吉安市吉水中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期小考化學(xué)試卷(530)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015-2016學(xué)年江西省吉安市吉水中學(xué)高二（下）小考化學(xué)試卷（5.30）一、選擇題（每題3分，共45分)1．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．FeSO4?7H2O是一種混雜物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種時(shí)化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素，蛋白質(zhì)和多糖2．以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．居室裝修資料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)治溶液的pH可改變它的溶解度D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化3．以下詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象相關(guān)，說法不正確的選項(xiàng)是（)A．“相互不分，火上加油”前者包含物理變化,此后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”必然發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“忽聞海上有仙山，山在海市蜃樓間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)相關(guān)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4．以下相關(guān)離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是（）A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba(OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OC．用氯化鐵溶液和開水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（開水）═Fe（OH)3↓+3H+D．漂白粉溶液在空氣中無效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO5．常溫下,以下各組離子在所給條件下必然能夠大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Na+6．有一無色溶液，可能含有+、Al3+2++﹣2﹣、K、Mg、NH4、Cl、SO4HCO3﹣、MnO4﹣中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過分,只觀察到白色積淀先增加后又部分溶解，無其他明顯現(xiàn)象;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無積淀產(chǎn)生．以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A．必然有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有K+B．必然有Al3+、Mg2+、Cl﹣,可能有NH4+C．必然有Al3+、Mg2+、HCO3﹣，必然沒有MnO4﹣學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．必然有K+、Al3+、MnO4﹣,可能有HCO3﹣．7．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過分的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解)．以下說法不正確的選項(xiàng)是(）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒,最后所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過分的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過分的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NAB．1mol中含有10NA個(gè)質(zhì)子C．1mol碳烯（:CH2)中含有的電子數(shù)8NAD．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)必然為0.3NA9．NaNO2是一種食品增加劑，它能致癌．酸性高錳酸鉀溶液與亞﹣﹣2+﹣+H2O．下硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4+NO2+□→Mn+NO3列表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(）A．該反應(yīng)中NO2﹣被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要耗資0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣10．在離子濃度都為0。1mol/L以下溶液中，加入（或通入）某物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后序次正確是（)A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不斷通入氯氣:I﹣、Br﹣、SO32﹣C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+11．某無色溶液中含有K+，Cl﹣，OH﹣,SO32﹣，SO42﹣，為了檢驗(yàn)除OH﹣外的其他全部陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：以下相關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色積淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色積淀是BaSO4C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br﹣+SO42﹣12．已知H2O2既擁有氧化性，又擁有還原性,以下相關(guān)H2O2的說法正確的選項(xiàng)是(）A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混雜溶液中產(chǎn)生無色氣體,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液變成棕色，發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2O2+2I﹣═I2+O2↑+2H+B．將H2O2和HBrO溶液混雜,產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生的反應(yīng)可能為:4HBrO+2H2O2═4HBr+3O2↑+2H2OC．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，能夠?yàn)镕e2+能催化H2O2的分解D．在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnO+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O13．已知?dú)浠瘉嗐~（CuH）是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu，以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是(）A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+CuB．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2CuH+Cl2═2Cu+2HClC．CuH在稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2OD．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuH═2Cu+H2↑14．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2近似．則以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．Na2Sx中的X數(shù)值為215．a(chǎn)gFe粉與必然量的硝酸在必然條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)情況下bLO2混雜，恰好能被水完好吸取，則a和b的關(guān)系可能是（）A．b＞0.3aB．b＜0。2aC．0。2a≤b≤0.3aD．無法確定二、非選擇題16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢測(cè),溶液呈強(qiáng)酸性；②取溶液適合，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③另取溶液適合，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液從酸性變成中性b．溶液逐漸產(chǎn)生積淀c．積淀完好溶解d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④取適合③獲得的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成．依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答以下問題．(1）由①能夠消除的存在．（2）由②能夠證明的存在；同時(shí)消除的存在;原由是．(3）由③能夠證明的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精；．（4）由④能夠消除的存在，同時(shí)證明的存在．17．含氮、磷元素的廢水進(jìn)入水體而造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化污染越來越嚴(yán)重，但人們也素來在搜尋保護(hù)措施．環(huán)境專家認(rèn)為能夠用金屬鋁將水體中的，還原為N2,從而除掉污染．其反應(yīng)的離子方程式是：+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣(1）請(qǐng)配平上述離子方程式（2）現(xiàn)運(yùn)用該法要除掉1m3含氮元素0.3mol的廢水中的（設(shè)氮元素都以的形式存在，下同）,則最少需要耗資金屬鋁g．（3）工業(yè)廢水中的NaNO2可采用加入適合NH4Cl的方法除掉,能使NaNO2轉(zhuǎn)變成不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）有人認(rèn)為金屬鎂與鋁能更快除掉氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式．②已知金屬鎂能夠從海水中提取的MgCl2經(jīng)過電解制得，電解熔融氯氧化鎂的化學(xué)方程式為

