離子反應(yīng)高考真題(2017-2011)

二部高二博奧班化學(xué)練習(xí)題(二)一離子反應(yīng)專題(2017海南，7題)能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A13++3CO32-=A12(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO3+H2O(2017江蘇，6題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++20H+H2t電解B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H2O^=H2t+Cl2t+2OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4I+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3I+H2O(2017江蘇，9題)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Clc(H+)/c(OH)=1X10-12的溶液中：K+、Na+CO32-、、NO3-c(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4.(2016海南，3題)下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合HNO3溶液與KOH溶液混合Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合(2016江蘇，5題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中力口入過量氨水：A13++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3+3Na+(2016江蘇，12題)制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-(2016上海，19題，雙選)已知：SO32-+I2+H20fsO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-,SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+(2016上海，20題)已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是A.CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4]2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4]+3H2Al3++4OHAl(OH)4]9．(2016四川，3題)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4!+H2O10.(2016天津，4題)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3?H2O＋H3O＋B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2tc.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基:D.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2++10CO2t+8H2O11.（2015江蘇單科,9,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水:CU+H2O=2H++C1+C1OB.Na2cO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3+I+6H+=12+3H2OD.NaHC€）3溶液中力口足量Ba（OH）2vW^:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O12.（2015四川理綜,2,6分）下列有關(guān)C11SO4溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中Na+、NH4+、NO,、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與H2s反應(yīng)的離子方程式:CU2++S2=CuSD.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH;H2。=Cu（OH）2+2NH4+13.（2015山東理綜,12,5分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液:SO32-+2H+=SO2+H2OB.向NazSiC^溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C.向AYS。/溶液中力口入過量NH3-H2O:A13++4NH3-H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+D.向C11SO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2+O214.（2015北京理綜,11,6分）某消毒液的主要成分為NaCIO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知:飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收J(rèn)制備?2+2011-=C1O+C1+H2OB.該消毒液的pH約為12:C1O+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClOM增強漂白作用:CH3COOH+ClO-=HC1O+CH3COO-.（2015廣東理綜,8,4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32->Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-.MnO4D.Na+、H+、NO3、HCO3.（2015江蘇單科,6,2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚歐變紅色的溶液中:Na+、AI3+、SO4"Cl'=1x10-13mol?L-i的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c（H+）=1x10-i3mol?L-i的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-17.（2014江蘇單科,7,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2:Fe2++2OH-=Fe（OH）2。用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-18.（2014江蘇單科,3,2分）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c（H+）=1x10-13mol?L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO/-、NO3-C.0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol?L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-.（2014廣東理綜,8,4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO,-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-.（2014大綱全國，11,6分）下列離子方程式錯誤的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg（OH）2D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-21.（2014四川理綜,3,6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH；H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O22.（2014安徽理綜,8,6分）下列有關(guān)FezlSOJ溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2L=Fe2++TC.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-++Ba2++3OH-=Fe（OH）3+BaSO4D.lL0.1mol-L-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe23.（2014浙江理綜,13,6分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、AI3+、SO42-.NO3-、Cl-o某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實廣氣沐1（遇郁麗紅色行毒試紙顯藍色》一氣體烈遇跑潤紅色而低流紙品或色J試樣過量叫）**co.f溶說―I7+心中——溶油1—一溶液3溶液J「沉淀沉淀溶解并放出氣體隊匚沉淀］」二沉淀部分部展已知:3NO3+8A1+5OH-+2H2O3NH3+8A1O2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含A13+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4cl和MgSO424.（2014山東理綜,12,5分）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-25.（2011課標(biāo)全國，12,中）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2sB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O26.（2010課標(biāo)全國，13,中）下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的C12反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2錯誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2（2010上海,19,雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的Ca（HCC>3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe2++2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：41+O2+2H2O=2I2+4OH（2009江蘇,11,中）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+co2+h2o=hcio+hco3B.用濃鹽酸與Mu。2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2ClMn2++Cl2+2H2OC.向NaAIC12溶液中通入過量CO2制A1（OH）3：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3+HCO3-D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H+（2008天津,11,中）下列離子方程式書寫正確的是（）A.石灰孚L與Na2c溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3+2OH-NH3+SO32-+2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH;H2O=AgOH+NH4+（2008上海,20,雙選）下列離子方程式書寫正確的是（）A.AgNC13溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2sB.過量CO2通入Ca(CIO)2溶液中：C1O+CO2+H2O=HCO3+HC1OC.向Na2cO3溶液中力口入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSC^溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSC^+SO32-+2H2O(2011上海,21,雙選)在復(fù)鹽NI^FelSOJ溶液中逐滴加入BaQH)?溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()Fe2++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4+Fe(OH)2NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3?H2O2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)33NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3?H2O32.(2010四川，9,難)下列離子方程式書寫正確的是()A.向明磯溶液中加入過量的氫氧化領(lǐng)溶液:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+A1O2+2H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向磷酸二氫鏤溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=nh3h2o，AD.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CJ^BrCOOH+OH—CH2BrCOO-+H2O（2012廣東,8,易）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiOf-、SO42-（2012安徽,8,易）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（）A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH;H2O、NO3-35.（2012江蘇,3,易）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1mol?L-iNaOH溶液：K+、Na+、SO,、CO32-0.1mo卜L-1Na2cO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-c（H+）/c（OH-）=1x1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-36.（2012上海,19,雙選）含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是TOC\o"1-5"\h\z()A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-37.(2011廣東,8,易)能在水溶液中大量共存的一組離子是()A.H+、I-、NO3-、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-(2010廣東,7,易)能在溶液中大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-(2010上海,9,易)下列離子組一定能大量共存的是()甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+(2009江蘇,7,易)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1moEL-iFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol?L-iCa2+的溶液中：Na+、K+、CO,-、Cl-D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-41.(2009安徽,10,易)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH;H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-(2008江蘇,8,易)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-c(H+)=10-i2mol?L-i的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+(2008海南,12,易)在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()A.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C.Na+、CIO>A1O2>NO3D.CrO42-.K+、Na+、SO42-44.（2011江蘇,4,中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.l.OmoILi的KN€）3溶液：H+、Fe2+、CL、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2>ClC.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-,NO3.（2011全國,11,中）將足量CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A.K+、SiO32->CL、NO3B.H+、NH4+、Ah+、SO42-C.Na+、S2-.OH、SO42-D.Na+、C6H5O、CH3COO、HCO3.（2011安徽,8,中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.飽和氯水中Cl>NO,、Na+、SO32-?11+）=1.0*1013111011-1溶液中?61150、K+、SO42-.BrC.Na2s溶液中SO42-、K+、CL、Cu2+D.pH=12的溶液中NO,、L、Na+、Ah+47.（2010江蘇,6,中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO,、SO42-.Na+B.由水電離的c（H+）=lxlO-i4moI?Li的溶液中：Ca2+、K+、CL、HCO3Cc（H+）/c（OH-）=10i2的溶液中：NH4+、Ah+、NO,、ClD.c（Fe3+）=0.ImoILi的溶液中：K+、CIO>SO4"SCN-（2010安徽,9,中）在pH=l的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）A.Mg2+、A.Mg2+、Na+、CIO、NO3B.AI3+、N/、Br、ClC.K+、Cr2O72->CH3cHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32->Cl（2012浙江，13,中）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Ah+、A1O2>SR-SO3"CO3”SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A.氣體甲一定是純凈物沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物K+、AlOz-和SiO32-一定存在于溶液X中COf-和SO42-一定不存在于溶液X中50.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42->I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+51.（2011天津,）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+（2011四川，10,易）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+（2010浙江,13,中）某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO,-、CO/-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO?-、CO32-.CL三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論（）A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤（2013大綱，11,6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2so4+2CL^=SO2+C12+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+3H2OD.明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO4+A1（OH）3（2013江蘇，8,2分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2C1+Cl2+2H2OB.明磯溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體:A13++3H2O=AI（OH）3+3H+C.Na2。?溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH=CaCO3+H2O（2013江蘇，3,2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO4”NO3B.使酚歐變紅色的溶液：Na+、C112+、HCO「NO3C.O.lmoILiAgN€）3溶液：H+、K+、SO42-.ID.0.1mo卜LlNaAIO2溶液：H+、Na+、CL、SO42-（2013四川，3,6分）下列離子方程式正確的是（）A.C%通入水中:C12+H2O=2H++C1+C1OB.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅作電極電解C11SO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O（2013重慶，1,6分）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-(2013廣東，8，4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-60.(2013安徽，9，6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH;H2O空氣:C2H2、CO2、SO2、NO氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子61.(2013課標(biāo)H,10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+.(2014課標(biāo)I,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}:(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價為。②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為(填正鹽或酸式鹽),其溶液顯(填弱酸性中性或弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)H3PO2也可用電滲析法制備，四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):士推礁建;三巳扁胡依七二二-就簫修23曷帽即我堂產(chǎn)曲型承科品BI極品①寫出陽極的電極反應(yīng)式。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。③早期采用三室電滲析法制備H3PO2:將四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,,CO32-、SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CC14,滴加少量氯水，振蕩后,CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。（1,中）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①；實驗②；實驗③；實驗④；實驗⑤；（2,易）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。64.有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+陰離子SO42-SO32-CO32-AlO2-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)