高考化學二輪復習考點微專題04突破離子方程式書寫正誤判斷中的“六大陷阱”（解析版）

微專題04突破離子方程式書寫正誤判斷中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反應事實離子反應必須符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應等。【對點訓練】1.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAUTOTEXT==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O()（2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2OAUTOTEXT==2HClO＋SO32－()（3）將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋AUTOTEXT==2Na＋＋Fe()（4）Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋AUTOTEXT==H2↑＋Zn2＋()（6）Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋AUTOTEXT==6Fe3＋＋H2↑＋8H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0（6）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，NH3·H2O為弱堿，Al(OH)3不能溶于氨水，其離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）SKIPIF1<0，NaClO具有氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：ClO－＋SO2＋H2OAUTOTEXT==Cl－＋SO42－＋2H＋（3）SKIPIF1<0，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鐵反應生成氫氧化鐵，其離子方程式為：6Na＋2Fe3＋＋6H2OAUTOTEXT==2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）SKIPIF1<0，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，其離子方程式為：Fe＋2H＋AUTOTEXT==Fe2＋＋H2↑（5）SKIPIF1<0，Zn和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，因為是濃硫酸，所以應寫成化學式的形式，則其離子方程式和化學反應方程式一樣為：2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O（6）SKIPIF1<0，F(xiàn)e3O4與稀硝酸反應生成一氧化氮，其離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+==9Fe3++NO↑+14H2O陷阱二、“AUTOTEXT==”“SKIPIF1<0”“↑”“↓”是否使用恰當弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“SKIPIF1<0”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“”，如Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==AJ(OH)3↓＋3CO2↑,NH4＋和OH－的反應，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O?！緦c訓練】2.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3↓＋3H＋()△（2）NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO3－＋H2OAUTOTEXT==H2CO3＋OH－()（3）碳酸鉀溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2CO3()（4）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4＋＋OH－△NH3·H2O()△（5）AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3H＋()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，用飽和FeCl3溶液制備膠體，不能生成氫氧化鐵沉淀，其離子方程式為：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3（膠體）＋3H＋△（2）SKIPIF1<0，應為可逆符號，其離子方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（3）SKIPIF1<0，碳酸鉀溶于稀硝酸中應生成二氧化碳氣體，其離子方程式為：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑（4）SKIPIF1<0，向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱，有氨氣放出，其離子方程式為：NH4＋＋OH－△NH3↑+H2O△（5）SKIPIF1<0，AlCl3水解生成氫氧化鋁膠體，而不是沉淀，其離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋陷阱三、拆分是否正確（1）氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。（2）強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆分（濃硝酸、濃鹽酸的化學式需要拆分，濃硫酸的化學式不拆分）。（3）對于微溶性的強電解質(zhì)，在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，如生成物中一般不能拆，以化學式形式表示。（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－寫成H＋、SO32－是錯誤的。【對點訓練】3.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2OAUTOTEXT==CH3COONH4＋H2O()（2）碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O()（3）碳酸鋅溶液于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑()（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋AUTOTEXT==H2O()（5）CuSO4和氫硫酸反應：Cu2＋＋S2－AUTOTEXT==CuS↓()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，CH3COONH4是強電解質(zhì)，應寫成離子的形式，其離子方程式為：CH3COOH＋NH3·H2OAUTOTEXT==CH3COO-+NH4+＋H2O（2）SKIPIF1<0，碳酸氫鈣應寫成離子的形式，其離子方程式為：HCO3-＋CH3COOHCH3COO－＋CO2↑＋H2O（3）SKIPIF1<0，碳酸鋅不溶于水，應寫成化學式的形式，其離子方程式為：ZnCO3＋2H＋H2O＋CO2↑+Zn2+（4）SKIPIF1<0,Mg(OH)2不溶于水，應寫成化學式的形式，其離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋AUTOTEXT==2H2O+Mg2+（5）SKIPIF1<0，氫硫酸是弱酸，應寫成化學式的形式，其離子方程式為：Cu2＋＋H2SAUTOTEXT==CuS↓＋2H＋陷阱四、是否“漏寫”離子反應判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節(jié)，才能確保不漏掉離子反應?！