乙醇和乙酸課件人教課標(biāo)版

第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物一、乙醇第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物一、乙醇1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH官能團(tuán)：C2H6O—OH羥基1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇和鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑比較水、乙醇分別跟鈉的反應(yīng)，你能得出哪些結(jié)論？乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑比較水、乙醇分別跟鈉2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒：②催化氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

思考：Cu在上述過程中的作用？△催化劑加熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2③乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：橙紅色綠色③乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶通過以上實(shí)驗(yàn)我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。遠(yuǎn)離火源，密封保存，陰涼處存放。不得和活潑金屬一起存放。不得和強(qiáng)氧化劑一起存放。7通過以上實(shí)驗(yàn)我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。遠(yuǎn)離火醇氧化機(jī)理:C—C—HHHHHO—H兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫在有機(jī)反應(yīng)中加氧或去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫醇氧化機(jī)理:C—C—HHHHHO—H兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷鍵：B.①,③處斷鍵：氧化反應(yīng)→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物二、乙酸第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物二、乙酸1、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或

CH3—C—OHO1、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或CH3—分子式：C2H4O2羧基(官能團(tuán))：—C—OH（或—COOH）O結(jié)構(gòu)式：CHHHHCOO分子式：C2H4O2羧基(官能團(tuán))：—C—OH（或—COOH2、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點(diǎn)16.6℃，可凝結(jié)成冰狀晶體易揮發(fā)，有刺激性氣味無水乙酸——冰醋酸2、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點(diǎn)16.6℃3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:

CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:CH3COOH酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2C(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng).濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了___________________(2)濃H2SO4的作用_____________(3)飽和Na2CO3溶液的作用__________________________催化劑和吸水劑防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分層析出。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。催化劑和吸水劑防倒吸①吸收同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)?！締栴}與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，脫水可能有幾種方式？

提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818斷鍵方式：酸脫羥基(-OH)醇脫氫(H)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)?！締栴}與討論】酯化反應(yīng)反OCH3—C—O—H

酸性酯化反應(yīng)小結(jié)：O酸性酯化反應(yīng)小結(jié)：有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物一、乙醇第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物一、乙醇1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH官能團(tuán)：C2H6O—OH羥基1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇和鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑比較水、乙醇分別跟鈉的反應(yīng)，你能得出哪些結(jié)論？乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑比較水、乙醇分別跟鈉2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒：②催化氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

思考：Cu在上述過程中的作用？△催化劑加熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2③乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：橙紅色綠色③乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶通過以上實(shí)驗(yàn)我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。遠(yuǎn)離火源，密封保存，陰涼處存放。不得和活潑金屬一起存放。不得和強(qiáng)氧化劑一起存放。28通過以上實(shí)驗(yàn)我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。遠(yuǎn)離火醇氧化機(jī)理:C—C—HHHHHO—H兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫在有機(jī)反應(yīng)中加氧或去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫醇氧化機(jī)理:C—C—HHHHHO—H兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷鍵：B.①,③處斷鍵：氧化反應(yīng)→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物二、乙酸第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物二、乙酸1、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或

CH3—C—OHO1、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或CH3—分子式：C2H4O2羧基(官能團(tuán))：—C—OH（或—COOH）O結(jié)構(gòu)式：CHHHHCOO分子式：C2H4O2羧基(官能團(tuán))：—C—OH（或—COOH2、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點(diǎn)16.6℃，可凝結(jié)成冰狀晶體易揮發(fā)，有刺激性氣味無水乙酸——冰醋酸2、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點(diǎn)16.6℃3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:

CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:CH3COOH酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2C(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng).濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了___________________(2)濃H2SO4的作用_____________(3)飽和Na2CO3溶液的作用__________________________催化劑和吸水劑防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分層析出。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。催化劑和吸水劑防倒吸①吸收同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)。【問題與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，脫水可能有幾種方式？

提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O