《水的電離》精美課件人教版1

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)1實(shí)驗(yàn)：純水的”精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)偏轉(zhuǎn)極其微弱結(jié)論:水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。G實(shí)驗(yàn)：純水的”精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)偏轉(zhuǎn)極其微弱2H2O+H2OH3O++OH－簡寫為：H2OH++OH-一、水的電離1、水的電離水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離H2O+H2OH3O++O3H2OH++OH-電離平衡常數(shù)：

K

電離＝C(H+)·C(OH-）C(H2O）C(H+)·C(OH-）＝K

電離·C(H2O）

Kw水的離子積常數(shù)室溫下1L水（55.6mol）只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，C（H2O）可視為常數(shù)。H2OH++OH-電離平衡常42、水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw＝C(H+)·C(OH-）25℃時(shí)，1L(55.6mol)純水中有1×10－7mol水發(fā)生電離，則該純水中C(H+)＝

mol/L；C(OH－)＝

mol/L；C(H+)

C(OH－)（填＜、＞、＝）Kw=

。1×10－71×10－7＝1×10-14Kw只與

有關(guān),與

無關(guān)。溫度濃度2、水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw＝C(H+)·C(O53、影響水的電離平衡的因素水的電離是

過程，升高溫度，

水的電離,Kw

。吸熱增大如：KW25℃=1×10-14

KW100℃=1×10-12（1）溫度：促進(jìn)（2）加入活潑金屬：促進(jìn)水的電離C(H+)＝1×10－7PH=7中性C(H+)＝1×10－6PH=6中性3、影響水的電離平衡的因素水的電離是6問題與討論對常溫下純水進(jìn)行下列操作，填寫下表?xiàng)l件酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小Kw加熱加HCl加NaOH中性正向增大增大＝增大酸性逆向增大減?。静蛔儔A性逆向減小增大＜不變（3）加酸或加堿：抑制水的電離，但水的離子積保持不變。H2OH++OH-問題與討論對常溫下純水進(jìn)行下列操作，填寫下表?xiàng)l件酸堿性平衡移7在一定條件下向水中加入下列固體鹽問題討論水的電離平衡移動(dòng)方向[H+]變化[OH-]變化Kw加入CH3COONa加入NH4Cl加入NaCl正向減小增大不變正向增大減小不變不移動(dòng)不變不變不變（4）加可溶性鹽：“弱離子”加入促進(jìn)水的電離，但水的離子積保持不變。H2OH++OH-在一定條件下向水中加入下列固體鹽問題討論水的電離平衡移8①任何水溶液中，均存在水的電離平衡。③任何稀的水溶液中都存在Kw（是溫度函數(shù)）Kw=c(H+)·c(OH-)4、歸納④C(H+)和C(OH－)指水溶液H+和OH－

的總濃度②無論純水、酸性（或堿性）溶液，由水電離產(chǎn)生的C水(H+)=C水(OH－)稀酸溶液：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14稀堿溶液：Kw=c(H+)水·c(OH-)堿=1×10-14①任何水溶液中，均存在水的電離平衡。③任何稀的水溶液中都9練習(xí)：0.01mol/L鹽酸溶液中C（H+）、C（OH-）分別為多少？由水電離出的C水（H+）、

