2020屆高考化學(xué)考前三輪專題沖刺提升訓(xùn)練化學(xué)工藝流程綜合題專題跟蹤檢測(cè)專題訓(xùn)練、答案解

化學(xué)工藝流程綜合題專題跟蹤檢測(cè)1．(2019·湖北黃岡中學(xué)模擬)鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物

PbO、酸性氧化物PbO

、類似Fe

O

的

Pb

O

O

與

HNO

發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種 鹽

和

一

種

鉛

氧

化

物

，

其

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

為_(kāi)____________________________________

。Ⅱ.以含鉛廢料(主要含

Pb、PbO、PbO

、PbSO

)為原料制備高純 PbO，其主要流程如下：(2)“酸溶”時(shí)，在

Fe催化下，Pb

和

PbO

反應(yīng)生成

PbSO。生 成 1 mol PbSO

轉(zhuǎn)

移

電

子

的

物

質(zhì)

的

量

為_(kāi)____________________________________mol

。(3)

已知：①PbO

溶解在

NaOH

溶液中，存在平衡：

PbO(s)

＋NaOH(aq) NaHPbO

(aq)，其溶解度曲線如圖所示：②粗品

PbO

中所含雜質(zhì)不溶于

NaOH

溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品

PbO

得到高純

PbO

的操作：將粗品PbO

溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的

NaOH

溶液中，加熱至

110

℃，充分溶解后，________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純

PbO

固體。(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaClNa

PbCl的電解液，電解

Na

PbCl

溶液生成

Pb

的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________

。

PbCl

濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且 實(shí)

現(xiàn)

物

質(zhì)

的

循

環(huán)

利

用

，

陰

極

區(qū)

采

取

的

方

法

是____________________________________________。解析 (1)由題目信息可知

Pb

O

中鉛的化合價(jià)為＋2、＋4

兩種 價(jià)態(tài)，組成相當(dāng)于

2PbO·PbO

，由于

PbO

是酸性氧化物，故它不能

是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成

Pb(NO

)

Fe

和

PbO

反應(yīng)生成

PbSO

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb＋

PbO

＋2H

SO

===2PbSO＋2H

Pb

元素的化合價(jià)變 化可知，每生成

2

mol

PbSO

，轉(zhuǎn)移電子

2

1

mol

PbSO 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1

mol。(3)根據(jù)

PbO

的溶解度曲線特點(diǎn)可知，在濃度高的

NaOH

溶液及較高的溫度下，PbO

的溶解度大，因此將粗品

PbO

溶解在一定量

35%

的

NaOH

110

后，在高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥即可得到高純

PbO

固體。(4)①根據(jù)電化學(xué)原理可知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則

Na

PbCl

得到電子生成

Pb，電極反應(yīng)式為

PbCl＋2e 。②陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的

H

O

放電生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

2H

O－4e===O↑＋4H，電解一段時(shí)間后， Na

PbCl

的濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用， 根據(jù)少什么加什么的原則，溶液中減少了

Pb

和

O，應(yīng)該在陰極區(qū)加PbO

粗品。答案 (1)Pb

O

＋4HNO

===2Pb(NO)

＋PbO

＋2H

O (2)1 (3)35% 趁熱過(guò)濾 (4)①PbCl＋2e

②繼續(xù)向陰極區(qū)加

PbO

粗品2．金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是

NiFe

O

等，如圖 是從該礦渣中回收

NiSO

的工藝流程：已知：(NH

)

SO

在

350

℃以上會(huì)分解生成

NH

和

H

SO

。NiFe

O

在焙燒過(guò)程中生成

NiSO

、Fe

(SO

)

。 (1)

焙燒前將礦渣與(NH

)

SO

混合研磨，研磨的目的是 _____________________________________

。(2)

“浸泡”過(guò)程中 Fe

(SO

)

生成

FeO(OH)

的離子方程式為 “______________________________

，

Fe

O

“ 外還含有________________(

填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積

SnCl

將

Fe3＋還原為

Fe

SnCl

的物質(zhì)的量不少于Fe3＋物質(zhì)的量的________SnCl

后，再用酸性

K

Cr

O

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的

Fe2＋，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方 程式為_(kāi)_________________________

