L心田0溶液的導電性與離子濃度成正比,與離子種類無結論：①離子所帶電荷數(shù)相同時，村同條件M曝電聘責塔液的導電鋁土且HCl、NaOH、NaCl....、一哼L心田0溶液的導電性與離子濃度成正比,與離子種類無結論：①離子所帶電荷數(shù)相同時，村同條件M曝電聘責塔液的導電鋁土關;②HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動的離子濃度大，屬于強電解質CH3COOH、NH3.H2O不易電離，溶液中自由移動的離子濃度小，屬于弱電解質工結論：強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。2、強、弱電解質比較強電解質弱電解質電離程度全部部分溶液里溶質粒子離子離子分子相同條件下導電性強弱物也別強酸、強堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水舉例：強電解質:強酸：HCl、H2so4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸H2CO3醋酸（CH3cOOH）弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOHCH3COO-H+NH3.H2ONH4++OH-H2OH++OH-的電離方程式KHSO=+=+K+H+2S-O44熔融酸、堿、鹽的概念：酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物練一（1）下列物質中屬于強電解質的是（），弱電解質的是（），非電解質的是（）a、乙醇、氨水、蔗糖、H、硫酸氫鈉、H-H、涸氯、32、硝酸、22TOC\o"1-5"\h\z（2）下列電離方程式錯誤的是（）a=++—、中H=也+H2434324cH=++H-、H=H+-33244（3）下列敘述正確的是（）a在電流的作用下電離出+、—、溶于水后電離出H+的化合物是酸cH溶于水能導電，但液態(tài)H不導電、、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多（）把的固體分別加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）A自來水、鹽酸、醋酸、溶液H★訓練案十、選擇題（每題有1或2個正確答案）.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）晶體溶液液態(tài)氯化氫熔融的H.下面關2于電解質電離的敘述正確的是（）在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以是弱電解質在水中溶解度很小，但溶解的全部電離，所以是強電解質氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質、的水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質.下列物質中，導電性能最差的是（）石墨棒鹽酸溶液熔融的氫氧化鈉固體氯化鉀.下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（）乙酸酒精食鹽氨氣.正確書寫離子方程式時，下列各項中，應使等式兩邊相等的是（）①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等只有①⑤只有②④只有③⑥只有④⑥.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（）由弱變強由強變弱由強變弱，再變強由弱變強，再變弱.下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應的是（）A＋.、MNg2＋、aC－l、OH－B.＋、HC2a＋、CO2－、NO－33C.2＋C、uK＋、S4O2－、N3O－D.＋N、aHC3－O、OH－、C2a＋8.電解質在人體內的4作用是3十分廣泛和十分重要的，當3電解質紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至會危及生命。為維持人體內電解質平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是（）A.2＋MgB.2＋CaC.F3＋eD.＋NaTOC\o"1-5"\h\z.下列離子方程式中正確的是（）稀硫酸滴在銅片上：++=++T2硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：-++=；硝酸滴在石灰石上：++=++氧化銅與硫酸混和：++-=44.下列敘述正確的是（）溶液能導電，所以溶液是電解質固體不導電，但是電解質氯化氫的水溶液能導電，所以是電解質的水溶液能導電，所以是電解質第二課時★預習案十一、離子反應1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示①離子方程式的書寫步驟寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解質以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（關鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）查：根據(jù)質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。練習：寫出下列反應的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反應2大理石與鹽酸反應3、鹽酸和氨水反應4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應5、碘化鉀溶液和氯氣反應討論1：以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。H++OH-=H2O思考：下列各反應中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應B、鹽酸和氨水反應C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D、碳酸溶液和石灰水反應離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質表示同一類型的反應★探究案十二、離子方程式的書寫（1離）子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如固體和O4TOC\o"1-5"\h\z固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

固固=f單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸、、、等、弱堿如?等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質如、、、、、等必須寫化學式。如：、O+2-O=、、2O-+、O、a、+02+=、、fO+、0+2、+a232322多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如溶液和稀硫酸反應：f（4對等于微溶物的處理有三種情況；①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如溶液中加入，溶液:243；424②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應寫成離子的形式。如氣體通人澄清石灰水中：J232③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入溶液：\。232332操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人32溶液此時過量，有32\332少量溶液滴人燒堿溶液此時過量、有32\3332練二：寫出下列反應的離子方程式①鐵與稀硫酸②碳酸鈣與鹽酸③鈉與水④澄清石灰水與硝酸⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液⑦氫氧化銅與硫酸⑧通入澄清石灰水★訓練案十實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1（雙項）．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是2.