2023學(xué)年河北省阜平一中化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時(shí)生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存2、下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法正確的是A．用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物B．為除去乙烯中混有的甲烷，將混合氣體通入溴水C．為除去苯中的苯酚，加入濃溴水過濾D．為分離出蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，過濾3、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O4、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K5、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸6、M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價(jià)化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價(jià)陽離子7、下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)?Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當(dāng)下列因素不再發(fā)生變化時(shí)，可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥9、聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應(yīng)用于食品包裝材料、電器絕緣外殼、光學(xué)儀器以及日用產(chǎn)品等。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示（部分條件略去），下列說法錯(cuò)誤的是A．過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．過程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16個(gè)原子共面C．過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D．上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色10、19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說 B．制出第一張?jiān)刂芷诒鞢．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣11、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA212、下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:113、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48LC．常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH-COOH，下列說法中錯(cuò)誤的是A．水溶液顯酸性B．所有原子一定共面C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．能夠發(fā)生酯化反應(yīng)15、1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)16、在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A．系數(shù)x＞2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝17、人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，下列屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油18、拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ19、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色20、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時(shí)可能有①加成反應(yīng)；②聚合反應(yīng)，③酯化反應(yīng)；④中和反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤21、四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱22、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說明）。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。25、（12分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。26、（10分）我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母編號(hào))。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。27、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。28、（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，目的是____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案選A。2、D【答案解析】

A選項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分離，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，為除去甲烷中混有的乙烯，將混合氣體通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為除去苯中的苯酚，加入濃溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚與苯互溶，無法過濾，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，為分離出蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析，沉降后過濾，將過濾后的蛋白質(zhì)放入清水中，鹽析的蛋白質(zhì)又舒展開，故D正確；綜上所述，答案為D。【答案點(diǎn)睛】蛋白質(zhì)鹽析一般是加輕金屬鹽或者銨鹽，鹽析是可逆過程；蛋白質(zhì)變性可能是加熱、加重金屬鹽、加有機(jī)物、X射線照射等等，變性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分離。3、C【答案解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、D【答案解析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯(cuò)誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殡x子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點(diǎn)：Na>K，故D正確。故選D。5、C【答案解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【答案解析】

由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，故A錯(cuò)誤；

B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)誤；

C．Z的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，M形成＋2價(jià)陽離子，故D正確；

答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，通過電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意離子化合物電子式的書寫。7、D【答案解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯(cuò)誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。8、B【答案解析】測(cè)試卷分析：①甲乙均由固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故不選；⑤固體質(zhì)量不變說明其他物質(zhì)的物質(zhì)不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不選；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、D【答案解析】

A.過程①中苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中的較活潑的鍵，然后二者結(jié)合生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；B.過程②中乙苯發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，兩個(gè)分子通過一條直線連接，可以在同一平面上，所以最多16個(gè)原子共平面，B正確；C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)為苯乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成聚苯乙烯，所以反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，C正確；D.在上述涉及的物質(zhì)中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液溶液因反應(yīng)而褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、B【答案解析】

A.英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；B.俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，B符合題意；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，C不合題意；D.法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。故選B。11、D【答案解析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素A原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A為O元素；故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2，故選D。12、A【答案解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。13、C【答案解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有CO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，所以3.6gH2O所占的體積不是4.48L，故B錯(cuò)誤；C．28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，N2為雙原子分子，所以含氮原子數(shù)為2NA，故C正確；D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、B【答案解析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A.含有羧基，其水溶液顯酸性，A正確；B.含有甲基，則所有原子一定不共面，B錯(cuò)誤；C.含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。答案選B。15、D【答案解析】分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。詳解：A、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。16、D【答案解析】

A.在5.05×105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，壓強(qiáng)為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。所以2＋x<4.所以x=1，A錯(cuò)誤。B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯(cuò)誤。C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確。答案選D。17、C【答案解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.金屬鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。18、B【答案解析】測(cè)試卷分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響19、C【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，F(xiàn)e3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在?！绢}目詳解】A．由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．溶液中可能會(huì)含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D．由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷。20、D【答案解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。21、D【答案解析】分析：因?yàn)?種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。22、A【答案解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯(cuò)誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強(qiáng)酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律：強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+強(qiáng)酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【答案點(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。25、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【答案解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。26、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【答案解析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測(cè))=判斷對(duì)結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時(shí)變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(5)①根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。27、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9