高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題04突破離子方程式書寫正誤判斷中的“六大陷阱”（解析版）

微專題04突破離子方程式書寫正誤判斷中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反應(yīng)事實(shí)離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAUTOTEXT==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O()（2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2OAUTOTEXT==2HClO＋SO32－()（3）將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋AUTOTEXT==2Na＋＋Fe()（4）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋AUTOTEXT==H2↑＋Zn2＋()（6）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋AUTOTEXT==6Fe3＋＋H2↑＋8H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0（6）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，NH3·H2O為弱堿，Al(OH)3不能溶于氨水，其離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）SKIPIF1<0，NaClO具有氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：ClO－＋SO2＋H2OAUTOTEXT==Cl－＋SO42－＋2H＋（3）SKIPIF1<0，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，其離子方程式為：6Na＋2Fe3＋＋6H2OAUTOTEXT==2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）SKIPIF1<0，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子方程式為：Fe＋2H＋AUTOTEXT==Fe2＋＋H2↑（5）SKIPIF1<0，Zn和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，因?yàn)槭菨饬蛩幔詰?yīng)寫成化學(xué)式的形式，則其離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式一樣為：2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O（6）SKIPIF1<0，F(xiàn)e3O4與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，其離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+==9Fe3++NO↑+14H2O陷阱二、“AUTOTEXT==”“SKIPIF1<0”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“SKIPIF1<0”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“”，如Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==AJ(OH)3↓＋3CO2↑,NH4＋和OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3↓＋3H＋()△（2）NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO3－＋H2OAUTOTEXT==H2CO3＋OH－()（3）碳酸鉀溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2CO3()（4）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4＋＋OH－△NH3·H2O()△（5）AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3H＋()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，用飽和FeCl3溶液制備膠體，不能生成氫氧化鐵沉淀，其離子方程式為：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3（膠體）＋3H＋△（2）SKIPIF1<0，應(yīng)為可逆符號(hào)，其離子方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（3）SKIPIF1<0，碳酸鉀溶于稀硝酸中應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式為：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑（4）SKIPIF1<0，向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱，有氨氣放出，其離子方程式為：NH4＋＋OH－△NH3↑+H2O△（5）SKIPIF1<0，AlCl3水解生成氫氧化鋁膠體，而不是沉淀，其離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋陷阱三、拆分是否正確（1）氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分（濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分）。（3）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，如生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－寫成H＋、SO32－是錯(cuò)誤的?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2OAUTOTEXT==CH3COONH4＋H2O()（2）碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O()（3）碳酸鋅溶液于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑()（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋AUTOTEXT==H2O()（5）CuSO4和氫硫酸反應(yīng)：Cu2＋＋S2－AUTOTEXT==CuS↓()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，其離子方程式為：CH3COOH＋NH3·H2OAUTOTEXT==CH3COO-+NH4+＋H2O（2）SKIPIF1<0，碳酸氫鈣應(yīng)寫成離子的形式，其離子方程式為：HCO3-＋CH3COOHCH3COO－＋CO2↑＋H2O（3）SKIPIF1<0，碳酸鋅不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，其離子方程式為：ZnCO3＋2H＋H2O＋CO2↑+Zn2+（4）SKIPIF1<0,Mg(OH)2不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，其離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋AUTOTEXT==2H2O+Mg2+（5）SKIPIF1<0，氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，其離子方程式為：Cu2＋＋H2SAUTOTEXT==CuS↓＋2H＋陷阱四、是否“漏寫”離子反應(yīng)判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過(guò)任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】4.