．若要除掉

1m3含氮元素

0.3mol

的廢水中的

，則最少需要含

0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

MgCl2的海水

kg．18．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有以下陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù):NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有積淀生成②D和B反應(yīng)生成的氣體能學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精被A吸?、跘和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸取試回答以下問題:（1）D的化學(xué)式是，判斷原由是．（2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：ABC（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式．19．[化學(xué)﹣有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下：已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，獲得A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多，且C中全部的氫原子都是等效的．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可獲得蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)為．（填名稱）（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，耗資NaOH的物質(zhì)的量為．（3）C經(jīng)酸化可獲得有機(jī)物G，G不能夠發(fā)生的反應(yīng)種類有（填序號(hào)）．①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需molBr2．（5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精為．（6）E

的兩種同分異構(gòu)體

F、G

有以下特點(diǎn)

:1molF

或

G能夠和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)情況下

33.6LH2，1molF

或

G能夠和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1molCO2，1molF或G還可以夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．則F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．20．有機(jī)物A是重要的化工合成原料，在醫(yī)藥、染料和香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．由A制得某藥物H的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（A→G、G→H的反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．請(qǐng)回答以下問題：(1）已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，且A中所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為42：3:8，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,檢驗(yàn)A中含氧官能團(tuán)的方法是．（2)以下關(guān)于藥物H的說法正確的選項(xiàng)是（填序號(hào))．A．H的分子式為C10H15NOB．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有9組峰C．H屬于芳香烴D．H能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)（3）寫出D→B的化學(xué)方程式：．(4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào))．（5)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為．（6）寫出吻合以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:．①既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015-2016學(xué)年江西省吉安市吉水中學(xué)高二（下）小考化學(xué)試卷5.30）參照答案與試題解析一、選擇題（每題3分，共45分）1．以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．FeSO4?7H2O是一種混雜物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種時(shí)化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素，蛋白質(zhì)和多糖【考點(diǎn)】混雜物和純凈物；膠體的重要性質(zhì)．【解析】A、由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混雜物，混雜物無固定的化學(xué)式；B、一種元素的一個(gè)化合價(jià)能夠?qū)?yīng)多種氧化物；C、溶液無丁達(dá)爾效應(yīng);D、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)．【解答】解:A、由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混雜物，混雜物無固定的化學(xué)式,故FeSO4?7H2O是純凈物，故A錯(cuò)誤;B、一種元素的一個(gè)化合價(jià)能夠?qū)?yīng)多種氧化物，如氮元素的+4價(jià)的氧化物能夠是NO2,還可以夠是N2O4，故B錯(cuò)誤；C、溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故能夠用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故C正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．2．以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．居室裝修資料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)治溶液的pH可改變它的溶解度D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化【考點(diǎn)】常有的生活環(huán)境的污染及治理;物理變化與化學(xué)變化的差異與聯(lián)系;含硅礦物及資料的應(yīng)用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【解析】A．一些裝修資料、化纖地毯、涂料等會(huì)不相同程度地釋放出甲醛氣體,而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，花崗巖不會(huì)放出甲醛氣體；B．古代的陶瓷、磚瓦，水泥主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃是有機(jī)物，不是硅酸鹽產(chǎn)品；C．依照氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,溶液的pH改變，它的溶解度也變化；D．風(fēng)化是晶體失去部分結(jié)晶水或全部的結(jié)晶水的過程,有新物質(zhì)生成；老化是被氧化，有新物質(zhì)生成．【解答】解:A．花崗巖不會(huì)放出甲醛氣體，居室裝修資料如化纖地毯、三合板等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體,故A錯(cuò)誤；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．現(xiàn)代的有機(jī)玻璃是有機(jī)物,不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)治溶液的pH可改變它的溶解度，故C正確；D．風(fēng)化是晶體失去部分結(jié)晶水或全部的結(jié)晶水的過程，有新物質(zhì)生成；老化是被氧化，有新物質(zhì)生成，也屬于化學(xué)變化