。(4)“浸出液”中

c(Ca)＝1.0×10

mol·L，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%

時(shí)，除鈣后的溶液中

c(F)＝________

mol·L[已知

K

(CaF

) ＝4.0×10]。V/V)對(duì)溶液中

Ni

的萃取率影響如圖所示，V

/V

的最佳取值是__________。

解析 (1)研磨礦渣和硫酸銨，其目的是增大接觸面積，加快反即反應(yīng)的離子方程式為

Fe3＋＋2H

O=====FeO(OH)↓＋3H；根據(jù)礦渣的成分，SiO

不與水反應(yīng)，即浸渣中含有

SiO

，硫酸銨在

350

℃以 上分解成

NH

和

H

SO

，CaO

與硫酸反應(yīng)生成

CaSO

微溶于水， 即浸渣中還含有

CaSO

。(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(SnCl

)×2＝ n(Fe)×1，得出還原

Fe3＋所需

SnCl

的物質(zhì)的量不少于

Fe物質(zhì)的量的

0.5

倍；利用

Fe2＋的還原性，與

K

Cr

O

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反 應(yīng)的離子方程式為

Cr

O＋6Fe2＋＋14H===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H

O。(4) 除鈣率達(dá)到

99%，除鈣后溶液中

c(Ca)＝1.0×10－3

mol·L－1×1%＝1.0×10－5

1.0×10－5

mol·L－1，c(F)＝

KcCa

＝

4.0×101.0×10

mol·L－1＝2.0×10

mol·L－1。(5)根據(jù)流程圖知，通過(guò)萃取使

Fe、Ni分離，結(jié)合圖像分析可知，V

/V

的最佳取值為

0.25。 答案 (1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)Fe

＋2H

O

=====FeO(OH)↓＋3H

SiO

、CaSO

(3)0.5Cr

O

＋6Fe

＋14H

===2Cr

＋6Fe

＋7H

O (4)2.0

×10

(5)0.253．(2019·安徽合肥一中等六校聯(lián)考)赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其主要成分為

Fe

O

、Al

O

、CaO、TiO

、 SiO

等，屬于強(qiáng)堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：

發(fā)生的反應(yīng)是Na

CO

＋TiO

=====Na

TiO(1)赤泥顆?？紫洞?，具有較大的比表面積，可作為廢氣

SO

的吸收劑，研究表明該過(guò)程中主要利用了化學(xué)中和反應(yīng)，其次是______________。(2)赤泥加一定量水打散的目的是____________________

。高溫 ＋CO

↑，且

Na

TiO

不溶于水。則 Al

O

在燒結(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是 _____________________________________

，水 浸 液 里 的 主 要 溶 質(zhì) 有_____________________________________

。

%)達(dá)到

90%，則根據(jù)如圖工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件：酸濃度和液固比的取值分別約為 ________

、________

。

同

時(shí)

浸

出

溫

度

過(guò)

高

可

能

造

成

的

環(huán)

境

污

染

是________________。Al

O

發(fā)生反應(yīng)：Na

CO

＋Al

Al

O

發(fā)生反應(yīng)：Na

CO

＋Al

O

=====2NaAlO

＋CO

↑；Na

CO

與

SiO

發(fā)

CO

＋SiO

=====Na

SiO

＋CO

NaAlO

SiO

都是 TiCl

水解的條件還可以制得

TiO

·xH

O

納米材料，該水解過(guò)程的化 學(xué)方程式是______________________________________

。(6)赤泥中含鈦(以

TiO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)一般為

4%～12%，假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為

75%，則1

t

赤泥獲得

TiO

的最大質(zhì)量為_(kāi)___________kg。解析 (1)赤泥顆?？紫洞?，具有較大的比表面積，吸附力強(qiáng)。(2)赤泥是固體物質(zhì)，加一定量水打散，可以增大赤泥的接觸面積，且打散后便于攪拌，反應(yīng)更容易進(jìn)行。(3)在高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Na

CO

與 高溫 高溫

Na

TiO

水浸液里的主要溶質(zhì)有

Na

SiO

、NaAlO

。(4)在鈦的浸出率與硫酸濃 度及液/固比關(guān)系圖中，畫一條垂直于鈦的浸出率為

90%的線，與硫酸濃度線的交點(diǎn)是

是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Ti4＋發(fā)生水解反應(yīng)，最終使溶液顯酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

