2020-2021中考化學(xué)壓軸題之利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(中考題型整理,突破提升)含答案

2020-2021中考化學(xué)壓軸題之利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(中考題型整理,突破提升)含答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說(shuō)法正確的是()A?該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B?丙一定為催化劑C.a等于10D．b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b,則a=10b=7。【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，故B不正確；C、0+a+3+28=12+26+3+0,則a等于10,故C正確；D、12+26+3+0=9+22+3+b則b等于7,故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是團(tuán)拄2.襄示翩宴吾］Q轟示賜子:參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1該反應(yīng)為置換反應(yīng)生成物的質(zhì)量比為7:22反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2；則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D.反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：A.X的值為165.6B?該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為36:142若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98:40，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1【答案】D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分別有9.8克和8克參加了反應(yīng)，D的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質(zhì)生成，反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為36:142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是兩種說(shuō)明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98:36,則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1,D錯(cuò)誤，故選D.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過(guò)量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是

2xg,正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型對(duì)化學(xué)反應(yīng)：M+HSO=CaSO；+2N的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）244N中一定含有氫元素B.相對(duì)分子質(zhì)量：M>NM可能是CaOD.N可能是HNO3【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對(duì)分子質(zhì)量：M>N,故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO，只可能是水，故D錯(cuò)誤。36.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.B.C.D6.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.B.C.D.Q虱原子O氧原子*晞原子反應(yīng)物中有單質(zhì)該反應(yīng)為置換反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1的質(zhì)量比為17：24參加反應(yīng)的和【答案】B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示Q虱原子O氧原子*硫原子依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)點(diǎn)燃方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由反應(yīng)的和多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2(2+32)：6x16=17：24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是()A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+N若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z,則同時(shí)消耗(b-a)g的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量屛蘿■，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的乙由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗(b-a)g的Y,故說(shuō)法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.8.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.22B.44C.88D.92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+3B-2C+3D2x3次I呂4.4g2Jg2x3xl84-4-二-2-7-得x=44.故選Bo4.4g2.7g9.取NaCI、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，將溶液蒸干，得無(wú)水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為8.4gB.10.0gC.11.7gD.13.6g【答案】B【解析】【分析】

詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X,對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT210631172244xy4.4g106117=44xy4.4g解得X=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z固體質(zhì)量差量58.5-40=18.5NaOH+HCl=NaCl+HO固體質(zhì)量差量58.5-40=18.524058.521.7g-18g=3.7g40_18.5z3.7g解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選Bo10.將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為0.1gB.0.15gC.0.2gD.0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個(gè)，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2個(gè)，得出如下關(guān)系：HSO:HTTOC\o"1-5"\h\z242982\o"CurrentDocument"100gx9.8%xx=2100gx9.8%98X=0.2go故選Co11．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）乙A用巒11．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）乙A用巒（IW■千.5（呢全鍥集彳反應(yīng)前后原子種類不變轉(zhuǎn)化①中甲和02反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】B解析】分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題。詳解】由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O2==='2SO2+2H2O；SO2+H2O2=H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說(shuō)法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應(yīng)①中甲和02反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3,說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3種元素，故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。12．看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）反應(yīng)雨反應(yīng)后反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變?cè)摲磻?yīng)的基本類型是化合反應(yīng)反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過(guò)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒(méi)有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。13.納米級(jí)TiO2有廣泛的應(yīng)用，制備的一步反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO0該化學(xué)方程式中,x的值為A．2B．4C．8D．14【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為14個(gè)，反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6個(gè)，則2x+6=14，得x=4o故選B014.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是C氫原子0氧原子?硫原子B為單質(zhì)生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=34x2:32x3=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系15.甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下:O氫原子氧原子15.甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下:O氫原子氧原子下列說(shuō)法正確的是18B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁18B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁D.該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)C.生成物丙和丁的質(zhì)量比為28【答案】B【解析】【分析】點(diǎn)燃根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O2^=2N2+6H2O。【詳解】A、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含有4個(gè)原子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為(4x14)：(6x18)=14：27，選項(xiàng)C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；故選B。在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC,現(xiàn)在要得到0.4gD,需要A的質(zhì)量為()A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.無(wú)法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x

