2023屆江西新建二中化學高一下期末達標測試試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是）A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁與稀鹽酸C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．Na2O2與H2O的反應2、下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇3、對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）A．反應過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能D．若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.4、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸一定為強酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價氧化物分子式為R2O55、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A．正、逆反應速率都等于零B．H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA7、天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化學能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D．化學能轉(zhuǎn)化為機械能8、下列數(shù)據(jù)是一些反應的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應進行得最接近完全的平衡常數(shù)是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-19、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應10、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子11、一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2V（O2）=V（NO2）②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部12、下列敘述正確的是A．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化 B．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線C．SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖類物質(zhì)都有甜味13、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是A．MgCl2 B．NaBr C．HCl D．NaI14、下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率為1mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為1mol·L-1B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加15、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子16、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗目的證明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；19、某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)反應結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。20、某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________21、在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應______________（3）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內(nèi)壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學反應的基本類型。常見的放熱反應有：酸堿中和反應、金屬與酸的反應、金屬與水的反應、物質(zhì)燃燒的反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應反應，大多數(shù)鹽的水解反應等。2、C【答案解析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。3、A【答案解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應放熱，生成物的總能量低于反應物的總能量，故A正確；B、放熱反應是生成物的總能量低于反應物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標準狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。4、A【答案解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數(shù)是5個，屬于第ⅤA族元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價含氧酸不一定為強酸，例如磷酸，A錯誤；B.最低價是－3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價是+5價，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價是+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。5、D【答案解析】A項，化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，故A錯誤；B項，平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯誤；C項，可逆反應無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，故C錯誤；D項，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，注意由此衍生的一些物理量不變；本題易錯點為B，注意平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)。6、B【答案解析】

A.D2O的相對分子質(zhì)量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數(shù)為NA，選項A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，選項B不正確；C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，選項C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×1×NA=2NA，選項D正確。答案選B。7、A【答案解析】

天然氣燃燒，物質(zhì)發(fā)生化學反應產(chǎn)生CO2、H2O，把化學能轉(zhuǎn)化為熱能。因此該過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為化學能轉(zhuǎn)化為熱能，選項是A。8、A【答案解析】分析：根據(jù)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積詳解：化學平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積，化學平衡常數(shù)越大，反應進行得越完全，故選9、C【答案解析】A.發(fā)生反應：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點睛：硝酸的H+發(fā)生反應表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應而被還原表現(xiàn)氧化性。10、A【答案解析】分析：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應；D、發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應放熱，則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。11、A【答案解析】

①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。12、B【答案解析】

A.分餾是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法；干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程；裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程；裂解就是深度的裂化，可以看出分餾沒有新物質(zhì)生成，干餾、裂化、裂解都有新物質(zhì)生成，選項A錯誤；B.羊毛是蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味，可以鑒別，選項B正確；C.SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，選項C錯誤；D.糖類不一定有甜味，如淀粉和纖維素，選項D錯誤；答案選B。13、B【答案解析】

A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鎂離子的核外電子排布為2、8，氯離子的核外電子排布為2、8、8，鎂離子比氯離子少一個電子層，A錯誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，溴離子的核外電子排布為2、8、18、8，鈉離子比溴離子少兩個電子層，B正確；C、氯化氫是共價化合物，在分子內(nèi)不存在氫離子和氯離子，且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，C錯誤；D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8，鈉離子比碘離子少三個電子層，D錯誤；答案選B。14、B【答案解析】

A．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為1mol/(L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故A錯誤；B．化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故B正確；C．反應速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故C錯誤；D．化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】化學反應速率常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，數(shù)學表達式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反應，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比；不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。15、B【答案解析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．16、D【答案解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應得不到純凈的四氯化碳，B錯誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應該用溴水，C錯誤；D．鈉和乙醇反應緩慢生成氫氣，能達到實驗方案，D正確，答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、檢驗以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【答案解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應取代反應（酯化反應）【答案解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。19、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。20、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！敬鸢附馕觥?/p>

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