C水（OH-）分別為多少？

練習(xí)：0.01mol/L鹽酸溶液中C（H+）、10在由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B在由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定11水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：活潑金屬：酸/堿：弱離子:T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變促進(jìn)水的電離，KW不變小結(jié)促進(jìn)水的電離，KW不變水的水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（12Al3+、NH4+、Cl-、SO42-K+、Fe3+、SO42-、MnO4-8、錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄pOH=－lgc（OH－）計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值=1×10-10mol/LC、大于30D、小于30（堿）=pH大－0.關(guān)鍵：稀釋酸溶液相當(dāng)于稀釋H+pH=－lgc（H+）Kw只與有關(guān),與無關(guān)。pH=-lgc（H+）若pH酸+pH堿=14，則pH混=7常溫下pH+pOH=14H2OH++OH-[H+]=1×10—7mol/L水的電離是過程，中和滴定的顏色變化和pH用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)樽兩黠@、靈敏，變色范圍落在溶液pH的突變范圍內(nèi)（變色點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近）100mol/LNaOH（25℃Kw=1×10—14）中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]=[OH-]酸性溶液[H+]＞[OH-][H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜[OH-][H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L討論：KW100℃=1×10-12，100℃時(shí)各量如何變化？二、溶液的酸堿性1、判斷溶液的酸堿性：判斷溶液酸堿性根本依據(jù)是C(OH-)與C(H+)相對大小Al3+、NH4+、Cl-、SO42-（25℃Kw=132、溶液酸堿性與pH關(guān)系：二、溶液的酸堿性當(dāng)c(H+)=10-7mol/L時(shí)，pH=7反之：c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）①pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)②pH改變n個(gè)單位，C(H+)增大到原來的10n倍或縮小到原來的1/10n倍2、溶液酸堿性與pH關(guān)系：二、溶液的酸堿性當(dāng)c(H+)=14溶液成中性pH=7溶液成堿性pH>7溶液成酸性pH<7常溫下(250C)1000CpH<6pH>6pH=6③使用pH判斷溶液酸堿性時(shí)要注意溫度（pH=7溶液不一定是中性）溶液成中性pH=7溶液成堿性pH>7溶液成酸性pH15④pH的適用范圍為0～14

pH適用于c（H+）≤1mol/L通常將c（OH－）的負(fù)對數(shù)稱作pOH:pOH=－lgc（OH－）當(dāng)pH=0時(shí)，c（H+）＝

；當(dāng)pH=14時(shí)，c（H+）＝

。1mol/L1×10－14mol/L⑤也可用pOH表示溶液酸堿性常溫下pH+pOH=14④pH的適用范圍為0～14pH適用于c（H+）≤1163、“pH”的測定方法：二、溶液的酸堿性定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞）定量測定：pH試紙、pH計(jì)等pH試紙（粗略）廣泛pH試紙（讀到整數(shù)）精密pH試紙（0.2或0.3）pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）：讀到0.01（精確）3、“pH”的測定方法：二、溶液的酸堿性定性測定：酸堿指示劑17pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，待30秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來粗略確定溶液的pH（pH讀數(shù)只取整數(shù)）。標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH試紙的使用方法：標(biāo)準(zhǔn)比色卡18注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥2、pH試紙用鑷子夾取，測溶液時(shí)不能用蒸餾水濕潤，否則pH可能偏大、偏小或不變注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥19計(jì)算1：單一溶液（強(qiáng)酸/強(qiáng)堿）pH例1：試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液pH=

；②0.005mol/LBa(OH)2溶液pH=

。強(qiáng)酸：C酸C(H+)pH電離負(fù)對數(shù)強(qiáng)堿：C堿電離C(OH－)KwC(H+)pH三、溶液中pH的計(jì)算負(fù)對數(shù)計(jì)算1：單一溶液（強(qiáng)酸/強(qiáng)堿）pH例1：試計(jì)算常溫下的強(qiáng)20計(jì)算2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值例2：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=－lgc（H+）=－lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：稀釋酸溶液相當(dāng)于稀釋H+C（H+）==1.0×10-5mol/L計(jì)算2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值例2：在25℃時(shí)，pH值等于321例3：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：C（OH-）＝pH=－lgc（H+）關(guān)鍵：稀釋堿溶液相當(dāng)于稀釋OH-稀釋后：