緦c訓練】4.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓()（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓()（3）(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應：Ba2＋＋SO42－AUTOTEXT==BaSO4↓()（4）NH4HCO3與NaOH反應：NH4＋＋OH－AUTOTEXT==NH3·H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，其離子方程式為：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）SKIPIF1<0，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋BaSO4↓+2H2O（3）SKIPIF1<0，(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應，生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，其離子方程式為：Ba2＋＋SO42－+2NH4＋＋2OH－AUTOTEXT==BaSO4↓+2AUTOTEXT==NH3·H2O（4）SKIPIF1<0，NH4HCO3與NaOH反應，若氫氧化鈉不足，其離子方程式為：HCO3-＋OH－AUTOTEXT==CO32-+H2O若氫氧化鈉過量，其離子方程式為：HCO3-＋OH－+NH4＋＋OH－AUTOTEXT==CO32-+H2O+AUTOTEXT==NH3·H2O陷阱五、是否符合反應的“量”——過量、少量、足量等看是否符合題設條件的要求，吉過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻a(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2?！緦c訓練】5.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－()（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2AUTOTEXT==HClO＋HCO3－()（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋CO32－()（4）向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO2－＋H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓()（5）少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH－AUTOTEXT==HSO3－()（6）向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑()（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－AUTOTEXT==CaCO3↓＋H2O()（8）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應：NH4＋＋HSO3－＋2OH－AUTOTEXT==NH3·H2O＋SO32－()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）√（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0（6）SKIPIF1<0（7）SKIPIF1<0（8）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，向FeI2中通入少量Cl2,因為碘離子的還原性強于亞鐵離子，氯氣先氧化碘離子，其離子方程式為：2I-＋Cl2AUTOTEXT==I2＋2Cl－（2）SKIPIF1<0，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2AUTOTEXT==2HClO＋CaCO3,↓（3）√，向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁和碳酸鈉，其離子方程式為：2AlO2－＋CO2＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋CO32－（4）SKIPIF1<0，向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液，生成氯化鋁和水，其離子方程式為：4H＋＋AlO2－AUTOTEXT==Al3++＋2H2O（5）SKIPIF1<0，少量SO2和NaOH溶液反應生成亞酸鈉和水，其離子方程式為：SO2＋2OH－AUTOTEXT==H2O+SO32-（6）SKIPIF1<0，向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鹽：CO32－＋H＋AUTOTEXT==HCO3－（7）SKIPIF1<0，少量Ca(OH)2和NaHCO3反應，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－AUTOTEXT==CaCO3↓＋CO32—+2H2O（8）SKIPIF1<0，NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應，因為氨根離子結合氫氧根離子的能力沒有氫離子結合氫離子的能力強，所以氫氧根先和亞硫酸氫根反應，其離子方程式為：HSO3－＋OH－AUTOTEXT==H2O＋SO32－陷阱六、是否符合三個守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒?！緦c訓練】6.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋AUTOTEXT==Zn2＋＋Ag()（2）向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO3－AUTOTEXT==Fe3＋＋NO↑＋H2O()（3）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==Fe3＋＋2Cl－()（4）向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO3－AUTOTEXT==Cu2＋＋NO↑＋H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋AUTOTEXT==Zn2＋＋2Ag（2）SKIPIF1<0，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮氣體，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－AUTOTEXT==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3）SKIPIF1<0，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－（4）SKIPIF1<0，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－AUTOTEXT==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【實戰(zhàn)演練】【基礎題】1．