A+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g=0.2gx0.4gx=11.2g答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。元素鉆有多種化合價(jià)。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鉆的氧化物，則CoCO3在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是強(qiáng)熱強(qiáng)熱CoCO3+O2CoO3+CO2B.2CoCO3+O22CoO2+CO2強(qiáng)熱強(qiáng)熱4CoCO3+3O22CoO3+4CO2D.4CoCO3+O22Co2O3+4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】COCO3與鉆的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。強(qiáng)熱CoCO3+O2CoO3+CO2中CoCO3與鉆的氧化物的質(zhì)量比為：119:107,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)熱4CoCO3+O22Co2O3+4CO2中CoCO3與鉆的氧化物的質(zhì)量比為：(4X119)：(2X166)=119:83,此選項(xiàng)正確。故選D。某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是1*cP1*cP1a藝Qoo反應(yīng)刖反應(yīng)后?盤(pán)原子Ob原子Oc原子該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變B.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.參加反應(yīng)的"■”和":''「”分子個(gè)數(shù)比為2：3D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案】C

解析】詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意;B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)1B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)1分子反應(yīng)，生成兩個(gè)?丄分子和一個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意;C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)’C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)’分子反應(yīng)，生成兩個(gè)?分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的"和"「?："分子個(gè)數(shù)比為2：1,說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意;D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),說(shuō)法正確，故不符合題意;故選C19．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()S氫原子〔橈電荷數(shù)為1)彥一氧熄子〔核電荷數(shù)為8)?-氮原子(核電荷數(shù)為7)該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的—個(gè)Y和W分子中均有11個(gè)電子參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分催化劑子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確;B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)Y和W分子中均有10個(gè)電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為(30x6)(28x5)=9：7,故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選Co【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。20．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243x的值等于2B.甲一定是化合物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3，x=2。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3，x=2，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1，故D正確。故選Co【點(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。21.現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO相似）將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量為ag將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bg將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量為cg將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過(guò)差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過(guò)量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無(wú)法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D22．從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）甲乙丙O—22．從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）甲乙丙O—子'■—定條件該反應(yīng)是化合反應(yīng)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變甲和乙的質(zhì)量比為11：4反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】D【解析】【分析】一定條件由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16=11：4,故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。故選D。23.將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測(cè)得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.20%B.40%C.50%D.80%【答案】C【解析】【分析】

分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為X,氧化鐵的質(zhì)量為y,CO+CuO高溫Cu+CO固體質(zhì)量減少2806416xm116xxTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"m==i805固體質(zhì)量減少483CO+FeO高溫2Fe+3CO固體質(zhì)量減少48232160112ym48y3ym216010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉,根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuO~CuSO~Cu(OH)8029849x98xm=—380CuO~CuSO~Cu(OH)8029849x98xm=—38040FeO~Fe(SO)23216043~2Fe(OH)3214214y107ym=-416080結(jié)合題干,列出方程X+—0510491+^=20.54080解得x=8g,y=8g8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：応X100%=50%'故選C【點(diǎn)睛】本題難度不大,但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算,根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)方程式正確,使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,計(jì)算過(guò)程完整。24．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中co和co2的質(zhì)量比為A．14:11B．11:14C．11:7D．7:11【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3d+H2O,分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進(jìn)行解答?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y,Ca(OH)44100J-VTy=100xy44x:y=14:11。故選A。25．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是()鐵片浸入稀硫酸中鐵片浸入硫酸銅溶液中氧化鐵粉末加入稀鹽酸中氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+HSO==FeSO+Hf,溶液增加的質(zhì)量244256256-2，不符合題意；B、Fe+CuSO==Cu+FeSO溶液減小的質(zhì)量44160152160-152，符合題意；C、FeO+6HCl==2FeCl+3HO，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題2332意；D、NaOH+HCl==NaCl+HO，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題2意。故選B。工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()°氧廂子甲乙丙甲的化學(xué)式為CH2反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1甲、乙、丙都可能是氧化物丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4；結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為c2h4+h2o—c2h6O,反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1；結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為c2h4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為h2o、丙物質(zhì)的化學(xué)式為c2h6O,甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O,則該物質(zhì)的中C、H、O元素的質(zhì)量是：(12X2)：(1X6)：16=12：3：&結(jié)論正確；故符合題意；故選D現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為()A.74.5gB.14.