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓()（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓()（3）(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－AUTOTEXT==BaSO4↓()（4）NH4HCO3與NaOH反應(yīng)：NH4＋＋OH－AUTOTEXT==NH3·H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，其離子方程式為：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）SKIPIF1<0，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋BaSO4↓+2H2O（3）SKIPIF1<0，(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，其離子方程式為：Ba2＋＋SO42－+2NH4＋＋2OH－AUTOTEXT==BaSO4↓+2AUTOTEXT==NH3·H2O（4）SKIPIF1<0，NH4HCO3與NaOH反應(yīng)，若氫氧化鈉不足，其離子方程式為：HCO3-＋OH－AUTOTEXT==CO32-+H2O若氫氧化鈉過(guò)量，其離子方程式為：HCO3-＋OH－+NH4＋＋OH－AUTOTEXT==CO32-+H2O+AUTOTEXT==NH3·H2O陷阱五、是否符合反應(yīng)的“量”——過(guò)量、少量、足量等看是否符合題設(shè)條件的要求，吉過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】5.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－()（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2AUTOTEXT==HClO＋HCO3－()（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋CO32－()（4）向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO2－＋H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓()（5）少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－AUTOTEXT==HSO3－()（6）向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑()（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－AUTOTEXT==CaCO3↓＋H2O()（8）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)：NH4＋＋HSO3－＋2OH－AUTOTEXT==NH3·H2O＋SO32－()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）√（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0（6）SKIPIF1<0（7）SKIPIF1<0（8）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，向FeI2中通入少量Cl2,因?yàn)榈怆x子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣先氧化碘離子，其離子方程式為：2I-＋Cl2AUTOTEXT==I2＋2Cl－（2）SKIPIF1<0，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2AUTOTEXT==2HClO＋CaCO3,↓（3）√，向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁和碳酸鈉，其離子方程式為：2AlO2－＋CO2＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋CO32－（4）SKIPIF1<0，向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液，生成氯化鋁和水，其離子方程式為：4H＋＋AlO2－AUTOTEXT==Al3++＋2H2O（5）SKIPIF1<0，少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞酸鈉和水，其離子方程式為：SO2＋2OH－AUTOTEXT==H2O+SO32-（6）SKIPIF1<0，向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鹽：CO32－＋H＋AUTOTEXT==HCO3－（7）SKIPIF1<0，少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－AUTOTEXT==CaCO3↓＋CO32—+2H2O（8）SKIPIF1<0，NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)，因?yàn)榘备x子結(jié)合氫氧根離子的能力沒(méi)有氫離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)，所以氫氧根先和亞硫酸氫根反應(yīng)，其離子方程式為：HSO3－＋OH－AUTOTEXT==H2O＋SO32－陷阱六、是否符合三個(gè)守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】6.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“SKIPIF1<0”）。（1）鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋AUTOTEXT==Zn2＋＋Ag()（2）向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO3－AUTOTEXT==Fe3＋＋NO↑＋H2O()（3）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==Fe3＋＋2Cl－()（4）向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO3－AUTOTEXT==Cu2＋＋NO↑＋H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來(lái)，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋AUTOTEXT==Zn2＋＋2Ag（2）SKIPIF1<0，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－AUTOTEXT==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3）SKIPIF1<0，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－（4）SKIPIF1<0，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－AUTOTEXT==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【實(shí)戰(zhàn)演練】【基礎(chǔ)題】1．下列離子方程式中，不正確的是A．將濃硝酸溶液與碳單質(zhì)混合共熱：C+2HNO3SKIPIF1<0CO2↑+2NO2↑+2H2OB．將碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：SKIPIF1<0+2H+=H2O+CO2↑C．將氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱：SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2OD．將濃硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑【答案】AD【解析】A．HNO3沒(méi)有拆開，正確的是C+4H++4SKIPIF1<0SKIPIF1<0CO2↑+2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸生成二氧化碳和水，其離子方程式是SKIPIF1<0+2H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱生成氨氣和水，其離子方程式是SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2O，故C正確；D．濃硫酸滴在鐵片上，鐵片鈍化，不生成氫氣，其反應(yīng)是3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。本題答案AD。2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．碳酸氫鈉溶液加到醋酸中：HCOSKIPIF1<0+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OB．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NHSKIPIF1<0+3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COSKIPIF1<0D．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉溶液加到醋酸中生成醋酸鈉和二氧化碳和水，離子方程式為HCOSKIPIF1<0+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，A正確；B．