下列離子方程式中，不正確的是A．將濃硝酸溶液與碳單質(zhì)混合共熱：C+2HNO3SKIPIF1<0CO2↑+2NO2↑+2H2OB．將碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：SKIPIF1<0+2H+=H2O+CO2↑C．將氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱：SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2OD．將濃硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑【答案】AD【解析】A．HNO3沒有拆開，正確的是C+4H++4SKIPIF1<0SKIPIF1<0CO2↑+2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸生成二氧化碳和水，其離子方程式是SKIPIF1<0+2H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱生成氨氣和水，其離子方程式是SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2O，故C正確；D．濃硫酸滴在鐵片上，鐵片鈍化，不生成氫氣，其反應是3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O，故D錯誤。本題答案AD。2．下列離子方程式錯誤的是A．碳酸氫鈉溶液加到醋酸中：HCOSKIPIF1<0+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OB．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NHSKIPIF1<0+3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COSKIPIF1<0D．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉溶液加到醋酸中生成醋酸鈉和二氧化碳和水，離子方程式為HCOSKIPIF1<0+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，A正確；B．銀氨溶液與乙醛中的醛基反應生成氨氣以及金屬銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NHSKIPIF1<0+3NH3+2Ag↓+H2O，B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCOSKIPIF1<0，C錯誤；D．硝酸銀溶液中加入過量氨水生成[Ag(NH3)2]NO3，離子方程式為Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正確；答案選C。3．下列解釋事實的方程式正確的是A．SKIPIF1<0與稀鹽酸反應：SKIPIF1<0B．向SKIPIF1<0溶液中通入過量SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SKIPIF1<0完全沉淀：SKIPIF1<0+Al3++2SKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓D．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=SKIPIF1<0+H2S↑【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0與稀鹽酸反應的離子方程式為SKIPIF1<0，A項錯誤；B．向SKIPIF1<0溶液中通入過量SKIPIF1<0，離子方程式為SKIPIF1<0，B項錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SKIPIF1<0完全沉淀，離子方程式為SKIPIF1<0+Al3++2SKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，C項正確；D．根據(jù)Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)可知，酸性：H2CO3>H2S>SKIPIF1<0，Na2S溶液吸收少量CO2反應生成硫氫化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為SKIPIF1<0，D項錯誤；答案選C。4．下列離子方程式表達不正確的是A．用氨水吸收廢氣中的氮氧化物：NO+NO2+2OH－＝2NOSKIPIF1<0+H2OB．用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlOSKIPIF1<0+H2OC．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯：SOSKIPIF1<0+2OH－+Cl2＝2Cl－+SOSKIPIF1<0+H2OD．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NHSKIPIF1<0【答案】A【解析】A．用氨水吸收廢氣中的氮氧化物，一水合氨為弱堿，不能拆，正確的離子方程式為：NO+NO2+2NH3?H2O＝2NOSKIPIF1<0+H2O+SKIPIF1<0，故A錯誤；B．用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式正確，故B正確；C．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯，亞硫酸鈉能將氯氣還原，離子方程式正確，故C正確；D．用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸與氨氣反應生成醋酸銨，離子方程式正確，故D正確；故選A。5．下列離子方程式的書寫正確的是A．氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓B．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++COSKIPIF1<0+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．稀硝酸和FeO反應：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】C【解析】A．氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合，當硫化鈉過量時：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A錯誤；B．鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++COSKIPIF1<0+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D．稀硝酸和FeO反應：3FeO+10H++NOSKIPIF1<0=3Fe3++NO↑+5H2O，D錯誤；答案選C。6．下列指定反應的離子方程式正確的是A．Na2S溶液中通入Cl2：S2?+Cl2=S↓+2Cl-B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+SKIPIF1<0Cl2↑+H2↑C．將SO2通入過量冷氨水中：SO2+NH3?H2O=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．二者發(fā)生氧化反應S和氯離子，離子方程式為：S2?+Cl2=S↓+2Cl-，故A正確；B．水是弱電解質(zhì)，不可拆，電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cl2↑+H2↑+2OH-，故B錯誤；C．將SO2通入過量冷氨水中，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O═SOSKIPIF1<0+2SKIPIF1<0+H2O，故C錯誤；D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═SOSKIPIF1<0+Cl-+2H+，故D錯誤；