,故

D

錯(cuò)誤；應(yīng)選：C．3．以下詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象相關(guān)，說法不正確的選項(xiàng)是(）A．“相互不分，火上加油”前者包含物理變化，此后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍"必然發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“忽聞海上有仙山，山在海市蜃樓間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)相關(guān)【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的差異與聯(lián)系；膠體的應(yīng)用．【解析】物理變化和化學(xué)變化的根本差異在于可否有新物質(zhì)生成．若是有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化．【解答】解:A．相互不分沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上加油有新物質(zhì)生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí),它們殼里面的一種蛋白質(zhì)﹣甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解,釋放出一種近似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確;C．石頭大多由大理石（即碳酸鈣）其能與水,二氧化碳反應(yīng)生成學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ca（HCO3）2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;D．空氣為膠體，能有利于光輝的折射，從而以致海市蜃樓的形成，故D正確．應(yīng)選：C．4．以下相關(guān)離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是（)A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH

）2

溶液中滴加

NaHSO4

溶液至中性：

Ba2++2OH

﹣+2H++SO

═BaSO4↓+2H2OC．用氯化鐵溶液和開水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(開水）═Fe（OH）3↓+3H+D．漂白粉溶液在空氣中無效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【解析】A、電解氯化銅溶液,反應(yīng)生成的是銅和氯氣，沒有氧氣生成；B、依照溶液顯示中性，依照氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)；C、反應(yīng)需要加熱，生成的是氫氧化鐵膠體,不是氫氧化鐵積淀;D、漂白粉無效,反應(yīng)生成了碳酸鈣積淀和HClO．【解答】解：A、用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子和氯離子放電,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl﹣Cl2↑+2Cu，故A錯(cuò)誤；B、必定滿足氫氧根離子和氫離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確;學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C、用氯化鐵溶液和開水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)需要加熱，生成的是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O（開水）Fe（OH)3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉在空氣中無效的化學(xué)方程式為：CaClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓、2HClO═2HCl+O2↑，離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓、2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．5．常溫下，以下各組離子在所給條件下必然能夠大量共存的是( )A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Na+【考點(diǎn)】離子共存問題．【解析】A．pH=0的溶液中存在大量氫離子,Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液為酸性也許堿性溶液，酸性溶液中，碳酸氫根離子、硫離子與氫離子反應(yīng)；C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成積淀；D．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性也許堿性溶液，堿性溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成積淀，酸性溶液中硝酸根離子擁有氧化性，不會(huì)生成氫氣．【解答】解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存,故A正確；B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣、S2﹣離子與氫離子反應(yīng)、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中必然不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中存在大量OH﹣，Cu2+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液存在大量的H+或OH﹣，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，酸性溶液中NO3﹣擁有強(qiáng)氧化性,該溶液中不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．6．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、﹣﹣HCO3、MnO4中的一種或幾種．為確定其成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過分，只觀察到白色積淀先增加后又部分溶解，無其他明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無積淀產(chǎn)生．以下推斷正確的選項(xiàng)是（)A．必然有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有K+B．必然有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+C．必然有Al3+、Mg2+、HCO3﹣，必然沒有MnO4﹣學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．必然有K+、Al3+、MnO4﹣，可能有HCO3﹣．【考點(diǎn)】常有離子的檢驗(yàn)方法．【解析】①溶液是無色溶液判斷必然不含MnO4﹣;取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過分,只觀察到白色積淀先增加后又部分溶解，無其他明顯現(xiàn)象;說明必然含有Al3+、Mg2+；依照離子共存判斷必然不含有HCO3﹣；由于鎂離子和氫氧根離子生成積淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，因此必然不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無積淀產(chǎn)生．