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是ANa+Ba2+Cl-SO42-BH+NH4+Al3+SO42TCK＋AlO2－NO3－OH－DH＋Cl－CH3COO－NO3－3在含有-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是———．、、、．、、、24————．、、、．、、、344下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是ITOC\o"1-5"\h\z．、-、、-．、、-、-433C．A+、gN+a、SO2-、NO-．Al-D、OCO2-、K+、N+a43235．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A．A3l+N+HS2-OC-I．N+aBM2g+H-CON-O4433C．K++NaA-lOC-l．F2eD+K+NO-C-l236、下列各組離子，能在無色溶液中大量共存（）、KA+、M2g+、NO-、OH-B、M2g+、N+a、NO-、SO2-334、NCa+、H+、Cl-、CO2-、N+a、MnD-O、Cl-、OH-34（雙項）在無色透明溶液中，能大量共存是（）、A3Al+、A+g、NO-、C-lB、Mg2、+N+H、C-l、NO-343、B2Ca+、K+、S2-、C-lD、M2g+、N+a、NO-、SO2-34（雙項）在的溶液中，可大量共存的是（）A、N+a、K+、S2-、C-l、Al3、+M2Bg、+SO2-、C-l4、N+Ca、K+、NO-、F3e+D、Na+、K+、SO2-、SO2-3439、在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（）課外自學1．離子共存問題（1“）不共存”情況歸納離子不共存條件⑴生成難溶物或微溶物；⑵生成氣體或揮發(fā)性物質；⑶生成難電離物質；⑷發(fā)生氧化還原反應。TOC\o"1-5"\h\z①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成S、、、44232等、、、、。3322424②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：與、、-333和與等，由于逸出、、、等氣體或變成、變成而不能大4222333量共存。③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：與、、等34離子，由于生成、、、、而不能大量共存。324244④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如與、2與、與、、、等離子。333⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：與、與等。⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如與生成,、、生成,與也絡合等43265（2離）子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。①某些弱堿金屑陽離子，如：等。在4水溶液中發(fā)生水解，有、、、則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和、+（在酸性溶液中大量共存，不能與在堿性溶液中共存。但有存在時的酸性溶液，3等還原性離子不與之共存。②某些弱酸的酸式酸根離子，如、等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸3根，故又可與堿反應，故此類離子與、+和、、都、不能共存。③某些弱酸的陰離子，如：、、-、、、、33423一等離子在水溶液中發(fā)生水解，有’則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸3式酸根離子。所以這些離子可和、、、（在堿性溶液中）大量共存，不能與、+（在酸性溶液中）大量共存。④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：、、、、、、43等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但與不共存。4⑤某些絡離子，如,它們的配位體能與結合成32332=,所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與共存，而不能與共存。4分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、值、溶液顏色、水的電離情況等1、注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等。所）涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。、離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。⑵看“”“「'等是否正確。⑶看表示各物質的化學式是否正確。如不能寫成＋⑵看“”“「'等是否正確。⑶看表示各物質的化學式是否正確。如不能寫成＋-⑷看是否漏掉離子反應。⑸看電荷是否守衡。⑹看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設條件及要求。⑻看物料是否守衡。．例題精講［例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：解析：解析：＋、＋g、＋、＋a、＋、＋、組中：組中，組中，組中，答案：］在＋、＋、＋、＋、＋g＋g＋＋＋、＋、＋、＋、＋、組中，組中，各種離子能在溶液中大量共存。+［例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：解析：解析：＋、＋g、＋、＋a、＋、＋、組中：組中，組中，組中，答案：］在＋、＋、＋、＋、＋g＋g＋＋＋、＋、＋、＋、＋、組中，組中，各種離子能在溶液中大量共存。+與-能生成難電離的弱電解質H＋＋H＋＋a＋＋＋H＋，甚至有氣體逸出。的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：g＋、＋、＋、＋、＋、a＋、題目給出兩個重要條件：即（酸性）和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項中+與-不能共存，生成黃色的不溶于＋、+都為無色，符合題意。選項、中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項中各離子能夠共存，且為無色，但-與+不能大量共存，所以也符合題意。答案：題意。解析：下列各組離子，+、+a、在強堿性溶液中可以大量共存的是：+a、+、+、+、－O+－解析：下列各組離子，+、+a、在強堿性溶液中可以大量共存的是：+a、+、+、+、－O+－+-具有強氧化性，－具有還原性，+、+a、H++發(fā)生氧化還原反應答案：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：+、）+、F+、+）、+、++、F+、+）、+、+、）+a、和）和）和）和）解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合由于次氯酸是弱酸，故-與+不能大量共存，發(fā)生反應：+-=,次氯酸有較強的氧化性以及硝酸-、+都能與-具3有還原性發(fā)生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含的選項即和都不正確，可以排除。中因發(fā)生：++-=?，-+--+而不能大量共存，由TOC\o"1-5"\h\z432332此排除C正確答案為B其中和這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合也不能大量共存，因為發(fā)生：++-+=匕++-=T+而223322不能大量共存。組合中因++-=;析出沉淀而不能大量共存。答33案：［例5］下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：+a+、-、-.+、+、-、-32342++2++2．、、、．、、、32343++3++．、-、-、．、、-、-432+++3+2．、-、-、．、、-、-解析：解本題的關鍵在于熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應不能大量共存。組：++-+=J組：-+-=+f+-TOC\o"1-5"\h\z22334224組：++-=\組：-++=f+J+22322組：+