銀氨溶液與乙醛中的醛基反應(yīng)生成氨氣以及金屬銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NHSKIPIF1<0+3NH3+2Ag↓+H2O，B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCOSKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水生成[Ag(NH3)2]NO3，離子方程式為Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正確；答案選C。3．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．SKIPIF1<0與稀鹽酸反應(yīng)：SKIPIF1<0B．向SKIPIF1<0溶液中通入過(guò)量SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SKIPIF1<0完全沉淀：SKIPIF1<0+Al3++2SKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓D．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=SKIPIF1<0+H2S↑【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向SKIPIF1<0溶液中通入過(guò)量SKIPIF1<0，離子方程式為SKIPIF1<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SKIPIF1<0完全沉淀，離子方程式為SKIPIF1<0+Al3++2SKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)可知，酸性：H2CO3>H2S>SKIPIF1<0，Na2S溶液吸收少量CO2反應(yīng)生成硫氫化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為SKIPIF1<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用氨水吸收廢氣中的氮氧化物：NO+NO2+2OH－＝2NOSKIPIF1<0+H2OB．用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlOSKIPIF1<0+H2OC．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯：SOSKIPIF1<0+2OH－+Cl2＝2Cl－+SOSKIPIF1<0+H2OD．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NHSKIPIF1<0【答案】A【解析】A．用氨水吸收廢氣中的氮氧化物，一水合氨為弱堿，不能拆，正確的離子方程式為：NO+NO2+2NH3?H2O＝2NOSKIPIF1<0+H2O+SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式正確，故B正確；C．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯，亞硫酸鈉能將氯氣還原，離子方程式正確，故C正確；D．用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨，離子方程式正確，故D正確；故選A。5．下列離子方程式的書寫正確的是A．氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++COSKIPIF1<0+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．稀硝酸和FeO反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】C【解析】A．氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合，當(dāng)硫化鈉過(guò)量時(shí)：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A錯(cuò)誤；B．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++COSKIPIF1<0+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D．稀硝酸和FeO反應(yīng)：3FeO+10H++NOSKIPIF1<0=3Fe3++NO↑+5H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2S溶液中通入Cl2：S2?+Cl2=S↓+2Cl-B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+SKIPIF1<0Cl2↑+H2↑C．將SO2通入過(guò)量冷氨水中：SO2+NH3?H2O=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．二者發(fā)生氧化反應(yīng)S和氯離子，離子方程式為：S2?+Cl2=S↓+2Cl-，故A正確；B．水是弱電解質(zhì)，不可拆，電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cl2↑+H2↑+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入過(guò)量冷氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O═SOSKIPIF1<0+2SKIPIF1<0+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═SOSKIPIF1<0+Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；

故選：A。7．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．純堿溶液中滴入酚酞呈紅色：SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+OH-B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba2++2ClO-+H2O=BaSO3↓+2HClOC．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：SKIPIF1<0+Al3++5OH-=Al(OH)SKIPIF1<0+NH3·H2OD．AgNO3溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)SKIPIF1<0+2H2O【答案】B【解析】A．SKIPIF1<0水解生成SKIPIF1<0和OH-，離子方程式為：SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+OH-，故A正確；B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有還原性，會(huì)被ClO-氧化，故正確的離子方程式為：SO2+Ba2++3ClO-+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量NaOH溶液和NH4Al(SO4)2溶液反應(yīng)時(shí)，銨根離子和鋁離子都反應(yīng)且分別生成NH3·H2O和Al(OH)SKIPIF1<0，離子方程式為：SKIPIF1<0+Al3++5OH-=Al(OH)SKIPIF1<0+NH3·H2O，故C正確；D．少量AgNO3溶液滴入足量氨水中，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)SKIPIF1<0+2H2O，故D正確；故選B。8．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnOSKIPIF1<0+4H+=3SOSKIPIF1<0+2Mn2++2H2OB．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCOSKIPIF1<0=Al(OH)3↓+3CO2↑C．工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOSKIPIF1<0[已知電離常數(shù)：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCOSKIPIF1<0)=5.61×10-11]【答案】A【解析】A．得失電子不守恒，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，SO2與MnOSKIPIF1<0的系數(shù)應(yīng)分別為5、2，再根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平方程式，正確的離子方程式為：5SO2+2MnOSKIPIF1<0+2H2O=5SOSKIPIF1<0+2Mn2++4H+，A錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器中的試劑為硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，達(dá)到滅火的效果，離子方程正確，B正確；C．