判斷必然無SO42﹣；依照溶液的電中性，溶液中的陰離子必然是Cl﹣；【解答】解：溶液是無色溶液判斷必然不含MnO4﹣；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過分,只觀察到白色積淀先增加后又部分溶解,無其他明顯現(xiàn)象;說明必然含有Al3+、Mg2+；依照離子共存判斷一﹣定不含有HCO3；由于鎂離子和氫氧根離子生成積淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，因此必然不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無積淀產(chǎn)生．判斷必然無SO42﹣；依照溶液的電中性，溶液中的陰離子必然是Cl﹣；綜上所述:溶液中必然含有Al3+2+﹣+2﹣、、Mg、Cl，必然無NH4、SO4HCO3﹣、MnO4﹣;可能有K+應(yīng)選A．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過分的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后,過濾、沖洗、灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過分的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過分的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：2++2﹣﹣Fe、Na、SO4、NO3【考點(diǎn)】常有離子的檢驗(yàn)方法．【解析】向該溶液中加入過分的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則必然發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣,又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，以此來解答．【解答】解：向該溶液中加入過分的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則必然發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即必然含有Na+，A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最后所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g,故A錯(cuò)誤；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故C正確；D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、﹣NO3,故D正確；應(yīng)選A．8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0。01NAB．1mol中含有10NA個(gè)質(zhì)子C．1mol碳烯（：CH2)中含有的電子數(shù)8NAD．5。6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)必然為0。3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【解析】A、溶液體積不明確；B、銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子；C、碳烯中含8個(gè)電子；D、鐵和硝酸反應(yīng)后最后可能變成+3價(jià)，還可能變成+2價(jià)．【解答】解:A、溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤;B、銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11NA個(gè)質(zhì)子,故B錯(cuò)誤；C、碳烯中含8個(gè)電子，故1mol碳烯中含8NA個(gè)電子，故C正確；D、鐵和硝酸反應(yīng)后最后可能變成+3價(jià),還可能變成+2價(jià)，故5。6g鐵粉即0.1mol鐵粉和硝酸反應(yīng)后失去的電子可能為0。3NA個(gè)，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精還可能為0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．9．NaNO2是一種食品增加劑,它能致癌．酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：﹣﹣2+﹣+H2O．下MnO4+NO2+□→Mn+NO3列表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）﹣A．該反應(yīng)中NO2被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要耗資0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【解析】該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變成+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變成+5價(jià),結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式解析解答．【解答】解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變成+2價(jià)，因此MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應(yīng)看作還原劑,亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)高升，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，依照轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變成+5價(jià)，因此亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．依照元素守恒、電荷守恒知，□是H+，氫離子參加反應(yīng)以致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．依照轉(zhuǎn)移電子守恒得,生成1molNaNO3需耗資KMnO4的物質(zhì)的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精量==0.4mol，故C正確;D．由B解析可知，□是H+,故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．10．在離子濃度都為0.1mol/L以下溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后序次正確是（）A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不斷通入氯氣：I﹣、Br﹣、SO32﹣C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D．在含F(xiàn)e3+++的溶液中逐漸加入燒堿溶液3++、、H、NH4:Fe、NH4H+【考點(diǎn)】離子共存問題．【解析】A．鐵離子氧化性最大，則加入鋅后鐵離子優(yōu)先反應(yīng);B．還原性越強(qiáng)的離子優(yōu)先被氯氣氧化；C．氫氧根離子結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，其次是偏鋁酸根離子，最弱的為亞硫酸根離子；D．