c（OH-）=C（H+）==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L例3：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的1022溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pH①pH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍②pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍③pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍⑤pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍⑥pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍問題討論54910約為7約為7溶液的稀釋232、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10n倍，pH值增大（減?。﹏。3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，pH均約為7（在稀釋時(shí)，若pH接近7，需要考慮水的電離，pH與7相差較多時(shí)，忽視水的電離）計(jì)算2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值說明：1、稀釋酸溶液相當(dāng)于稀釋H+，稀釋堿溶液相當(dāng)于稀釋OH-2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10n倍，pH值增大（減小）n。3、24計(jì)算3：弱酸/弱堿稀釋pH值例4：pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的——＜pH＜———；pH=10的NH3·H2O溶液稀釋100倍后溶液的————＜pH＜———；35810pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸變化程度?。婋x平衡移動(dòng)）計(jì)算3：弱酸/弱堿稀釋pH值例4：pH=3的醋酸溶液稀釋25計(jì)算4：強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合pH值例5：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？C(H+)混=兩種強(qiáng)酸等體積混合,計(jì)算混合后C(H+)混合液pH＝pH?。玪g2＝pH?。?.3C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2計(jì)算4：強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合pH值例5：在25℃時(shí)，pH值等于2610mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml（酸）=pH小+0.溶液成堿性pH>7C(H+)＝mol/L；C(H+)1V1+C(H+)2V21、判斷溶液的酸堿性：00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）V標(biāo)準(zhǔn)引起C待測誤差右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定管介紹滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。2、溶液酸堿性與pH關(guān)系：pH(填取值范圍)準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測H2OH++OH-滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。Al3+、NH4+、Cl-、SO42-為了測定某未知Ba(OH)2溶液的濃度，如：KW25℃=1×10-14H2OH++OH-②pH改變n個(gè)單位，C(H+)增大到原來的10n倍或縮小到原來的1/10n倍計(jì)算5：強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合pH值例6：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于12的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？

c(OH-)混=兩種強(qiáng)堿等體積混合計(jì)算混合后C(OH-)混合液pH＝pH大－lg2＝pH大－0.3C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2C(H+)混KwpH混10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml計(jì)算5：強(qiáng)堿27例8：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例7：在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值例8：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體28計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值1、完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L2、酸過量：3、堿過量：計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值1、完全中和：[H+]=[29兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHPH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的NaOHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的H30混合溶液pH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)△pH≥2時(shí)，（酸）=pH小+0.3（堿）=pH大－0.3pH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若pH酸+pH堿=14，則pH混=7若pH酸+pH堿＜14，則pH混=pH酸+0.3<7若pH酸+pH堿>14，則pH混=pH堿－0.3>7混合溶液pH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)31四、酸堿中和滴定（定量分析）定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液四、酸堿中和滴定（定量分析）定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的32（一）中和滴定原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH－=H2O一元酸和一元堿反應(yīng)：（一）中和滴定原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一元酸和一元堿反33（一）中和滴定原理：C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測——錐形瓶——滴定管（一）中和滴定原理：C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測——錐形瓶—34（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測b.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)的確定)1、滴定實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵

滴定管

酸堿指示劑（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測1、滴定實(shí)驗(yàn)關(guān)35酸式滴定管滴定管介紹堿式滴定管注明刻度溫度酸式滴定管滴定管介紹堿式滴定管注明360刻度處25ml酸式滴定管25mL刻度處滴定管介紹①0刻度在

。②精密度：0.01ml，讀數(shù)時(shí)要保留

。③實(shí)際滴出的溶液體積=

。④

式滴定管（玻璃活塞）不盛放

，

式滴定管（橡膠管）不盛放

。上方兩位小數(shù)酸堿滴定后的讀數(shù)－滴定前的讀數(shù)堿性溶液強(qiáng)氧化性溶液0刻度處25ml酸式滴定管25mL刻滴定371、讀出以下液體體積的讀數(shù)78

25ml滴定管8710ml量筒7.44ml7.6ml問題討論1、讀出以下液體體積的讀數(shù)7825ml滴定管871382、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30問題討論C2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴393、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盤天平刻度尺的右邊問題討論B3、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）40甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色石蕊酚酞酸堿指示劑1、酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，在不同pH時(shí)顯示不同顏色。2、各種酸堿指示劑存在變色范圍甲基橙———3.1———4.4———酸性41（一滴溶液約0.04mL）

