高中生物2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（江蘇卷無答案）

絕密★啟封并使用完畢前試題類型：2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答案要求1.本試卷共10頁，包含選擇題（第1題~第15題，共15題）和非選擇題（第16題~第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色水筆填寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再涂選其他答案。做大非選擇題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發(fā)電 C.增加植被面積 D.節(jié)約用電用水2.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)位10的氧原子： B.Mg2+的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O23.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3↓+3Na+6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是7.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B.溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為個D.室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強8.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O(g)CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1反應①中電能轉化為化學能反應②為效熱反應反應③使用催化劑，ΔH3減小反應CH4（g）C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–19.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應12.制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（Ba2SO4）<Ksp（Ca2SO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的PH約為5。結合Ｈ＋的能力比SO3的強14.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-15.一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是A.該方應的正反應放熱B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大C達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大第II卷非選擇題16.（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KCLO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2①生成Ca(ClO)2的化學方程式為▲。②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有▲（填序號）。A.適當減緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2======Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①渣的主要成分為▲（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO2，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是▲。17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。（2）F→G的反應類型為___________。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14HO3N，寫出E的結構簡式___________。已知：①苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18.（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH?1(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將等MnO(OH)2于I?完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62?①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計算過程。19.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-，其電極反應式為_____________。（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為。②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質結構與性質][Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1molHCHO分子中含有