故選：A。7．下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．純堿溶液中滴入酚酞呈紅色：SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+OH-B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba2++2ClO-+H2O=BaSO3↓+2HClOC．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：SKIPIF1<0+Al3++5OH-=Al(OH)SKIPIF1<0+NH3·H2OD．AgNO3溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)SKIPIF1<0+2H2O【答案】B【解析】A．SKIPIF1<0水解生成SKIPIF1<0和OH-，離子方程式為：SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+OH-，故A正確；B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有還原性，會被ClO-氧化，故正確的離子方程式為：SO2+Ba2++3ClO-+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；C．過量NaOH溶液和NH4Al(SO4)2溶液反應時，銨根離子和鋁離子都反應且分別生成NH3·H2O和Al(OH)SKIPIF1<0，離子方程式為：SKIPIF1<0+Al3++5OH-=Al(OH)SKIPIF1<0+NH3·H2O，故C正確；D．少量AgNO3溶液滴入足量氨水中，反應生成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)SKIPIF1<0+2H2O，故D正確；故選B。8．下列離子方程式書寫錯誤的是A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnOSKIPIF1<0+4H+=3SOSKIPIF1<0+2Mn2++2H2OB．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCOSKIPIF1<0=Al(OH)3↓+3CO2↑C．工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOSKIPIF1<0[已知電離常數(shù)：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCOSKIPIF1<0)=5.61×10-11]【答案】A【解析】A．得失電子不守恒，S元素化合價從+4價升高到+6價，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知，SO2與MnOSKIPIF1<0的系數(shù)應分別為5、2，再根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平方程式，正確的離子方程式為：5SO2+2MnOSKIPIF1<0+2H2O=5SOSKIPIF1<0+2Mn2++4H+，A錯誤；B．泡沫滅火器中的試劑為硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，達到滅火的效果，離子方程正確，B正確；C．HgS比FeS更難溶，則FeS與Hg2+反應可生成HgS、Fe2+，離子方程正確，C正確；D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCOSKIPIF1<0，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確；故選A。9．已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應表示：ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2Oⅱ.2HS-SKIPIF1<0H2↑+SSKIPIF1<0ⅲ.H2S+SSKIPIF1<0=2HS-+S↓ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-下列說法不正確的是A．四步反應的總反應中的生成物是H2和SB．在總反應中，加入的多硫化物作用之一是催化劑C．用過量NaClO溶液吸收H2S的離子方程式為H2S+4ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2H+D．可用FeS除去廢水中的Hg2+【答案】C【解析】A．四步反應的總反應為?。ⅲ＃ぃ篐2SSKIPIF1<0H2＋S↓，最終的生成物是H2和S，A正確；B．通過方程式可知在多硫化物作用下總反應為H2SSKIPIF1<0H2＋S↓，在總反應為中，多硫化物作用之是催化劑，B正確；C．用過量NaClO溶液吸收H2S的第一步反應為：H2S+4ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2H+，生成的H+與剩余的ClO-進一步反應生成HClO，所以總反應為：H2S+6ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2HClO，C錯誤，選C；D．Ksp(HgS)=4×10-53<Ksp(FeS)=6×10-18，難溶的FeS可以將Hg2+轉(zhuǎn)化為更難溶的HgS從而除去Hg2+，D正確。選C10．下列離子或化學方程式正確的是A．金屬鈉與水反應：SKIPIF1<0B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0D．常溫下，向飽和SKIPIF1<0溶液中通入過量SKIPIF1<0，溶液變渾濁：SKIPIF1<0飽和SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：SKIPIF1<0，故A錯誤；B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水：SKIPIF1<0，故B錯誤；C．SKIPIF1<0與Na2O2反應分兩步進行：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，生成的H2O2再分解為H2O和O2，總反應為：4SKIPIF1<0+2Na2O2═4Na++418OH-+2H2O+O2↑，故C錯誤；D．常溫下，向飽和SKIPIF1<0溶液中通入過量SKIPIF1<0反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，溶解不完析出，所以溶液變渾濁：SKIPIF1<0飽和SKIPIF1<0，故D正確；故選D?！灸芰︻}】11．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)?SKIPIF1<0(aq)+CaCO3(s)C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+OH-=BaSO4↓+NH3·H2O【答案】B【解析】A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2HClO，A錯誤；B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)?SKIPIF1<0(aq)+CaCO3(s)，B正確；C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液，鐵失電子生成亞鐵離子，沒有氯氣產(chǎn)生，C錯誤；D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D錯誤；答案選B。