NaOH體積mL0.00

19.9620.0020.04

30.00待測液pH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸1.04.010.012.3（一滴溶液約0.04mL）NaOH待測液7.42PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線0pH強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突變。PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和43顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH121086421020304008.210甲基橙3.14.4顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH121086421020443、指示劑選擇原則：變色明顯、靈敏，變色范圍落在溶液pH的突變范圍內(nèi)（變色點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近）4、指示劑用量：2~3滴滴入待測液

30秒內(nèi)不變色3、指示劑選擇原則：4、指示劑用量：2~3滴滴入待測液45

0.00

19.9620.0020.04

30.00待測液pH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7待測液7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.10046PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線0pH強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和47中和滴定的顏色變化和pH用鹽酸滴定NaOH溶液用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)紅無＜8.2黃橙＜4.4中和滴定的顏色變化和pH用鹽酸滴定NaOH溶液紅無＜8.2黃48中和滴定的顏色變化和pH用NaOH滴定HCl溶液用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變/為

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)無紅＞8.2橙黃＞4.4中和滴定的顏色變化和pH用NaOH滴定HCl溶液無紅＞8.249《水的電離》精美課件人教版150四、酸堿中和滴定2、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶,燒杯。（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)四、酸堿中和滴定2、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)513、中和滴定步驟（1）查：（2）洗：（3）盛和調(diào)：（4）取：（5）滴定：（6）記和算：檢查滴定管是否漏水和堵塞。①滴定管水洗后用所裝液體潤洗②錐形瓶只用蒸餾水洗不用潤洗標(biāo)準(zhǔn)液加入滴定管中，放液體，趕氣泡、調(diào)起點(diǎn)。用滴定管取已知體積待測液放入錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。3、中和滴定步驟（1）查：檢查滴定管是否漏水和堵塞。①滴定管52（5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。滴加速度先快后慢滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（5）滴定：滴加速度先快后慢滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，53（6）記和算：記錄數(shù)據(jù)（平視）處理求出濃度C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測（6）記和算：記錄數(shù)據(jù)（平視）C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測54酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作)

為了測定某未知Ba(OH)2溶液的濃度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)VB1＝10ml，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得15ml溶液)②③①④⑤酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作)為了測55

換一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在鐵架臺(tái)上，讀數(shù)VA1＝0.30ml，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢定，眼睛時(shí)而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時(shí)，馬上停止滴定，讀出VA2＝18.3，通過C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算出Ba(OH)2溶液的濃度①②③⑥⑦④⑤⑧⑨換一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的①②③56四、酸堿中和滴定（三）實(shí)驗(yàn)誤差分析：C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測V標(biāo)準(zhǔn)引起C待測誤差四、酸堿中和滴定（三）實(shí)驗(yàn)誤差分析：C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V571、酸式滴定管沒有用酸潤洗2、堿式滴定管沒有用堿潤洗3、錐形瓶沒有用待測液（堿）潤洗4、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶中有蒸餾水6、滴定時(shí)錐形瓶中的待測液濺出偏大偏大偏小偏小不影響不影響酸堿中和滴定誤差分析-用已知酸滴定未知堿1、酸式滴定管沒有用酸潤洗偏大偏大偏小偏小不影響不影響酸堿中587、滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失8、錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無色9、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)10、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)俯視讀數(shù)偏大偏小偏大偏小7、滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)偏大偏小偏大偏小59俯視圖仰視圖酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0俯視圖仰視圖酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀60第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)61實(shí)驗(yàn)：純水的”精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)偏轉(zhuǎn)極其微弱結(jié)論:水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。G實(shí)驗(yàn)：純水的”精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)偏轉(zhuǎn)極其微弱62H2O+H2OH3O++OH－簡寫為：H2OH++OH-一、水的電離1、水的電離水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離H2O+H2OH3O++O63H2OH++OH-電離平衡常數(shù)：