HgS比FeS更難溶，則FeS與Hg2+反應(yīng)可生成HgS、Fe2+，離子方程正確，C正確；D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCOSKIPIF1<0，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確；故選A。9．已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示：ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2Oⅱ.2HS-SKIPIF1<0H2↑+SSKIPIF1<0ⅲ.H2S+SSKIPIF1<0=2HS-+S↓ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-下列說(shuō)法不正確的是A．四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是H2和SB．在總反應(yīng)中，加入的多硫化物作用之一是催化劑C．用過(guò)量NaClO溶液吸收H2S的離子方程式為H2S+4ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2H+D．可用FeS除去廢水中的Hg2+【答案】C【解析】A．四步反應(yīng)的總反應(yīng)為?。ⅲ＃ぃ篐2SSKIPIF1<0H2＋S↓，最終的生成物是H2和S，A正確；B．通過(guò)方程式可知在多硫化物作用下總反應(yīng)為H2SSKIPIF1<0H2＋S↓，在總反應(yīng)為中，多硫化物作用之是催化劑，B正確；C．用過(guò)量NaClO溶液吸收H2S的第一步反應(yīng)為：H2S+4ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2H+，生成的H+與剩余的ClO-進(jìn)一步反應(yīng)生成HClO，所以總反應(yīng)為：H2S+6ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2HClO，C錯(cuò)誤，選C；D．Ksp(HgS)=4×10-53<Ksp(FeS)=6×10-18，難溶的FeS可以將Hg2+轉(zhuǎn)化為更難溶的HgS從而除去Hg2+，D正確。選C10．下列離子或化學(xué)方程式正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：SKIPIF1<0B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0D．常溫下，向飽和SKIPIF1<0溶液中通入過(guò)量SKIPIF1<0，溶液變渾濁：SKIPIF1<0飽和SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0與Na2O2反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，生成的H2O2再分解為H2O和O2，總反應(yīng)為：4SKIPIF1<0+2Na2O2═4Na++418OH-+2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向飽和SKIPIF1<0溶液中通入過(guò)量SKIPIF1<0反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，溶解不完析出，所以溶液變渾濁：SKIPIF1<0飽和SKIPIF1<0，故D正確；故選D?！灸芰︻}】11．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)?SKIPIF1<0(aq)+CaCO3(s)C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+OH-=BaSO4↓+NH3·H2O【答案】B【解析】A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2HClO，A錯(cuò)誤；B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)?SKIPIF1<0(aq)+CaCO3(s)，B正確；C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液，鐵失電子生成亞鐵離子，沒(méi)有氯氣產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D錯(cuò)誤；答案選B。12．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)不正確的是A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SKIPIF1<0+4H+B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強(qiáng)消毒效果：SKIPIF1<0C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：SKIPIF1<0D．向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鉀溶液：SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SKIPIF1<0+4H+，故A正確；B．消毒液NaClO加白醋可增強(qiáng)漂白作用，發(fā)生反應(yīng)為：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；C．草酸是弱酸，不能拆成離子形式，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，Mn元素從+7降至+2，C元素從+2升至+4，離子方程式：2MnOSKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，以碳酸氫鋇完全反應(yīng)書寫，離子方程式為SKIPIF1<0，故D正確；

故選：C。13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SOSKIPIF1<0+C1-+2H+C．向稀AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→COSKIPIF1<0+2【答案】C【解析】A．CuSO4溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉，3ClO-+SO2+H2O=SOSKIPIF1<0+C1-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．向稀AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水生成生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式是Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+→HCOSKIPIF1<0+，故D錯(cuò)誤；選C。14．化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含KIO3SKIPIF1<0B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣SKIPIF1<0C醋酸用于除去水垢SKIPIF1<0D氯化鐵用于蝕刻銅板SKIPIF1<0A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】電解飽和食鹽水的時(shí)候，注意水不拆，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，另外離子方程式也要注意電荷守恒問(wèn)題。【解析】A．電荷守恒，得失電子守恒，A正確；B．食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，正確的應(yīng)該是SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，正確的應(yīng)該是SKIPIF1<0,D錯(cuò)誤；15．下列離子方程式書寫不正確的是A．將過(guò)量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SOSKIPIF1<0＋Cl-＋2H＋B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe2++HCOSKIPIF1<0+NH3·H2O=FeCO3↓+NHSKIPIF1<0＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al3++3SOSKIPIF1<0+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【解析】A．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SOSKIPIF1<0，則其離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO-=SOSKIPIF1<0＋Cl-＋2H＋，故A正確；B．