12．下列反應的離子方程式表達不正確的是A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SKIPIF1<0+4H+B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強消毒效果：SKIPIF1<0C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：SKIPIF1<0D．向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，反應的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SKIPIF1<0+4H+，故A正確；B．消毒液NaClO加白醋可增強漂白作用，發(fā)生反應為：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；C．草酸是弱酸，不能拆成離子形式，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應，Mn元素從+7降至+2，C元素從+2升至+4，離子方程式：2MnOSKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C錯誤；D．碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液，以碳酸氫鋇完全反應書寫，離子方程式為SKIPIF1<0，故D正確；

故選：C。13．下列反應的離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SOSKIPIF1<0+C1-+2H+C．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→COSKIPIF1<0+2【答案】C【解析】A．CuSO4溶液和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A錯誤；B．向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉，3ClO-+SO2+H2O=SOSKIPIF1<0+C1-+2HClO，故B錯誤；C．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水生成生成銀氨溶液，反應的離子方程式是Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是CO2+H2O+→HCOSKIPIF1<0+，故D錯誤；選C。14．化學與生活關系密切，解釋下列應用的離子方程式正確的是選項應用解釋(離子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO3SKIPIF1<0B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣SKIPIF1<0C醋酸用于除去水垢SKIPIF1<0D氯化鐵用于蝕刻銅板SKIPIF1<0A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】電解飽和食鹽水的時候，注意水不拆，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，另外離子方程式也要注意電荷守恒問題?！窘馕觥緼．電荷守恒，得失電子守恒，A正確；B．食鹽水是中性，電解反應的離子方程式為SKIPIF1<0，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，應該用分子式表示，正確的應該是SKIPIF1<0，C錯誤；D．電荷不守恒，正確的應該是SKIPIF1<0,D錯誤；15．下列離子方程式書寫不正確的是A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SOSKIPIF1<0＋Cl-＋2H＋B．標準狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe2++HCOSKIPIF1<0+NH3·H2O=FeCO3↓+NHSKIPIF1<0＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3++3SOSKIPIF1<0+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【解析】A．ClO-具有強氧化性，能將SO2氧化成SOSKIPIF1<0，則其離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO-=SOSKIPIF1<0＋Cl-＋2H＋，故A正確；B．標況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，10mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，SKIPIF1<0需消耗0.005SKIPIF1<0，SKIPIF1<0需消耗0.01molSKIPIF1<0，SKIPIF1<0量不足，由于亞鐵離子還原性強于溴離子，所以該離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；C．FeSO4為強酸弱堿鹽，其溶液因亞鐵離子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈堿性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的離子方程式為：Fe2++HCOSKIPIF1<0+NH3·H2O=FeCO3↓+NHSKIPIF1<0＋H2O，故C正確；D．明礬溶于水后會電離出鋁離子，所以向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時，則生成的氫氧化鋁未溶解，則其離子方程式為：2Al3++3SOSKIPIF1<0+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案選B16．下列離子反應方程式正確的是A．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，3Fe+2NOSKIPIF1<0+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHSKIPIF1<0C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SOSKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=AlOSKIPIF1<0+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOSKIPIF1<0剛好沉淀完全：2H++SOSKIPIF1<0+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】A．當n(Fe)：n(HNO3)=1：4時，發(fā)生反應Fe+NOSKIPIF1<0+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時，2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵過量，故A正確；B．CuSO4與過量濃氨水反應Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯誤；C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應方程式為NHSKIPIF1<0+Al3++2SOSKIPIF1<0+2Ba2++5OH-=AlOSKIPIF1<0+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，故C錯誤；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOSKIPIF1<0剛好沉淀完全：H++SOSKIPIF1<0+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D錯誤；選A。