K

電離＝C(H+)·C(OH-）C(H2O）C(H+)·C(OH-）＝K

電離·C(H2O）

Kw水的離子積常數(shù)室溫下1L水（55.6mol）只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，C（H2O）可視為常數(shù)。H2OH++OH-電離平衡常642、水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw＝C(H+)·C(OH-）25℃時(shí)，1L(55.6mol)純水中有1×10－7mol水發(fā)生電離，則該純水中C(H+)＝

mol/L；C(OH－)＝

mol/L；C(H+)

C(OH－)（填＜、＞、＝）Kw=

。1×10－71×10－7＝1×10-14Kw只與

有關(guān),與

無關(guān)。溫度濃度2、水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw＝C(H+)·C(O653、影響水的電離平衡的因素水的電離是

過程，升高溫度，

水的電離,Kw

。吸熱增大如：KW25℃=1×10-14

KW100℃=1×10-12（1）溫度：促進(jìn)（2）加入活潑金屬：促進(jìn)水的電離C(H+)＝1×10－7PH=7中性C(H+)＝1×10－6PH=6中性3、影響水的電離平衡的因素水的電離是66問題與討論對常溫下純水進(jìn)行下列操作，填寫下表?xiàng)l件酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小Kw加熱加HCl加NaOH中性正向增大增大＝增大酸性逆向增大減小＞不變堿性逆向減小增大＜不變（3）加酸或加堿：抑制水的電離，但水的離子積保持不變。H2OH++OH-問題與討論對常溫下純水進(jìn)行下列操作，填寫下表?xiàng)l件酸堿性平衡移67在一定條件下向水中加入下列固體鹽問題討論水的電離平衡移動(dòng)方向[H+]變化[OH-]變化Kw加入CH3COONa加入NH4Cl加入NaCl正向減小增大不變正向增大減小不變不移動(dòng)不變不變不變（4）加可溶性鹽：“弱離子”加入促進(jìn)水的電離，但水的離子積保持不變。H2OH++OH-在一定條件下向水中加入下列固體鹽問題討論水的電離平衡移68①任何水溶液中，均存在水的電離平衡。③任何稀的水溶液中都存在Kw（是溫度函數(shù)）Kw=c(H+)·c(OH-)4、歸納④C(H+)和C(OH－)指水溶液H+和OH－

的總濃度②無論純水、酸性（或堿性）溶液，由水電離產(chǎn)生的C水(H+)=C水(OH－)稀酸溶液：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14稀堿溶液：Kw=c(H+)水·c(OH-)堿=1×10-14①任何水溶液中，均存在水的電離平衡。③任何稀的水溶液中都69練習(xí)：0.01mol/L鹽酸溶液中C（H+）、C（OH-）分別為多少？由水電離出的C水（H+）、

C水（OH-）分別為多少？

練習(xí)：0.01mol/L鹽酸溶液中C（H+）、70在由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B在由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定71水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：活潑金屬：酸/堿：弱離子:T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變促進(jìn)水的電離，KW不變小結(jié)促進(jìn)水的電離，KW不變水的水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（72Al3+、NH4+、Cl-、SO42-K+、Fe3+、SO42-、MnO4-8、錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄pOH=－lgc（OH－）計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值=1×10-10mol/LC、大于30D、小于30（堿）=pH大－0.關(guān)鍵：稀釋酸溶液相當(dāng)于稀釋H+pH=－lgc（H+）Kw只與有關(guān),與無關(guān)。pH=-lgc（H+）若pH酸+pH堿=14，則pH混=7常溫下pH+pOH=14H2OH++OH-[H+]=1×10—7mol/L水的電離是過程，中和滴定的顏色變化和pH用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)樽兩黠@、靈敏，變色范圍落在溶液pH的突變范圍內(nèi)（變色點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近）100mol/LNaOH（25℃Kw=1×10—14）中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]=[OH-]酸性溶液[H+]＞[OH-][H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜[OH-][H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L討論：KW100℃=1×10-12，100℃時(shí)各量如何變化？二、溶液的酸堿性1、判斷溶液的酸堿性：判斷溶液酸堿性根本依據(jù)是C(OH-)與C(H+)相對大小Al3+、NH4+、Cl-、SO42-（25℃Kw=732、溶液酸堿性與pH關(guān)系：二、溶液的酸堿性當(dāng)c(H+)=10-7mol/L時(shí)，pH=7反之：c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）①pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)②pH改變n個(gè)單位，C(H+)增大到原來的10n倍或縮小到原來的1/10n倍2、溶液酸堿性與pH關(guān)系：二、溶液的酸堿性當(dāng)c(H+)=74溶液成中性pH=7溶液成堿性pH>7溶液成酸性pH<7常溫下(250C)1000CpH<6pH>6pH=6③使用pH判斷溶液酸堿性時(shí)要注意溫度（pH=7溶液不一定是中性）溶液成中性pH=7溶液成堿性pH>7溶液成酸性pH75④pH的適用范圍為0～14