TiCl

＋(x＋2)H

O===TiO·xH

TiO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為

12%,1

t赤泥中

TiO

的質(zhì)量為

m(TiO

)＝1

000

由于在上述工藝中鈦的總回收率為

75%，所以實(shí)際最多可獲得

TiO

拌 (3)Na

CO

＋Al

O

=====拌 (3)Na

CO

＋Al

O

=====2NaAlO

＋CO

↑Na

SiO

(4)40%答案 (1)物理吸附 高溫 6 會(huì)形成大量的酸霧(5)TiCl

＋(x＋2)H

O===TiO·xH

O↓＋4HCl (6)90 4．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)KIO

是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)KIO

的化學(xué)名稱是______________。(2)利用“KClO

氧化法”制備

KIO

工藝流程如下圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO

)

和

Cl

”采用的 方

法

是

____________________

濾

液

”

中

的

溶

質(zhì)

主

要

是________________

調(diào)

pH

”

中

發(fā)

生

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

為_(kāi)____________________________________

。(3)KIO

也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。① 寫 出 電 解 時(shí) 陰 極 的 電 極 反 應(yīng) 式_________________________________

。向是____________。③與“電解法”相比，

“KClO

氧化法”的主要不足之處有____________________________________(

寫出一點(diǎn))。解析 (1)KIO

的化學(xué)名稱為碘酸鉀。(2)Cl

的溶解度隨溫度的

Cl

)

和

KCl

質(zhì)主要是

KCl，要使KH(IO

)

轉(zhuǎn)化為

KIO

，可以加入KOH

調(diào)節(jié)

pH。發(fā) 生反應(yīng)：KH(IO

)

＋KOH===2KIO＋H

O

或

HIO

＋KOH===KIO＋H

①電解液是KOH

2H

O＋2e===2OH＋H

↑。 ②電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)為

I＋6OH－6e===IO＋3H

O。陽(yáng)極的K通 過(guò)陽(yáng)離子交換膜由電極

a

遷移到電極

b。③“KClO

氧化法”的主要不足之處是產(chǎn)生

Cl

，易污染環(huán)境。答案 (1)

碘酸鉀 (2)

加熱 KCl KH(IO

)

＋KOH===2KIO

＋ H

O(或

HIO

＋KOH===KIO＋H

O) (3)①2H

O＋2e===2OH＋H

↑ ②K 由a到b ③產(chǎn)生

Cl

易 污染環(huán)境等5．鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有

Zn、Fe、Pb、Ga

的化合物以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如圖：已知：①Ga

性質(zhì)與鋁相似；②lg

2＝0.3，lg

3＝0.48；③溶度積數(shù)據(jù)如表：Zn(OH)

Ga(OH)

Fe(OH)

Fe(OH)

1.6×10

2.7×10

8×10

2.8×10(1)寫出

Ga

的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________

。(2)濾渣

1

的成分為_(kāi)_______________。(3)加入

H

O

的目的是(用離子方程式和簡(jiǎn)潔文字回答)： __________________________

。

0.01

mol/L，且某種離子濃度小于

1×10－5

mol/L

即認(rèn)為該離子已完全除去，則操作

B

調(diào)節(jié)

pH

的范圍是_____________________________________

。(5)

操

作

C

中

，

需

要

加

入

氫

氧

化

鈉

溶

液

，

其

目

的

是________________________(

用離子方程式解釋

)；能否用氨水代替NaOH

Fe(OH)

洗滌干凈？__________________________

。

NaGaO

溶液的方法生產(chǎn)

的電極反應(yīng)式：_____________________________________

。解析 Ga

的性質(zhì)與

Al

H

SO

中

Zn、Fe、Ga

的化合物轉(zhuǎn)化為可溶于水的

ZnSO

、FeSO

、Ga

(SO

)

， Pb

轉(zhuǎn)化成難溶于水的

PbSO

與

H

SO

渣

1

的成分為

PbSO

；向浸出液中加入H

O

O

將

Fe2＋氧化成 Fe3＋，然后調(diào)節(jié)溶液的

pH

使

Fe3＋、Ga3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，與

Zn

分離；濾渣2

的成分為

Fe(OH)

和

Ga(OH)

，根據(jù)圖示應(yīng)向?yàn)V渣2

中

加入

NaOH

使

Ga(OH)

溶解轉(zhuǎn)化為

NaGaO

位于元素周期表中第 四周期第ⅢA

族，原子序數(shù)為

31，Ga

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

1

的成分為

SiO

具有還原性， 3

K

[GaOH

]

3

2.7×10

1

＝

mol/L＝3×10

mol/L，c(H)＝

×cGa3

K

[GaOH

]