依照結(jié)合氫氧根離子能力H+＞Fe3+＞NH4+進(jìn)行判斷．【解答】解:A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+,則發(fā)生反應(yīng)的先后序次為：Fe3+、Cu2+、H+,故錯(cuò)誤；B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不斷通入氯氣,由于還原性大小為：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，則發(fā)生反應(yīng)的先后序次為:SO32﹣、I﹣、Br﹣故B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精錯(cuò)誤;C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液,結(jié)合氫離子能力大小為：OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣，故C正確;D．含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液,結(jié)合氫氧根離子能力大小為:H+＞Fe3+＞NH4+，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．11．某無色溶液中含有K+,Cl﹣,OH﹣，SO32﹣，SO42﹣,為了檢驗(yàn)除OH﹣外的其他全部陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象：以下相關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色積淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色積淀是BaSO4C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO2═4H++2Br﹣+SO42﹣【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【解析】要檢驗(yàn)SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，需要先加入試劑分別氯離子與亞硫酸根離子、硫酸根離子,此后分別檢驗(yàn)氯離子、亞硫酸根離子和氯離子,因此試劑①為Ba(NO3）2溶液,無色溶液A為含有氫氧根離子和氯離子等混雜液，加入硝酸銀前必定將溶液中和,使用的是硝學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸,不能夠夠使用鹽酸，因此試劑③為硝酸,試劑⑤為檢驗(yàn)氯離子的硝酸銀溶液；白色積淀A為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混雜物，能夠加入試劑②稀鹽酸,亞硫酸鋇積淀溶解，生成了二氧化硫氣體，再加入溴水擁有生成的氣體為二氧化硫;白色積淀B不溶于鹽酸和試劑③硝酸,以此解答該題．【解答】解:要檢驗(yàn)SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，需要先加入試劑分別氯離子與亞硫酸根離子、硫酸根離子，此后分別檢驗(yàn)氯離子、亞硫酸根離子和氯離子，因此試劑①為Ba（NO3）2溶液，無色溶液A為含有氫氧根離子和氯離子等混雜液，加入硝酸銀前必定將溶液中和，使用的是硝酸，不能夠夠使用鹽酸，因此試劑③為硝酸，試劑⑤為檢驗(yàn)氯離子的硝酸銀溶液；白色積淀A為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混雜物,能夠加入試劑②稀鹽酸,亞硫酸鋇積淀溶解，生成了二氧化硫氣體，再加入溴水擁有生成的氣體為二氧化硫；白色積淀B不溶于鹽酸和試劑③硝酸，A．試劑③用于消除其他能跟Ag+產(chǎn)生積淀離子的攪亂，使用的是硝酸溶液，不是硝酸銀，故A錯(cuò)誤；B．依照以上解析可知，白色積淀B為硫酸鋇,故B正確;C．試劑②用于溶解亞硫酸鋇，硝酸檢驗(yàn)氧化性，能夠氧化亞硫酸鋇，不能夠夠使用硝酸，采用鹽酸,試劑③證理解色積淀為硫酸鋇，使用的是硝酸，故C正確；．二氧化硫與溴單質(zhì)反應(yīng)，以致溴水褪色，反應(yīng)的方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確；應(yīng)選A．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精12．已知H2O2既擁有氧化性，又擁有還原性，以下相關(guān)H2O2的說法正確的選項(xiàng)是（)A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混雜溶液中產(chǎn)生無色氣體,溶液變成棕色,發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2O2+2I﹣═I2+O2↑+2H+B．將H2O2和HBrO溶液混雜,產(chǎn)生無色氣體,發(fā)生的反應(yīng)可能為：4HBrO+2H2O2═4HBr+3O2↑+2H2OC．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,能夠?yàn)镕e2+能催化H2O2的分解D．在酸性條件下,高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnO+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【解析】A．依照電荷守恒判斷，該離子方程式不滿足電荷守恒;B．依照電子守恒判斷,該離子方程式中化合價(jià)起落不相等；C．依照催化劑的特點(diǎn)及兩個(gè)反應(yīng)中亞鐵離子在反應(yīng)前后的變化進(jìn)行解答；D．依照電子守恒判斷，該氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化不相等,違反了電荷守恒．【解答】解：A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混雜溶液中產(chǎn)生無色氣體氧氣，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，溶液變成棕色，正確的離子方程式為：2H++3H2O2+2I﹣═I2+O2↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．將H2O2和HBrO溶液混雜，產(chǎn)生無色氣體為氧氣,HBrO中Br的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成﹣1價(jià)的HBr,化合價(jià)降低2價(jià),雙氧水中﹣1價(jià)氧元素被氧化成0價(jià)的氧氣,化合價(jià)高升1價(jià)，1分子雙學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧水反應(yīng)化合價(jià)高升2價(jià)，則雙氧水與HBrO的計(jì)量數(shù)相等，配平后的反應(yīng)為：HBrO+H2O2═HBr+O2↑+H2O,故B錯(cuò)誤；C．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，兩個(gè)反應(yīng)中，亞鐵離子反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，因此能夠?yàn)镕e2+能催化H2O2的分解，故C正確；D．酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，雙氧水被氧化成氧氣，離子方程式必定滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．13．已知?dú)浠瘉嗐~（CuH）是一種難溶、易分解的物質(zhì),能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu，以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是（