pH適用于c（H+）≤1mol/L通常將c（OH－）的負(fù)對數(shù)稱作pOH:pOH=－lgc（OH－）當(dāng)pH=0時(shí)，c（H+）＝

；當(dāng)pH=14時(shí)，c（H+）＝

。1mol/L1×10－14mol/L⑤也可用pOH表示溶液酸堿性常溫下pH+pOH=14④pH的適用范圍為0～14pH適用于c（H+）≤1763、“pH”的測定方法：二、溶液的酸堿性定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞）定量測定：pH試紙、pH計(jì)等pH試紙（粗略）廣泛pH試紙（讀到整數(shù)）精密pH試紙（0.2或0.3）pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）：讀到0.01（精確）3、“pH”的測定方法：二、溶液的酸堿性定性測定：酸堿指示劑77pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，待30秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來粗略確定溶液的pH（pH讀數(shù)只取整數(shù)）。標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH試紙的使用方法：標(biāo)準(zhǔn)比色卡78注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥2、pH試紙用鑷子夾取，測溶液時(shí)不能用蒸餾水濕潤，否則pH可能偏大、偏小或不變注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥79計(jì)算1：單一溶液（強(qiáng)酸/強(qiáng)堿）pH例1：試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液pH=

；②0.005mol/LBa(OH)2溶液pH=

。強(qiáng)酸：C酸C(H+)pH電離負(fù)對數(shù)強(qiáng)堿：C堿電離C(OH－)KwC(H+)pH三、溶液中pH的計(jì)算負(fù)對數(shù)計(jì)算1：單一溶液（強(qiáng)酸/強(qiáng)堿）pH例1：試計(jì)算常溫下的強(qiáng)80計(jì)算2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值例2：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=－lgc（H+）=－lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：稀釋酸溶液相當(dāng)于稀釋H+C（H+）==1.0×10-5mol/L計(jì)算2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值例2：在25℃時(shí)，pH值等于381例3：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：C（OH-）＝pH=－lgc（H+）關(guān)鍵：稀釋堿溶液相當(dāng)于稀釋OH-稀釋后：