3

2.7×10

1

＝

mol/L＝3×10

mol/L，c(H)＝

×cGa

1×10

3 與

Zn2＋

B

調(diào)節(jié)

pH

的目的是將

Fe完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而

Zn不形成

Zn(OH)

沉淀。Ga(OH)

、Fe(OH)

屬于同 種類型且

K

[Ga(OH)

]>K

[Fe(OH)

]，Ga3＋完全沉淀時(shí)

Fe已經(jīng)完全 沉淀，Ga

完全沉淀時(shí)

c(Ga

)<1×10

mol/L，c(OH

)＝3103

1

mol/L，pH＝－lg

c(H)＝－lg

×10－5＝5.48；Zn2＋開(kāi)始沉淀cZn時(shí)，c(OH

cZn

K

[ZnOH

]

＝

1.6×100.01

mol/L＝4×10

4mol/L，c(H)＝

×104mol/L，c(H)＝

×10－6

mol/L

，pH＝－lg

c(H)＝－lg

×10－6＝46.6；操作

B

調(diào)節(jié)的

pH

范圍是

5.48≤pH<6.6。(5)根據(jù)流程，操作

C中加入NaOH溶液的目的是將Ga(OH)

溶解轉(zhuǎn)化為NaGaO

，聯(lián)想Al(OH)

與

NaOH

Ga(OH)

＋OH===GaO＋ 2H

NaOH

NH

·H

O

Ga(OH)

沉淀上吸附的離子有

Na等， 檢驗(yàn)

Fe(OH)

洗滌干凈只需檢驗(yàn)最后的洗滌液中不含

OH即可，操作是取最后一次洗滌液，用

pH

試紙測(cè)

pH，若為中性則洗滌干凈。(6)電解

NaGaO

溶液生產(chǎn)

元素的化合價(jià)由＋3

價(jià)降為

0

轉(zhuǎn) 化為

Ga

是還原反應(yīng)，電解時(shí)還原反應(yīng)在陰極發(fā)生，陰極的電極反應(yīng)式為

GaO＋3e＋2H

。 答案 (1)

(2)SiO

(3)2Fe＋H

O

＋2H===2Fe

＋2H

O，便于與

Zn分離

(4)5.48

≤pH＜6.6

(5)Ga(OH)

＋OH

===CaO＋2H

O 不能，因?yàn)镹H

O

為弱堿，與Ga(OH)

不反應(yīng) 取

pH

試紙測(cè)

(6)GaO＋2H

O＋3e

BaS

O

，含少 量

SiO

)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：已知：K

(BaS

O

)＝6.96×10，K

(BaF

)＝1.0×10。 (1)步驟①除產(chǎn)生

SO

外，還有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________

。(2)步驟②的目的是中和過(guò)量的鹽酸，加入

NaOH

溶液不宜過(guò)量，其原因是

_____________________________________________(用離子方程式表示)。(3)濾液的主要成分是

BaCl

，還含有少量

NaCl，溶解度數(shù)據(jù)如表：溫度/℃ 20

40

60

80

100S(NaCl)/gS(BaCl

)/g

36.035.8

36.640.8

37.346.2

39.052.5

39.859.4步驟③宜采用____________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。(4)工業(yè)上可用氨水吸收

SO

，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該

轉(zhuǎn)

化

中

氧

化

劑

與

還

原

劑

的

物

質(zhì)

的

量

之

比

為_(kāi)____________________________________

。(5) 步 驟 ④ 生 成 BaF

的

反

應(yīng)

類

型

為_(kāi)____________________________________

。①若該反應(yīng)溫度過(guò)高，容易造成

c(F

)降低的原因是__________________________

。②研究表明，適當(dāng)增加

NH

F

的比例有利于提高

BaF

的產(chǎn)率和純 度，將濃度為

0.1

mol·L的

BaCl

溶液和

0.22

mol·LNH

F

溶液 等體積混合，所得溶液中

c(Ba)＝________mol·L。解析 (1)步驟①中廢鋇渣中的

BaS

O

與鹽酸反應(yīng)除產(chǎn)生

SO

外， 還有淡黃色固體硫生成，離子方程式為

BaS

O

＋2H===Ba2＋＋S＋SO

降低。②所得溶液中

c(F)＝

×(0.22

mol·L降低。②所得溶液中

c(F)＝

×(0.22

mol·L－0.2

mol·L－1)＝K

BaF

1.0×10cF

0.01過(guò)量，否則過(guò)量的氫氧化鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，離子方程式為