17．下列指定反應的離子方程式正確的是A．含等物質(zhì)的量的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的溶液中通入適量氯氣：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液與過量NaOH溶液反應：SKIPIF1<0C．向氯化鈣溶液中通入SKIPIF1<0氣體：SKIPIF1<0D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．根據(jù)還原性：SKIPIF1<0，故通入適量氯氣后根據(jù)先與強的還原性的離子發(fā)生反應，故A正確；B．根據(jù)氫氧化鈉的過量判斷，SKIPIF1<0溶液是少量，故應該反應無剩余，則離子方程式為：SKIPIF1<0，故B不正確；C．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應，故C不正確；D．根據(jù)二氧化硫的量的多少進行判斷反應SKIPIF1<0，故D不正確。故選A。18．下列有關離子方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：SKIPIF1<0B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：SKIPIF1<0C．SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+【答案】B【解析】A．根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCO3加人過量的Ba(OH)2溶液：SKIPIF1<0，故A正確；B．草酸是弱電解質(zhì)，用化學式表示，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：SKIPIF1<0，故B錯誤；C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正確；故選B。19．下列離子方程式書寫錯誤的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-SKIPIF1<0+CH3COO-+2H2OC．AgCl溶于過量濃氨水中：SKIPIF1<0D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應，F(xiàn)e2+優(yōu)先于SKIPIF1<0與OH-反應，以少量為標準，反應的離子方程式為Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A正確；B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，與苯環(huán)直接相連的—COOH與NaOH反應生成—COONa，酯基水解后生成的CH3COOH和酚羥基均會與NaOH發(fā)生反應，因此反應的離子反應方程式為+3OH-SKIPIF1<0+CH3COO-+2H2O，B正確；C．AgCl溶于過量濃氨水中生成銀氨離子，反應的離子方程式為SKIPIF1<0，C正確；D．還原性I-＞Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，而不是Fe2+，D錯誤；答案選D。20．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。(已知：室溫下，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0)實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)產(chǎn)生氣泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)下列離子方程式或化學方程式錯誤的是A．草酸有酸性：SKIPIF1<0B．草酸的酸性大于碳酸：SKIPIF1<0C．草酸有還原性：SKIPIF1<0D．草酸可發(fā)生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOC-COOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A．H2C2O4有酸性，能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對應的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正確；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸會生成CO2和NaHC2O4，反應的化學方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對應的離子方程式為SKIPIF1<0，故B正確；C．H2C2O4有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱電解質(zhì)，離子方程式中應保留化學式，離子方程式為2SKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯誤；D．H2C2O4是二元羧酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反應，其完全酯化的化學方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正確；故選C?！咎嵘}】21．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．過氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：3H2O2+2MnOSKIPIF1<0+6H+=4O2↑+2Mn2++6H2OB．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NOSKIPIF1<0=Ag++NO↑+H2OC．用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2OSKIPIF1<02Cu+O2↑+4H+D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-SKIPIF1<0CH2BrCOO-+H2O【答案】C【解析】A．電子得失不守恒，3H2O2從-1價升到0價，失去6個電子，但2MnOSKIPIF1<0從+7價降到+2價得到10個電子，正確的是5H2O2+2MnOSKIPIF1<0+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故A錯誤；B．氧原子反應前后個數(shù)不相等，沒有配平，正確的是3Ag+4H++NOSKIPIF1<0=3Ag++NO↑+2H2O，故B錯誤；C．電解CuSO4溶液，根據(jù)放電順序，陰極反應是2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應是2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極總反應式為2Cu2++2H2OSKIPIF1<02Cu+O2↑+4H+，故C正確；D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，不僅發(fā)生酸堿中和反應，還有取代反應，正確的離子方程式為CH2BrCOOH+OH-SKIPIF1<0CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D錯誤；本題答案C。