c（OH-）=C（H+）==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L例3：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的1082溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pH①pH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍②pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍③pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍⑤pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍⑥pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍問題討論54910約為7約為7溶液的稀釋832、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10n倍，pH值增大（減?。﹏。3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，pH均約為7（在稀釋時(shí)，若pH接近7，需要考慮水的電離，pH與7相差較多時(shí)，忽視水的電離）計(jì)算2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值說明：1、稀釋酸溶液相當(dāng)于稀釋H+，稀釋堿溶液相當(dāng)于稀釋OH-2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10n倍，pH值增大（減小）n。3、84計(jì)算3：弱酸/弱堿稀釋pH值例4：pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的——＜pH＜———；pH=10的NH3·H2O溶液稀釋100倍后溶液的————＜pH＜———；35810pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸變化程度?。婋x平衡移動(dòng)）計(jì)算3：弱酸/弱堿稀釋pH值例4：pH=3的醋酸溶液稀釋85計(jì)算4：強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合pH值例5：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？C(H+)混=兩種強(qiáng)酸等體積混合,計(jì)算混合后C(H+)混合液pH＝pH?。玪g2＝pH?。?.3C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2計(jì)算4：強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合pH值例5：在25℃時(shí)，pH值等于8610mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml（酸）=pH小+0.溶液成堿性pH>7C(H+)＝mol/L；C(H+)1V1+C(H+)2V21、判斷溶液的酸堿性：00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）V標(biāo)準(zhǔn)引起C待測誤差右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定管介紹滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。2、溶液酸堿性與pH關(guān)系：pH(填取值范圍)準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測H2OH++OH-滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。Al3+、NH4+、Cl-、SO42-為了測定某未知Ba(OH)2溶液的濃度，如：KW25℃=1×10-14H2OH++OH-②pH改變n個(gè)單位，C(H+)增大到原來的10n倍或縮小到原來的1/10n倍計(jì)算5：強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合pH值例6：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于12的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？

c(OH-)混=兩種強(qiáng)堿等體積混合計(jì)算混合后C(OH-)混合液pH＝pH大－lg2＝pH大－0.3C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2C(H+)混KwpH混10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml計(jì)算5：強(qiáng)堿87例8：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例7：在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值例8：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體88計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值1、完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L2、酸過量：3、堿過量：計(jì)算6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值1、完全中和：[H+]=[89兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHPH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的NaOHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的H90混合溶液pH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)△pH≥2時(shí)，（酸）=pH小+0.3（堿）=pH大－0.3pH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若pH酸+pH堿=14，則pH混=7若pH酸+pH堿＜14，則pH混=pH酸+0.3<7若pH酸+pH堿>14，則pH混=pH堿－0.3>7混合溶液pH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)91四、酸堿中和滴定（定量分析）定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液四、酸堿中和滴定（定量分析）定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的92（一）中和滴定原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH－=H2O一元酸和一元堿反應(yīng)：（一）中和滴定原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一元酸和一元堿反93（一）中和滴定原理：C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測——錐形瓶——滴定管（一）中和滴定原理：C待測=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測——錐形瓶—94（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測b.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)的確定)1、滴定實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵

滴定管

酸堿指示劑（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測1、滴定實(shí)驗(yàn)關(guān)95酸式滴定管滴定管介紹堿式滴定管注明刻度溫度酸式滴定管滴定管介紹堿式滴定管注明960刻度處25ml酸式滴定管25mL刻度處滴定管介紹①0刻度在

。②精密度：0.01ml，讀數(shù)時(shí)要保留

。③實(shí)際滴出的溶液體積=

。④

式滴定管（玻璃活塞）不盛放

，

式滴定管（橡膠管）不盛放

。上方兩位小數(shù)酸堿滴定后的讀數(shù)－滴定前的讀數(shù)堿性溶液強(qiáng)氧化性溶液0刻度處25ml酸式滴定管25mL刻滴定971、讀出以下液體體積的讀數(shù)78

25ml滴定管8710ml量筒7.44ml7.6ml問題討論1、讀出以下液體體積的讀數(shù)7825ml滴定管871982、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30問題討論C2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴993、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盤天平刻度尺的右邊問題討論B3、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）100甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色石蕊酚酞酸堿指示劑1、酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，在不同pH時(shí)顯示不同顏色。2、各種酸堿指示劑存在變色范圍甲基橙———3.1———4.4———酸性101（一滴溶液約0.04mL）

NaOH體積mL0.00

19.9620.0020.04

30.00待測液pH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸1.04.010.012.3（一滴溶液約0.04mL）NaOH待測液7.102PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線0pH強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突變。PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和103顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH121086421020304008.210甲基橙3.14.4顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH1210864210201043、指示劑選擇原則：變色明顯、靈敏，變色范圍落在溶液pH的突變范圍內(nèi)（變色點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近）4、指示劑用量：2~3滴滴入待測液