標(biāo)況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，10mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，SKIPIF1<0需消耗0.005SKIPIF1<0，SKIPIF1<0需消耗0.01molSKIPIF1<0，SKIPIF1<0量不足，由于亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，所以該離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液因亞鐵離子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈堿性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的離子方程式為：Fe2++HCOSKIPIF1<0+NH3·H2O=FeCO3↓+NHSKIPIF1<0＋H2O，故C正確；D．明礬溶于水后會(huì)電離出鋁離子，所以向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，則生成的氫氧化鋁未溶解，則其離子方程式為：2Al3++3SOSKIPIF1<0+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案選B16．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，3Fe+2NOSKIPIF1<0+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHSKIPIF1<0C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SOSKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=AlOSKIPIF1<0+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOSKIPIF1<0剛好沉淀完全：2H++SOSKIPIF1<0+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】A．當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+NOSKIPIF1<0+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時(shí)，2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵過(guò)量，故A正確；B．CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NHSKIPIF1<0+Al3++2SOSKIPIF1<0+2Ba2++5OH-=AlOSKIPIF1<0+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOSKIPIF1<0剛好沉淀完全：H++SOSKIPIF1<0+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；選A。17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．含等物質(zhì)的量的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的溶液中通入適量氯氣：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：SKIPIF1<0C．向氯化鈣溶液中通入SKIPIF1<0氣體：SKIPIF1<0D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．根據(jù)還原性：SKIPIF1<0，故通入適量氯氣后根據(jù)先與強(qiáng)的還原性的離子發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)氫氧化鈉的過(guò)量判斷，SKIPIF1<0溶液是少量，故應(yīng)該反應(yīng)無(wú)剩余，則離子方程式為：SKIPIF1<0，故B不正確；C．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；D．根據(jù)二氧化硫的量的多少進(jìn)行判斷反應(yīng)SKIPIF1<0，故D不正確。故選A。18．下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：SKIPIF1<0B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：SKIPIF1<0C．SO2通入BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+【答案】B【解析】A．根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCO3加人過(guò)量的Ba(OH)2溶液：SKIPIF1<0，故A正確；B．草酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正確；故選B。19．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-SKIPIF1<0+CH3COO-+2H2OC．AgCl溶于過(guò)量濃氨水中：SKIPIF1<0D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+優(yōu)先于SKIPIF1<0與OH-反應(yīng)，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A正確；B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，與苯環(huán)直接相連的—COOH與NaOH反應(yīng)生成—COONa，酯基水解后生成的CH3COOH和酚羥基均會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為+3OH-SKIPIF1<0+CH3COO-+2H2O，B正確；C．AgCl溶于過(guò)量濃氨水中生成銀氨離子，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，C正確；D．還原性I-＞Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選D。20．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)產(chǎn)生氣泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)下列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．草酸有酸性：SKIPIF1<0B．草酸的酸性大于碳酸：SKIPIF1<0C．草酸有還原性：SKIPIF1<0D．草酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOC-COOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A．H2C2O4有酸性，能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正確；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸會(huì)生成CO2和NaHC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故B正確；C．H2C2O4有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為2SKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2C2O4是二元羧酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正確；故選C?！咎嵘}】21．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：3H2O2+2MnOSKIPIF1<0+6H+=4O2↑+2Mn2++6H2OB．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NOSKIPIF1<0=Ag++NO↑+H2OC．用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2OSKIPIF1<02Cu+O2↑+4H+D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-SKIPIF1<0CH2BrCOO-+H2O【答案】C【解析】A．電子得失不守恒，3H2O2從-1價(jià)升到0價(jià)，失去6個(gè)電子，但2MnOSKIPIF1<0從+7價(jià)降到+2價(jià)得到10個(gè)電子，正確的是5H2O2+2MnOSKIPIF1<0+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故A錯(cuò)誤；B．