)A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2H2↑+Cu

2CuH+2HCl

═B．CuH

在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為

2CuH+Cl2═2Cu+2HClC．CuH

在稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuH+3HNO

3═Cu(NO3）2+NO↑

+2H

2OD．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuH═2Cu+H2↑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【解析】A、Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu，+1價(jià)的銅在酸性條件下生成單質(zhì)銅和銅離子,﹣1價(jià)的氫與+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B、氯氣擁有強(qiáng)氧化性，能將亞銅氧化成+2價(jià)的銅；C、硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與CuH發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、CuH不牢固受熱易分解，發(fā)生自己的氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu，+1價(jià)的銅在酸性條件下生成單質(zhì)銅和銅離子，﹣1價(jià)的氫與+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，因此CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu,故A正確；B、氯氣擁有強(qiáng)氧化性,能將亞銅氧化成+2價(jià)的銅，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl，故B錯(cuò)誤；C、硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與CuH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，故C正確；D、CuH不牢固受熱易分解，發(fā)生自己的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH═2Cu+H2↑,故D正確；應(yīng)選B．14．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2近似．則以下相關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2Sx中的X數(shù)值為2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【解析】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由﹣價(jià)變成+6價(jià)，NaClO被還原成NaCl,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成﹣1價(jià)，依照得失電子守恒得,設(shè)Na2Sx的物質(zhì)的量是1mol，則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是16mol，由電子守恒可計(jì)算x，以此來解答．【解答】解：A．S元素的化合價(jià)高升,Cl元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中Na2Sx是還原劑，NaClO是氧化劑，故A錯(cuò)誤;B．Na2Sx含有離子鍵和S﹣S非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤;C．則1molNa2Sx參加反應(yīng)，則16molNaClO反應(yīng)，有16mol×［1﹣（﹣1）]=32mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．設(shè)Na2Sx的物質(zhì)的量是1mol，則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是16mol，由電子守恒可計(jì)算x，1mol×［6﹣（﹣）]x=16mol×[1﹣(﹣1)］,解得x=5，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．15．a(chǎn)gFe粉與必然量的硝酸在必然條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)情況下bLO2混雜，恰好能被水完好吸取,則a和b的關(guān)系可能是（）A．b＞0。3aB．b＜0。2aC．0.2a≤b≤0.3aD．無法確定【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算．【解析】鐵粉與足量硝酸在必然條件下充分反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或二者混雜物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再與O2混合恰好被水完好吸取生成硝酸，縱觀整個(gè)過程,金屬供應(yīng)的電子物質(zhì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的量等于氧氣獲得的電子物質(zhì)的量，再依照極限法解答,全為硝酸亞鐵時(shí)金屬供應(yīng)的電子最少，全為硝酸鐵時(shí)金屬供應(yīng)的電子最多，據(jù)此列不等式解答．