年高考化學(xué)模擬試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)與能量

09年高考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)與能量AUTONUM．（09年安徽理綜·10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K、A3、SO42－、NH3·H2OC．Na、K、SO32－、C2D．Na、CH3COO-、CO32－、OH-答案：DAUTONUM．（09年安徽理綜·11）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NOg＋COgEQ\f1,2N2g＋CO2g△H=·mo-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：答案：CAUTONUM．（09年北京理綜·8）下列敘述正確的是A．將CO2通入BaC2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CuNO32固體，銅粉仍不溶解C．向AC3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變答案：CAUTONUM．（09年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)答案：CAUTONUM．（09年廣東化學(xué)·12）下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：HOH－=H2OB．FeOH3溶于氫碘酸：FeOH33H=Fe33H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3－=3Cu2＋2NO↑4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2C2＋3H2O＝2SO32－＋4C－＋6H＋答案：CAUTONUM．（09年廣東化學(xué)·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2H2O22H＝2Fe32H2O，2Fe3H2O2＝2Fe2O2↑H下列說法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱B．在H2O2分解過程中，溶液的o－1C＋O2g=CO2g△H=－·mo－1則2Fe＋EQ\f3,2O2g=Fe2O3的△H是A．－·mo－1B．－·mo－1C．－·mo－1D．－·mo－1答案：AAUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAAC3A（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：BAUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、A3＋、C－、SO42－B．含有mo·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有mo·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、C－D．室溫下，o－1CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2O△H=－890J·mo－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695J。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1︰1B．1︰3C．1︰4D．2︰3答案：BAUTONUM．（09年全國理綜Ⅱ·13）含有amoFeBr2的溶液中，通入moC2。下列各項(xiàng)為通C2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．＝0.4a，2Fe2-C2＝2Fe32CB．＝0.6a，2Br－C2＝Br22CC．=a，2Fe2＋2Br－2C2＝Br22Fe3＋4C－D．=1.5a，2Fe2＋4Br－3C2＝2Br22Fe3＋6C答案：BAUTONUM．（09年全國理綜卷I·6）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、C－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AO2－C．K＋、Ba2＋、C－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋答案：DAUTONUM．（09年全國理綜卷I·7）將15mL2mo·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mLLMCn鹽溶液中，恰好將溶液中的Mgn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCn中的n值是A．4B．3C．2D．1答案：BAUTONUM．（09年全國理綜卷I·8）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HC濃MnC2＋C2↑＋2H2OD． K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2SO43＋3Fe2SO43＋K2SO4＋7H2O答案：BAUTONUM．（09年上海化學(xué)·5）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化答案：CAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②答案：AAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·18）下列離子方程式正確的是A．H2SO4與BaOH2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AC3溶液中加入過量的濃氨水：A3＋＋4NH3·H2O=AO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等體積、等濃度的BaOH2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O答案：BDAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2g＋C2g=2HCg＋Q1H2g＋Br2g=2HBrg＋Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1moHC氣體時(shí)放出Q1熱量D．1moHBrg具有的能量大于1moHBr（1）具有的能量答案：ADAUTONUM．（09年上海理綜·10）右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽答案：BAUTONUM．（09年上海理綜·15）右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)答案：CAUTONUM．（09年四川理綜·8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2＋、、H、C－、HSO3－B．能使o/L的溶液：Na、K、SiO32－、NO3－答案：DAUTONUM．（09年四川理綜·9）25℃，101o，辛烷的燃燒熱為5518J/mo。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2HaqSO42－aqBa2＋aq2OH-aq=BaSO42H2O1△H=J/moB．KOHaqH2SO4aq=K2SO4aqH2O△H=moC．C8H18IO2g=8CO2g9H2O△H=5518J/moD．2C8H18g25O2g=16CO2g18H2O1△H=5518J/mo答案：BAUTONUM．（09年四川理綜·11）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmo/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆w17Vc D．＜o(jì)Na2O2CO2g=Na2CO3ΔH=-226J/mo根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283JB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O22CO2=2Na2CO3O2gΔH＞-452J/moD．COg與Na2O2反應(yīng)放出509J熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×1023答案：CAUTONUM．（09年重慶理綜·8）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、A3＋、NO3－、C－答案：DAUTONUM．（09年重慶理綜·12）下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH（）3O2（g）==2CO2（g）3H2O（g）；△H=—J/mo（燃燒熱）B．NaOH（aq）HC（aq）==NaC（aq）H2O（）；△H=mo（中和熱）C．S（）O2（g）===SO2（g）；△H=—mo（反應(yīng)熱）D．2NO2==O22NO；△H=mo（反應(yīng)熱）答案：CAUTONUM．（09年上海化學(xué)·24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。（2）已知0．2moKBrO3在反應(yīng)中得到1mo電子生成X，則X的化學(xué)式為。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：KBrO3＞H3AO4b．氧化性：H3AO4＞KBrO3c．還原性：AH3＞Xd．還原性：X＞AH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案：（本題共8分）（1）AH3（2）Br2（3）ac（4）AUTONUM．（09年山東理綜·28）（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2g＋3H2g2NH3g，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2g=O2ge－H1=J·mo-1o-1O2o-1則反應(yīng)O2go-1。（3）在25℃下，向濃度均為mo·L-1的MgC2和CuC2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時(shí)K25℃o·L-1的氨水與mo·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中cNH4*=cC-。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。答案：（1）向左不改變（2）－（3）CuOH2Cu22NH3·H2O=CuOH2↓2NH4（4）中mo·L-1AUTONUM．（09年寧夏理綜·28）（14分）2SO2gO2g2SO3g反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1moSO2g氧化為1moSO3的ΔH=—99J·mo—1請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，理由是；（2）圖中△H=KJ·mo—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為mo·L—1·min—1，則v（O2）=mo·L—1·min—1、vSO3=mo·L—1·min—1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mo—1，計(jì)算由S生成3moSO3g的△H（要求計(jì)算過程）。答案：（1）反應(yīng)物能量生成物能量（2）無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（3）—198（4）SO2V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5（4）（5）SO2g=2SO2g△H1=—296KJ·mo—1，SO2g1/2O2gSO3g△H2=—99KJ·mo—13S9/2O2g=3SO3g△H=3△H1△H2=—1185KJ·mo—1AUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu＋2H＋aq=Cu2＋aq＋H2g△H=·mo－12H2O2=2H2O＋O2g△H=－·mo－1H2g＋EQ\f1,2O2g=H2O△H=－·mo－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和·L－1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mo·L-1·min-1）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后