氧原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)不相等，沒(méi)有配平，正確的是3Ag+4H++NOSKIPIF1<0=3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．電解CuSO4溶液，根據(jù)放電順序，陰極反應(yīng)是2Cu2++4e-=2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)是2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極總反應(yīng)式為2Cu2++2H2OSKIPIF1<02Cu+O2↑+4H+，故C正確；D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，不僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，還有取代反應(yīng)，正確的離子方程式為CH2BrCOOH+OH-SKIPIF1<0CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D錯(cuò)誤；本題答案C。22．下列反應(yīng)的方程式正確的是A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：SKIPIF1<0B．工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)：SKIPIF1<0C．過(guò)量二氧化硫通入SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0D．將SKIPIF1<0溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積混合：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)為：SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故過(guò)量二氧化硫通入SKIPIF1<0溶液反應(yīng)為：SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)：SKIPIF1<0+H++H2O=Al(OH)3↓，SKIPIF1<0+4H+=2H2O+Al3+,將SKIPIF1<0溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積混合時(shí)n(SKIPIF1<0)：n(H+)=2：3，故離子方程式為：SKIPIF1<0，D正確；故答案為：D。23．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Sn溶于SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0中同時(shí)加入NaOH溶液和SKIPIF1<0制SKIPIF1<0：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．電荷不守恒，正確寫法為：SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．銀離子以配位離子存在，正確寫法為SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：SKIPIF1<0，故C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0在堿性條件下將SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平得：SKIPIF1<0，故D正確。故選D。24．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O=Al(OH)3↓+SKIPIF1<0B．鉻酸鉀溶液中滴入稀鹽酸：2SKIPIF1<0+2H+SKIPIF1<0SKIPIF1<0+H2OC．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=SKIPIF1<0+H2SD．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH-=SKIPIF1<0+2H2O【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0，生成的SKIPIF1<0會(huì)繼續(xù)與Ca2+反應(yīng)，故離子方程式應(yīng)該為：SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．鉻酸鉀在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為有強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7，會(huì)將鹽酸氧化為氯氣，B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液中通SO2時(shí)，會(huì)發(fā)生硫元素的歸中反應(yīng)生成S沉淀，C錯(cuò)誤；D．H3PO3是二元弱酸，說(shuō)明1個(gè)H3PO3最多電離出2個(gè)H+，消耗2個(gè)NaOH，故最終反應(yīng)生成Na2HPO3，D正確。故答案選D。25．下列離子方程式書寫不正確的是A．A1C13溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(A13+)=7:2時(shí)，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．當(dāng)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=l:2時(shí)，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=l:2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，按照1：3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=7：2時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉的混合物，離子方程式：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會(huì)有晶體析出，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2時(shí)，離子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正確；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。26．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、Br-均氧化B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；反應(yīng)后溶液中與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、Br-均被氧化，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，離子方程式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，離子方程式和評(píng)價(jià)都不合理，故B錯(cuò)誤；C.HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，評(píng)價(jià)及離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，n(AlO2-):n(H+)=2:5，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，由此可知反應(yīng)后溶液中與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，故D正確。故答案選D。27．鋰離子電池的正極材料為L(zhǎng)iMn2O4、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計(jì)下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．加入過(guò)量NaOH溶液：SKIPIF1<0B．LiMn2O4被氧化：SKIPIF1<0C．濾液Ⅱ加入飽和碳酸鈉溶液：SKIPIF1<0D．濾液I加入過(guò)量CO2：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0【答案】B【分析】正極材料為L(zhǎng)iMn2O4、碳粉及鋁箔，正極材料中的鋁箔在過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過(guò)濾，濾液I為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液，濾渣為L(zhǎng)iMn2O4、C