2OH＋SiO

===SiO＋H

O。(3)根據(jù)

NaCl

和

BaCl

的溶解度數(shù)據(jù)可知，氯 化不大，步驟③宜采用降溫結(jié)晶。(4)該轉(zhuǎn)化中氧化劑為氧氣，還原劑為

SO或

SO

，

步驟④生成

BaF

的化學(xué)反應(yīng)方程式為

BaCl

＋2NH

F===BaF＋2NH

Cl， 屬于復(fù)分解反應(yīng)；①若該反應(yīng)溫度過(guò)高，則促進(jìn)

F水解，使

c(F)120.01

mol·L－1，則

c(Ba2＋)＝

＝ mol·L－1＝0.01mol·L。答案 (1)BaS

O

＋2H===Ba＋S＋SO

↑＋H

O (2)2OH＋SiO

===SiO＋H

O (3)降溫結(jié)晶 (4)1∶2 (5)復(fù)分解反應(yīng) ①溫度較高促進(jìn)

F水解，使

c(F)降低 ②0.017．某小組利用工廠廢棄物(主要含

MgCO

O

和

Fe

O 等)設(shè)計(jì)回收鎂的工藝流程如圖：

(1)酸浸過(guò)程中采用“粉碎廢棄物、加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸 的 濃 度 ” 等 措 施 的 目 的 是_____________________________________

。為了提高產(chǎn)品的純度，試劑

X

宜選擇____________(

填選項(xiàng)字母)。A．CuOC．MgCO

B．MgOD．氨水(2) 濾 渣 2 的

主

要

成

分

是_____________________________________(

填化學(xué)式)。(3)

寫

出

生

成

濾

渣

3

的

離

子

方

程

式

：cFecFe(4)已知：298

K

時(shí)，K

[Al(OH)

]＝3.0×10、 K

[Fe(OH)

]＝4.0×10－38。 cAl①加入試劑

X，當(dāng)

Al3＋開(kāi)始沉淀時(shí)，濾液

1

中 ＝________________。②向濃度均為

0.1

mol·L的

Fe(NO

)

和

Al(NO

)

混合溶液中， 逐滴加入NaOHAl(OH)

的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系圖(大致圖)。＝

＝ ＝

＝7

500。②向濃cFe c＝

＝ ＝

＝7

500。②向濃cFe cFe·cOH K

[FeOH

] 4.0×1020

kg純度為20

kg×6%m

kg×a%

am程生產(chǎn)，最終回收到 20

kg

純度為

6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為_(kāi)_______(用含

a、m的代數(shù)式表示)。解析 (1)酸浸過(guò)程中采用“粉碎廢棄物、加熱、攪拌、適當(dāng)提X

的作用是中和酸，調(diào)節(jié)

pH

從而除去鋁、鐵，為了提高產(chǎn)品純度，不能引入新的干擾雜質(zhì)，故宜選擇

MgO、MgCO

、氨水等，若選

CuO會(huì)產(chǎn)生銅離子，引入新的雜質(zhì)，故選

B、C、D

項(xiàng)。(2)通過(guò)調(diào)節(jié)

pH，使鋁離子、鐵離子水解產(chǎn)生沉淀而除去，故濾渣 2

的主要成分是Al(OH)

濾渣

3

的離子方程式為

Mg＋2NH

·H

O===Mg(OH)↓＋2NH。(4)① cAl cAl·cOH K

[AlOH

] 3.0×10 度均為

0.1

mol·L－1的

Fe(NO

)

和

Al(NO

)

混合溶液中，逐滴加入 NaOH

溶液，一開(kāi)始產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解至消失，且產(chǎn)生

Al(OH)

消耗的

NaOH

溶液的體積是溶解

Al(OH)

消耗的

NaOH

溶液的體積的

3

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a%，取

m

kg

廢棄物按上述流程生產(chǎn)，最終回收到120×100%＝ ×100%。答案 (1)提高酸浸速率 BCD (2)Al(OH)

、Fe(OH)＋2NH

·H

O===Mg(OH)↓＋2NH

(3)Mg2＋am(4)①7

500 ②am120(5) ×100%

K

Fe(CN)

俗名黃血鹽， 可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含

NaCN

廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，HCN

的電離常數(shù)

K＝6.2×10－10。①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的

NaCN

NaCN

溶解于一定濃度的

NaOH

溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________________________________

。②濃度均為