22．下列反應的方程式正確的是A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時陰極的電極反應式：SKIPIF1<0B．工業(yè)制備粗硅的主要反應：SKIPIF1<0C．過量二氧化硫通入SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0D．將SKIPIF1<0溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積混合：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時陰極的電極反應式為：SKIPIF1<0，A錯誤；B．工業(yè)制備粗硅的主要反應為：SKIPIF1<0，B錯誤；C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故過量二氧化硫通入SKIPIF1<0溶液反應為：SKIPIF1<0，C錯誤；D．根據(jù)反應：SKIPIF1<0+H++H2O=Al(OH)3↓，SKIPIF1<0+4H+=2H2O+Al3+,將SKIPIF1<0溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積混合時n(SKIPIF1<0)：n(H+)=2：3，故離子方程式為：SKIPIF1<0，D正確；故答案為：D。23．下列有關反應的離子方程式正確的是A．Sn溶于SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0中同時加入NaOH溶液和SKIPIF1<0制SKIPIF1<0：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．電荷不守恒，正確寫法為：SKIPIF1<0，故A錯誤；B．銀離子以配位離子存在，正確寫法為SKIPIF1<0，故B錯誤；C．SKIPIF1<0溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：SKIPIF1<0，故C錯誤；D．SKIPIF1<0在堿性條件下將SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平得：SKIPIF1<0，故D正確。故選D。24．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O=Al(OH)3↓+SKIPIF1<0B．鉻酸鉀溶液中滴入稀鹽酸：2SKIPIF1<0+2H+SKIPIF1<0SKIPIF1<0+H2OC．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=SKIPIF1<0+H2SD．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH-=SKIPIF1<0+2H2O【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0，生成的SKIPIF1<0會繼續(xù)與Ca2+反應，故離子方程式應該為：SKIPIF1<0，A錯誤；B．鉻酸鉀在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為有強氧化性的K2Cr2O7，會將鹽酸氧化為氯氣，B錯誤；C．Na2S溶液中通SO2時，會發(fā)生硫元素的歸中反應生成S沉淀，C錯誤；D．H3PO3是二元弱酸，說明1個H3PO3最多電離出2個H+，消耗2個NaOH，故最終反應生成Na2HPO3，D正確。故答案選D。25．下列離子方程式書寫不正確的是A．A1C13溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(A13+)=7:2時，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．當向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2時，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=l:2時，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=l:2時，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶液與氫氧化鈉反應，按照1：3反應生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應生成偏鋁酸鈉，當n(OH-)：n(Al3+)=7：2時，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉的混合物，離子方程式：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；B．二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會有晶體析出，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯誤；C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2時，離子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正確；D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，反應生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。26．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2正確；Cl2過量，可將Fe2+、Br-均氧化B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；反應后溶液中與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br-均被氧化，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，離子方程式書寫錯誤，故A錯誤；B.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，離子方程式和評價都不合理，故B錯誤；C.HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，評價及離子方程式均不合理，故C錯誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，n(AlO2-):n(H+)=2:5，反應的離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，由此可知反應后溶液中與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，故D正確。故答案選D。27．鋰離子電池的正極材料為LiMn2O4、碳粉及鋁箔，某小組設計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應方程式書寫錯誤的是A．加入過量NaOH溶液：SKIPIF1<0B．LiMn2O4被氧化：SKIPIF1<0C．濾液Ⅱ加入飽和碳酸鈉溶液：SKIPIF1<0D．濾液I加入過量CO2：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0【答案】B【分析】正極材料為LiMn2O4、碳粉及鋁箔，正極材料中的鋁箔在過量的NaOH溶液中發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，濾液I為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液，濾渣為LiMn2O4、C