【解答】解：鐵粉與足量硝酸在必然條件下充分反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或二者混雜物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再與O2混雜恰好被水完好吸取生成硝酸，縱觀整個(gè)過程,金屬供應(yīng)的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子物質(zhì)的量,故金屬供應(yīng)電子為4=mol，全為硝酸亞鐵時(shí)金屬供應(yīng)的電子最少,供應(yīng)電子物質(zhì)的量=mol×2=mol，全為硝酸鐵時(shí)金屬供應(yīng)的電子最多,供應(yīng)電子物質(zhì)的量=mol×3=mol,故mol≤mol≤mol，0。2a≤b≤0.3a，應(yīng)選C．二、非選擇題16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性；②取溶液適合，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩,CCl4層呈紫紅色;③另取溶液適合，逐滴加入NaOH溶液;a．溶液從酸性變成中性b．溶液逐漸產(chǎn)生積淀學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精c．積淀完好溶解d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④取適合③獲得的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成．依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答以下問題．(1）由①能夠消除CO32﹣,AlO2﹣的存在．(2)由②能夠證明I﹣的存在;同時(shí)消除Fe3+、NO3﹣的存在；原由是CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I﹣,Fe3+、NO3﹣在該環(huán)境中與I﹣不能夠共存．（3)由③能夠證明Al3++、NH4的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:cAl（OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O;dNH3?H2ONH3↑+H2O．（4）由④能夠消除SO42﹣的存在，同時(shí)證明Ba2+的存在．【考點(diǎn)】常有離子的檢驗(yàn)方法．【解析】①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+；依照離子共存可知必然不存在CO32﹣，AlO2﹣；②取溶液適合，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中必然含有I﹣，依照離子共存解析判斷可知,必然不含有Fe3+、NO3﹣;③另取溶液適合,逐滴加入NaOH溶液；a．溶液從酸性變成中性，中和酸;b．溶液逐漸產(chǎn)生積淀,解析陽離子中只有鋁離子積淀;c．積淀完好溶解，證明生成的積淀是氫氧化鋁，原溶液中必然含學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精有Al3+;d．最后加熱溶液,有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明生成的氣體是氨氣，原溶液中必然含有銨根離子；④取適合③獲得的堿性溶液，鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成,解析離子可知只有鋇離子生成碳酸鋇積淀，說明原溶液中不含有硫酸根離子;解析推斷離子的存在情況回答以下問題．【解答】解：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中存在大量H+，由于碳酸根離子和偏鋁酸根離子都是弱酸陰離子和氫離子反應(yīng),2﹣，AlO2﹣不能夠大量存在；因此CO3②取溶液適合，加入少量CCl4和數(shù)滴新制的氯水振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明溶液中含有I﹣，由于Fe3+、NO3﹣（在酸溶液中）能氧化I﹣為I2，因此溶液中不存在Fe3+、NO3﹣；③依照題意生成的積淀又溶解，說明溶液中存在Al3+，依照加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明氣體是氨氣，說明原溶液中含有NH4+；④取適合③獲得的堿性溶液，加入碳酸鈉溶液有白色積淀生成,說明溶液中存在鋇離子，則必然不存在硫酸根離子；(1）由①能夠消除CO32﹣，AlO2﹣的存在,故答為：CO32﹣，AlO2﹣；(2)由②能夠證明I﹣相同的存在,CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I﹣，3+﹣﹣不能夠共存,依照離子共存同時(shí)消除3+、Fe、NO3在該環(huán)境中與IFeNO3﹣離子的存在，故答案為：I﹣;Fe3+、NO3﹣;CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I﹣，F(xiàn)e3+、NO3﹣在該環(huán)境中與I﹣不能夠共存；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3)③證明溶液中必然含有Al3+，NH4+；c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)為氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，一水合氨受熱分解生成氨氣，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示為：

