2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第7講　離子反應(yīng)　離子方程式 (含解析)

第7講離子反應(yīng)離子方程式復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及電離1．電解質(zhì)及其分類答案①電離②強(qiáng)電解質(zhì)③強(qiáng)酸④強(qiáng)堿⑤弱電解質(zhì)⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液⑨熔融2．電解質(zhì)的電離3．電離方程式的書寫原則(1)原子守恒、電荷守恒。(2)連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。(3)多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步完成。4．依據(jù)元素周期表，熟記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×)錯(cuò)因：NaCl溶液在電流的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都為共價(jià)化合物(×)錯(cuò)因：如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但是共價(jià)化合物，Pb(CH3COO)2是離子化合物，但為弱電解質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×)錯(cuò)因：導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。(4)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者為電解質(zhì)(×)錯(cuò)因：CO2、NH3均為非電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒傻奈镔|(zhì)H2CO3、NH3·H2O是弱電解質(zhì)?，F(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨?(4)⑧?(5)④⑤⑩(6)①?(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。1．分類書寫電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)①Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；②BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱電解質(zhì)①NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；②H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；③Al(OH)3雙向電離：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。酸式電離堿式電離(3)酸式鹽①NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；③NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。2．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。(1)由兩種離子相結(jié)合形成的物質(zhì)中，屬于酸的是__________，屬于難溶鹽的是_________。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：____________________________________。答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)電離方程式書寫的思維模型考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH；C．加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；D．加入Zn粒：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋；E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是A(填字母，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫步驟：①首先分析出溶液中反應(yīng)物電離出的離子有Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子能相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；③最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式，得Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。3．電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。①常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。②常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1．(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋。②AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。③將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。④小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。⑤向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸OH－＋H＋=H2O。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過(guò)氧化鈉溶于水2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。②FeCl3腐蝕銅箔2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。④用NaOH吸收Cl2Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。⑤銅分別溶于濃、稀硝酸Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋SO2↑＋2H2O。1．離子方程式書寫的關(guān)鍵2．特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：(2)銨根離子與堿的反應(yīng)題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。題組三離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷3．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度未發(fā)生改變。(6)開(kāi)始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)，弱電解質(zhì)溶液(b)，金屬導(dǎo)體(c)，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。1．下列說(shuō)法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有③⑥答案B解析不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；0.5mol·L－1一元酸溶液中的H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確的有④⑤。2．將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)離子為Cl－，b離子為Na＋B．溶液中含有NA個(gè)水合Na＋C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－D．NaCl溶解過(guò)程需要在容量瓶中進(jìn)行答案A解析鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子有3個(gè)電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl－，b離子為Na＋，A正確；題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷溶液中水合Na＋的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl=Na＋＋Cl－，C錯(cuò)誤；容量瓶是精密儀器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姶鸢窪解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。4．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)，應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)，是HS－的水解方程式。5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑答案C解析稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銅和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2020·湖南株洲二中模擬)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋C．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓答案D解析石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，D項(xiàng)正確。7．(2020·泰安市高三模擬)下列離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋答案B解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項(xiàng)B正確；次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將＋4價(jià)硫氧化為＋6價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；離子方程式的電荷不守恒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)答案A解析滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，故A正確；鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體銅，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖像中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖像中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故D錯(cuò)誤。9．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOD．鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋答案D解析不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；蘇打是Na2CO3的俗稱，電離產(chǎn)生陰離子是COeq\o\al(2－,3)，離子方程式應(yīng)該為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；CO2氣體過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)該為：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式拆寫原則，D正確。10．下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2－＋2H＋=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案B解析硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和氯化氫，故B選；1mol硫酸電離出2molH＋和1molSOeq\o\al(2－,4)，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2＋和2molOH－，所以離子方程式中H＋、OH－和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C不選；稀硫酸的氧化性是H＋體現(xiàn)出來(lái)的，H＋的氧化性比較弱，不能把鐵