Al（OH)3+OH

﹣=AlO

2﹣+H

2O，NH3?H2O

NH

3↑+H

2O；故答案為

:Al3+

、

NH4

+

；

Al(OH

）3+OH

﹣

=AlO

2

﹣

+H2O

；NH3?H2O

NH3↑+H

2O;（4）④實(shí)驗(yàn)解析判斷，取適合③獲得的堿性溶液,鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成,解析離子可知只有鋇離子生成碳酸鋇積淀，說明原溶液中不含有硫酸根離子；2﹣2+故答案為：SO4;Ba．17．含氮、磷元素的廢水進(jìn)入水體而造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化污染越來越嚴(yán)重，但人們也素來在搜尋保護(hù)措施．環(huán)境專家認(rèn)為能夠用金屬鋁將水體中的,還原為N2，從而除掉污染．其反應(yīng)的離子方程式是：

6

+10

Al+

18H2O→

3N2↑+

10Al（OH）3+

6OH﹣（1）請(qǐng)配平上述離子方程式

6NO3

﹣+10Al+18H

2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH

﹣（2)現(xiàn)運(yùn)用該法要除掉

1m3含氮元素

0。3mol

的廢水中的

（設(shè)氮元素都以

的形式存在，下同)，則最少需要耗資金屬鋁

13.5g．（3）工業(yè)廢水中的NaNO2可采用加入適合NH4Cl的方法除掉，能使NaNO2

轉(zhuǎn)變成不引起二次污染的

N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO

2=NaCl+N

2↑+2H2O

．（4）有人認(rèn)為金屬鎂與鋁能更快除掉氮的污染，其反應(yīng)原理和金學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精屬鋁相同．①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO3﹣+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH﹣．②已知金屬鎂能夠從海水中提取的MgCl2經(jīng)過電解制得,電解熔融氯氧化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑．若要除掉1m3含氮元素0。3mol的廢水中的，則最少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水14.25kg．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算．【解析】（1）解析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，找出化合價(jià)高升的和化合價(jià)降低的元素，依照氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；(2）反應(yīng)中NO3﹣全部被還原，依照方程式計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算鋁的質(zhì)量；（3）使NaNO2轉(zhuǎn)變成不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，氯化銨做還原劑；（4）①金屬鎂比鋁能更快除掉氮的污染，反應(yīng)原理和金屬鋁相同,因此產(chǎn)物為氮?dú)?、氫氧化鎂、氫氧根離子．依照電子轉(zhuǎn)移守恒結(jié)合元素守恒、電荷守恒配平；②電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣,依照關(guān)系式5MgCl2～5Mg~2NO3﹣計(jì)算．【解答】解：(1)NO3﹣中氮的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，變化5,Al的化合價(jià)由0價(jià)高升為+3價(jià),變化3，要使氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則硝酸根硝酸根系數(shù)為6,鋁系數(shù)為10，依照原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精﹣﹣方程式為：6NO3+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH，（2）由于含氮0。3mol的廢水中的NO3﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，依照化學(xué)方程式6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，0.3mol的硝酸根離子耗資金屬鋁的物質(zhì)的量為=0。5mol，因此需要金屬鋁的質(zhì)量是：0.5mol×27g/mol=13。5g，故答案為:13。5；(3)使NaNO2轉(zhuǎn)變成不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，則還原劑NH4Cl中氮元素化合價(jià)高升為0價(jià),發(fā)生反應(yīng)為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O；（4）①金屬鎂比鋁能更快除掉氮的污染，反應(yīng)原理和金屬鋁相同，因此產(chǎn)物為氮?dú)?、氫氧化鎂、氫氧根離子，反應(yīng)離子方程式為2NO3﹣+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH）2+2OH﹣,故答案為：2NO3﹣+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH）2+2OH﹣;，②電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，令最少需要含0。5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水mkg,則：5MgCl2～～~～5Mg～～~~2NO

3

﹣5×95g

2molm×103g×0.5％

0.3mol因此=,解得m=14.25，故答案為:MgCl2Mg+Cl2↑，14。25．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精18．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有以下陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有積淀生成②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸?、跘和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸取試回答以下問題:(1)D的化學(xué)式是（NH4）2CO3，判斷原由是D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4）2CO3．（2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．【考點(diǎn)】常有離子的檢驗(yàn)方法；離子方程式的書寫．【解析】解答題目的要點(diǎn)是找到打破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有積淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應(yīng)含有Ba2+,而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A必然是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸取，說明B是一種堿,因此C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．【解答】解:（1）以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精由D和A、B反應(yīng)生成,則D中含有CO32﹣和NH4+離子，應(yīng)為（NH4)2CO3,故答案為：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；（2)在A或D中滴入C，均有積淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A必然是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸取，說明B是一種堿，因此C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉，故答案為：H2SO4；NaOH;Ba（NO3）2；+（3）D和B反應(yīng)生成的氣體為NH3，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH=NH3↑+H20，能被H2SO4吸取，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+，故答案為：NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．19．[化學(xué)﹣有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某有機(jī)物X(C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下:已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí),獲得A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多，且C中全部的氫原子都是等效的．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可獲得蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）B中含有的官能團(tuán)為羥基．（填名稱）（2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，耗資NaOH的物質(zhì)的量為

5mol

．(3)C經(jīng)酸化可獲得有機(jī)物

G，G

不能夠發(fā)生的反應(yīng)種類有

②（填序號(hào))．①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需4molBr2．5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為．（6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有以下特點(diǎn)：1molF或G能夠和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)情況下33.6LH2,1molF或G能夠和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2,1molF或G還可以夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．則F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【解析】X

遇FeCl3溶液顯紫色

,說明

X中有酚的結(jié)構(gòu)，由

X

的組成和部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，

X的部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式連在苯環(huán)上，

X和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成

CH2OHCH

2OH、

和含有酚羥基的物質(zhì)，

C分子中碳原子個(gè)數(shù)最多，依照碳原子守恒知

,C中碳原子個(gè)數(shù)是

6,室溫下

A經(jīng)鹽酸酸化可獲得蘋果酸

E,E

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，則

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，B

為CH2OHCH2OH，C中全部的氫原子都是等效的,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精為，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X中有酚的結(jié)構(gòu)，由X的組成